精品解析：江苏无锡市二泉中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段性学情评估

2026～2027学年度第一学期10月阶段性学情评估2026.10 初三年级化学学科 (时间：80分钟；满分：80分) 第I卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘食盐 C. 雪碧 D. 二氧化碳 3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 可做反应容器的仪器：试管、量筒 B. 在酒精灯上加热的仪器：试管、集气瓶 C. 黑色固体：四氧化三铁、木炭 D. 物理性质：溶解性、挥发性、可燃性 5. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 6. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 7. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的重要材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 钯是一种非金属元素 B. 钯原子的质量为106.42 mg C. 钯原子的核外电子数是46 D. 钯的中子数为46 8. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 9. 下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 动植物呼吸 B. 过氧化氢分解 C. 蜡烛燃烧 D. 水蒸发 10. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. 属于空气污染物，而供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 11. 下列化学反应中不属于化合反应的是 A. 碳氧气二氧化碳 B. 磷氧气五氧化二磷 C. 硫氧气二氧化硫 D. 石蜡氧气二氧化碳水 12. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 氧气用于炼钢 C. 液氮用作冷冻治疗 D. 酒精用于人体降温 13. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由原子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 混合物可以有同种元素，由不同种元素组成的物质不一定是混合物 B. 分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子、原子 C. 最外层电子数为8的粒子一定都是稀有气体元素的原子 D. 所有的原子的原子核都是由质子和中子构成 15. 从分子、原子角度分析，化学变化与物理变化的区别在于是否 A. 有发光、放热现象 B. 有新原子生成 C. 有气体生成 D. 有新分子生成 16. 下列实验方案不能实现其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内部 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中 C 区分过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰，观察现象 D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 17. 载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 以上四种物质都是由分子构成的 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 该反应是分解反应 D. 反应前后原子的种类发生改变 18. 某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响 C. 对比实验乙和丁，探究二氧化锰对分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究浓度和温度对分解速率影响的程度 19. 三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 20. 化学兴趣小组设计V形管进行空气中含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为）。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 该装置与教材中相比更环保 B. 白磷燃烧时产生大量白烟 C. 实验结束后量筒中的水最终剩 D. 若橡胶塞未塞紧，则测得的体积分数偏低 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 2025年11月11日至12月10日，某市空气质量指数如图所示。空气质量指数(AQI)0-50优，50-100良，超过100为污染。 某市30天内空气质量指数变化趋势 （1）下列选项中的物质，属于空气污染物的是______(填序号)。1 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 二氧化氮 （2）2025年11月11日至12月10日，该市空气质量优良的天数是______(填序号)。 A. 30天 B. 29天 C. 28天 （3）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 根据图可知工业生产是造成PM2.5排放过多的最大原因 B. 减少燃煤可以降低PM2.5的排放 C. 建筑工地安装喷淋系统可以有效降低PM2.5 （4）微型空气质量监测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如右图。太阳能板工作时进行的能量转化是______(填序号)。 A. 太阳能→电能 B. 电能→太阳能 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： （1） A、B、C中表示混合物的是___________(填字母); （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是_________。 （3）变化Ⅲ中发生改变的是 。(填字母) A. 分子的种类 B. 分子间的间隙 C. 分子的大小 23. 工业制氧气有多种方法，例如分离液态空气法、膜分离技术等。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气法制取氧气的原理是利用气体的______不同，分离获取液氧。工业上获取的液氧是______(填“纯净物”或“混合物”)。 24. 煤的主要成分是碳，含有少量硫。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______(填序号)。 A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6 （2）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是________________。 （3）工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为________________，加入的煤要先进行粉碎的目的是________________。 （4）二氧化碳压缩储存过程中，二氧化碳分子间的间隙______。(填“变大”或“变小”) （5）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______(填序号)。 A. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B. 煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 C. 通过回收再利用改善环境问题 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 中国有着悠久的酒文化。2016年，海昏侯墓出土了青铜“蒸馏器”(如图1)，“蒸馏器”上遍体的铜锈[]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年。白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要包括：投料→发酵→蒸馏→老熟(贮存)。 发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖()，葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇()和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在67%，同时含有多种酯类、醛和酸，一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%。蒸馏得到的酒中还含有杂醇油及酯类等。 新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质，硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。硫化氢有剧毒，易溶于水，密度比空气大。硫化亚铁(FeS)是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，同时也能得到硫酸亚铁；实验室常利用这个反应制取硫化氢。 老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。 （1）从微观角度解释，在制酒过程中能闻到酒味的原因是________________。 （2）铜生锈的过程属于______氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 （3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为________。 A. 发酵前两天 B. 发酵7天以后 C. 在发酵中期 （4）由葡萄糖制取的乙醇可用于制酒。此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请写出乙醇燃烧产生二氧化碳与水的符号表达式________________。 （5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，正确的是______。 A. 酒越陈越香 B. 老熟过程只发生化学变化 C. 发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D. 白酒的香味不是酒精的气味 26. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【课本实验】 （1）在烧杯A中加入浓氨水，在烧杯B、C中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将A、B罩在一起(如图)，一段时间后观察到烧杯B中______，说明分子________。烧杯C的作用是________。 【数字化实验】 希希等同学收集三矿泉水瓶氧气，在老师指导下借助氧气传感器探究微粒的性质，设计甲、乙、丙方案进行三组实验，得到如图1的三条变化曲线。 甲：敞口放置；乙：敞口放置，并将矿泉水瓶置于热水中；丙：敞口放置，将矿泉水瓶的瓶口朝下。 （2）实验甲对应的曲线为________。(填“a”或“b”或“c”) （3）通过上述实验，可以获取的微粒性质是________________。 （4）对比实验______(填“甲”、“乙”、“丙”)，说明温度越高，分子运动速率越快。 （5）对比实验甲和丙，你能得出什么信息________________。(写出其中一条即可) （6）随着实验的进行，最终三个实验得到的氧气体积分数都为P，P的数值最接近____。(填百分含量) 27. 某兴趣小组针对空气中氧气含量测定进行了以下探究。 【课本实验】 化学兴趣小组用图1装置进行探究。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式________________。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是________________。(答一点) 【数字化实验】 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是：________________。 （4）图3中AB段压强增大，原因是________________。 【拓展实验】 实验1：已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （5）整个实验过程中，气球的变化是________________；待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动向下喷射出来，原因是________________。 （6）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为__________________。(结果保留一位小数) 实验2：如图，小组同学设计用铜粉测定空气中氧气含量的实验方案，并完成了实验。(化学反应式：) （7）气球的作用是________________。 （8）已知实验装置气密性良好，铜粉足量且平铺，但实验结束后分析数据，发现氧气占空气体积不足，同学反思，应在实验过程中________(填实验操作)，使空气与铜粉充分接触。 28. 氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，制氧的方法也不同。 I．生物制氧 （1）空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物光合作用产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。从微观角度分析，氧气是由______构成的。 II．工业制氧 工业上一般采用分离液态空气法获得氧气。 （2）工业制氧选择空气作为原料的主要原因是________。 （3）分离液态空气法时最先获得的是氮气，说明氮气的沸点比氧气____(填“高”或“低”)。 Ⅲ．实验室制氧 （4）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为____(填字母)，反应的符号表达式为：________________。 IV．生活制氧 目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。 （5）利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出来，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图1.由此可知两种分子的大小：____(填“>”或“<”)。 （6）“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是________________。 （7）“便携式制氧机”的简易装置如图2所示。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____(填序号)。 a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期10月阶段性学情评估2026.10 初三年级化学学科 (时间：80分钟；满分：80分) 第I卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 【答案】A 【解析】 【详解】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘食盐 C. 雪碧 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A.矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物； B.加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； C.雪碧中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物； D.二氧化碳仅由一种物质组成，属于纯净物。 3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.洗涤试管时，用手腕力量左右振荡，正确；     B.量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，错误； C.胶头滴管横放或倒置在桌面上可能会导致试剂倒流，腐蚀胶帽，错误；     D.图中的瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向手心，错误。 4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 可做反应容器的仪器：试管、量筒 B. 在酒精灯上加热的仪器：试管、集气瓶 C. 黑色固体：四氧化三铁、木炭 D. 物理性质：溶解性、挥发性、可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A.试管可作为反应容器，量筒仅用于量取液体体积，不能用作反应容器，也不可加热，分类不正确。 B.试管可直接在酒精灯上加热，集气瓶用于收集或储存气体，不能加热，否则易炸裂，分类不正确。 C.四氧化三铁、木炭常温下均为黑色固体，分类正确。 D.溶解性、挥发性不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质；可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质。分类不正确。 5. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的含量最高。A不正确； B、空气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数，即火星大气中CO2的含量高于空气。B正确； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体。C不正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃。D不正确。 综上所述：选择B。 6. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物。 7. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的重要材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 钯是一种非金属元素 B. 钯原子的质量为106.42 mg C. 钯原子的核外电子数是46 D. 钯的中子数为46 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，原子中满足等量关系：，同时近似满足。 【详解】A.钯带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.106.42是钯的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），不是原子的实际质量，该选项错误。 C.钯的原子序数为46，因此核外电子数为46，该选项正确。 D.钯的中子数约为，46是钯的质子数，该选项错误。 8. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉，是因为木炭粉是黑色固体，故选项说法正确； B、燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，故选项说法正确； C、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中可能含有磷粉，是因为磷燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项说法不正确； D、燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉，是因为硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 动植物呼吸 B. 过氧化氢分解 C. 蜡烛燃烧 D. 水蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A.动植物呼吸是生物体内有机物与氧气发生的缓慢反应，过程不易察觉，符合缓慢氧化的特征，正确。 B.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，属于分解反应，不是氧化反应，错误。 C.蜡烛燃烧是剧烈发光放热的氧化反应，属于剧烈氧化，不满足“反应缓慢”的特征，错误。 D.水蒸发是水由液态变为气态的物理变化，未发生化学反应，错误。 10. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. 属于空气污染物，而供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、微观粒子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处，使远处的人闻到花香味，选项正确； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，选项正确； C、臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，即构成氧气和臭氧的分子不同，两种物质的性质不同，选项正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是气体分子间的间隔随温度的升高而变大，而分子本身不变，选项错误； 故选D。 11. 下列化学反应中不属于化合反应的是 A. 碳氧气二氧化碳 B. 磷氧气五氧化二磷 C. 硫氧气二氧化硫 D. 石蜡氧气二氧化碳水 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物。 【详解】A、反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，不符合题意； B、反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，不符合题意； C、反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，不符合题意； D、生成物有两种（二氧化碳和水），不属于化合反应，符合题意； 故选D。 12. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 氧气用于炼钢 C. 液氮用作冷冻治疗 D. 酒精用于人体降温 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体作电光源，是利用通电时稀有气体可发出不同颜色光的物理性质，过程无新物质生成，A不符合题意。 B.氧气用于炼钢，是利用氧气的氧化性，可与生铁中的碳等杂质发生氧化反应除去杂质，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，B符合题意。 C.液氮用作冷冻治疗，是利用其汽化吸热的物理性质，过程无新物质生成，C不符合题意。 D.酒精用于人体降温，是利用酒精挥发吸热的物理性质，过程无新物质生成，D不符合题意。 13. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由原子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，不符合题意； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。 故选B。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 混合物可以有同种元素，由不同种元素组成的物质不一定是混合物 B. 分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子、原子 C. 最外层电子数为8的粒子一定都是稀有气体元素的原子 D. 所有的原子的原子核都是由质子和中子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.混合物由多种物质组成，例如氧气（）和臭氧（）的混合物只含氧元素，说明混合物可含同种元素；不同种元素组成的纯净物属于化合物，例如水（）由氢、氧两种元素组成，属于纯净物，因此不同种元素组成的物质不一定是混合物，推理合理。 B.不带电的粒子还包括中子，因此不带电的粒子不一定是分子、原子，推理错误。 C.最外层电子数为8的粒子还可能是离子，例如钠离子（）最外层电子数为8，不属于稀有气体元素的原子，推理错误。 D.普通氢原子的原子核仅由质子构成，不含中子，因此不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，推理错误。 15. 从分子、原子角度分析，化学变化与物理变化的区别在于是否 A. 有发光、放热现象 B. 有新原子生成 C. 有气体生成 D. 有新分子生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.发光、放热是宏观现象，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，不符合微观层面的判断要求，错误； B.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化不会生成新原子，错误； C.气体生成是宏观现象，例如水蒸发产生水蒸气属于物理变化，不符合微观层面的判断要求，错误； D.物理变化中分子本身不改变，仅分子间隔、运动状态变化；化学变化中原子重新组合形成新分子，有新分子生成是二者的微观本质区别，正确。 16. 下列实验方案不能实现其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内部 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中 C 区分过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰，观察现象 D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则说明是氧气，此方法正确。 B、铁丝在空气中无法燃烧，无法通过铁丝燃烧消耗氧气来测定氧气含量，此方法不正确。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则可通过观察是否有气泡产生区分过氧化氢溶液和蒸馏水，此方法正确。 D、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中无明显变化，在二氧化碳中熄灭。三种气体现象不同，此方法正确。 故选B。 17. 载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 以上四种物质都是由分子构成的 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 该反应是分解反应 D. 反应前后原子的种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，四种物质分别为、、、，均由分子构成，正确。 B.丁是甲烷，由甲烷分子构成，1个丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，错误。 C.该反应不是一种物质生成多种物质的反应，因而不是分解反应，错误。 D.如图所示，化学反应前后原子种类不发生改变，错误。 18. 某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响 C. 对比实验乙和丁，探究二氧化锰对分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究浓度和温度对分解速率影响的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验甲和乙中除过氧化氢浓度不同，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 B.实验乙和丙，除温度不同，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 C.实验乙和丁，除二氧化锰质量不同外，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 D.实验甲和丙，温度和过氧化氢浓度均不同；丙和丁温度和二氧化锰质量均不同，不符合单一变量原则，错误。 19. 三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应后催化剂的化学性质不变，A选项正确； B、根据题目信息，三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质（NO、CO等）较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放，B选项正确； C、TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体，催化剂的质量在化学反应前后保持不变，C选项错误； D、铂和钯属于贵金属，而铁、锰属于较为廉价的金属，使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，D选项正确。 故选：C。 20. 化学兴趣小组设计V形管进行空气中含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为）。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 该装置与教材中相比更环保 B. 白磷燃烧时产生大量白烟 C. 实验结束后量筒中的水最终剩 D. 若橡胶塞未塞紧，则测得的体积分数偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置不需要打开装置引燃白磷，生成的五氧化二磷无法进入空气污染空气，所以该装置与教材中相比更环保。不符合题意； B、白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，产生大量白烟。不符合题意； C、氧气约占空气体积的五分之一，则装置内氧气的体积为100mL×=20mL，则会有20mL水进入装置，量筒中剩余50mL-20mL=30mL水。符合题意； D、若橡胶塞未塞紧，则冷却过程中有空气进入装置，补充了消耗氧气的体积，导致进入的水的体积偏少，测得O2的体积分数偏低。不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 2025年11月11日至12月10日，某市空气质量指数如图所示。空气质量指数(AQI)0-50优，50-100良，超过100为污染。 某市30天内空气质量指数变化趋势 （1）下列选项中的物质，属于空气污染物的是______(填序号)。1 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 二氧化氮 （2）2025年11月11日至12月10日，该市空气质量优良的天数是______(填序号)。 A. 30天 B. 29天 C. 28天 （3）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 根据图可知工业生产是造成PM2.5排放过多的最大原因 B. 减少燃煤可以降低PM2.5的排放 C. 建筑工地安装喷淋系统可以有效降低PM2.5 （4）微型空气质量监测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如右图。太阳能板工作时进行的能量转化是______(填序号)。 A. 太阳能→电能 B. 电能→太阳能 【答案】（1）C （2）C （3）A （4）A 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括二氧化氮等有害气体和可吸入颗粒物，二氧化碳、氧气属于空气正常组分，不属于空气污染物，故选C。 【小问2详解】 空气质量优良对应AQI≤100，观察折线图可知共有2天AQI超过100，总统计天数为30天，因此优良天数为天，故选C。 【小问3详解】 由PM2.5来源图可知，机动车排放占比31.1%，是PM2.5排放的最大来源，A错误；减少燃煤、建筑工地喷淋都可减少PM2.5排放，B、C正确，故选A。 【小问4详解】 太阳能板工作时将太阳能转化为电能，故选A。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： （1） A、B、C中表示混合物的是___________(填字母); （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是_________。 （3）变化Ⅲ中发生改变的是 。(填字母) A. 分子的种类 B. 分子间的间隙 C. 分子的大小 【答案】（1）A （2）I （3）B 【解析】 【小问1详解】 A、B、C中的A是由不同种分子构成，表示的是混合物，B、C是由同种分子构成，属于纯净物； 【小问2详解】 上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，变化I中有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 变化Ⅲ是物理变化，分子的种类和大小都不变，只有分子间的间隙发生了改变，故选B。 23. 工业制氧气有多种方法，例如分离液态空气法、膜分离技术等。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气法制取氧气的原理是利用气体的______不同，分离获取液氧。工业上获取的液氧是______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 沸点 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，膜分离技术仅将空气中的氧气和其他气体分离，无新物质产生，因此属于物理变化。 【小问2详解】 分离液态空气法是先将空气加压降温液化，再利用不同气体的沸点差异，升温时沸点更低的氮气先汽化，剩余主要为液氧；工业获取的液氧中仍含有少量稀有气体等其他成分，因此属于混合物。 24. 煤的主要成分是碳，含有少量硫。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______(填序号)。 A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6 （2）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是________________。 （3）工厂锅炉中发生的主要反应的符号表达式为________________，加入的煤要先进行粉碎的目的是________________。 （4）二氧化碳压缩储存过程中，二氧化碳分子间的间隙______。(填“变大”或“变小”) （5）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______(填序号)。 A. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B. 煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 C. 通过回收再利用改善环境问题 【答案】（1）A （2） 氮气（或） （3） ①. ②. 增大煤粉与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （4） 变小 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 普通空气中氧气与其他气体体积比约为1:4，富氧空气的氧气含量高于普通空气，因此二者体积比需大于1:4，只有A选项符合要求。 【小问2详解】 空气主要由氮气和氧气组成，透氧膜仅允许氧气透过，因此剩余其他气体的主要成分为氮气。 【小问3详解】 煤的主要成分为碳，碳在氧气中点燃生成二氧化碳；反应物接触面积越大，燃烧越充分、速率越快，粉碎煤粉可提高燃料利用率。 【小问4详解】 气体被压缩时压强增大，分子间的间隙会减小。 【小问5详解】 A.煤含少量硫元素，燃烧会生成有害气体二氧化硫，说法正确。 B.富氧空气氧气浓度更高，煤粉富氧燃烧比普通燃烧更剧烈，B错误。 C.回收再利用可减少温室气体排放，缓解温室效应，说法正确。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 中国有着悠久的酒文化。2016年，海昏侯墓出土了青铜“蒸馏器”(如图1)，“蒸馏器”上遍体的铜锈[]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年。白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要包括：投料→发酵→蒸馏→老熟(贮存)。 发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖()，葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇()和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在67%，同时含有多种酯类、醛和酸，一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%。蒸馏得到的酒中还含有杂醇油及酯类等。 新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质，硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。硫化氢有剧毒，易溶于水，密度比空气大。硫化亚铁(FeS)是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，同时也能得到硫酸亚铁；实验室常利用这个反应制取硫化氢。 老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。 （1）从微观角度解释，在制酒过程中能闻到酒味的原因是________________。 （2）铜生锈的过程属于______氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 （3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为________。 A. 发酵前两天 B. 发酵7天以后 C. 在发酵中期 （4）由葡萄糖制取的乙醇可用于制酒。此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请写出乙醇燃烧产生二氧化碳与水的符号表达式________________。 （5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，正确的是______。 A. 酒越陈越香 B. 老熟过程只发生化学变化 C. 发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D. 白酒的香味不是酒精的气味 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 缓慢 （3）C （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 闻到气味的微观本质是分子在永不停息地做无规则运动，乙醇分子扩散到空气中进入人的嗅觉器官，因此能闻到酒味。 【小问2详解】 铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳长时间发生的反应，反应速率慢，无明显剧烈现象，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 观察图2的变化曲线，发酵前期（0-2天）酒精浓度增长极慢，中期曲线斜率最大、浓度增长最快，7天之后酒精浓度反而下降，因此选C。 【小问4详解】 乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，符号表达式无需配平，标注反应条件即可。 【小问5详解】 A.文中明确清香型酒贮存超过一年半后主体香成分下降，并非越陈越香，错误； B.老熟过程中硫化氢等低沸点物质挥发属于物理变化，不是只发生化学变化，错误； C.发酵7天后酒精含量随时间延长反而降低，不是发酵期越长含量越高，错误； D.白酒香味主要来自乙酸乙酯等酯类物质，不是单纯酒精的气味，正确。 26. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【课本实验】 （1）在烧杯A中加入浓氨水，在烧杯B、C中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将A、B罩在一起(如图)，一段时间后观察到烧杯B中______，说明分子________。烧杯C的作用是________。 【数字化实验】 希希等同学收集三矿泉水瓶氧气，在老师指导下借助氧气传感器探究微粒的性质，设计甲、乙、丙方案进行三组实验，得到如图1的三条变化曲线。 甲：敞口放置；乙：敞口放置，并将矿泉水瓶置于热水中；丙：敞口放置，将矿泉水瓶的瓶口朝下。 （2）实验甲对应的曲线为________。(填“a”或“b”或“c”) （3）通过上述实验，可以获取的微粒性质是________________。 （4）对比实验______(填“甲”、“乙”、“丙”)，说明温度越高，分子运动速率越快。 （5）对比实验甲和丙，你能得出什么信息________________。(写出其中一条即可) （6）随着实验的进行，最终三个实验得到的氧气体积分数都为P，P的数值最接近____。(填百分含量) 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 在不断运动 ③. 作对照实验 （2）a （3）温度越高，分子的运动速率越快 （4）甲、乙 （5）氧气的密度比空气大 （6）21% 【解析】 【小问1详解】 浓氨水易挥发，挥发出的氨分子不断运动，进入烧杯 B 中，使酚酞溶液变红；烧杯 C 放置在大烧杯外，酚酞不变色，起到对照作用，排除空气使酚酞变红的干扰。 【小问2详解】 甲敞口放置，常温条件，对应曲线 a；乙敞口放置且矿泉水瓶放在热水中，温度高，分子运动更快，氧气散失更快，对应曲线 b；丙敞口放置且瓶口朝下，氧气密度比空气大，氧气最容易逸散，下降最快，对应曲线 c。 【小问3详解】 三组实验里瓶中的氧气都能扩散到空气中，说明分子总是在不停地运动；乙放在热水中，温度更高，氧气体积分数下降比甲更快，说明温度越高，分子的运动速率越快。 【小问4详解】 甲敞口常温放置，乙敞口放置、矿泉水瓶置于热水中，两组只有温度不同，其他条件一致，乙中氧气减少更快，对比甲和乙，可以说明温度越高，分子运动速率越快。 【小问5详解】 甲瓶口向上，丙瓶口朝下，其他条件相同，丙中氧气散失更快，说明氧气的密度比空气大，瓶口朝下放置时氧气更易逸散。 【小问6详解】 氧气持续向外扩散，最终瓶内气体与外界空气混合均匀，空气中氧气的体积分数约为 21%，所以最终 P 的数值接近 21%。 27. 某兴趣小组针对空气中氧气含量测定进行了以下探究。 【课本实验】 化学兴趣小组用图1装置进行探究。 （1）写出红磷燃烧的符号表达式________________。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是________________。(答一点) 【数字化实验】 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是：________________。 （4）图3中AB段压强增大，原因是________________。 【拓展实验】 实验1：已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （5）整个实验过程中，气球的变化是________________；待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动向下喷射出来，原因是________________。 （6）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为__________________。(结果保留一位小数) 实验2：如图，小组同学设计用铜粉测定空气中氧气含量的实验方案，并完成了实验。(化学反应式：) （7）气球的作用是________________。 （8）已知实验装置气密性良好，铜粉足量且平铺，但实验结束后分析数据，发现氧气占空气体积不足，同学反思，应在实验过程中________(填实验操作)，使空气与铜粉充分接触。 【答案】（1） （2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温打开弹簧夹，合理即可） （3）打开弹簧夹 （4）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大 （5） ①. 先胀大，后缩小 ②. 白磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强小于外界大气压，大气压将注射器中的水压入锥形瓶 （6）18.3% （7）平衡气压，缓冲压强（或者：调节装置内气压，防止加热时压强过大冲开橡皮塞；还可以使装置密闭） （8）反复推拉注射器活塞 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。 【小问2详解】 红磷的量不足：瓶内氧气没有被完全消耗，消耗氧气偏少，进水偏少。装置漏气：装置冷却时，外界空气进入集气瓶，瓶内压强偏大，进入的水变少。未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内气体温度高、压强还比较大，水无法充分进入集气瓶。 【小问3详解】 结合压强图像分段理解（图3） AB：红磷点燃，燃烧放热，压强上升。 BC：燃烧后期，虽然仍放热，但氧气不断消耗，压强开始下降。 CD：燃烧结束，装置持续冷却，温度降低，压强继续减小，到D点温度基本冷却完毕。 DE：打开弹簧夹，烧杯里的水被大气压压进集气瓶；瓶内气体空间被水压缩，瓶内压强回升，对应DE段压强上升。 【小问4详解】 红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀；此时温度升高造成的压强增大效果，大于氧气消耗造成的压强减小效果，所以整体压强上升。 【小问5详解】 白磷燃烧放热 → 锥形瓶内空气受热膨胀 → 内部气压变大 → 气球胀大。燃烧结束，温度慢慢冷却，瓶内氧气被白磷消耗，气体总量减少，压强减小 → 气球收缩变小。白磷燃烧消耗锥形瓶中的氧气，冷却至室温后，锥形瓶内气体压强远小于外界大气压；在外界大气压的作用下，注射器中的水被压入锥形瓶（向下喷射）。 【小问6详解】 注射器原有水：50.0 mL；最后剩余水：8.0 mL。进入锥形瓶的水的体积 = 消耗氧气的体积 = 50.0 - 8.0 = 42.0mL。氧气体积分数=×100%=×100%≈18.3%。 【小问7详解】 加热时管内气体受热膨胀，气球鼓起，容纳膨胀气体，平衡压强，防止装置内压强太大把活塞、橡皮塞顶开；同时保证整套装置密闭。 【小问8详解】 反复推拉注射器，让装置里的空气来回流动，空气中的氧气可以和铜粉充分接触、充分反应，保证氧气被完全消耗。 28. 氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，制氧的方法也不同。 I．生物制氧 （1）空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物光合作用产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。从微观角度分析，氧气是由______构成的。 II．工业制氧 工业上一般采用分离液态空气法获得氧气。 （2）工业制氧选择空气作为原料的主要原因是________。 （3）分离液态空气法时最先获得的是氮气，说明氮气的沸点比氧气____(填“高”或“低”)。 Ⅲ．实验室制氧 （4）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为____(填字母)，反应的符号表达式为：________________。 IV．生活制氧 目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。 （5）利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出来，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图1.由此可知两种分子的大小：____(填“>”或“<”)。 （6）“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是________________。 （7）“便携式制氧机”的简易装置如图2所示。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____(填序号)。 a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成 【答案】（1）氧分子 （2）空气来源广泛、成本较低 （3）低 （4） ①. AD ②. （5）> （6）过碳酸钠是固体，便于携带 （7）ab 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，从微观角度，氧气是由氧分子构成的。 【小问2详解】 工业制备大量氧气，优先考虑原料易得、成本低，空气随处可得，适合大规模生产。 【小问3详解】 升温时沸点低的物质先汽化逸出；最先分离出氮气，说明氮气沸点比氧气低。 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气，反应物是固体、反应需要加热，发生装置选 A；想要收集较纯净的氧气，用排水法 D（排空气法收集的气体混有空气，纯度低）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应的符号表达式为；。 【小问5详解】 分子筛可以让O2通过，不能让N2通过，说明氮气分子体积更大：N2> O2。 【小问6详解】 “便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是过碳酸钠是固体，便于携带。 【小问7详解】 a.可以看气泡冒出快慢，判断产生氧气速率，正确； b.反应放热，水可以吸热，降低氧气温度，正确； c.水不能加快过氧化氢分解，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $