精品解析：山东泰安市新泰市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

九年级上学期期末检测 化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 氢氧化钠的潮解 B. 硝酸钾晶体析出 C. 汽油溶解油脂 D. 用试纸测定溶液的酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分发生溶解，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、 硝酸钾晶体析出是硝酸钾从溶液中结晶的过程，只是物质的状态和存在形式改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、 汽油溶解油脂是油脂分散到汽油中形成溶液的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 D、 用pH试纸测定溶液的酸碱度：若溶液为酸性/碱性，pH试纸会与溶液发生反应产生颜色变化（有新物质生成）；即使是中性溶液，试纸本身的显色也基于化学作用，该过程属于化学变化。 故选D。 2. 将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A. 乙醇 B. 汽油 C. 碳酸钙 D. 高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇与水混合后可以形成均匀、稳定、无色的混合物，为无色溶液，故选项符合题意； B、汽油与水混合后无法形成均匀、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项不符合题意； C、碳酸钙为难溶性物质，无法溶于水，与水混合后无法形成溶液，故选项不符合题意； D、高锰酸钾与水混合后能形成均匀、稳定、紫红色的混合物，为紫红色的溶液，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列选项措施符合绿色化学理念的是 A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性 D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用大量化学漂白剂来提高纸张白度，化学漂白剂的生产和使用过程可能会产生大量污染物，对环境造成危害，不符合绿色化学理念中减少或消除有害物质使用和产生的要求，不符合题意。 B、采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张，自然晾干不需要消耗大量能源（如烘干机需消耗电能等），可减少能源消耗，降低碳排放，符合绿色化学理念中对能源节约和环境友好的追求，符合题意。 C、在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张韧性，塑料颗粒不易降解，纸张废弃后，塑料颗粒会造成环境污染，不符合绿色化学理念中对环境友好及减少废弃物产生的原则，不符合题意。 D、再生纸的生产可以减少树木砍伐，保护森林资源，虽然再生纸在某些性能上可能与原木纸浆制成的纸张有差异，但不应禁止使用，而应不断改进再生纸生产技术，提高其质量，以促进资源的循环利用，这才符合绿色化学理念，不符合题意。 故选B。 4. 小驰同学整理学习笔记时，发现如下记录，错误的是 A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌 C. 浓盐酸、浓硫酸都应该密封保存 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，都具有强腐蚀性，该记录正确。 B、稀释浓硫酸时，必须遵循 “酸入水” 的原则，即先在烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸溶于水放出大量热，导致水沸腾、酸液飞溅，存在安全隐患，该记录错误。 C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，因此两者都需要密封保存，该记录正确。 D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹的碳酸氢钠溶液中和残留的酸，该记录正确。 故选：B。 5. 人体内一些液体的正常pH范围如图所示。相关说法正确的是 血浆 7.35-7.45 乳汁 6.6-7.6 唾液 6.6-7.1 胆汁 7.1-8.5 胃液 0.9-1.5 胰液 7.8-8.4 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 C. 唾液比胃液的酸性强 D. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.血浆pH为7.35-7.45＞7，显碱性；乳汁pH为6.6-7.6，可能显酸性、中性或碱性，故该项错误。 B.苏打水（碳酸氢钠溶液）呈碱性，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，缓解胃酸过多，故该项正确。 C.胃液pH为0.9-1.5，唾液pH为6.6-7.1，pH越小，酸性越强，胃液酸性更强，故该项错误。 D.使用pH试纸时不应直接放入口腔，应使用玻璃棒蘸取后滴在试纸上，且试纸测出的数值是整数，故该项错误。 故选B。 6. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 电解氯化镁溶液可得到金属镁 B. 海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 C. 海洋是个巨大的资源宝库，可任意开采利用 D. 以海底蕴藏的“可燃冰”为燃料，不会加剧温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解氯化镁溶液时，实际是电解水和氯化镁的混合体系，生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，无法得到金属镁。要制备金属镁，需电解熔融的氯化镁，说法错误。 B、海水晒盐后得到的母液（苦卤）中含有氯化镁、氯化钾、溴化钠等多种化工原料，可用于提取镁、钾、溴等物质，说法正确。 C、海洋虽是巨大的资源宝库，但资源开采需遵循可持续发展原则，不可任意开采，否则会造成资源枯竭和海洋生态破坏，说法错误。 D、“可燃冰”的主要成分为甲烷水合物，甲烷燃烧会生成二氧化碳（），二氧化碳是主要的温室气体，会加剧温室效应，说法错误。 故选：B。 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《天工开物》：“每煤饼一层，垒石(堆石灰石)一层……灼火燔之(灼烧石灰石)”，其发生反应的化学方程式为： B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片” ——金的延展性强 C. 《天工开物》生石灰“以水沃(淋)之，亦自解散” ——发生反应的化学方程式为： D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” ——铜合金的硬度比铜小 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式正确； B.金可锻打成薄片，体现延展性，解释正确； C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式正确； D.合金与其组分相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。铜锡合金（青铜）硬度大于纯铜，“比铜小”说法错误。 故选D。 8. 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是 A. 该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B. 溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL C. 将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D. 该反应的微观实质是 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7。由图可知，溶液pH由大于7逐渐变小，直至小于7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项错误； B、由图可知，b点时溶液pH=7，溶液呈中性，此时加入的溶液的体积为12mL，选项正确； C、c点时溶液pH＜7，盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢会变为气体逸出，所得固体为纯净的氯化钠，选项正确； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子或，选项正确； 故选A。 9. 如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A. 延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 试管①和试管③中的水分子结构相同 C. 膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D. 加压后，右侧海水溶剂质量减少，溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】 A、延长导管②可增加水蒸气与空气的接触时间，增强冷凝效果，不符合题意； B、蒸馏是物理变化，水分子本身未改变，试管①（海水）和试管③（蒸馏水）中的水分子结构均为分子，不符合题意； C、膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水，不符合题意； D、加压后，水分子可以通过，钠、镁等离子不能通过，所以右侧海水溶质质量减少，溶质质量分数减小，符合题意； 故选：D。 10. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的定义是 “具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 B、中和反应是 “酸与碱反应生成盐和水”，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应：），推理错误。 C、能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液），推理错误。 D、有机物含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物（如CO、CO2、碳酸盐等，属于无机物），推理错误。 故选A。 11. 下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在pH = 10的溶液中，溶液显碱性，存在大量的。离子能大量共存意味着离子之间不会发生反应生成沉淀、气体或水等。同时要求形成无色溶液，所以有颜色的离子不能存在 【详解】A、在溶液中显浅绿色，不满足无色溶液这一条件，且和反应会生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意； B、和反应会有氨气的生成，不能大量共存，不符合题意； C、和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、这几种离子之间不会发生反应，且它们与也不反应，同时都是无色离子，满足在pH = 10的溶液中大量共存且形成无色溶液的条件，符合题意； 故选D。 12. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是 A. 小林同学选择的原点丙是H B. 在自然界中丁主要以单质形式存在 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小林同学选择的原点丙是H，该项说法正确； B、根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确； C、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属甲是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误； D、验证金属活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中，根据是否发生反应，可以判断 Zn 与乙的活动性强弱，该项说法正确； 故选：C。 13. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0 g B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C. 80℃时，将20 g KCl加入50 g水中，形成不饱和溶液 D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，KCl的溶解度是36.0 g，选项正确； B、t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等，则t℃时，等量的NaCl和KCl的饱和溶液中溶质质量相等，没有指明溶液状态和溶液质量，无法比较溶液中溶质是否相等，选项错误； C、80℃时，KCl的溶解度为51.1g，80℃时，在50g水中最多溶解51.1g÷2=25.55g，则将20 g KCl加入50 g水中，形成不饱和溶液，选项正确； D、KCl的溶解度随温度的升高而增大，则将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，选项正确； 故选B。 14. 下列各组物质混合后能发生复分解反应的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸 C. 硝酸钾溶液和稀盐酸 D. 铝和氯化亚铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误； B、碳酸钠粉末和稀硫酸交换成分后生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体和水生成，能反应且属于复分解反应，故选项正确； C、硝酸钾溶液和稀盐酸，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； D、铝和氯化亚铁溶液反应生成氯化铝和铁，属于置换反应，故选项错误。 故选B。 15. 在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A. 滤纸上若有，滤液中可能有 B. 滤纸上若有，滤液中不可能有 C. 滤纸上若有、，滤液中一定只有 D. 滤纸上若有、，滤液中可能有、 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序表中，铁排在铜前面，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出硝酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 。铁粉的加入量分三种情况：①铁不足，Cu(NO3)2未完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；②铁和硝酸铜恰好完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中只有Fe(NO3)2；③铁过量，滤纸上有Fe和Cu，滤液中只有Fe(NO3)2。 【详解】A、滤纸上若有，说明铁有剩余，硝酸铜被完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，选项A不正确； B、滤纸上若有，说明铁和硝酸铜溶液一定发生了反应，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2，选项B不正确； C、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应转变成硝酸亚铁，因此滤液中一定只有Fe(NO3)2，选C项正确； D、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，选项D不正确。 故选C。 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去和混合溶液中的 加入足量的铝粉，过滤 B 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 C 鉴别NaCl和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 鉴别羊毛与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝粉活泼性强，会同时与和反应，生成和金属沉淀，无法选择性除去，反而破坏原溶液，符合题意； B、碳酸钙与盐酸反应生成、水和，过滤后得纯净溶液，不符合题意； C、固体溶解放热，固体溶解温度变化小，可鉴别，不符合题意； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉有烧纸味，可鉴别，不符合题意； 故选A。 17. 下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．比较合金与其成分金属的熔点高低 D．验证物质溶于水会伴随热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、两个实验中，只有溶剂种类一个变量，碘不能溶于水，能溶于酒精，说明溶剂种类能影响物质的溶解性，故能达到相应的实验目的； B、两个实验中，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱，故不能达到相应的实验目的； C、根据铜锡合金和铜、锡的熔化速率快慢，可比较合金与其成分金属的熔点高低，故选项探究实验能达到实验目的； D、硝酸铵溶于水后U型管的液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，可验证物质溶于水会伴随热量变化，故选项探究实验能达到实验目的。 故选B。 18. 某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，已知空气中氧气的含量按体积算为21%。化学兴趣小组展开探究，探究发热材料中各主要物质所起到的作用。下列分析正确的是 品名：××牌贴身暖宝宝 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等…… 用法：使用时，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖12小时 实验装置 序号 其他试剂 200 s时的含量 ① 10滴水 15% ② 干燥剂 21% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A. ②③可以得出铁锈蚀需要有水 B. ①③证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂 C. ①②③证明铁锈蚀过程炭粉发生化学反应 D. 此实验不能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验②和③的变量是水和食盐，不符合控制变量原则，不能得出铁锈蚀需要有水的结论，不符合题意； B、①③中食盐是变量，所以可证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂，符合题意； C、该系列实验可证明铁锈蚀是铁与水、氧气发生的反应，食盐能加快反应速率，但不能证明炭粉发生了化学反应，不符合题意； D、此实验能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与，不符合题意； 故选B。 19. 下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：浓盐酸敞口放置在空气中 B. 图B：质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应 C. 图C：向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 D. 图D：一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶质的质量分数会减小，图像错误； B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大于块状碳酸钙，故化学反应速率：粉末状的碳酸钙＞块状的碳酸钙，碳酸钙质量相等，故生成二氧化碳的质量相同，图像正确意； C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，由化学方程式和可知，每56份质量的铁粉可以生成2份质量的氢气，每65份质量的锌粉可以生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉生成的氢气的质量：铁粉＞锌粉，锌的活动性比铁强，因此未完全反应前，相同时间内锌生成的氢气比铁多，故图像正确； D、一定温度下向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，起点不为零，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐增大，待氯化钠溶液达到饱和，溶质质量分数不变，图像正确； 故选A。 20. 如图是我国自主研发的“天宫”空间站天和核心舱的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下列有关说法错误的是 A. 在水电解系统中，能量转化方式为电能转化为化学能 B. 该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 C. 在该系统中循环利用的物质是水和二氧化碳 D. 萨巴蒂尔反应器内，发生反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A、在水电解系统中，水通电生成氧气和氢气，能量转化方式为电能转化为化学能，不符合题意； B、该系统能将呼出的二氧化碳转化成氧气，有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量，不符合题意； C、由图可知，该系统中水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，二氧化碳是反应物，但不是生成物，没有被循环利用，符合题意； D、萨巴蒂尔反应器内，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 （1）海产品鱼虾中富含基本营养素中的___________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，海产品容易腐烂变质，___________(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。 （2）请用下列三种材料的对应字母填空。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 ①塑料制品属于___________。 ②可用于制造人造骨骼、航天飞机等的钛合金属于___________。 （3）配制好的波尔多液装在铁桶内，会降低肥效，原因是___________(用化学方程式表示)；硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥遇到碱，都会发生化学反应，释放出具有刺激性气味的气体___________(填化学式)，从而使肥效降低。 （4）使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是___________。 A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能 D. 石油 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 不能 （2） ①. A ②. B （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 海产品鱼虾中富含蛋白质；海产品容易腐烂变质，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜； 【小问2详解】 ①塑料制品是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选A； ②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金，属于合金，属于金属材料，故选B； 【小问3详解】 波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为，铵态氮肥与碱反应生成氨气这种有刺激性气味的气体，其化学式为； 【小问4详解】 石油属于化石能源，属于不可再生能源，不属于新能源，故选D。 22. 图1为某同学归纳的酸和碱的化学性质，请根据所学知识回答下面问题： I．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，如图2所示。 （1）图1中，X属于___________(填物质类别)。 （2）E组试管反应的现象为：均有___________产生。 （3）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式___________。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___________(填字母)。 Ⅱ．工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现。 （5）从微观角度来看，二氧化碳通入碱池(氢氧化钠溶液)前后，碱池中溶液的离子种类如图3所示，若“” 表示，其中“” 表示的离子符号是___________；吸收过程中，如图3所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是___________(填“①”、“②”或“③”)。 【答案】（1）活泼金属（或金属单质） （2）气泡 （3）（或） （4）D （5） ①. ②. ① 【解析】 【小问1详解】 酸的化学通性包括：与活泼金属（金属单质）、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂反应。图 1 中酸能与金属氧化物、指示剂、碱、盐、X反应，因此X属于活泼金属（或金属单质）。 故填：活泼金属（或金属单质）。 【小问2详解】 E 组中，稀盐酸与、稀硫酸与均属于碳酸盐与酸的反应，会生成二氧化碳气体，因此现象为：均有气泡产生。 故填：气泡。 【小问3详解】 B 组是与稀盐酸或稀硫酸反应，任选其一即可： 与稀盐酸：； 与稀硫酸：。 故填：（或）。 【小问4详解】 酸的通性是不同酸（如盐酸、硫酸）共有的化学性质：A、B、C、E 组中，盐酸和硫酸均能发生相同类型的反应，体现了酸的通性； D组中，与盐酸反应（）是的特性， 与硫酸反应（）是的特性，属于酸根离子的特性，而非酸的通性。因此，未体现酸的通性的是 D。 故填：D。 【小问5详解】 二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应为：。 通入前，溶液中的离子为（①）和（②，“” 表示）； 通入后，与反应生成（③，“” 表示），因此 “” 对应的离子符号是； 吸收过程中，（①）未参与反应，数量保持不变，（②）减少，（③）增加，因此数量保持不变的是①。 故填：；①。 23. 某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母) A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的种类 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是___________。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是___________，发生中和反应的化学方程式为___________，上图中未涉及的基本反应类型是___________反应。 （4）海水晒盐。通过步骤②除去粗盐中含有的、、等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的溶液、③过量的溶液，则加入试剂的顺序可以为：___________(填字母)。然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________。 A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②① E．①③② F．②③① （5）步骤④是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途___________。 （6）在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有___________(填化学式)。 【答案】（1）A （2）降低前期浓缩成本，提高生产效率 （3） ①. 氢氧化钙 ②. ③. 置换 （4） ①. CDE ②. 除去氯化钙及过量的氯化钡 （5） ①. NaCl、H2O ②. 金属除锈 （6）Na、Mg 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发冷凝过程中，没有新物质生成，分子的种类和质量不变，改变的是分子的间隔，蒸发过程中水分子间隔较大，冷凝过程中水分子间隔变小，故选A； 【小问2详解】 海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，能降低前期浓缩成本，提高生产效率； 【小问3详解】 制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是氢氧化钙，因为相较于氢氧化钠，氢氧化钙的成本更低； 中和反应是指酸和碱的反应，制备金属镁的过程中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，符合一变多，属于分解反应；氯气与氢气生成氯化氢，符合多变一，属于化合反应。没有涉及到的反应为置换反应； 【小问4详解】 由于氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，而碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠用盐酸除去，则②应在③后，故顺序可为①③②、③②①、③①②；故选CDE； 结合前面分析可知，加入过量的碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡； 【小问5详解】 电解NaCl饱和溶液制取烧碱（氢氧化钠，NaOH），根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl、H2O； 盐酸能和金属氧化物反应，因此盐酸可以用于金属除锈等； 【小问6详解】 由流程图可知，得到的单质有钠、氯气、氢气、镁，其中属于金属单质的是钠和镁，故填：Na、Mg。 三、(本题包括2小题，每空2分，共24分) 24. 化学小组同学分组进行实验探究，回答下列问题。 甲组：用图1装置模拟炼铁。 （1）硬质玻璃管中能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是___________。 乙组：图2是同学们配制溶液的部分操作。 （2）若使用量筒量取液体时，仰视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 丙组：利用图3所示装置进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验 （3）三步操作的正确顺序是___________(填字母)。 丁组：为了测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数，使用图4仪器进行实验。 （4）①某同学选择图4标号为___________的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15 g鸡蛋壳碎片，然后向长颈漏斗中加入80 g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图5所示。 ②下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。 A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 【答案】（1）红棕色固体变为黑色 （2）偏小 （3）acb （4） ①. abeg或bfg ②. BD 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色固体，故观察到：红棕色固体变为黑色，说明氧化铁已经被还原为铁； 【小问2详解】 仰视读数，读数偏小，则量取出液体的体积偏大，导致所得溶液的溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 “粗盐中难溶性杂质的去除”的正确顺序为溶解、过滤、蒸发，故填：acb； 【小问4详解】 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应，属于固液常温型反应，则制取二氧化碳的发生装置选择abeg或bfg； A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，碳酸钙完全反应，不会导致测定结果偏小，故A不符合题意； B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会导致产生的二氧化碳气体质量偏小，从而计算出的碳酸钙的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故B符合题意； C、锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量偏大，测得碳酸钙的质量分数偏大，故C不符合题意； D、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会导致称取的鸡蛋壳样品总质量偏大，计算出的碳酸钙的质量分数偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故D符合题意； 故选BD。 25. 氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。某同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行了如下探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】猜想一：没有变质：猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。 （1）“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式___________。 任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验 （2）“氯化钡的使命” 方案二中氯化钡溶液的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“氢氧化钙的叛变” 方案三不能验证该样品变质程度的原因是：___________。 （4）“氢氧化钠的重生” 若该样品部分变质，可通过加入适量___________(填试剂名称)，来去除杂质。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （5）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是___________。 任务三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量 【实验活动3】实验步骤：称量2.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0 mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据： 将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （6）结合实验数据，计算该NaOH固体中碳酸钠的质量___________g(结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 检验并完全除去碳酸钠（或除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验） ②. （3）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验 （4）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液） （5） （6）1.45 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为。 故填：。 【小问2详解】 方案二中氯化钡溶液的作用是：检验并完全除去碳酸钠（或除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验）。因为碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞试液变红，若不除去，会影响对原样品中氢氧化钠的检验； 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 故填：检验并完全除去碳酸钠（或除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验）；。 【小问3详解】 方案三不能验证变质程度的原因是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验（即反应生成的会使酚酞变红，无法判断原样品中是否存在，因此无法确定是部分变质还是完全变质）。 故填：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验。 【小问4详解】 若样品部分变质（含和），要除去杂质，可加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），反应的化学方程式为（或），既除去杂质，又不引入新杂质。 故填：氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）。 【小问5详解】 实验1： 溶于水，温度升高，； 实验2：溶于水，温度升高，； 样品为部分变质，即样品中含和，因此其溶于水的 pH 应介于纯和纯之间，即：。 故填：。 【小问6详解】 反应前后质量差为生成的质量为，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为，的相对原子质量为23，的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，则的相对分子质量为，的相对分子质量为。设样品中碳酸钠的质量为x，则 解得 故填：该固体中碳酸钠的质量为。 故填：1.45。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题： （1）尿素的化学式是，尿素中氮元素的质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （2）某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为___________。 【答案】（1）46.7% （2）1:4 【解析】 【小问1详解】 尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%； 【小问2详解】 20%的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的20%，溶剂（水）占1-20%=80%。质量比为20%：80%=1:4。 27. 实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算： （1）该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是____________g； （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）9.8 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得： 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得沉淀的质量为：，故填：9.8； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期期末检测 化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 氢氧化钠的潮解 B. 硝酸钾晶体析出 C. 汽油溶解油脂 D. 用试纸测定溶液的酸碱度 2. 将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A. 乙醇 B. 汽油 C. 碳酸钙 D. 高锰酸钾 3. 下列选项措施符合绿色化学理念的是 A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度 B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张 C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性 D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用 4. 小驰同学整理学习笔记时，发现如下记录，错误的是 A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌 C. 浓盐酸、浓硫酸都应该密封保存 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 5. 人体内一些液体的正常pH范围如图所示。相关说法正确的是 血浆 7.35-7.45 乳汁 6.6-7.6 唾液 6.6-7.1 胆汁 7.1-8.5 胃液 0.9-1.5 胰液 7.8-8.4 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 C. 唾液比胃液的酸性强 D. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 6. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 电解氯化镁溶液可得到金属镁 B. 海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 C. 海洋是个巨大的资源宝库，可任意开采利用 D. 以海底蕴藏的“可燃冰”为燃料，不会加剧温室效应 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《天工开物》：“每煤饼一层，垒石(堆石灰石)一层……灼火燔之(灼烧石灰石)”，其发生反应的化学方程式为： B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片” ——金的延展性强 C. 《天工开物》生石灰“以水沃(淋)之，亦自解散” ——发生反应的化学方程式为： D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” ——铜合金的硬度比铜小 8. 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是 A. 该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B. 溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL C. 将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D. 该反应的微观实质是 9. 如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A. 延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 试管①和试管③中的水分子结构相同 C. 膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D. 加压后，右侧海水溶剂质量减少，溶质质量分数减小 10. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 11. 下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. B. C. D. 12. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是 A. 小林同学选择的原点丙是H B. 在自然界中丁主要以单质形式存在 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 13. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0 g B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C. 80℃时，将20 g KCl加入50 g水中，形成不饱和溶液 D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 14. 下列各组物质混合后能发生复分解反应的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸 C. 硝酸钾溶液和稀盐酸 D. 铝和氯化亚铁溶液 15. 在溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是 A. 滤纸上若有，滤液中可能有 B. 滤纸上若有，滤液中不可能有 C. 滤纸上若有、，滤液中一定只有 D. 滤纸上若有、，滤液中可能有、 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去和混合溶液中的 加入足量的铝粉，过滤 B 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 C 鉴别NaCl和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 鉴别羊毛与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 A. A B. B C. C D. D 17. 下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．比较合金与其成分金属的熔点高低 D．验证物质溶于水会伴随热量变化 A. A B. B C. C D. D 18. 某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，已知空气中氧气的含量按体积算为21%。化学兴趣小组展开探究，探究发热材料中各主要物质所起到的作用。下列分析正确的是 品名：××牌贴身暖宝宝 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等…… 用法：使用时，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖12小时 实验装置 序号 其他试剂 200 s时的含量 ① 10滴水 15% ② 干燥剂 21% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A. ②③可以得出铁锈蚀需要有水 B. ①③证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂 C. ①②③证明铁锈蚀过程炭粉发生化学反应 D. 此实验不能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与 19. 下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：浓盐酸敞口放置在空气中 B. 图B：质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应 C. 图C：向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 D. 图D：一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体 20. 如图是我国自主研发的“天宫”空间站天和核心舱的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下列有关说法错误的是 A. 在水电解系统中，能量转化方式为电能转化为化学能 B. 该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 C. 在该系统中循环利用的物质是水和二氧化碳 D. 萨巴蒂尔反应器内，发生反应的化学方程式： 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 （1）海产品鱼虾中富含基本营养素中的___________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，海产品容易腐烂变质，___________(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。 （2）请用下列三种材料的对应字母填空。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 ①塑料制品属于___________。 ②可用于制造人造骨骼、航天飞机等的钛合金属于___________。 （3）配制好的波尔多液装在铁桶内，会降低肥效，原因是___________(用化学方程式表示)；硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥遇到碱，都会发生化学反应，释放出具有刺激性气味的气体___________(填化学式)，从而使肥效降低。 （4）使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是___________。 A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能 D. 石油 22. 图1为某同学归纳的酸和碱的化学性质，请根据所学知识回答下面问题： I．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，如图2所示。 （1）图1中，X属于___________(填物质类别)。 （2）E组试管反应的现象为：均有___________产生。 （3）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式___________。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___________(填字母)。 Ⅱ．工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现。 （5）从微观角度来看，二氧化碳通入碱池(氢氧化钠溶液)前后，碱池中溶液的离子种类如图3所示，若“” 表示，其中“” 表示的离子符号是___________；吸收过程中，如图3所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是___________(填“①”、“②”或“③”)。 23. 某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母) A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的种类 （2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是___________。 （3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是___________，发生中和反应的化学方程式为___________，上图中未涉及的基本反应类型是___________反应。 （4）海水晒盐。通过步骤②除去粗盐中含有的、、等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的溶液、③过量的溶液，则加入试剂的顺序可以为：___________(填字母)。然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________。 A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②① E．①③② F．②③① （5）步骤④是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途___________。 （6）在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有___________(填化学式)。 三、(本题包括2小题，每空2分，共24分) 24. 化学小组同学分组进行实验探究，回答下列问题。 甲组：用图1装置模拟炼铁。 （1）硬质玻璃管中能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是___________。 乙组：图2是同学们配制溶液的部分操作。 （2）若使用量筒量取液体时，仰视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 丙组：利用图3所示装置进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验 （3）三步操作的正确顺序是___________(填字母)。 丁组：为了测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数，使用图4仪器进行实验。 （4）①某同学选择图4标号为___________的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15 g鸡蛋壳碎片，然后向长颈漏斗中加入80 g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图5所示。 ②下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。 A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 25. 氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。某同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行了如下探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】猜想一：没有变质：猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。 （1）“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式___________。 任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验 （2）“氯化钡的使命” 方案二中氯化钡溶液的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“氢氧化钙的叛变” 方案三不能验证该样品变质程度的原因是：___________。 （4）“氢氧化钠的重生” 若该样品部分变质，可通过加入适量___________(填试剂名称)，来去除杂质。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （5）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是___________。 任务三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量 【实验活动3】实验步骤：称量2.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0 mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据： 将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 210.04 0.60 （6）结合实验数据，计算该NaOH固体中碳酸钠的质量___________g(结果保留两位小数)。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题： （1）尿素的化学式是，尿素中氮元素的质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （2）某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为___________。 27. 实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算： （1）该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是____________g； （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $