精品解析：浙江省台州市台州六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

保密★考试结束前 六校联盟2025学年第一学期期中联考 高二化学试题卷 2025.11 考生须知： 1.考试范围：选择性必修1第一章～第四章第一节 2.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 3.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cr：52 I：127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含非极性键的强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存 3. 下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 氢气与氯气的化合反应 D. 铝热反应 4. 下列溶液因水解显碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 6. 下列说法中有明显错误的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C. 干冰升华这一过程中， D. ， ； 7. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B. 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C. NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D. 100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 8. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. 装置①比较与的水解程度 B. 装置②：酸碱中和滴定 C. 装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D. 装置④：加热蒸发溶液制备晶体 9. 催化剂a和b均能催化反应。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B. 反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C. 使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D. 使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 10. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B. 将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于胶体的形成 C. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 12. 肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A. 电极b发生还原反应 B. 电流由电极a流出经用电器流入电极b C. 物质Y是NaOH溶液 D. 电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O 13. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程④中有极性键形成 B. 催化剂可以降低该反应的活化能 C. 过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D. 该催化氧化法的总反应为： 14. 和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A. B. C. D. 15. 常温下，向 二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b曲线代表的物质的量分数随pH的变化 B. 时， C. N点时，，溶液中不存在分子 D. M点时，溶液中微粒浓度的大小关系为： 16. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色 (蓝色)(黄色)，说明上述反应的 D 向溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 已变质 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分) 17. 按要求完成下列问题： （1）电解液态水制备1mol，电解反应的 ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。 （2）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离()，写出液氨自耦电离的方程式___________。 （3）溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：___________。 （4）可以合成尿素，尿素能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为___________。 18. 已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH 电离常数 （1）上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为___________。 （2）下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。 A. 加热 B. 加入少量甲酸钠固体 C. 滴加几滴浓NaOH溶液 D. 加入盐酸 （3）向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，溶液中___________。 （5）常温下，某和的混合溶液的，则___________。 19. 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 （1）写出电池使用过程中的正极电极反应方程式：___________。 使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （2）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。 ①能被氧化的离子是___________； ②也能使转化为，的作用是___________。 （4）“酸浸”后溶液的pH应控制在___________(填范围)，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 20. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1溶液进行滴定，数据记录如下：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________。滴定达到终点的实验现象是___________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①___________。 ②的含量为___________g·L-1。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 21. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其对应的平衡常数分别为，其中随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 2 0.2 0.05 回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）往容积可变的密闭容器中通入1 mol和4 mol，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(选填字母)。 A． B．与的物质的量之比保持不变 C．键、键断裂速率相等 D．的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2 L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________。 （3）300℃时，往容积固定的10 L密闭容器中通入4 mol 、10 mol 、4 mol和1 mol发生反应Ⅲ，此时___________填“>”“<”或“=”)。 （4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是___________。 A. 当C/H比一定时，电压越高，的转化率越高 B. 在合适的电压范围内，增大的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C. 当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D. 为使的转化率达到90%，C/H比应控制在为宜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★考试结束前 六校联盟2025学年第一学期期中联考 高二化学试题卷 2025.11 考生须知： 1.考试范围：选择性必修1第一章～第四章第一节 2.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 3.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cr：52 I：127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含非极性键的强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分子中含有O-O非极性键，但不符合强电解质的要求，A错误； B．硫酸钡是离子化合物，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，但它的化学键是离子键和S-O极性键，不含非极性键，B错误； C．醋酸铵是离子化合物，属于强电解质，且含有C-C非极性键，C正确； D．乙二酸是共价化合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分子中含有C-C非极性键，但不符合强电解质的要求，D错误； 故选C。 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨工业需要铁触媒作为催化剂，使用催化剂能改变反应速率，A项不符合题意； B．在糖果制作过程中添加着色剂，着色剂仅改变颜色，不影响反应速率，B项符合题意； C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大表面积，可加快反应速率，C项不符合题意； D．牛奶在冰箱里保存，降低温度降低反应速率延缓变质，D项不符合题意； 答案选B。 3. 下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 氢气与氯气的化合反应 D. 铝热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，热能转化为化学能，A正确； B．镁与盐酸的反应是放热反应，化学能转化为热能，B错误； C．氢气与氯气的化合是放热反应，化学能转化为热能，C错误； D．铝热反应属于放热反应，化学能转化为热能，D错误； 故选A。 4. 下列溶液因水解显碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中发生电离产生OH-使溶液呈碱性，A不选； B．是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不选； C．是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-使溶液呈碱性，C选； D．是强酸弱碱盐，水解生成和H+使溶液呈酸性，D不选； 故选C。 5. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误； D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 6. 下列说法中有明显错误的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C. 干冰升华这一过程中， D. ， ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子能量增加，可以提高活化分子的百分数和单位体积内活化分子数，因而反应速率增大，A正确； B．发生碰撞不一定是有效碰撞，但只要是发生了化学反应的碰撞都是有效碰撞，B正确； C．干冰升华这一过程中发生 ，体系的熵增加，则，C 正确； D．S(g)的能量高于S(s)，因此S(g)燃烧放出的热量更多，放热反应的ΔH为负值，放出热量越多，ΔH越小，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选D。 7. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B. 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C. NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D. 100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，故A错误； B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误； C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，故C错误； D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故D正确； 故答案为D 8. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. 装置①比较与的水解程度 B. 装置②：酸碱中和滴定 C. 装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D. 装置④：加热蒸发溶液制备晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)，说明结合氢离子的能力比的强，则水解程度＞，故A正确； B．图中是酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应该用碱式滴定管，故B错误； C．高锰酸钾溶液浓度不同，其颜色不同，且右侧溶液中高锰酸钾过量，不会褪色，因此不能根据褪色快慢判断浓度对反应速率的影响，故C错误； D．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热促进水解，加热蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2而不是MgCl2晶体，应该在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体，故D错误； 故选：A。 9. 催化剂a和b均能催化反应。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B. 反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C. 使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D. 使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化剂a和b均出现四个峰，因此使用催化剂a和b，总反应都包括4个基元反应，故A说法正确； B．根据图像可知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动，M的浓度减小，故B说法正确； C．活化能大的反应速率慢，活化能小的反应速率快，根据图像可知，使用催化剂a时，前两步反应速率较快，第三步反应速率较慢，反应过程中更容易积累到Q物质，Q所能达到的最高浓度更大，故C说法正确； D．根据图像可知，使用催化剂a时，决速步骤的活化能小于使用催化剂b时，决速步骤活化能，因此使用a时，反应速率较快，达到平衡时所需时间更短，故D说法错误； 答案为D。 10. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B. 将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L 溶液中小于0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大；所以水电离的：①>②，故A错误； B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c()、c(CH3COO-)浓度减半，Q=，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，故B正确； C．NaClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误； D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH偏小；若溶液呈酸性，所测得的pH偏大；若溶液呈中性，所测得的pH无影响，故D错误； 选B。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于胶体的形成 C. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 D. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用排饱和食盐水的方法收集氯气，增大氯离子浓度，氯气与水的反应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，能利用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在水解平衡：，沸水温度高，可促使水解平衡正向移动，利于胶体的形成，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．含氟牙膏中的氟离子能与牙齿中的羟基磷灰石发生可逆反应：。增加浓度（使用含氟牙膏），平衡向生成更难溶于酸的氟磷灰石方向移动，从而预防龋齿。这符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正方向移动，采用400-500℃的温度，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 12. 肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A. 电极b发生还原反应 B. 电流由电极a流出经用电器流入电极b C. 物质Y是NaOH溶液 D. 电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液呈碱性，则负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。 【详解】A．该燃料电池中通入氧气的电极b为正极，正极上得电子，发生还原反应，故A正确； B．a为负极、b为正极，电流从正极b经用电器流入负极a，故B错误； C．b电极上生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入右侧，所以Y为NaOH溶液，故C正确； D．a电极上肼失电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，故D正确； 故选B。 【点睛】明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键。本题的难点为D，要注意结合电解质特点书写电极反应式。 13. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程④中有极性键形成 B. 催化剂可以降低该反应的活化能 C. 过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D. 该催化氧化法的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在该电极表面，过程①中转变成，过程②中转变成，过程③中转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的作氧化剂。 【详解】A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的键为非极性键，A错误； B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确； C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确； D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：，D正确； 故选A。 14. 和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，，A错误； B．MgCO3和CaCO3中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故，B正确； C．根据盖斯定律及图中的箭头方向，，C错误； D．ΔH2表示氧化物离解成金属阳离子和氧离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，，D错误； 故答案选B。 15. 常温下，向 二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b曲线代表的物质的量分数随pH的变化 B. 时， C. N点时，，溶液中不存在分子 D. M点时，溶液中微粒浓度的大小关系为： 【答案】D 【解析】 【分析】H2​A中加入溶液，逐渐转化为，继续加入溶液，再转化为。所以a表示的物质的量分数曲线，b表示的物质的量分数曲线，c表示的物质的量分数曲线。 【详解】A．由分析可知，b曲线代表的物质的量分数随pH的变化，A错误； B．pH=2.73时，是一个定值，但由于溶液的滴入，溶液体积增大，含微粒的浓度减小，所以，B错误； C．从图中可以看出，N点pH=4.2时，，但由于发生水解，所以溶液中存在分子，C错误； D．M点pH=1.1时， ，加入溶液后，溶液体积增大，含微粒的总浓度减小，则，，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为 ，D正确； 故选D。 16. 下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色 (蓝色)(黄色)，说明上述反应的 D 向溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸的浓度未知，不能根据溶液的pH大小判断醋酸是弱电解质，A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，B错误； C．反应 (蓝色) (黄色) 加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色，说明降温平衡逆向移动，正反应为吸热反应，即，C正确； D．酸性条件下，Fe2+可与发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，故不能充分说明是原试样变质，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第21小题12分；共52分) 17. 按要求完成下列问题： （1）电解液态水制备1mol，电解反应的 ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。 （2）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离()，写出液氨自耦电离的方程式___________。 （3）溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：___________。 （4）可以合成尿素，尿素能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解液态水制备，电解反应的，即有热化学方程式： ，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为  。 【小问2详解】 液氨中存在类似水的电离( )，据此推知液氨的电离方程式为 ​ 。 【小问3详解】 已知​ 溶液中存在： （橙红色）+ （黄色）+ ，故可通过调节pH改变溶液颜色。 【小问4详解】 尿素能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种常见气体，另一种气体中C元素化合价应为+4价，该气体为二氧化碳： 。 18. 已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH 电离常数 （1）上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为___________。 （2）下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。 A. 加热 B. 加入少量甲酸钠固体 C. 滴加几滴浓NaOH溶液 D. 加入盐酸 （3）向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，溶液中___________。 （5）常温下，某和的混合溶液的，则___________。 【答案】（1） （2）AC （3） （4） （5）0.47 【解析】 【小问1详解】 根据题意，酸性由大到小的顺序为：，四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。 【小问2详解】 已知甲酸的电离方程式为：，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动； A．弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确； B．加入少量甲酸钠固体，则增大，电离平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴浓NaOH溶液，减小，电离平衡正移，C正确； D．加入盐酸，增大，电离平衡逆移，D错误; 故选AC。 【小问3详解】 根据题意，酸性，则对应离子的碱性：，因此，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 已知HClO的电离方程式为：，假设中有发生电离，则=4.0×10-8，解得a=，故。 【小问5详解】 根据的，已知和的混合溶液的，则，将其代入表达式，则得到。 19. 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 （1）写出电池使用过程中的正极电极反应方程式：___________。 使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （2）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。 ①能被氧化的离子是___________； ②也能使转化为，的作用是___________。 （4）“酸浸”后溶液的pH应控制在___________(填范围)，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 还原剂 （4） ①. 或4.6～7.2 ②. 和 【解析】 【分析】铅膏中主要含有、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节酸浸后溶液的pH，则滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。 【小问1详解】 铅蓄电池的Pb为原电池的负极，PbO2为正极，硫酸为电解质溶液，故正极电极反应方程式 。 【小问2详解】 根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。 ②也能使转化为，铅元素化合价由＋4价降低到了＋2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。 【小问4详解】 调节酸浸后溶液的pH是为了使溶液中的Fe3+和Al3+形成氢氧化物沉淀而除去，同时Pb2+不沉淀，溶液的pH应控制在4.6~7.2，即4.6≤pH＜7.2，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3。 20. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1溶液进行滴定，数据记录如下：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________。滴定达到终点的实验现象是___________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①___________。 ②的含量为___________g·L-1。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 （3） ①. 18.20 ②. 2.16g·L-1 （4）CE 【解析】 【小问1详解】 根据信息，氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色； 【小问3详解】 ①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，根据和，可得关系式：~3I2~6Na2S2O3，n()=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol，的含量为:= 2.16g•L-1； 【小问4详解】 A．滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，故A错误； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 分析,测定c(待测)无影响，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，测定c(待测)偏高，C正确； D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，D错误； E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) 分析，测定c(待测)偏高，E正确； 故选CE； 21. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其对应的平衡常数分别为，其中随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 2 0.2 0.05 回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）往容积可变的密闭容器中通入1 mol和4 mol，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(选填字母)。 A． B．与的物质的量之比保持不变 C．键、键断裂速率相等 D．的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2 L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________。 （3）300℃时，往容积固定的10 L密闭容器中通入4 mol 、10 mol 、4 mol和1 mol发生反应Ⅲ，此时___________填“>”“<”或“=”)。 （4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是___________。 A. 当C/H比一定时，电压越高，的转化率越高 B. 在合适的电压范围内，增大的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C. 当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D. 为使的转化率达到90%，C/H比应控制在为宜 【答案】（1） ①. < ②. 低温自发 （2） ①. CDEF ②. < ③. 0.25 （3）= （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，故。由表格可知，随温度升高而增大，说明反应Ⅰ为吸热反应，；随温度升高而减小，说明反应Ⅱ为放热反应，。因此；反应Ⅱ的，，根据 ，在低温下，反应可自发进行； 【小问2详解】 ①A．不满足速率比等于化学计量数比，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．起始与的物质的量之比为 ，反应中二者的变化量之比为，故物质的量之比始终为，不能判断平衡，B 不符合题意； C．键断裂速率与 键断裂速率相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C 符合题意； D．的体积分数保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，D 符合题意； E．容积可变的密闭容器中，混合气体的密度，不变，随反应进行而变化，不变时说明反应达到平衡，E符合题意； F．混合气体的平均分子质量，不变，随反应进行而变化，不变时说明反应达到平衡，F符合题意。 故选CDEF； ②反应Ⅲ为放热反应，温度升高， 的平衡转化率降低。由图可知，相同压强下，时的转化率高于，故； ③平衡点A时，的转化率为，起始，，则：， 平衡常数； 【小问3详解】 300℃时，反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，则反应Ⅲ的。此时浓度商，反应达到平衡，； 【小问4详解】 A．由图可知，当比一定时，电压过高时的转化率略有下降，并非越高越好，A不符合题意； B．在合适的电压范围内，增大的比例（即比减小），的转化率提高，可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性，B符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不能提高的平衡转化率，C不符合题意； D．由图可知，当比为时，的转化率可达到90%以上，D符合题意。 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $