精品解析：江苏盐城市大丰区2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中符合该理念的是 A. 废旧电池做深埋处理 B. 生活垃圾随意丢弃 C. 使用风能等绿色能源 D. 工业废水直接排放 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。请完成下列2个小题。 2. 书中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 五谷酿酒 C. 楠木制舟 D. 轧蔗取浆 3. 书中记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 难溶于水 C. 相对分子质量为262g D. 氮元素的质量分数最小 4. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 胃液（pH：0.9~1.5） C. 肝胆汁（pH：7.1~8.5） D. 唾液（pH：6.6~7.1） 5. 三氟化氮(NF3)是一种优良的清洗剂，广泛用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素化合价为-1价，则氮元素的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. +4 6. 下列关于氧气的制备、收集、验满及性质实验操作不合理的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 性质实验 7. 我国空间站“天和核心舱”使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，如图为砷在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 砷元素的相对原子质量为74.92g C. x的值是8 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 8. 安全无小事。下列行为符合安全规范的是 A. 燃气泄漏打开排风扇 B. 熄灭酒精灯时用嘴吹 C. 将水倒入浓硫酸稀释 D. 实验过程戴好护目镜 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A. 微型空气质量检测仪测含量——属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的 C. 简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子 D. 垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 10. 对下列成语中蕴含的化学原理解释不正确的是 A. 釜底抽薪：原理是隔绝氧气以达到灭火的目的 B. 煽风点火：增大空气流通量，有更充足的氧气促进燃烧 C. 沙里淘金：金和沙子的密度不同，且金以单质形式存在 D. 百炼成钢：使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中的含碳量 11. 一种甲烷气体转化工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷通过该转化工艺获得的CO2利于捕集 B. 空气通过“空气反应器”后其中的氮气含量降低 C. “燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 D. “燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 12. 实验室按下表进行二氧化碳的制备实验，取等质量的同种石灰石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验编号 试剂 Ⅰ 块状石灰石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状石灰石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状石灰石、7%稀盐酸 A. 实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B. 实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙 C. 实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素只是反应物的浓度 D. 实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 B. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则也能使无色酚酞溶液变色 C. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 14. 下列鉴别、检验、除杂、分离的操作中不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别：鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 检验：检验甲烷中含有氢元素 点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩干冷烧杯 C 除杂：除去氧化铜中混有的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 分离：分离一氧化碳和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 15. 将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。) A. x=16 B. 650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3 C. CuO分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小 二、非选择题：共4小题，化学方程式2分、17(5)3分，其余每空1分，共40分 16. 中华文化博大精深，茶道、中医、饮食等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。 【茶韵悠长】唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻” 《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之” （1）“香扑鼻”可用分子在___________来解释。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，相当于实验操作中的___________(填操作名称)。 （4）围炉煮茶用的是木炭。碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和石墨，二者物理性质存在较大差异的原因是___________。 【妙手回春】炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌，可作为外用药使用。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，锌元素含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的这三种物质，抑菌效果最好的是___________(填化学式)。 （6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【食韵气清】 （7）以大豆为原料制作豆腐时需用软水“泡料”，生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （8）公园里的富氧空气可供给呼吸，呼吸作用属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 17. 氢气的制取、储存和利用意义重大。 【制氢】 （1）实验室制氢：实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。请结合图1回答问题： ①写出标号仪器的名称：a___________。 ②选择装置B作为发生装置的优点是___________。用D收集氢气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （2）硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是___________(填化学式)。 【储氢】储氢时，Mg与H2一定条件下反应生成MgH2固体。 （3）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，则构成MgH2的离子是Mg2+和___________(填离子符号)。 【用氢】氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。 （4）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母序号)。 A. e- B. H+ C. O2- （5）1 kg氢气理论上可支持氢能源汽车行驶约50 km。请计算电解27 kg水产生的氢气可供汽车大约行驶多少km？___________(写出计算过程)。 18. 水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B. 工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污染物的产生 C. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 D. 为节约设备成本，应坚持使用漫灌的方式给农作物进行浇灌 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①20℃时，NaCl的溶解度为___________。 ②夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。 ③冬天捞“碱”后湖水中的___________(填化学式)一定是饱和的。 （3）在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中不正确的是___________(填字母序号)。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 C. 实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （4）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是___________。 A． B． C． D． 19. 金属及其化合物具有广泛的用途。 Ⅰ．对金属锰及其合金的认识 （1）植物生长需要微量的锰，这里的“锰”是指___________(填字母序号)。 A. 原子 B. 元素 C. 单质 （2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于___________材料。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是___________。 Ⅱ．制造业中的芯片用到的高纯度硅可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。工艺流程如图1所示： 已知：①SiO2及其它杂质均不溶于水，且不与酸反应；②。 （3）将石英砂粉碎的目的是___________。 （4）操作1所得滤液中的阳离子有___________。 （5）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和一种可燃性气体的化学方程式：___________。 Ⅲ．我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。 （6）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的___________性和延展性。 （7）向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡出现，则滤渣中一定有___________(填数字)种金属。 （8）工业上常用CO还原赤铁矿(主要成分：Fe2O3)冶炼铁，理论上若有32 t的Fe2O3被还原，则生成的Fe的质量为___________t。 （9）现代炼铜工业常产生含有CuSO4的酸性废水，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+的去除率，如图2所示。 ①写出其中发生反应的化学方程式：___________(写一个)。 ②当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，原因可能是___________。 ③当不断加入铁炭混合物至过量时，最终溶液pH值___________(填“变小”或“变大”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中符合该理念的是 A. 废旧电池做深埋处理 B. 生活垃圾随意丢弃 C. 使用风能等绿色能源 D. 工业废水直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池深埋处理会污染土壤和地下水，不符合； B、生活垃圾随意丢弃造成环境污染和资源浪费，不符合； C、使用风能等绿色能源可减少化石燃料使用，降低碳排放，符合； D、工业废水直接排放导致水体污染，不符合。 故选C。 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。请完成下列2个小题。 2. 书中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 五谷酿酒 C. 楠木制舟 D. 轧蔗取浆 3. 书中记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 难溶于水 C. 相对分子质量为262g D. 氮元素的质量分数最小 【答案】2. B 3. B 【解析】 【2题详解】 A、纺纱织布是将棉花或麻等纤维材料加工成布料，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、五谷酿酒过程中，通过发酵作用，淀粉被分解为酒精和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、楠木制舟，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、轧蔗取浆，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选B； 【3题详解】 A、C16H10N2O2由碳、氢、氮、氧四种元素组成， 分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，说法错误，不符合题意； B、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2 ，说明难溶于水，说法正确，符合题意； C、C16H10N2O2 的相对分子质量为 ，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； D、C16H10N2O2 中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。 故选B。 4. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 胃液（pH：0.9~1.5） C. 肝胆汁（pH：7.1~8.5） D. 唾液（pH：6.6~7.1） 【答案】B 【解析】 【分析】越小，酸性越强。胃液为，是选项中最小的，因此酸性最强。 【详解】故选B。 5. 三氟化氮(NF3)是一种优良的清洗剂，广泛用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素化合价为-1价，则氮元素的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】三氟化氮中氟元素化合价为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设氮元素化合价为x，则，解得，故选A。 6. 下列关于氧气的制备、收集、验满及性质实验操作不合理的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 性质实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室用高锰酸钾加热制氧，应选用固体加热型发生装置，管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，选项正确； B、氧气不易溶于水，可选用排水法收集，选项正确； C、氧气具有助燃性，检验氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，不能伸入瓶中，选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，瓶内要放一些水或沙子，防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，选项正确； 故选C。 7. 我国空间站“天和核心舱”使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，如图为砷在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 砷元素的相对原子质量为74.92g C. x的值是8 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误； C、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，错误； D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，正确。 故选D。 8. 安全无小事。下列行为符合安全规范的是 A. 燃气泄漏打开排风扇 B. 熄灭酒精灯时用嘴吹 C. 将水倒入浓硫酸稀释 D. 实验过程戴好护目镜 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时打开排风扇可能产生火花引发爆炸，错误； B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，用嘴吹可能引燃酒精，错误； C、稀释浓硫酸时应将酸倒入水，反之会引起飞溅，错误； D、实验时戴护目镜可防护眼睛，符合安全规范，正确； 故选D。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A. 微型空气质量检测仪测含量——属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的 C. 简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子 D. 垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、是空气污染物，该项正确； B、汞由汞原子构成，该项正确； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含有氧分子，该项错误； D、废旧报纸可回收，该项正确； 故选C。 10. 对下列成语中蕴含的化学原理解释不正确的是 A. 釜底抽薪：原理是隔绝氧气以达到灭火的目的 B. 煽风点火：增大空气流通量，有更充足的氧气促进燃烧 C. 沙里淘金：金和沙子的密度不同，且金以单质形式存在 D. 百炼成钢：使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、釜底抽薪的化学原理是移除可燃物以灭火，而非隔绝氧气，该项错误； B、煽风点火是通过增加氧气促进燃烧，该项正确； C、沙里淘金利用密度差异和金以单质形式存在，该项正确； D、百炼成钢是通过氧化反应降低含碳量，该项正确； 故选A。 11. 一种甲烷气体转化工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷通过该转化工艺获得的CO2利于捕集 B. 空气通过“空气反应器”后其中的氮气含量降低 C. “燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 D. “燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷通过该转化工艺，产生的二氧化碳较易分离，有利于二氧化碳的捕集，该选项符合题意。 B、空气经过空气反应器后氧气含量减少，氮气不参加反应，则氮气含量升高，该选项不符合题意。 C、燃料反应器中反应前硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合反中各元素正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为x，（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，反应后生成的硫化钙中钙元素显+2价，则硫元素化合价为-2价，反应前后硫元素的化合价降低，该选项不符合题意。 D、由图可知，“燃料反应器”中的化学方程式为：，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：2，该选项不符合题意。 故选A。 12. 实验室按下表进行二氧化碳的制备实验，取等质量的同种石灰石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验编号 试剂 Ⅰ 块状石灰石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状石灰石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状石灰石、7%稀盐酸 A. 实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B. 实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙 C. 实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素只是反应物的浓度 D. 实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、虽然实验Ⅰ中稀硫酸浓度大，但与大理石反应时会生成微溶性硫酸钙，阻碍反应进行，实验Ⅱ与Ⅲ对比，相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快，综上所述，曲线甲表示的是实验Ⅲ，曲线乙表示实验Ⅱ，曲线丙表示实验Ⅰ；选项错误； B、由A的分析可知，实验Ⅲ对应的曲线为曲线甲，选项错误； C、实验Ⅰ和Ⅱ的变量有酸的种类和浓度两个变量，无法进行有效对比，选项错误； D、实验中所用石灰石样品为等质量的同种石灰石，所用石灰石中的碳酸钙质量相等，由于盐酸足量，所以消耗等量的碳酸钙，实验Ⅱ和Ⅲ消耗盐酸的质量相等，选项正确； 故选D。 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 B. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则也能使无色酚酞溶液变色 C. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO和CO2组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，错误； B、酸性溶液能使石蕊变红，但不能使酚酞变色，错误； C、元素由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，正确； D、产生气泡只能说明反应发生，不能直接证明CuO是催化剂，需验证其质量和化学性质不变，错误； 故选C。 14. 下列鉴别、检验、除杂、分离的操作中不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别：鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 检验：检验甲烷中含有氢元素 点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩干冷烧杯 C 除杂：除去氧化铜中混有的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 分离：分离一氧化碳和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无味，闻气味可鉴别，正确； B、甲烷燃烧生成水，干冷烧杯出现水雾证明含氢元素，正确； C、木炭在氧气流中燃烧生成二氧化碳除去，氧化铜不反应，正确； D、通入澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，能分离得到一氧化碳，但二氧化碳无法以气体形式回收，不能实现分离，错误； 故选D。 15. 将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。) A. x=16 B. 650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3 C. CuO分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾完全失水可生成硫酸铜的质量为25.0g×64%=16.0g，所以x=16，不符合题意； B、由曲线图可知650℃时，硫酸铜开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为16.0g−8.0g−3.2g=4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为，不符合题意； C、氧化铜分解产生氧化亚铜和氧气，反应的方程式为，不符合题意； D、受热过程中固体物质的总质量逐渐减小，固体中铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数逐渐增大，符合题意； 故选D。 二、非选择题：共4小题，化学方程式2分、17(5)3分，其余每空1分，共40分 16. 中华文化博大精深，茶道、中医、饮食等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。 【茶韵悠长】唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻” 《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之” （1）“香扑鼻”可用分子在___________来解释。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，相当于实验操作中的___________(填操作名称)。 （4）围炉煮茶用的是木炭。碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和石墨，二者物理性质存在较大差异的原因是___________。 【妙手回春】炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌，可作为外用药使用。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，锌元素含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的这三种物质，抑菌效果最好的是___________(填化学式)。 （6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【食韵气清】 （7）以大豆为原料制作豆腐时需用软水“泡料”，生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （8）公园里的富氧空气可供给呼吸，呼吸作用属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 【答案】（1） 不断运动 （2） 放出 （3） 过滤 （4） 碳原子排列方式不同 （5） ZnO （6） （7） 煮沸 （8） 缓慢 【解析】 【小问1详解】 "香扑鼻"指茶香扩散到空气中，说明分子在不停地运动（分子运动论）。分子运动使香气从茶叶中扩散至人的鼻腔。 【小问2详解】 燃烧是化学能转化为热能的过程，"火能熟水"指燃烧释放的热量使水温升高，因此燃烧放出热量（燃烧放热是初中化学基础知识点）。 【小问3详解】 "漉水囊"将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，对应实验操作中的过滤（过滤用于分离固体与液体混合物）。 【小问4详解】 金刚石和石墨均由碳原子构成，但金刚石中碳原子呈空间网状结构，石墨呈层状结构。原子排列方式不同导致二者硬度、导电性等物理性质差异（同素异形体性质差异的核心原因）。 【小问5详解】 氧化锌（ZnO）中锌质量分数 = ≈ 80.25%，碳酸锌（ZnCO3）中锌的质量分数 = = 52% - 碱式碳酸锌（Zn2(OH)2CO3）中锌的质量分数 = ≈ 58.04% ，相同质量下，ZnO 含锌量最高，抑菌效果最好。 【小问6详解】 碱式碳酸锌含 Zn、O、H、C 元素，加热分解为三种氧化物，根据元素守恒：锌→氧化锌（ZnO），氢→水（H2O），碳→二氧化碳（CO2）， 方程式为：。 【小问7详解】 硬水中含较多钙、镁离子，生活中用煮沸可使钙、镁离子形成沉淀（水垢），从而降低水的硬度。 【小问8详解】 呼吸作用是体内有机物与氧气发生反应释放能量的过程，但反应平缓、无明显发光发热，属于缓慢氧化。 17. 氢气的制取、储存和利用意义重大。 【制氢】 （1）实验室制氢：实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。请结合图1回答问题： ①写出标号仪器的名称：a___________。 ②选择装置B作为发生装置的优点是___________。用D收集氢气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （2）硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是___________(填化学式)。 【储氢】储氢时，Mg与H2一定条件下反应生成MgH2固体。 （3）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，则构成MgH2的离子是Mg2+和___________(填离子符号)。 【用氢】氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。 （4）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母序号)。 A. e- B. H+ C. O2- （5）1 kg氢气理论上可支持氢能源汽车行驶约50 km。请计算电解27 kg水产生的氢气可供汽车大约行驶多少km？___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 控制反应发生或停止 ③. n （2） （3） （4）B （5）解：设27kg水产生的氢气质量为x。 1 kg氢气理论上可支持氢能源汽车行驶约50 km，则3kg氢气能行驶。 答：电解27 kg水产生的氢气可供汽车大约行驶150km。 【解析】 【小问1详解】 ①根据仪器的形状和用途可知仪器a是锥形瓶。 ②装置B打开活塞固液接触，反应开始，关闭活塞，试管内压强变大，固液分离，反应结束；氢气的密度比空气小，从短管（n）通入。 【小问2详解】 由图可知，催化剂为时，氢气的产生速率最快，催化效率最好。 【小问3详解】 由两种离子按个数比1：2构成，则构成的离子是和。 【小问4详解】 由图可知，氢分子分为氢原子，氢原子失去电子形成氢离子，氢离子通过质子交换膜进入另一端，电子通过导线到达另一端，然后氢离子与电子、氧原子结合为水分子，则质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为氢离子，故选B。 【小问5详解】 根据氢气和水的质量比可先计算氢气的质量，再根据题意计算出汽车可以行驶的路程。 18. 水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B. 工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污染物的产生 C. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 D. 为节约设备成本，应坚持使用漫灌的方式给农作物进行浇灌 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①20℃时，NaCl的溶解度为___________。 ②夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。 ③冬天捞“碱”后湖水中的___________(填化学式)一定是饱和的。 （3）在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中不正确的是___________(填字母序号)。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变 C. 实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （4）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）BC （2） ①. 36 ②. 蒸发结晶 ③. 氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度变化的影响不同 ④. （3）B （4） ①. 8 ②. B 【解析】 【小问1详解】 A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，不符合题意； B、工厂可以应用新技术、新工艺从源头减少水体污染物的产生，从而降低对水资源的污染，保护水资源，符合题意； C、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，符合题意； D、漫灌方式会导致大量水资源蒸发或渗漏，造成浪费。不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 ①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g； ②由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；根据溶解度曲线可知，人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度变化的影响不同这一性质； ③根据碳酸钠的溶解度随温度变化可知，温度升高碳酸钠的溶解度增大，故碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度低很多；捞“碱”后的湖水是碳酸钠的饱和溶液，其化学式为； 【小问3详解】 A、溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，不符合题意； B、实验二中，向甲溶液中加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、实验二中，向乙溶液中加入5g氯化钠固体，由于乙溶液为饱和溶液，且温度不变，所以此时溶质质量不变，溶质质量分数不变，乙溶液还是饱和溶液，不符合题意； D、实验二后，甲溶液中溶质质量不变，乙溶液为饱和溶液，加入的氯化钠不溶解，溶质质量也不变。由于实验一后甲、乙溶液中溶质质量相等，所以实验二后甲和乙的溶液中溶质的质量仍然相等，不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 配制50kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为。 A、取氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，不符合题意； B、称量氯化钠固体时，将药品放置在称量纸上，防止药品被污染，腐蚀托盘，并按照“左物右码”进行放置，符合题意； C、读数时，视线应与液体的凹液面相平，不符合题意； D、溶解氯化钠固体应在烧杯内进行操作，不符合题意； 故选B。 19. 金属及其化合物具有广泛的用途。 Ⅰ．对金属锰及其合金的认识 （1）植物生长需要微量的锰，这里的“锰”是指___________(填字母序号)。 A. 原子 B. 元素 C. 单质 （2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于___________材料。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是___________。 Ⅱ．制造业中的芯片用到的高纯度硅可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。工艺流程如图1所示： 已知：①SiO2及其它杂质均不溶于水，且不与酸反应；②。 （3）将石英砂粉碎的目的是___________。 （4）操作1所得滤液中的阳离子有___________。 （5）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和一种可燃性气体的化学方程式：___________。 Ⅲ．我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。 （6）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的___________性和延展性。 （7）向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡出现，则滤渣中一定有___________(填数字)种金属。 （8）工业上常用CO还原赤铁矿(主要成分：Fe2O3)冶炼铁，理论上若有32 t的Fe2O3被还原，则生成的Fe的质量为___________t。 （9）现代炼铜工业常产生含有CuSO4的酸性废水，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+的去除率，如图2所示。 ①写出其中发生反应的化学方程式：___________(写一个)。 ②当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，原因可能是___________。 ③当不断加入铁炭混合物至过量时，最终溶液pH值___________(填“变小”或“变大”)。 【答案】（1）B （2） ①. 金属 ②. 隔绝氧气和水 （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （4）、、 （5） （6）导电 （7）3 （8）22.4 （9） ①. （答案合理即可） ②. 活性炭能够吸附铜离子（答案合理即可） ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，植物生长需要微量的锰，这里的锰是指元素，而不是指具体的原子或单质形式。故选：B。 【小问2详解】 高锰钢是由铁、锰、碳组成的合金，属于金属材料；车身作喷漆处理防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。故填：金属；隔绝氧气和水。 【小问3详解】 将石英砂粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问4详解】 酸浸步骤中，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅及其它杂质均不溶于水，且不与酸反应，过滤后，所得滤液中含有反应生成的氯化铝、氯化铁，还有过量的盐酸，所以操作1所得滤液中的阳离子有、、。故填：、、。 【小问5详解】 焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问6详解】 5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。故填：导电。 【小问7详解】 向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡出现，说明滤渣中有铁，硝酸铜和硝酸银完全反应，则滤渣中一定有铁、铜、银3种金属。故填：3。 【小问8详解】 解：设生成的Fe的质量为x。 解得： 故填：22.4。 【小问9详解】 ①铁能与酸性废水中的酸反应，铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：（答案合理即可）。 ②铁炭混合物中，活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附铜离子，所以当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+。 ③铁炭混合物中，铁能与酸性废水中的酸反应，消耗酸，使溶液酸性减弱，pH变大。 故填：（答案合理即可）；活性炭能够吸附铜离子（答案合理即可）；变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $