天津市河东区2025-2026学年第一学期高三期末质量检测化学试卷

2025~2026学年第一学期高三年级期未质量检测 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 容卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将容案涂 写在答题卡上，容在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：C:35.5Na:230:16H:1Fe:56N:14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A. 碱性锌锰干电池 B. 氯化钠电解槽 C.砷化镓太阳能电池 D.一次性暖手宝 2.地方特色艺术品承载着厚重的历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是 A.涪城剪纸 B.李白诗刺绣 C.炳林毛笔 D.雾山石刻 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.t、K*、Co3、Mg B.Na*、Ca2+、CI、No3 C.Ca2+、K*、C、Co3 D.Fe2+、Ht、So4、MnO4 4.下列应用中涉及氧化还原反应的是 A.用食醋清洗水壶中的水垢 B.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂 C.生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 5.氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm)。下 列说法不正确的是 A.HAuCl4中Au的化合价为+3 高三化学试卷第1页（共8页） B.反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C.HAuCl4电离方程式：HAuCl.4=H十Au3++4CI D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 6.下列化学（离子）反应方程式能正确解释实验事实的是 A.C2通入石灰乳中制漂白粉：2C2+2Ca(OHD2=CaCl2+Ca(ClO)h+2Hz0 B.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：S十O2点燃SO C.向Ba(OHD2溶液中逐滴加入NaHSO.4溶液至溶液呈中性： Ba2+0H+SO2+H=BaSO+O D.向FeBr2溶液中通)过量CL2:2Fe2++CL,=2Fe3++2CI 7.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LH2与足量O2反应生成H20,形成的σ键数目为Na B.0.1mol/L醋酸溶液的pH=1 C.1mol180的中子数，比1mol160的多2Na D.1 mol Fe与Cl2充分反应，转移2Nae 8.下列实验操作或装置正确的是 浓盐酸 水层 4光洁的玻璃棒 pH试纸 NaClO 溶液 MnO A. 分离CCL4和水B.氯化钠焰色试验 C.测NaCIo溶液的pH.D.实验室制备少量氯气 9.下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A除去蛋白质溶液中混有的CNH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B除去乙烯中混有的少量SO2 将混合气体通过足量的NaOH溶液 检验Fecz溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 0 证明乙醇能被酸性KMmO4溶液氧化陬2mL乙醇于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液 高三化学试卷第2页（共8页） 10.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛缩聚得到的， 下列关于三聚氰胺的描述不正确的是 NH A.三聚氰胺中的所有原子都在同一平面上 B.三聚氰胺的水溶液显弱碱性 C.三聚氰胺中的N有sp2、sp两种杂化方式 H,N NH, D.三聚氰胺的核磁共振氢谱只有1组峰 三聚氰胺 11.铝离子电池分别以铝和石墨为电极，用A1CL和有机阳离子构成的离子液体做离子导体， 确保铝离子的传输。其放电工作原理如图11-1所示。下列说法不正确的是 河形 用电器 a230D220 铝 AICI tn000000m m石墨(C) A1,CL有机阳离子 A.放电时负极电极反应式：A1十7A1CL4一3e=4Ai2Cl7 B.离子液体是由离子组成的，导电性更好，是一种新型的电解质 C.放电时有机阳离子向石墨电极方向移动 D.充电时石墨电极与电源负极相连 12.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2C03体系中的可能产物。 己知： i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 iⅱ.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=Ksp c[Mg(OH):曲线Ⅱ的离子浓 度关系符合cMg2*)·c(C0)=Ksp c(MgC0)[注：起始cNaC0)=0.1mol·L1,不同pH 下c(C0)由图1得到]。下列说法不正确的是 高三化学试卷第3页（共8页） 3 1.0r Mg(OH), HCO; p H.CO 0.6 (.220e3a1 2 IL.MgCO 0弘 0.2 0.0 10 pH 12 PH 图1 图2 A. 由图1，pH=6.37,c(H2C03)=c(HC03) B.由图2，初始状态pH=10、lg[cMg2+]=一3，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1g[cQMg2+]=一2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO)<0.imol L1 D.由图1和图2，初始状态pH=8、1g[cQMg2+]=一1，发生反应： Mg2++2HCO3=MgCO31+CO21+H2O 高三化学试卷第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 本卷可能用到的相对原子质量：C35.5C:12O:16H:1Na23N:14 13.（14分)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为 =N-NH, MBTH (1)N原子的电子轨道表示式是 (2)写出CH2=NH的电子式 (3)N、C、H电负性由大到小的顺序是> (4)下列有关MBTH的说法不正确的是 (填标号)。 A.N只有一种杂化方式 B.4种元素均位于p区 C.基态S原子核外电子有9种空间运动状态 D.1个MBTH分子中有8个C原子 (5)MBTH易溶于水的原因是 (6)MBTH溶于水有弱碱性的原因是（用方程式表示） (7)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 OA OB ●S xnm 高三化学试卷第5页（共8页) 14.(18分)甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： CH,CI 甲苯 反应① 02 0流，囚心剂△回能化剂公 D C-+OH K CH→ E CISHIsO CH.CL2 NaOH浴液，可 H ·△ 稀碱，H,C一CH-CHO -→H3C-CH-CH0H G CHOH CH,CH,CHO CH,OH 己知：a.两个羟基同时连在同一个碳原子上的 :OH -H,0 结构是不稳定的，会发生脱水反应： RCH-O+H →RCHO …H OH b. R-CH-O+RCHCHO-稀碱 ,RCH一CHCHO (1)H所含官能团的名称为 H中碳原子的杂化方式为 (2)反应①的化学反应方程式 ;反应类型是 (3)A→B的化学反应方程式 (4)F的结构简式 (5)D的含苯环的同分异构体有 种（不包含D本身）。 (6)下列说法不正确的是 A.H中含有手性碳原子 B.A和B都可以使溴水褪色 C.1molI与足量的Na反应可以生成2molH2 D.甲苯分子中最多有13个原子共平面 (7)I的核磁共振氢谱有组峰 (8)D和I合成K的化学方程式为 高三化学试卷第6页（共8页） 15.(I8分)科学家常用SC2一TiCl3一KMnO4无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。 已知：Sn2+易被空气氧化为Sn4+。实验步骤如下： I.配制SnCl2溶液：称取6.00 g SnCl2·2H20溶于20mL某A溶液，加水至100mL,加 入少量锡粒。 Ⅱ.溶解试样：准确称取ag赤铁矿试样于烧杯中，加入10mL浓盐酸。试样完全溶解后， 将溶液转移至锥形瓶中。 IL.定量还原Fe3+:往锥形瓶中滴加SnC2溶液将大量Fe3+还原为Fe2+,然后滴加TiCl3 溶液至Fe3+恰好还原为Fe2+。 V.定量测定铁含量：向步骤I的溶液中加入蒸馏水稀释至200mL,取20mL溶液，用 cmol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验3次。 完成下列问题。 (1)步骤I中A溶液为 (填试剂名称)，加入 锡粒的作用是 (2)①滴定过程中盛MnO4标准溶液应选用右图中 的仪器 (填字母)。 ②滴定终点的现象为 ③若消耗cmol·LKMnO4标准溶液VmL，则ag试样中Fe元素的质量分数为 (用含a、c、V的最简代数式表示)： (3)下列操作会导致测定的铁含量偏小的是。 A.步骤Ⅱ中，未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至锥形瓶中 B.步骤Ⅲ中，TCl溶液稍过量 C.滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数，滴定后俯视 (4)为探究KM如O4溶液滴定时，C1在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶 液中加入1滴0.1mol·LMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验2 nL X mol·LNaCl溶液+Y mL H2O 紫红色不褪去 实验i 2mL0.3mol·L1 NaC溶液十0.5mL0.1mol·L疏酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3mol·LNaC溶液+0.5mL6mol·L1疏酸 紫红色明显变浅 ①表中X为 ,Y为 ②根据该实验可得出的结论是 高三化学试卷第7页（共8页) 16.(14分)化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 (1)汽车发动机内会发生反应生成NO。N2与O2反应生成30gNO需要吸收90.25kJ能量。 该反应的热化学方程式为 (2)在催化剂作用下，C0能将NO转化为无害的N2 2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746.8kJ·mo 在体积为2L的恒容密闭容器中，通入6molC0和4molN0,在不同催化剂作用下发生反 应，tmin末NO的转化率与温度关系如图1所示。 80 CeSn 860 P :40 Ceo 宝 P2 20 SnO, 0 图2 旅 100150200250300350400 温度/℃ 图1 ①该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 ②根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。 ③a点 (填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因 ④其他条件不变，只改变一个条件既能提高NO平衡转化率又能提高反应速率的是 A.降低温度B.缩小容器的体积C.增大NO的浓度D.使用高效催化剂 (3)往密闭容器中加入NH3、O2和NO,发生反应： 4NO(g)+4NH(g)+O2(g)≥4N2(g)+6HO(g)△H。测得平衡时NO的体积分数与压 强和温度的变化关系曲线如上图2。 ①P1 P2(填“>”或“<”，下同)：△H0。 ②T℃，在1L的恒容密闭容器中，通入1molN0、1 mol NH3和1molO2,发生上述反应， 下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母) A.NO和NH3的转化率相等 B. n(NH,的值不再改变 n(02) C.消耗n mol N2的同时消耗1.5 n mol H20 D.容器内总压强不再改变 高三化学试卷第8页（共8页） 高三化学练习一参考答案 单项选择题（共12小题每小题3分共36分) IB 2D 3B 4D 5C 6A 7C 8A 9C 10A 11D 12B 13.(14分) (1)四四四+(2分) 152s 2p KH (2)H,Cn.(2分) (3)N>C>H(2分) (4)AB(2分) (5)可以与水分子形成分子间氢键(2分) (6) (7)ABS2(2分) 14.(18分) (1)羟基、醛基(2分)：$p2、sp3(2分) (2)CH c 光照 CCC1+HC2分)：取代反应(1分) (3)2c0 +0 Cu 2CcH0+2,02分) △ (4)HCHO(2分) (5)4(2分) (6)BC(2分) (7)4(1分) OH 15.（18分每空2分) (1)盐酸：防止Sn2+被氧化 1/2 (2)①d: ②溶液由无色变为浅紫红色且30s不恢复原来的颜色（或不褪色）： ③2.8cy a (3)AD (4)①0.3：0.5： ②酸性越强，KMnO4溶液氧化性越强，CI被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2+测 定结构造成的干扰可能性越大，因此为避免CI的干扰，在进行KMO4标准溶液 滴定时要控制溶液的pH。 16.(14分) (1)N2(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mo'(2分) (2)①低温(1分)： ②CcSn(1分)： ③不是（1分)：该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中a 点后的趋势相反(2分)： ④B(1分) (3)①>(2分)：<(2分)： ②BD(2分)