精品解析：江苏淮安市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期学业监测 九年级化学试题 注意事项： 1.全卷共6页，满分70分；测试时长为60分钟。 2.请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。 3.选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。 4.考试结束后，请将答题纸交回。 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ部分 选择题(共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活交融，安全与健康同行，绿色与发展共生。下列做法正确的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 摄入钙元素预防贫血 C. 电器起火用水灭火 D. 大量施用农药化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收符合绿色环保理念，有助于资源再利用和减少污染，该选项符合题意； B、预防贫血需摄入铁元素，钙元素主要用于骨骼健康，该选项不符合题意； C、电器起火用水灭火可能引发触电，应使用干粉灭火器，该选项不符合题意； D、大量施用农药化肥会导致环境污染，违背绿色发展原则，该选项不符合题意； 故选A。 2. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但没有氢气，因此不能直接从空气中获得的是氢气。 故选：C。 3. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 2个镁离子： C. 氧化铜：CuO D. 8个硫原子：S8 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞元素符号应为，不能全大写，该选项不符合题意； B、镁离子应为，电荷数字在前符号在后，该选项不符合题意； C、氧化铜化学式，该选项符合题意； D、8个硫原子应为，表示硫分子，该选项不符合题意； 故选C。 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 阅读材料，完成下面小题。 茶香氤氲，清泉煮茗。茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。咖啡因(C8H10N4O2)常温下为白色晶体，味苦。一片茶叶入沸水，茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。茶漏可以将茶汤和茶叶分开，确保茶汤的清澈。 5. 下列某红茶加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 采摘鲜叶 B. 堆垛发酵 C. 揉捻成型 D. 筛选分装 6. 下列有关茶汤的说法错误的是 A. 茶汤是混合物 B. 茶汤的上层密度比下层密度小 C. 沸水能加速茶多酚溶解 D. 咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 7. 下列关于咖啡因的说法正确的是 A. 咖啡因中含氧分子 B. 咖啡因中碳、氧元素质量比为4：1 C. 1个咖啡因分子由24个原子构成 D. 咖啡因中氢元素质量分数最大 【答案】5. B 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 化学变化是有新物质生成的过程。 A、采摘鲜叶过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、堆垛发酵涉及微生物或化学反应，产生新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 C、揉捻成型只是改变了形状，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、筛选分装过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 【6题详解】 A、茶汤中有水、咖啡因等物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、茶汤属于溶液，密度通常均匀，上层与下层密度相同，该选项符合题意。 C、温度升高，溶解速率加快，该选项不符合题意。 D、咖啡因味苦，咖啡因溶解，使茶汤略显苦味，该选项不符合题意。 故选B。 【7题详解】 A、咖啡因分子式为，分子由原子构成，其中不含氧分子，该选项不符合题意。 B、咖啡因中碳、氧元素质量比为，该选项不符合题意。 C、由化学式可知，1个咖啡因分子中的原子总数为：，该选项符合题意。 D、咖啡因中碳、氢、氮、氧元素质量比为，故碳元素的质量分数最大，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铜具有良好的导热性，用作导线 B. 金刚石硬度大，用于钻凿岩层 C. 红磷燃烧能产生大量白烟，用作烟幕弹 D. 干冰升华吸热，用于人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜用作导线，是利用了铜具有良好的导电性，而不是导热性，因此性质与用途不具有对应关系，符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，所以可用于钻凿岩层，性质与用途具有对应关系，不符合题意； C、红磷燃烧时会产生大量的白烟，因此可用作烟幕弹，性质与用途具有对应关系，不符合题意； D、干冰升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，性质与用途具有对应关系，不符合题意； 故选A。 9. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应过程中CO2全“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生改变 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反应后没有生成单质，不属于置换反应，该选项不符合题意。 B、由图可知，反应过程中二氧化碳解离为和，该选项不符合题意。 C、由图可以写出化学方程式：，反应前后分子的总数都为2，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，一氧化碳和水的质量比为，该选项符合题意。 故选D。 10. 某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率 C. 该自制净水器可将硬水软化 D. 若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、小卵石颗粒较大，石英砂颗粒较小。若互换位置，会导致孔隙变小，水流速度变慢，从而影响净水速率，不符合题意； C、该自制净水器主要通过过滤和吸附去除水中的不溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此无法将硬水软化，符合题意； D、根据图 2 的水质标准，当检测仪数值为 1050 时，属于 “1000 以上” 的区间，标注为 “不适合饮用”，因此该水样不适宜直接饮用，不符合题意； 故选C。 11. 下列实验方案设计合理的是 A. 检验石蜡中是否含碳元素——点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B. 鉴别氮气和二氧化碳——将气体分别通入紫色石蕊试液，观察现象 C. 除去MnO2中少量的KMnO4——加热至固体质量不再减少 D. 分离氯化钙和碳酸钙粉末——滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃石蜡后罩干燥烧杯只能检验氢元素，无法检验碳元素，该选项不符合题意； B、二氧化碳通入紫色石蕊试液形成碳酸使试液变红，氮气无变化，可鉴别，该选项符合题意； C、加热分解生成和，引入新杂质，不能纯化，该选项不符合题意； D、加稀盐酸将碳酸钙转化为氯化钙，蒸发后只得氯化钙，无法分离两者，该选项不符合题意； 故选B。 12. 新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B. 该处理方法可将光能转化为化学能 C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D. 理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、从原理图可以看出，在反应 Ⅰ 中作为反应物，在反应 Ⅱ 中又作为生成物，整个过程中它的质量和化学性质没有改变，起到了催化剂的作用。因此，理论上整个反应过程无需额外补充，不符合题意； B、反应 Ⅱ 需要在紫外线（光能）的条件下进行，将光能转化为物质内部的化学能，推动反应进行。因此，该处理方法可将光能转化为化学能，不符合题意； C、反应 Ⅰ 中，与反应生成和S。被还原为S，说明被氧化，其中的铁元素化合价升高，因此中氧原子的数量更多，即。设M的相对原子质量为 a，则：中氧元素的质量分数：，中氧元素的质量分数：因为，所以中氧元素的质量分数小于中氧元素的质量分数，不符合题意； D、根据总反应方程式：由化学计量数可知，每消耗 ，需要消耗的氢气，而不是 2 g，符合题意； 故选D。 第Ⅱ部分 非选择题(共46分) 13. 中国传统文化博大精深，现代科技日新月异。 (一)中国节气 （1）夏至：“夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫”。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （2）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是___________。 (二)中国技艺 （3）松烟制墨是中国传统工艺的瑰宝，把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝___________(填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨。 （4）扎染是我国的非遗手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价为___________。 (三)中国医药 （5）煎药是制备中药的重要方法，煎药时能闻到浓烈的药材气味，从微观角度解释其主要原因___________。 （6）炮制药材“龙骨”(主要含CaCO3)时常用高温煅烧法，俗称“煅龙骨”，写出发生反应的化学方程式___________。 (四)中国创造 （7）长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运载工具。运载火箭提供动力的原理之一为：，则X的化学式为___________。 （8）航天员乘坐的返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。结合图示分析，隔热性能最好的材料是___________(填字母)。 A. 难熔金属 B. 陶瓷隔热瓦 C. 碳/酚醛隔热材料 【答案】（1）元素 （2）水分子 （3）不完全 （4）+3 （5）药材中的气味分子在不停地做无规则运动 （6） （7） （8）C 【解析】 【小问1详解】 物质中的 “钙、磷、铁” 指的是元素，它们以化合物的形式存在于杨梅中，而不是以单个原子或分子的形式。 【小问2详解】 水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小微观粒子是水分子。 【小问3详解】 松枝在覆盖松叶、氧气不充足的条件下燃烧，会产生大量黑烟（主要成分是炭黑），这属于不完全燃烧。完全燃烧会生成二氧化碳和水，不会产生黑烟。 【小问4详解】 在化合物中，钠元素通常显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：解得。 【小问5详解】 药材中的气味分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，所以我们能闻到浓烈的药味。 【小问6详解】 碳酸钙在高温煅烧的条件下，会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前：C 原子 2 个，H 原子 8 个，N 原子 6 个，O 原子 8 个。 反应后已知：N 原子 6 个，H 原子 8 个，O 原子 4 个。 因此，2X中应含有 2 个 C 原子和 4 个 O 原子，即每个 X 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成，化学式为。 【小问8详解】 隔热性能越好的材料，在相同的表面加热温度下，装置内部的温度越低。从图中可以看出，在相同的表面加热温度下，碳 / 酚醛隔热材料对应的装置内部温度最低，因此其隔热性能最好。故选C。 14. 纵览历史长河，引火方式与燃料的演进历程贯穿了人类漫长的发展岁月。 (一)古籍中的引火方法 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” （1）“钻木取火”是利用木燧通过摩擦产生的热量来引燃木屑，该过程说明燃烧需要的条件之一是___________。 (二)近代的点火方式 1823年德贝莱纳制成了世界上第一支打火机(如图1，体积约5 L)，其结构如图2所示。使用时，将顶盖上的开关打开，稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气。在铂(Pt)的催化作用下，从内筒中冲出的氢气在空气中自燃。关闭开关，喷嘴被堵住，氢气不再产生，火焰熄灭。 （2）上述过程中产生氢气的化学方程式为___________。 （3）关闭开关，氢气不再产生的原因是___________。 （4）使用一次后，喷嘴处的铂___________(填“需要”或“无需”)更换。 （5）德贝莱纳发明的打火机，标志着人类取火方式从依赖自然力迈入了科学设计时代。但是该发明并未普及，因为其存在诸多显著缺点，如：___________(答1点)。 (三)现代的点火方式 （6）现代打火机燃料主要是液态丁烷(C4H10)，点火时按压按钮，丁烷能迅速汽化而被电火花点燃。写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________。 (四)现代“零碳”燃料 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图3，氨气和氢气的部分信息如下表。 燃料 沸点(℃) 最低点火能量(mJ) 氢气 -252.9 0.017 氨气 -33.5 680 甲醇 64.7 0.21 （7）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积约为___________L。 （8）结合上表数据分析，常将绿色燃料氢气转化成氨气或甲醇再做燃料的可能原因是___________(答1点)。 （9）液氨常用作远洋船舶燃料之一，结合图3，计算6.8吨液氨(NH3)充分燃烧，理论上可生成水的质量是多少吨。(写出计算过程) 【答案】（1）达到木屑的着火点 （2） （3）内筒中的氢气无法排出，导致内筒内压强增大，将稀硫酸压回外筒，使锌片与稀硫酸分离，反应停止 （4）无需 （5）氢气易燃易爆，存在安全隐患；装置体积大，携带不便；稀硫酸具有腐蚀性，使用和维护存在风险；反应产生的氢气不易储存，使用一次后需要重新制备。（答出任意 1 点即可） （6） （7）2000 L （8）提高燃料的安全性（或更易储存和运输） （9） 解：设理论上可生成水的质量为x。 液氨（）在氧气中燃烧的化学方程式为： 列比例式： 解得： 答：理论上可生成水的质量为10.8吨。 【解析】 【小问1详解】 钻木时摩擦生热，使温度升高，达到木屑的着火点，从而使木屑燃烧。 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 关闭开关后，内筒中的氢气无法排出，导致内筒内压强增大，将稀硫酸压回外筒，使锌片与稀硫酸分离，反应停止，氢气不再产生。 【小问4详解】 铂在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此喷嘴处的铂无需更换。 【小问5详解】 发明存在诸多显著缺点，例如：氢气易燃易爆，存在安全隐患；装置体积大，携带不便；稀硫酸具有腐蚀性，使用和维护存在风险；反应产生的氢气不易储存，使用一次后需要重新制备。（答出任意 1 点即可） 【小问6详解】 丁烷（）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后的化学方程式为； 【小问7详解】 电解水时，正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，二者体积比为 1：2，已知正极产生体积为1000 L，则负极产生的体积为：1000 L×2=2000 L； 【小问8详解】 从表格数据可知：氢气的最低点火能量仅为0.017 mJ，极易被点燃，储存和运输时安全性低。氨气和甲醇的最低点火能量远高于氢气，相对更安全，且沸点更高，更易液化储存。因此，可能的原因是：提高燃料的安全性（或更易储存和运输）。 【小问9详解】 见答案。 15. “造纸术”是我国古代的四大发明之一。 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）Ca(OH)2属于___________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该实验说明KOH固体溶于水放热 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. ②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 D. 溶液中溶质质量分数：①＞③＞② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能腐蚀软化原料中的纤维素。现配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，回答下列问题。 （3）配制过程中操作如图2所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （4）量取水时，应选用___________(填“10 mL量筒”、“50 mL量筒”或“100 mL量筒”)。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿 ②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数 ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3，请回答下列问题。 已知：①； ②SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ③碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）“酸溶池”中进行搅拌的目的是___________。 （7）经“过滤器Ⅰ”所得滤液中溶质的成分有___________和H2SO4等。 （8）“除杂室”内的温度不宜过高，其原因是___________。 （9）结晶池中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）微溶 （2）AC （3）bdca （4）100mL量筒 （5）②③ （6）加快反应速率 （7）硫酸铝、硫酸铁 （8）碳酸氢铵受热易分解 （9）增大 【解析】 【小问1详解】 20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的物质属于微溶物质，由表格可知，氢氧化钙属于微溶物质。 【小问2详解】 A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入氢氧化钾固体后，溶液变浑浊（有氢氧化钙析出），故说明氢氧化钾固体溶于水放热，该选项符合题意。 B、氢氧化钾溶于水和氢氧化钙析出过程中都没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、②中有氢氧化钙析出，属于饱和溶液，恢复至室温后，③和①的氢氧化钙溶液状态相同，都属于饱和溶液，该选项符合题意。 D、①和③中溶质质量和溶液质量相等，故①和③的溶质质量分数相等，②中有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶液中溶质质量分数：①＝③＞②，该选项不符合题意。 故选AC。 【小问3详解】 固体配制一定质量分数的溶液步骤是：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是bdca。 【小问4详解】 配制100 g质量分数为10%的溶液，水的质量为，故应选用100mL量筒。 【小问5详解】 ①氢氧化钠固体潮湿会导致溶质质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，该选项不符合题意。 ②称量前天平未调平，指针偏右，导致溶质质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 ③量取水时俯视读数，导致量取的水体积偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，该选项不符合题意。 故选②③。 【小问6详解】 “酸溶池”中进行搅拌的目的是加快反应速率。 【小问7详解】 酸溶池中发生的反应为，，经“过滤器Ⅰ”所得滤液中溶质的成分有硫酸铁、硫酸铝和硫酸等。 【小问8详解】 碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解，故“除杂室”内的温度不宜过高。 【小问9详解】 通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大。 16. 铁在生产、生活中应用广泛。 (一)铁及其性质 （1）如图1是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. x=2 B. 1个铁原子含有26个中子 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. Fe2+通过失去电子可以转化为Fe3+ （2）生活中我们见到的下水井盖是由生铁铸造而成，推测其可能具有___________的性质。 （3）从机械加工废料中得到的铜屑里常混有少量铁屑，为了实现铜的提纯回收，请设计完整的实验方案：将固体样品置于烧杯中，___________，低温干燥。(可选用的试剂：稀H2SO4溶液、ZnSO4溶液、AgNO3溶液、蒸馏水) (二)铁制品的防护 （4）某地出土铁制品的锈蚀产物主要成分为：Fe3O4、Fe3O4·H2O、FeOOH、FeOCl等。说明铁器在含有O2、___________和食盐等环境中容易被腐蚀。 （5）化学修复出土铁器通过形成保护层(Fe3O4)来防止锈蚀，推测Fe3O4结构特点___________。 (三)铁的冶炼 兴趣小组同学按如图2(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁。操作如下：检查图2装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的CO2缓缓推入至澄清石灰水变浑浊；关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 （6）加热前需通CO2至烧杯中石灰水变浑浊的目的是___________。 （7）实验中观察到B处固体的现象是___________。 （8）实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是使反应更充分和___________。 （9）兴趣小组同学在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过热重分析仪测定反应过程中固体质量的变化，如图3所示。 已知：用CO还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段 阶段1： 阶段2： 阶段3： 图3中M对应a的数值为___________。 【答案】（1）AD （2）硬度大（或耐磨、耐腐蚀、熔点较高） （3）加入足量的稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，洗涤 （4） （5）结构致密、坚固 （6）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，同时避免氧气干扰实验 （7）红棕色固体逐渐变为黑色 （8）收集尾气 （9）18.0 【解析】 【小问1详解】 A、在原子中，质子数 = 核外电子数。铁原子质子数为 26，核外电子排布为 2、8、14、x，因此 2+8+14+x=26，解得 x=2，符合题意； B、中子数 ≈ 相对原子质量 − 质子数，铁的相对原子质量约为 55.85，质子数为 26，因此中子数约为 55.85−26≈30，不是 26，不符合题意； C、相对原子质量的单位是 “1”，常省略不写，不是 “g”，不符合题意； D、 失去 1 个电子转化为 ，符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 下水井盖需要长期暴露在户外，承受车辆和行人的压力，因此生铁铸造的井盖可能具有：硬度大（能承受重压）耐磨（不易磨损）耐腐蚀（不易生锈损坏）熔点较高（铸造时需要高温熔化）的性质。 【小问3详解】 铜屑中混有铁屑，要提纯铜，可利用铁能与稀硫酸反应，而铜不反应的性质。 实验方案：将固体样品置于烧杯中，加入足量的稀溶液，充分搅拌至不再产生气泡，然后过滤、用蒸馏水洗涤滤渣，最后低温干燥。 【小问4详解】 铁制品锈蚀产物中含有、、等，根据反应前后元素种类不变，说明铁生锈除了需要，还需要水（）和食盐（NaCl）等电解质会加速锈蚀。 【小问5详解】 能作为保护层防止铁锈蚀，说明它结构致密、坚固，可以隔绝氧气和水，阻止内部铁继续被氧化。 【小问6详解】 实验装置内原本有空气，其中的氧气会与铁或生成的铁反应，且一氧化碳与空气混合加热可能爆炸。通至石灰水变浑浊，说明装置内空气已被排尽，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，同时避免氧气干扰实验。 【小问7详解】 B 处是氧化铁与一氧化碳在高温下反应：。氧化铁是红棕色固体，生成的铁粉是黑色，因此现象是红棕色固体逐渐变为黑色。 【小问8详解】 交替推拉注射器 2 和 3，一方面能使气体在装置内流动，让反应更充分；另一方面可以收集尾气（或 “使反应生成的气体及时排出，防止装置内压强过大”）。 【小问9详解】 从图 3 可知，最终剩余固体质量为 14.0 g，这是阶段 3 完全反应后得到的铁（Fe）的质量。 根据铁元素守恒，初始氧化铁（）中的铁元素全部转化为最终的铁单质。 所以，初始的质量为。 M 点对应的温度在600℃∼700℃之间，对应阶段 2 的反应： 在 M 点，阶段 1 已完成，阶段 2 恰好完全反应，此时固体全部为FeO。 根据铁元素守恒，生成的FeO中所含铁元素的质量等于最终生成的铁单质的质量。 氧化亚铁（FeO）中铁元素的质量分数为： 设FeO的质量为a，则： ， 图3中M对应a的数值为18.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期学业监测 九年级化学试题 注意事项： 1.全卷共6页，满分70分；测试时长为60分钟。 2.请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。 3.选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。 4.考试结束后，请将答题纸交回。 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ部分 选择题(共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活交融，安全与健康同行，绿色与发展共生。下列做法正确的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 摄入钙元素预防贫血 C. 电器起火用水灭火 D. 大量施用农药化肥 2. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 3. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 汞元素：HG B. 2个镁离子： C. 氧化铜：CuO D. 8个硫原子：S8 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 阅读材料，完成下面小题。 茶香氤氲，清泉煮茗。茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。咖啡因(C8H10N4O2)常温下为白色晶体，味苦。一片茶叶入沸水，茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。茶漏可以将茶汤和茶叶分开，确保茶汤的清澈。 5. 下列某红茶加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 采摘鲜叶 B. 堆垛发酵 C. 揉捻成型 D. 筛选分装 6. 下列有关茶汤的说法错误的是 A. 茶汤是混合物 B. 茶汤的上层密度比下层密度小 C. 沸水能加速茶多酚溶解 D. 咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 7. 下列关于咖啡因的说法正确的是 A. 咖啡因中含氧分子 B. 咖啡因中碳、氧元素质量比为4：1 C. 1个咖啡因分子由24个原子构成 D. 咖啡因中氢元素质量分数最大 8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铜具有良好的导热性，用作导线 B. 金刚石硬度大，用于钻凿岩层 C. 红磷燃烧能产生大量白烟，用作烟幕弹 D. 干冰升华吸热，用于人工增雨 9. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应过程中CO2全“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生改变 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 10. 某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率 C. 该自制净水器可将硬水软化 D. 若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用 11. 下列实验方案设计合理的是 A. 检验石蜡中是否含碳元素——点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B. 鉴别氮气和二氧化碳——将气体分别通入紫色石蕊试液，观察现象 C. 除去MnO2中少量的KMnO4——加热至固体质量不再减少 D. 分离氯化钙和碳酸钙粉末——滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 12. 新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B. 该处理方法可将光能转化为化学能 C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D. 理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 第Ⅱ部分 非选择题(共46分) 13. 中国传统文化博大精深，现代科技日新月异。 (一)中国节气 （1）夏至：“夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫”。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （2）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是___________。 (二)中国技艺 （3）松烟制墨是中国传统工艺的瑰宝，把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝___________(填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨。 （4）扎染是我国的非遗手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价为___________。 (三)中国医药 （5）煎药是制备中药的重要方法，煎药时能闻到浓烈的药材气味，从微观角度解释其主要原因___________。 （6）炮制药材“龙骨”(主要含CaCO3)时常用高温煅烧法，俗称“煅龙骨”，写出发生反应的化学方程式___________。 (四)中国创造 （7）长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运载工具。运载火箭提供动力的原理之一为：，则X的化学式为___________。 （8）航天员乘坐的返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。结合图示分析，隔热性能最好的材料是___________(填字母)。 A. 难熔金属 B. 陶瓷隔热瓦 C. 碳/酚醛隔热材料 14. 纵览历史长河，引火方式与燃料的演进历程贯穿了人类漫长的发展岁月。 (一)古籍中的引火方法 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” （1）“钻木取火”是利用木燧通过摩擦产生的热量来引燃木屑，该过程说明燃烧需要的条件之一是___________。 (二)近代的点火方式 1823年德贝莱纳制成了世界上第一支打火机(如图1，体积约5 L)，其结构如图2所示。使用时，将顶盖上的开关打开，稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气。在铂(Pt)的催化作用下，从内筒中冲出的氢气在空气中自燃。关闭开关，喷嘴被堵住，氢气不再产生，火焰熄灭。 （2）上述过程中产生氢气的化学方程式为___________。 （3）关闭开关，氢气不再产生的原因是___________。 （4）使用一次后，喷嘴处的铂___________(填“需要”或“无需”)更换。 （5）德贝莱纳发明的打火机，标志着人类取火方式从依赖自然力迈入了科学设计时代。但是该发明并未普及，因为其存在诸多显著缺点，如：___________(答1点)。 (三)现代的点火方式 （6）现代打火机燃料主要是液态丁烷(C4H10)，点火时按压按钮，丁烷能迅速汽化而被电火花点燃。写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________。 (四)现代“零碳”燃料 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图3，氨气和氢气的部分信息如下表。 燃料 沸点(℃) 最低点火能量(mJ) 氢气 -252.9 0.017 氨气 -33.5 680 甲醇 64.7 0.21 （7）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积约为___________L。 （8）结合上表数据分析，常将绿色燃料氢气转化成氨气或甲醇再做燃料的可能原因是___________(答1点)。 （9）液氨常用作远洋船舶燃料之一，结合图3，计算6.8吨液氨(NH3)充分燃烧，理论上可生成水的质量是多少吨。(写出计算过程) 15. “造纸术”是我国古代的四大发明之一。 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）Ca(OH)2属于___________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该实验说明KOH固体溶于水放热 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. ②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 D. 溶液中溶质质量分数：①＞③＞② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能腐蚀软化原料中的纤维素。现配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，回答下列问题。 （3）配制过程中操作如图2所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （4）量取水时，应选用___________(填“10 mL量筒”、“50 mL量筒”或“100 mL量筒”)。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿 ②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数 ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3，请回答下列问题。 已知：①； ②SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ③碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）“酸溶池”中进行搅拌的目的是___________。 （7）经“过滤器Ⅰ”所得滤液中溶质的成分有___________和H2SO4等。 （8）“除杂室”内的温度不宜过高，其原因是___________。 （9）结晶池中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 16. 铁在生产、生活中应用广泛。 (一)铁及其性质 （1）如图1是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. x=2 B. 1个铁原子含有26个中子 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. Fe2+通过失去电子可以转化为Fe3+ （2）生活中我们见到的下水井盖是由生铁铸造而成，推测其可能具有___________的性质。 （3）从机械加工废料中得到的铜屑里常混有少量铁屑，为了实现铜的提纯回收，请设计完整的实验方案：将固体样品置于烧杯中，___________，低温干燥。(可选用的试剂：稀H2SO4溶液、ZnSO4溶液、AgNO3溶液、蒸馏水) (二)铁制品的防护 （4）某地出土铁制品的锈蚀产物主要成分为：Fe3O4、Fe3O4·H2O、FeOOH、FeOCl等。说明铁器在含有O2、___________和食盐等环境中容易被腐蚀。 （5）化学修复出土铁器通过形成保护层(Fe3O4)来防止锈蚀，推测Fe3O4结构特点___________。 (三)铁的冶炼 兴趣小组同学按如图2(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁。操作如下：检查图2装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的CO2缓缓推入至澄清石灰水变浑浊；关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 （6）加热前需通CO2至烧杯中石灰水变浑浊的目的是___________。 （7）实验中观察到B处固体的现象是___________。 （8）实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是使反应更充分和___________。 （9）兴趣小组同学在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过热重分析仪测定反应过程中固体质量的变化，如图3所示。 已知：用CO还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段 阶段1： 阶段2： 阶段3： 图3中M对应a的数值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $