精品解析：江苏宿迁市泗洪县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每题2分，共10小题，计20分，每题只有一个正确答案) 1. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 2. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 3. “雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A. 变小 B. 不变 C. 变大 D. 无法确定 4. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 5. 下列化学用语的表示不规范的是 A. 两个铜原子：2Cu B. 两个水分子： C. 碳酸钾： D. 硫酸根： 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 8. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应前后分子种类发生改变 9. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 10. 某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A. 曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B. a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C. b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D. c点溶液中的微粒共有、、三种 二、填空题(每空1分，计9分) 11. 碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如图1所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如图2所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 （1）被植物吸收是通过___________作用。 （2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2 g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8 g，根据衰变规律推算该鸟约在___________年前死亡。 （3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 （4）碳-14核电池的优点有___________(写一点)。 （5）下列说法正确的有___________(填字母)。 a．碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b．碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c．碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d．碳-14核电池需频繁维护保养 12. 兴趣小组对燃烧的条件进行探究。利用如图1所示装置进行实验，观察到的现象有：①试管中白磷燃烧；②水中白磷未燃烧；③试管中红磷未燃烧；④气球a先变大后变小。利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究，红磷先燃烧后熄灭，实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 （1）由现象①、②可推知的结论是___________。 （2）由现象①、③可推知的结论是___________。 （3）从现象④分析：气球a先变大的原因是___________。 （4）图2实验结束后，分析图3中数据，___________[选填“(1)”或“(2)”]的结论需重新审视。 三、实验、探究题(每空1分，化学方程式2分，计19分) 13. 化学兴趣小组对气体制取开展以下实验。 （1）搭建如图A所示装置时，需要调整试管的高度，可松开___________(填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （2）制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置为___________(填字母)。 （3）将制取二氧化碳的通入E中，E中试液变红，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）国际上认可的绿色化学原则，有关于“原子经济性”考虑，原子利用率的计算方法是：原子利用率，利用过氧化氢制取氧气的反应中，原子的利用率=___________(计算结果保留0.1%)。 （5）如图H为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管(即增氧孔)使用时将氧气通入增氧孔。若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供稳定的氧气流，上述发生装置中最适合的是___________(填字母)。 （6）用氮气及上述实验制取的氧气混合制取“富氧空气”：使用图F装置(集气瓶容积为250 mL，已装满水)和另一种仪器混合制取氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则该仪器的名称为___________。从管d先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出___________mL水。 14. 熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有___________(填离子符号)，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是___________。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为___________。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL ，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是___________溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是___________。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步：生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是___________溶液，原因是___________。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙()，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙()。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为___________。 （7）二氧化碳与二氧化硫通入澄清石灰水都会因生成沉淀而看到变浑浊，所以将未知气体通入澄清石灰水，看是否浑浊来检验二氧化碳的实验不很严谨，请你从理论上提出一种更严谨的解决办法___________。 四、推理、计算题(每空1分，化学方程式2分，第16题5分，计12分) 15. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法如图1所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和___________(填化学式)。 （2）电解水属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）反应器1：一定的环境及较低温度下可与H反应生成CaO、CO和。此反应中CO与的分子个数比为___________。 （4）还可以直接分解。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示。___________℃时，抑制生成的效果最好。 （5）反应器2：一定条件下，CO与发生化合反应生成甲醇()，化学方程式为___________。 （6）与传统方法相比，新方法的优点有___________(写一条)。 16. 化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算(写出计算过程)： （1）分解的过氧化氢的质量。___________ （2）如果使用的是溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，至少需要该溶液质量是多少___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每题2分，共10小题，计20分，每题只有一个正确答案) 1. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 2. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 3. “雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A. 变小 B. 不变 C. 变大 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸型饮料晃动后会冒出许多的气泡，产生的气泡是二氧化碳气体，可以判定碳酸发生分解反应，由于碳酸的含量减少，酸性减弱；则该饮料的pH值将变大； 故选C。 4. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语的表示不规范的是 A. 两个铜原子：2Cu B. 两个水分子： C. 碳酸钾： D. 硫酸根： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为。化学用语表示正确，不符合题意； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为：。化学用语表示正确，不符合题意； C、碳酸钾由钾离子（） 和碳酸根离子（）构成的，根据化合价代数和为零的原则，钾元素为+1价，碳酸根为-2价，碳酸钾的化学式为： 。化学用语表示正确，不符合题意； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为。化学用语表示不正确，符合题意； 故选D。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误； B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确； C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误； D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 8. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应前后分子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为水、丙为C2H4、丁为氧气，该反应为二氧化碳与水在一定条件下反应生成C2H4和氧气，化学方程式为。 【详解】A、由微观示意图可知，一个丙分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则丙的化学式为C2H4，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，反应前后分子数目不变，说法正确，符合题意。 故选D。 9. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确； C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确； 故选C。 10. 某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A. 曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B. a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C. b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D. c点溶液中的微粒共有、、三种 【答案】BD 【解析】 【详解】A、起点到a点pH>7，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化，错误； B、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确； C、根据图像可知，b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 mL时，溶液的pH为7，错误； D、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的离子是氢离子，钠离子和氯离子，正确； 故选BD。 二、填空题(每空1分，计9分) 11. 碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如图1所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如图2所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 （1）被植物吸收是通过___________作用。 （2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2 g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8 g，根据衰变规律推算该鸟约在___________年前死亡。 （3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 （4）碳-14核电池的优点有___________(写一点)。 （5）下列说法正确的有___________(填字母)。 a．碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b．碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c．碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d．碳-14核电池需频繁维护保养 【答案】（1）光合 （2）11460 （3）改变 （4）体积小巧（或寿命长、能稳定工作、无需维护保养等） （5） AC 【解析】 【小问1详解】 植物光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，故填：光合。 【小问2详解】 已知每隔5730年碳-14含量减少一半，该鸟活着时碳-14总量为8g，现在化石中碳-14总量为2g，从8g到4g经过了5730年，从4g到2g又经过了5730年，所以一共经过了5730×2＝11460年。 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，碳-14 衰变过程中质子数发生改变，所以元素种类改变。 【小问4详解】 由文中信息可知，碳-14 核电池的优点有体积小巧、寿命长、能稳定工作、无需维护保养等。 【小问5详解】 A、碳是6号元素，碳元素的质子数为6，碳﹣14的相对原子质量为14，根据相对原子质量＝质子数+中子数，碳-14 的原子核由6个质子和14−6＝8个中子构成，故正确。 B、碳-14核电池工作时，是碳-14原子转变为氮-14原子，故错误。 C、因为碳-14核电池能在极端环境中稳定工作，所以未来可考虑应用于深海探测设备，故正确。 D、碳﹣14 核电池无需维护保养，故错误。 故选AC。 12. 兴趣小组对燃烧的条件进行探究。利用如图1所示装置进行实验，观察到的现象有：①试管中白磷燃烧；②水中白磷未燃烧；③试管中红磷未燃烧；④气球a先变大后变小。利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究，红磷先燃烧后熄灭，实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 （1）由现象①、②可推知的结论是___________。 （2）由现象①、③可推知的结论是___________。 （3）从现象④分析：气球a先变大的原因是___________。 （4）图2实验结束后，分析图3中数据，___________[选填“(1)”或“(2)”]的结论需重新审视。 【答案】（1）可燃物与氧气接触 （2）燃烧需要温度达到着火点 （3）白磷燃烧放热 （4）(1) 【解析】 【小问1详解】 试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由现象①和②可推知结论是燃烧需要使可燃物与氧气接触； 【小问2详解】 试管中白磷燃烧；试管中红磷未燃烧，由现象①、③可推知的结论是燃烧需要温度达到着火点； 【小问3详解】 白磷燃烧放热，使试管中的温度升高，气体受热膨胀，故气球变大； 【小问4详解】 集气瓶中存在氧气，但是红磷已经熄灭，说明可燃物燃烧对氧气的浓度有最低的限度，故分析3图中数据，(1)的结论需重新审视。 三、实验、探究题(每空1分，化学方程式2分，计19分) 13. 化学兴趣小组对气体制取开展以下实验。 （1）搭建如图A所示装置时，需要调整试管的高度，可松开___________(填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （2）制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置为___________(填字母)。 （3）将制取二氧化碳的通入E中，E中试液变红，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）国际上认可的绿色化学原则，有关于“原子经济性”考虑，原子利用率的计算方法是：原子利用率，利用过氧化氢制取氧气的反应中，原子的利用率=___________(计算结果保留0.1%)。 （5）如图H为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管(即增氧孔)使用时将氧气通入增氧孔。若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供稳定的氧气流，上述发生装置中最适合的是___________(填字母)。 （6）用氮气及上述实验制取的氧气混合制取“富氧空气”：使用图F装置(集气瓶容积为250 mL，已装满水)和另一种仪器混合制取氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则该仪器的名称为___________。从管d先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出___________mL水。 【答案】（1）K1 （2）D （3） （4）47.1% （5）C （6） ①. 量筒 ②. 80 【解析】 【小问1详解】 搭建如图A所示装置时，需要调整试管的高度，可松开K1处的螺丝，将铁夹沿铁架台的立柱上下移动，待调整到合适高度后再拧紧。 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B、C或D，其中D装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体不能排出，使得装置内压强增大，部分液体被压回长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置是D。 【小问3详解】 将制取二氧化碳的通入石蕊试液中，E中试液变红，原因是。 【小问4详解】 过氧化氢制取氧气的化学方程式为： ，预期产物为O2，其相对分子质量为32 ，全部生成物为H2O和O2，总质量：2×(2×1+16)+32=36+32=68， 原子利用率=×100% ≈47.1% 。 【小问5详解】 若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供稳定的氧气流，上述发生装置中最适合的是C，分液漏斗可以控制液体的滴加速度控制反应速率。 【小问6详解】 氧气不易溶于水且不与水反应，氮气难溶于水，均可采用排水法收集，使用图F装置和另一种仪器混制氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则该仪器的名称为量筒，排出水的体积即为收集气体的体积，先通入氮气排出120mL水，则收集到氮气的体积为120mL，还需要氧气的体积为：，因此再通入氧气排出80mL水，即可得到氧气体积分数为40%的“富氧空气”。 14. 熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有___________(填离子符号)，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是___________。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为___________。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL ，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是___________溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是___________。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步：生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是___________溶液，原因是___________。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙()，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙()。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为___________。 （7）二氧化碳与二氧化硫通入澄清石灰水都会因生成沉淀而看到变浑浊，所以将未知气体通入澄清石灰水，看是否浑浊来检验二氧化碳的实验不很严谨，请你从理论上提出一种更严谨的解决办法___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液由红色变为无色 （2） （3）氢氧化钙 （4）验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液 （6） （7）可以先除去二氧化硫然后再检验二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水显碱性，其中含有氢氧根离子，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由碱性变为中性，最终变为酸性，其现象是溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。 【小问4详解】 打开活塞K，继续通入二氧化碳，甲中氢氧化钠完全反应后，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此继续通入CO2，该操作的目的是：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 【小问5详解】 由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好。 【小问6详解】 二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为。 【小问7详解】 可以先除去二氧化硫然后再检验二氧化碳。 四、推理、计算题(每空1分，化学方程式2分，第16题5分，计12分) 15. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法如图1所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解生成CaO和___________(填化学式)。 （2）电解水属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）反应器1：一定的环境及较低温度下可与H反应生成CaO、CO和。此反应中CO与的分子个数比为___________。 （4）还可以直接分解。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示。___________℃时，抑制生成的效果最好。 （5）反应器2：一定条件下，CO与发生化合反应生成甲醇()，化学方程式为___________。 （6）与传统方法相比，新方法的优点有___________(写一条)。 【答案】（1）CO2 （2）分解反应 （3）1:1 （4）750℃ （5）CO+2H2CH3OH （6）可以减少CO2的排放 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（CO2）； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”，属于分解反应； 【小问3详解】 根据CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，可以得出该反应的方程式为CaCO3+H2=CaO+CO+H2O，所以得知CO与H2O的分子个数比为1:1； 【小问4详解】 反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好； 【小问5详解】 根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH； 【小问6详解】 根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，故该新方法的优点可以减少CO2的排放。 16. 化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算(写出计算过程)： （1）分解的过氧化氢的质量。___________ （2）如果使用的是溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，至少需要该溶液质量是多少___________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后装置中减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：369.10g-367.50g=1.6g 解：设被分解的过氧化氢的质量为x。  答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g （2）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数可知，至少需要该溶液质量是3.4g5%=68g。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $