山西吕梁市第一中学2025年秋高二第十次素养展示化学试卷

吕梁一中2025年秋高二年级第十次素养展示 化学试卷 考试时间：75分钟分值：100分 第部分选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是() A.钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀” B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的原理是外加电流法 C.明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒 D.Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 2.下列图示或化学用语正确的是（) A.SeO3空间结构为平面三角形 88-器 B.p-po键的形成过程： 米设别电子的款道万相东议我格和型鼎叠 C.NH分子的VSEPR模型为。 ■ D.基态磷原子价层电子排布图为s 3p一，违背了泡利不相容原理 3.下列有关化学用语表示正确的是（) A.HS水解：HS+H2O=S2+H3O B.H2S电离：H2S=2H+S2 C.BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO}(aq) D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe+ 4.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温下，1LpH=9的CH3C0ONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B.1molL的NH4NO3溶液中NH4和H的数目之和大于NA C.1mol基态A1原子位于p能级上的电子数为TNA D.44g环氧乙烷()中所含。键数目为3NA 5.下列现象与氢键有关的是() ①在相同条件下，H20的沸点比H2S的沸点高；②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3 一O一CH)难溶于水：③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很 稳定：⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH易液化；⑦NH3分子比PH分子稳定： A.①②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑥ 6.光气(C0C2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为CHCL3+H202→C0C2+HCHH20。 下列叙述正确的是() A.CHC3是含有极性共价键的非极性分子B.H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化 C.COCl2的VSEPR模型为三角锥形 D.HCI的沸点是同族氢化物中最低的 7.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短 周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则错误的是（) A.元素电负性：X<Y<W B.简单氢化物沸点：E<Z<W 一 C.第一电离能：Y<Z<W D.W3和YW巧的空间结构均为平面三角形 8.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是( 选 实验操作和现象 实验结论 项 AlO2与HCO3发生了双水解 A 向NaA1O2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 反应 盐酸与NaOH反应为放热反 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 应 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别 C 酸性：HX<HY 为8和9 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3 D Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 溶液，得到黄色沉淀 9.下列关于各装置图的叙述正确的是() 值流电源 外接电源 水C盐桥 Cu 硫酸制 ZnSO,CuSO 溶液 ① A.用图①装置进行电镀实验，b极为镀层金属，a极为待镀金属制品 B.图②装置盐桥中KC1的CI移向甲烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法， D,图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 10.如图所示，甲池总反应式为N2H4+O2=N2+2H20,下列关于该装置工作时的说法正确的是 ( N,Ha 9 石墨月 自Ag 电极国 电极 KOH溶液 过量CuSO,溶液 甲池 乙池 A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B.甲池中负极反应式为N2H4-4e=N2+4H C.甲池溶液的pH增大，乙池溶液的pH减小 D.当甲池中消耗3.2g时N2H4,乙池中理论上最多产生12.8g铜 11.常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是() A.等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4CI溶液，N的水解程度一样 B.等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： c(CH2COOH)-e(Na+)-c(CH;COO c(H) C.浓度均为0.1mo/L的Na2C0、NaHC03混合溶液2c(Na*)=3[c(Co)+c(HC0)+c(H2C03)】 D.一定浓度的氨水加水稀释，)。的比值减小 c(NHH2O) 12.一种燃煤脱疏技术的原理是 CaO(s)+3C0(g)+S02(g)=CaS(s)+3C02(g)AH=394.0 kJ-mol。保持其他条件不变，不同温 度下起始时C0的物质的量与平衡时体系中C02的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下 列有关说法不正确的是() ↑平衡时C0的体积分数 A.T2>T B.b点SO2的转化率最高 C.增大压强可提高C0、S02的转化率 T2 起始时CO) D.b点后曲线下降是因为CO体积分数升高 13.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转 化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示T$表示过渡态且 图中物质均为气态)，下列说法正确的是（) ,相对能量/作J、mo 200.0 .￥2984 199五 T82 .30.0 0.0 +0 CO,+N,0+C0 -200.0 6 ，反应③ 2C0,+N, 400.0 反应② ,C0,+N,0 -306.6 600. 5133 反应历接 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B.该化学反应的速率主要由反应②决定 C.该过程的总反应为2C0(g)+2N0(g)一定条件 N2(g)+2C02(g)△H=+620.9 kJ-mol1 D.采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 14.常温下用0.01 mol-L-NaOH溶液滴定10mL0.01molL-'H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓 度变化的关系如图所示。下列说法错误的是() Ig C(H R) c(R) A.曲线L1表示pH与1g的变化关系 cR宁或gR)） C(HR) B.常温下H2R的第二步电离平衡常数K2的数量级为108 C.水的电离程度：M心N D.0.01 mol-LH2R溶液的pH约为3.5 pH 第Ⅱ部分非选择题（共58分） 15.(16分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： a (1)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的 是 (填序号) a.比较两种单质的颜色 b.比较气态氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (2)下列状态的b中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是 （填序号) a.1s22s22p63s1 b.1s22s22p63s2 c.1s22s22p63sl3p d.1s22s22p63p! (3)在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (填元素符号，下同)，第 一电离能由小到大的顺序是 (4)基态g原子中电子占据的最高能层符号为 占据最高能级的电子云轮廓图形状 为 (⑤)k是1~36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，k在元素周期表中的 位置是 (6)键角：da3. ha3（填“>“<”或“=”)。 (⑦)元素1的简单氢化物分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子：由i与e形成的e 离子，该离子中心原子的杂化方式为 化合物j2e的空间构型为】 16.(14分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴 定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I.用0.100mol/L的NaOH标准溶液分别滴定0.100mo/L的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴 定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 5 PH pH :M 10 10 NaOH体积mL NaOH体积V/mL (1)滴定盐酸的曲线是 (填“T”或“TT)。 (2)V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<)。 (3)用0.100mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.100mol/L醋酸溶液。 ①滴定过程中加入的指示剂为 ②在上述实验过程中，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会造成测定结果（待测液 浓度值) (“偏高“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙二酸HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为 测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化 碳。 (4)酸性KMnO4标准液装入的仪器名称为 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”。 (⑤)滴定终点的现象为 o (6)在化学分析中，以AgNO,标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K2CO4为指示剂。当溶液中 的C1浓度等于1.0×10-5mol/L时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中c(Ag)= mol/L(科学计数法保留2位小数，已知25℃时Ag,Cr04、AgCl的Kn分别为2.0×10-12和 1.8×10-10) 17.(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫 化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、-等元素）制备，工艺如图所示。 HSO Mn0, 氨水 NaS MnF,NH HCO 业 MhnS0矿 H2S04 溶浸 氧化 调pH→除杂1除杂2 沉锰→MnCO, MnSO Mn0,粉 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：①“滤渣1”含有S和SiO2: ②相关金属离子初始浓度cMm)=O.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： (I)基态Mn原子的价电子排布式为 (2)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有 (写一条即可)。 (3)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和N2+,“滤渣3”的主要成分是 (⑤)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为 ~6之间。 (6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式 18.(16分) I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法 之一。 (I)以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为N2。 已知：i.N2(g)+O,(g)=2NO(g)△H=a kJmol iⅱ.4NH3(gt302(g)-2N2(gt6H2O(g)△H=bkJ.mol 则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O的△H=」 kJmo。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+0,(g)户N20s(g+O2(g)△H <0,某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1molO3发生发应，保持恒 温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A,tN0)=2v02) B.混合气体密度不再改变 C.O2的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.充入氦气 B.升高温度 C.充入2molN02D.充入2molN02和1mol0 ③达到平衡时，混合气体总压为p,O2的浓度为0.5mol/L,则NO2的转化率 为 平衡常数Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氨的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。 (4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02)=2molL, c(H)=1.5moL,c(CO)=1moL,c(H20)=3mol/L,则下-时刻，D正_0逆（填>”、“<”或 ="）。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、C为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所 示。 电源 co -CH,OH 、CH 稀硫酸质子稀硫酸 CH 交换膜 (5)CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的极，写出CO2催化 还原成CH4的电极反应式 8