精品解析：山东聊城市东昌府区2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025—2026学年第一学期期末考试 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 随手关灯，节约用电 B. 经常使用一次性木质餐筷 C. 将垃圾分类后随意丢弃 D. 大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、随手关灯，节约用电，可以减少能源的消耗，这有助于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，故A正确； B、经常使用一次性木质餐筷，会大量砍伐树木，破坏森林资源，不利于绿色发展和人与自然和谐共生，故B错误； C、将垃圾分类后随意丢弃，没有做到正确处理垃圾，不能实现资源的回收利用等目的，不符合绿色发展理念，故C错误； D、大量使用洗涤剂，可能会造成水体污染等环境问题，不利于人与自然和谐共生，故D错误； 故选：A。 2. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：红磷、纯碱 B. 氧化物：氧化汞、干冰 C. 纯净物：食盐水、高锰酸钾 D. 混合物：液氧、石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；而纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于单质，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化汞由汞元素和氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，它们都符合氧化物的定义，正确； C、纯净物是由一种物质组成的物质；食盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；液氧是液态的氧气，只含有氧气一种物质，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，错误。 故选B。 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中及其原子结构示意图的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 甲图中， C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为43 【答案】D 【解析】 【详解】A、钼元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，A 正确； B、元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以x=42；原子的核外电子数等于质子数，则，解得y=1，B 正确； C、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，C 正确； D、钼原子质子数为42，核外电子数也为42，Mo+是钼原子失去1个电子形成的，所以1个Mo+中含有的电子数为，D 错误。 故选D。 6. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是 A. 用白醋除去水壶中的水垢 B. 用小苏打烘焙蛋糕 C. 用锅盖盖灭燃着的油锅 D. 用氧气作食品保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋的主要成分为醋酸，水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与水垢发生反应，生成可溶物质，因此可用白醋除去水壶中的水垢，该做法正确。 B、小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应会产生二氧化碳气体，使蛋糕疏松多孔，因此可用于烘焙蛋糕，该做法正确。 C、用锅盖盖灭燃着的油锅，可隔绝空气（氧气），使燃烧因缺少助燃物而停止，符合灭火原理，该做法正确。 D、氧气化学性质活泼，易与食品中的成分发生氧化反应，导致食品变质，因此不能用作食品保护气（常用氮气、二氧化碳等化学性质不活泼的气体作保护气），该做法不正确。 故选：D。 7. 木犀草素(C15H10O6)是金银花的有效成分之一，它对一些病毒的抑制有一定的效果。下列有关木犀草素的叙述不正确的是 A. 木犀草素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 木犀草素的相对分子质量是286 C. 木犀草素是由木犀草素分子构成的 D. 木犀草素中含有15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、木犀草素（C15H10O6）由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、木犀草素的相对分子质量=12×15+1×10+16×6=286，故B正确； C、木犀草素是由木犀草素分子构成的，故C正确； D、木犀草素由元素组成，一个木犀草素分子含有15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子，故D错误； 故选D。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C. 氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D. 酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式不同，正确； B、温度升高使分子间隔增大，而非分子体积变大，错误； C、氢气和液氢状态不同但分子相同，化学性质一致，正确； D、酸解离出的H+使其具有相似化学性质，正确。 故选B。 9. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰 B. 向氢氧化钙溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，描述错误。 B、氢氧化钙溶液与稀盐酸反应（），生成的氯化钙可溶，反应无沉淀、气体或颜色变化，因此无明显现象，描述正确。 C、还原氧化铁（），红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉，因此现象是红棕色粉末逐渐变为黑色，描述错误。 D、花生油不溶于水，滴入水中振荡后形成乳浊液（不均一、不稳定的混合物），不是无色透明的溶液，描述错误。 故选：B。 10. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是电子、质子，说法错误，不符合题意； B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前需要检验纯度，说法正确，符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 该反应中和的分子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后没有化合价的变化 D. 该反应涉及三种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应过程图可知，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2；从化学方程式可以看出，H2O和H2的分子个数比为1∶1，而不是2∶1， 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应物CO和H2O都是化合物，不符合置换反应的定义，错误； C、从微观角度看，一氧化碳由一氧化碳分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，各物质均由分子构成；在该反应中，碳元素的化合价由CO中的+ 2价变为CO2中的+ 4价，氢元素的化合价由H2O中的+ 1价变为H2中的0价，存在化合价的变化， 错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应涉及的CO、H2O、CO2都符合氧化物的定义，所以该反应涉及三种氧化物， 正确。 故选D。 12. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和CO用于冶炼金属 C和CO均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和久置在空气中变质 NaOH和均能与反应 D NaCl溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和溶液中均含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、C和CO用于冶炼金属，是因为它们能夺取金属氧化物中的氧，均具有还原性，解释正确。 B、浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，是因为其具有挥发性，溶质HCl挥发；而浓硫酸浓度降低，是因为其具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，导致溶剂增多，解释错误。 C、NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质，是因为它们均能与空气中的CO2反应，生成相应的碳酸盐，解释正确。 D、NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色AgCl 沉淀，是因为两种溶液中均含有Cl-，解释正确。 故选B。 13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 15. 某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A. 在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B. 段发生的是和溶液的反应 C. d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D. 的值为21.6 【答案】D 【解析】 【分析】在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再逐滴加入溶液，加入硝酸银溶液后，出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、b点时铁和硝酸铜恰好完全反应，由分析可知，反应后铁过量，则剩余固体中含过量的铁和反应生成的铜，不符合题意； B、由分析可知，c-d段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意； C、d点时铜和硝酸银恰好完全反应，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，故此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属阳离子是：Fe2+、Cu2+，不符合题意； D、在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，铁与硝酸铜反应：，再逐滴加入溶液，铁与硝酸银反应：，铜与硝酸银反应：，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为：，即m3的值为21.6，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （3）《天工开物》记载：“煤炭烧赤石，赤石化为铁”。其中“赤石”主要成分是氧化铁（），“煤炭”燃烧产生一氧化碳（CO），与氧化铁反应生成铁（Fe）。请写出该反应的化学方程式：________。 （4）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：________。 【答案】（1）分子是在不断运动的 （2）清除（或移走）可燃物 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 花中的香味分子会不断运动，扩散到空气中，即使距离较远，也能被人感知到，因此出现“暗香已远”的现象。 故填：分子是在不断运动的。 【小问2详解】 “薪”是可燃物，“去薪”就是清除（或移走）可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，这是灭火原理之一。 故填：清除（或移走）可燃物。 【小问3详解】 一氧化碳在高温下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 故填：。 17. 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 （1）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____。 （2）镓原子结构示意图(见图)，图中_____。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为_____。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，目的是为了_____。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2） ①. 3 ②. （3） ①. 防止金属镓被氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素化学性质主要由原子最外层电子数决定。硅、锗都属于半导体元素，它们原子的最外层电子数相同，所以具有相似化学性质；故填：原子的最外层电子数相同。 【小问2详解】 原子中，质子数 = 核外电子数。镓原子质子数为31，核外电子数为2+8+18+x=31，解得x=3。镓原子最外层电子数是3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，符号为Ga3+。 【小问3详解】 ①氩气化学性质稳定，金属镓熔化时通入氩气，可隔绝空气，防止金属镓被氧化。 ②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。镓与氨气在700∼800∘C下反应生成氮化镓和氢气，化学方程式为。 18. 酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是________。 （2）《周礼·考工记》中记载，向草木灰（含）的水溶液中加入石灰乳，生成物能除去丝帛污渍，写出加入石灰乳时发生反应的化学方程式：________。 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图1所示。 ①根据图示判断，该实验是将________（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的实质________。 （4）盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的NaCl，以及少量 杂质，海边盐场制取NaCl的主要流程如图2所示。 ①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的________操作。 ②制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为。若某化工厂生产71 t氯气（），请计算理论上需要NaCl的质量________？（写出计算过程） 【答案】（1）紫色石蕊试液变红 （2） （3） ①. 稀盐酸 ②. H+与OH-结合生成H2​O （4） ①. 蒸发结晶 ②. 解：设需要氯化钠的质量为x 答：需要氯化钠的质量为117t。 【解析】 【小问1详解】 醋酸（“酢”）是酸，呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红。 【小问2详解】 草木灰中的K2​CO3​与石灰乳中的Ca(OH)2​发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为。 【小问3详解】 ①由图1可知，溶液初始pH>7，呈碱性，随着溶液加入，pH逐渐减小至<7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。 ②中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2​O。 【小问4详解】 ①晒盐是通过蒸发水分使溶质结晶，相当于实验室的蒸发结晶操作。 ②根据氯气的质量计算，见答案。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 Ⅰ．气体的制取及性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要获得较为纯净的氧气，选择的制取及收集装置为________（填序号，从A~E中选择）。 （2）氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。按如图G所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是________。 Ⅱ．气体的分离 （3）工业上常需分离CO和的混合气体。某同学采用下图装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到________气体（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. b ②. 易溶于水 （3） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 反应物为固体，反应需要加热，选A（固体加热型发生装置）；收集较纯净的氧气，应选用排水法（C），因为排水法收集的气体纯度高于排空气法，则制取及收集装置为AC。 故填：；AC。 【小问2详解】 氨气密度比空气小，用F装置（双导管）收集时，气体应从b端通入（短进长出），使氨气聚集在集气瓶上方，将空气从长管（a）排出； 喷泉实验中，水被吸入烧瓶，说明氨气易溶于水（氨气溶于水后，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉）。 故填：b；易溶于水。 【小问3详解】 混合气体通入氢氧化钠溶液时，与反应（）被吸收，而不与反应，因此可收集到的气体是。 故填：。 20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图： （1）将毒重石粉碎后再“酸浸”的目的是________。 （2）“酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅具有的化学性质是________。 （3）“除铁”时发生了多个化学反应，请写出沉铁的化学方程式________。 （4）为变废为宝，可以将“滤液”转化为氯化钠溶液。经过以上工艺生产后，“滤液”中的溶质除了氯化钠和过量的NaOH以外，还有过量的________（写化学式），可再向其中依次加入适量的氯化钡和________，充分反应后过滤，可得到氯化钠溶液。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分 （2）不与稀盐酸发生反应 （3） （4） ①. ②. 氯化镁溶液 【解析】 【小问1详解】 将毒重石粉碎后再“酸浸”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分 。 【小问2详解】 “酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅具有的化学性质是不与稀盐酸发生反应。 【小问3详解】 “除铁”时发生的沉铁反应，是让铁的化合物和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，对应的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 酸浸阶段：毒重石的主要成分碳酸钡和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳；杂质氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水；二氧化硅不反应被过滤除去。此时溶液中的溶质有氯化钡、氯化铁，还有过量的氯化氢； 除铁阶段：加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和过量的氯化氢反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀（滤渣）和氯化钠。此时溶液中的溶质有氯化钡、氯化钠，还有过量的氢氧化钠； 沉淀阶段：加入过量的硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。因为硫酸钠是过量的，所以反应后溶液中除了生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，还会有过量的硫酸钠。 “滤液”中的溶质除了氯化钠和过量的氢氧化钠以外，还有过量的硫酸钠，其化学式为：； 向滤液中加入适量的氯化钡溶液后，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，除去硫酸钠。此时溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，再向混合物中滴入适量的氯化镁溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氢氧化钠，过滤后除去沉淀硫酸钡和氢氧化镁，得到氯化钠溶液（氯化镁溶液可以用氯化铜溶液、氯化铁溶液等代替，合理即可）。 21. 某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应： ③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 （1）目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是________。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 （2）表示铁和稀盐酸反应的曲线是________（填“a”或“b”），b 曲线在0~70s 没有明显变化的原因是________。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【进行实验】 （3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中， 加入足量________溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生， 过滤后， 得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ________ 【反思评价】 （4）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_________。 （5）步骤②中发生的反应的化学方程式为_________。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 （6）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以_______。 【拓展延伸】 （7）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是______（填“曲线a”或者“曲线b”）。 【答案】（1）用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制 （2） ①. a ②. 盐酸先与氧化铝氧化膜反应 （3） ①. 氢氧化钠 ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度 （5） （6）节约资源（合理即可） （7）曲线a 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，鉴别两种易拉罐的简单方案是用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制，故填：用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制； 【小问2详解】 根据化学方程式 、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，则等质量的铝和铁与足量盐酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据图乙可知，a中产生氢气质量小于b，则表示铁和稀盐酸反应的曲线是a，b曲线表示铝与盐酸反应，铝在空气中易形成致密氧化铝氧化膜，在0~70s没有明显变化的原因是盐酸先与氧化膜反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：a；盐酸先与氧化铝氧化膜反应； 【小问3详解】 ①因为铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠溶液反应，实验结论是：该易拉罐使用的材料是铝铁合金。则取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤。观察到固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到的黑色固体粉末是铁。所以向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填：氢氧化钠；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝，故填：一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度； 【小问5详解】 铁能与盐酸反应生在氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 根据“回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产”可知，提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以节约资源，故填：节约资源（合理即可）； 【小问7详解】 合金比组成它的纯金属的熔点低，则表示熔点的曲线是曲线a，故填：曲线a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末考试 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 随手关灯，节约用电 B. 经常使用一次性木质餐筷 C. 将垃圾分类后随意丢弃 D. 大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 2. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸 3. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：红磷、纯碱 B. 氧化物：氧化汞、干冰 C. 纯净物：食盐水、高锰酸钾 D. 混合物：液氧、石灰石 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中及其原子结构示意图的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 甲图中， C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为43 6. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是 A. 用白醋除去水壶中的水垢 B. 用小苏打烘焙蛋糕 C. 用锅盖盖灭燃着的油锅 D. 用氧气作食品保护气 7. 木犀草素(C15H10O6)是金银花的有效成分之一，它对一些病毒的抑制有一定的效果。下列有关木犀草素的叙述不正确的是 A. 木犀草素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 木犀草素的相对分子质量是286 C. 木犀草素是由木犀草素分子构成的 D. 木犀草素中含有15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C. 氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D. 酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 9. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰 B. 向氢氧化钙溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 10. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 11. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 该反应中和的分子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后没有化合价的变化 D. 该反应涉及三种氧化物 12. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和CO用于冶炼金属 C和CO均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和久置在空气中变质 NaOH和均能与反应 D NaCl溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和溶液中均含有 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A. 在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B. 段发生的是和溶液的反应 C. d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D. 的值为21.6 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （3）《天工开物》记载：“煤炭烧赤石，赤石化为铁”。其中“赤石”主要成分是氧化铁（），“煤炭”燃烧产生一氧化碳（CO），与氧化铁反应生成铁（Fe）。请写出该反应的化学方程式：________。 （4）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：________。 17. 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 （1）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____。 （2）镓原子结构示意图(见图)，图中_____。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为_____。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，目的是为了_____。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式_____。 18. 酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是________。 （2）《周礼·考工记》中记载，向草木灰（含）的水溶液中加入石灰乳，生成物能除去丝帛污渍，写出加入石灰乳时发生反应的化学方程式：________。 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图1所示。 ①根据图示判断，该实验是将________（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的实质________。 （4）盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的NaCl，以及少量 杂质，海边盐场制取NaCl的主要流程如图2所示。 ①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的________操作。 ②制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为。若某化工厂生产71 t氯气（），请计算理论上需要NaCl的质量________？（写出计算过程） 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 Ⅰ．气体的制取及性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要获得较为纯净的氧气，选择的制取及收集装置为________（填序号，从A~E中选择）。 （2）氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。按如图G所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是________。 Ⅱ．气体的分离 （3）工业上常需分离CO和的混合气体。某同学采用下图装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到________气体（填化学式）。 20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图： （1）将毒重石粉碎后再“酸浸”的目的是________。 （2）“酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅具有的化学性质是________。 （3）“除铁”时发生了多个化学反应，请写出沉铁的化学方程式________。 （4）为变废为宝，可以将“滤液”转化为氯化钠溶液。经过以上工艺生产后，“滤液”中的溶质除了氯化钠和过量的NaOH以外，还有过量的________（写化学式），可再向其中依次加入适量的氯化钡和________，充分反应后过滤，可得到氯化钠溶液。 21. 某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应： ③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 （1）目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是________。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 （2）表示铁和稀盐酸反应的曲线是________（填“a”或“b”），b 曲线在0~70s 没有明显变化的原因是________。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【进行实验】 （3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中， 加入足量________溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生， 过滤后， 得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ________ 【反思评价】 （4）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_________。 （5）步骤②中发生的反应的化学方程式为_________。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 （6）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以_______。 【拓展延伸】 （7）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是______（填“曲线a”或者“曲线b”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $