精品解析：湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

襄阳四中2026届高三上学期质量检测(四) 化学试题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确是 A. 硬度大作牙膏摩擦剂 B. 高铁酸钠有强氧化性作消毒剂 C. 木糖醇属于糖类作甜味剂 D. 新型先进纺织复合材料密度小、强度大、抗疲劳性高，广泛应用于航空航天、国防等领域 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上的反应： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 铜氨溶液处理含CO的合成氨工业的原料气：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ 3. 银久置空气中会变黑，其变色原理为：(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 转移电子数为 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 为还原剂 D. 生成含有孤电子对数为 4. 如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A. Ⅰ结构中的杂化类型为 B. 熔点：Ⅱ＜Ⅲ C. 与原子之间的键长： D. 键角： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中滴加至完全沉淀后溶液：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁粗铜后的电解液：、、、 6. 一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是 A. 遇水不溶解 B. 单体为 C. 常温下为固态 D. 在碱性条件下水解产物均为小分子 7. 下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A、探究压强对平衡的影响 B、提高HClO浓度 实验装置 实验目的 C、粗铜精炼 D、除去中的 A. A B. B C. C D. D 8. 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)： 下列说法不正确的是 A. 生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应 B. 低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊 C. 在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生 D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余 9. 化合物XY3ZW3E可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C. XW2分子中有大π键 D. E3W+和WY2中W的杂化轨道类型不同 10. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极 C. 启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为 D. 启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为 11. 金属钼(Mo)与硫可以形成一种类石墨烯的二维过渡金属硫化物，其晶体结构如图甲所示(A、B两层不断重复)，图乙为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. S原子距离最近的Mo原子有6个 C. A层和B层之间为范德华力 D. 该化合物的化学式为 12. 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。 实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。 实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。 实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B. 实验①和实验②说明样品中一定含有S C. 实验③中产生的白色沉淀是 D. 样品中可能含有 13. 环六糊精(吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 14. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl B. Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO C. CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO D. CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC-COOH 15. 常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为或的物质的量浓度，单位为]与的关系如下图所示，已知，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶度积常数 C. “净化”过程中反应的平衡常数 D. 当时， 二、非选择题(满分共55分，包括4道题。) 16. 利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]。其流程如图： 已知：．酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。 ．25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。 请回答下列问题： （1）基态Pb的价层电子排布式___________。浸渣①主要含有___________。 （2）流程中，“”加入Zn粉主要是为了置换___________(填离子符号)。 （3）“”控制pH最高为___________(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L-1计算)，写出该步骤中除去Fe2+反应的离子方程式___________。 （4）沉锌的离子方程式为___________。 （5）若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置___________；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，则晶胞中最近的Zn离子间的距离为___________nm(用含d的式子表示，化成最简形式)，每个Zn离子周围最近的Zn离子数目为___________。 17. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，实验流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系：。 ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 步骤，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-­Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率 C. 步骤，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D. 步骤，控温煅烧目的是为了控制ZnO的颗粒大小 （3）步骤，盛放样品的容器名称是___________。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。 （6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 18. 含氮化合物都是重要的化学品，请根据要求填空。 （1）工业制硝酸时，NH3在500℃时可以发生如下3个反应。 反应 (kJ·mol-1) 平衡常数K ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) -907 1.1×1026 ②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) -1105 4.4×1028 ③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) -1269 7.1×1034 ①N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) =___________。 ②500℃时，2N2O(g)+ O2(g)4NO(g) K=___________。 （2）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 ①T1温度下，=___________，当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=”) ②试判断容器在达到平衡的过程中，气体平均分子量在___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③达平衡时，容器中NO的体积分数___________50%(填“>”、“<”或“=”)。 （3）向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线所示，曲线为只改变某一条件时，体系总压强随时间的变化曲线。 ①___________(填“﹥”、“﹤”或“=”)0。 ②在曲线Ⅰ对应条件下该反应的平衡常数Kp=___________。 19. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 （4）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 （6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2026届高三上学期质量检测(四) 化学试题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 硬度大作牙膏摩擦剂 B. 高铁酸钠有强氧化性作消毒剂 C. 木糖醇属于糖类作甜味剂 D. 新型先进纺织复合材料密度小、强度大、抗疲劳性高，广泛应用于航空航天、国防等领域 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2硬度大，现代牙膏中常用改性SiO2作摩擦剂，A正确； B．高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe为+6价，具有强氧化性，可用来杀菌消毒，B正确； C．木糖醇为五碳糖醇，结构中含有5个羟基，属于多元醇，不属于糖类（糖类为多羟基醛/酮），C错误； D．新型纺织复合材料具备轻质、高强度等特性，符合航空航天需求，D正确； 故答案选C。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量稀盐酸： B. 用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上的反应： C. 海水提溴工艺中用还原 D. 铜氨溶液处理含CO的合成氨工业的原料气：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的酚钠和羧酸钠都可与HCl反应，加入少量盐酸，应先与碱性强的酚钠反应生成酚羟基，正确的离子反应为，A错误； B．用铁作电极电解饱和食盐水，活泼电极在阳极优先失电子，故阳极反应为，B错误； C．HBr是强酸，在离子方程式中要拆分，正确的离子反应为，C错误； D．铜氨溶液处理含CO的合成氨工业的原料气，离子方程式符合事实，D正确； 故答案选D。 3. 银久置空气中会变黑，其变色原理为：(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 转移电子数为 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 为还原剂 D. 生成的含有孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是还原剂、硫化银是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂、水是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol。 【详解】A．由分析可知，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，则消耗标准状况下22.4L氧气时，转移电子的数目为：×4×NAmol-1=4NA，A正确； B．由分析可知，硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，B错误； C．由分析可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是反应的还原剂，C错误； D．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，由方程式可知，消耗标准状况下22.4L氧气时，生成水的物质的量为：2mol，则水分子含有孤电子对数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，D错误； 故选A。 4. 如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A. Ⅰ结构中的杂化类型为 B. 熔点：Ⅱ＜Ⅲ C. 与原子之间的键长： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ结构中S原子与3个O原子直接相连，形成3个σ键，S的价电子数为6，与3个O形成σ键时共用了3对电子，因此孤电子对数为0，价层电子对数为3，其中S的杂化类型为sp2，A正确； B．Ⅱ、Ⅲ均为SO3的聚合结构，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，Ⅲ的链状结构相对分子质量更大，因此熔点Ⅱ＜Ⅲ，B正确； C．键长与键的类型相关：双键（或含双键成分）的键长短于单键，a对应的是普通单键，b对应含双键成分的键，因此键长b＜ a，C正确; D．Ⅱ中S和Ⅲ中∠2的O都采取sp3杂化，Ⅱ中S上没有孤电子对，Ⅲ中∠2的O上有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，则键角∠2＜∠1，D错误； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意； B．完全沉淀后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和，碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意； C．电石制备乙炔后的溶液含呈强碱性，会与反应生成，铵根离子不能大量存在，C不符合题意； D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有、，、可与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 6. 一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是 A. 遇水不溶解 B. 单体为 C. 常温下为固态 D. 在碱性条件下水解产物均为小分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．K为高分子聚合物，主链为碳链，侧链含酯基和氰基，整体分子量较大，分子间作用力强，通常不溶于水，A正确； B．聚合物K的重复单元为，加聚反应单体为含碳碳双键的化合物，单体结构为，B正确； C．高分子化合物常温下多为固态，K为聚合物，分子量较大，分子间作用力强，常温下为固态，C正确； D．K在碱性条件下水解时，侧链酯基水解生成羧酸盐和甲醇，氰基水解生成羧酸盐，但主链碳碳单键稳定不断裂，水解产物仍为带羧酸盐侧链的高分子链，并非均为小分子，D错误； 故选D。 7. 下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A、探究压强对平衡的影响 B、提高HClO浓度 实验装置 实验目的 C、粗铜精炼 D、除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，改变压强，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡不发生移动，不能探究压强对平衡移动的影响，A错误； B．氯水中存在可逆反应：，加入碳酸钙消耗氯化氢使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，B正确； C．粗铜精炼，粗铜作阳极外接电源的正极，精铜作阴极外接电源负极，C错误； D．NO2与饱和食盐水中的水反应生成新的杂质气体NO，D错误； 故答案选B。 8. 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)： 下列说法不正确的是 A. 生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应 B. 低聚甲醛生成可能导致甲醛溶液出现浑浊 C. 在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生 D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给方程式可知，生成低聚甲醛的过程中发生的反应为甲醛与水发生加成反应生成HO—CH2—OH，HO—CH2—OH发生取代反应生成低聚甲醛，故A正确； B．由结构简式可知，甲醛能与水分子形成分子间氢键，而低聚甲醛分子中含有的醚键与水分子形成的分子间氢键弱于甲醛，所以低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊，故B正确； C．由题给信息可知，生成低聚甲醛的反应都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，有利于甲醛再生，故C正确； D．低聚甲醛也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则向久置的甲醛溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能证明甲醛有剩余，故D错误； 故选D。 9. 化合物XY3ZW3E可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C. XW2分子中有大π键 D. E3W+和WY2中W的杂化轨道类型不同 【答案】C 【解析】 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：或Mg：，又因为X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O；有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．电负性：O（W） < F（Y），F是电负性最大的元素，A错误； B．X的最高价氧化物的水化物为，酸性弱于Z的，B错误； C．为分子，其中含有大π键，C正确； D．的价层电子对数为，的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，杂化类型相同均为，D错误； 故答案为C。 10. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 启动电源Ⅰ时，电极为阳极，关闭电源Ⅰ并启动电源Ⅱ时，为阴极 C. 启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，每转化，生成气体的体积在标准状况下为 D. 启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，启动电源Ⅰ，使海水中进入结构形成，可知二氧化锰中锰元素的化合价降低，为阴极，电极反应式为，则电极Ⅰ为阳极，连接电源正极，电极反应式为，腔室Ⅰ中通过阳离子交换膜移向阴极；关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，中的脱出进入腔室Ⅱ，可知电极发生，为阳极，通过膜a（阳离子交换膜）进入腔室Ⅱ，电极Ⅱ为阴极，电极反应式：。 【详解】A．由题意可知，关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ，所以膜为阳离子交换膜，A错误； B．启动电源Ⅰ时，，元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，电极为阴极；启动电源Ⅱ时，，元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极为阳极，B错误； C．启动电源Ⅰ时，若，则电极反应式为，电极Ⅰ为阳极，电极反应式为，根据得失电子守恒可以得到关系式：，且，因此每转化，生成气体的物质的量为，在标准状况下气体的体积为，C错误； D．启动电源Ⅱ时，，元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极为阳极，电极反应式为，D正确； 故选D。 11. 金属钼(Mo)与硫可以形成一种类石墨烯的二维过渡金属硫化物，其晶体结构如图甲所示(A、B两层不断重复)，图乙为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是 A. 该晶体属于混合型晶体 B. S原子距离最近的Mo原子有6个 C. A层和B层之间为范德华力 D. 该化合物的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体层内存在共价键，层间通过范德华力结合，同时具有共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确； B．S原子的配位数指其周围距离最近且等距离的Mo原子数，由单层俯视图可知，每个S原子周围有3个Mo原子，故S原子的配位数为3，B错误； C．该晶体层间存在范德华力，层间易滑动，C正确； D．由单层俯视图可知，每个Mo原子周围有6个S原子，每个S原子周围有3个Mo原子，故Mo与S的原子个数比为，化学式为，D正确； 故选B。 12. 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。 实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。 实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。 实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B. 实验①和实验②说明样品中一定含有S C. 实验③中产生的白色沉淀是 D. 样品中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．由已知信息i可知，实验②中的淡黄色浑浊可能是与反应产生的S，选项A正确； B．若原样品中含有，在酸性条件下反应也能产生此现象，故不能说明该样品中一定含有S，选项 B错误； C．实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀是，选项C正确； D．实验③证明该样品中可能含有Na2SO3，也可能含有，选项D正确； 答案选B。 13. 环六糊精(吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖水解后能产生单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 14. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl B. Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO C. CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO D. CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC-COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于电负性N＞Cl＞P，故PCl3中P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为−3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A不合题意； B．已知Fe常见化合价为+3价和+2价，则Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，而Pb的常见化合价为+4价和+2价，故Pb3O4可以写为PbO2·2PbO，B符合题意； C．HClO的酸性大于，所以Na2CO3和HClO反应生成NaHCO3和NaClO，则CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和HClO，C不合题意； D．乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CO2，D不合题意； 故答案为：B。 15. 常温下可通过调节使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为或的物质的量浓度，单位为]与的关系如下图所示，已知，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶度积常数 C. “净化”过程中反应的平衡常数 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】由电离常数可知，溶液中=，则溶液中越大，溶液中氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，氟化锰的溶度积大于氟化钙，则l3代表lgc(F—) 与的关系、l1、l2分别代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)与的关系。 【详解】A．由分析可知，l3代表lgc(F—) 与的关系，故A错误； B．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.9mol/L，则氟化钙的溶度积为(10—2.2)2×10—5.9=10—10.3，故B错误； C．由图可知，溶液中=1时，溶液中锰离子浓度为102.1mol/L、钙离子浓度为10—5.9mol/L，则由方程式可知，反应的平衡常数K===108，故C正确； D．由图可知，溶液中=1时，溶液中氟离子浓度为10—2.2mol/L，故D错误； 故选C。 二、非选择题(满分共55分，包括4道题。) 16. 利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]。其流程如图： 已知：．酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。 ．25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。 请回答下列问题： （1）基态Pb的价层电子排布式___________。浸渣①主要含有___________。 （2）流程中，“”加入Zn粉主要是为了置换___________(填离子符号)。 （3）“”控制pH最高为___________(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L-1计算)，写出该步骤中除去Fe2+反应的离子方程式___________。 （4）沉锌的离子方程式为___________。 （5）若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置___________；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，则晶胞中最近的Zn离子间的距离为___________nm(用含d的式子表示，化成最简形式)，每个Zn离子周围最近的Zn离子数目为___________。 【答案】（1） ①. 6s26p2 ②. CaSO4 、PbSO4 （2） （3） ①. 6 ②. 3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ +5H+ （4） （5） ①. ②. d ③. 12 【解析】 【分析】富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)加入98%的硫酸进行酸浸，产物CaSO4、PbSO4难溶，为浸渣①；酸浸液中加入单宁酸沉锗，得到单宁锗渣，灼烧得到锗精矿；沉锗后的滤液加入锌粉置换出铜，过滤除去滤渣，滤液加入高锰酸钾将亚铁离子、锰离子氧化除去，所得滤液加入碳酸氢铵沉锌，得到碱式碳酸锌，据此作答。 小问1详解】 Pb位于元素周期表第六周期第ⅣA族，则价层电子排布式为6s26p2；浸渣①的主要成分为CaSO4、PbSO4； 【小问2详解】 流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换Cu2+，达到除铜的目的； 【小问3详解】 流程中，“Ⅱ”控制pH使铁、锰沉淀但锌不沉淀，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)・c2(OH-)=0.12 mol/L×c2(OH⁻)=1.2×10-17，解得c(OH-)=10-8 mol/L，c(H+)=10-6 mol/L，则控制pH最高为6；酸性环境下，高锰酸钾将亚铁离子氧化为氢氧化铁，自身被还原为二氧化锰，离子方程式为； 【小问4详解】 沉锌是硫酸锌与碳酸氢铵反应生成碱式碳酸锌、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，离子方程式为； 【小问5详解】 晶胞中含四个锌离子，分别连接顶角和三个面心形成正四面体结构，在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置为； ZnS晶胞为面心立方结构，S2-位于顶点和面心，Zn2+位于四面体空隙；S2-与最近的Zn2+距离为体对角线的四分之一，设晶胞边长为a nm，则，晶胞边长；最近的Zn离子间距离为面对角线的二分之一，即； 在ZnS晶体里，每个Zn2+周围最近的Zn2+共有12个。 17. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，实验流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系：。 ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 步骤，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-­Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率 C. 步骤，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D. 步骤，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 （3）步骤，盛放样品的容器名称是___________。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。 （6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 【答案】（1）4NaOH＋ZnSO4=Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4 （2）BC （3）坩埚 （4）D （5）杂质中含有CH3COO-、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去 （6）8 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到，过滤、洗涤得到 ，控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架（MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF。 【小问1详解】 根据信息含锌组分间的转化关系：，步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，氢氧化钠溶液过量，反应的化学方程式； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ，在强碱性条件下，Zn元素以存在，搅拌使反应物接触面积增大，加快化学反应速率，避免反应物浓度局部过高，故A正确； B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入溶液制备，和过量氢氧化钠溶液反应生成，故B错误； C．根据 是的一种晶型，39℃以下稳定，步骤Ⅱ，若用50℃的热水洗涤，会导致 晶型不稳定，会发生一定变化，故C错误； D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小，得到纳米，故D正确； 综上所述，答案为：BC。 【小问3详解】 煅烧时所需要使用的容器为坩埚； 【小问4详解】 可以使用X射线衍射仪表征纳米ZnO的晶体结构； 【小问5详解】 用和过量反应生成碳酸锌沉淀、醋酸铵，杂质中含有、、，煅烧沉淀时，杂质中、、，反应生成二氧化碳、氨气、水，二氧化碳、氨气、水高温条件下都是气体，所以沉淀无需洗涤； 【小问6详解】 根据图中信息，取样测得荧光强度比值为10.2，则，溶液体积为1L，则，人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为)，则，个数之比等于物质量之比，所以1个人血浆铜蓝蛋白中含有个数。 18. 含氮化合物都是重要的化学品，请根据要求填空。 （1）工业制硝酸时，NH3在500℃时可以发生如下3个反应。 反应 (kJ·mol-1) 平衡常数K ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) -907 1.1×1026 ②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) -1105 4.4×1028 ③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) -1269 7.1×1034 ①N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) =___________ ②500℃时，2N2O(g)+ O2(g)4NO(g) K=___________。 （2）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 ①T1温度下，=___________，当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=”) ②试判断容器在达到平衡的过程中，气体平均分子量在___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③达平衡时，容器中NO的体积分数___________50%(填“>”、“<”或“=”)。 （3）向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线所示，曲线为只改变某一条件时，体系总压强随时间的变化曲线。 ①___________(填“﹥”、“﹤”或“=”)0。 ②在曲线Ⅰ对应条件下该反应的平衡常数Kp=___________。 【答案】（1） ①. +181 kJ·mol-1 ②. 2.5×10-3 （2） ①. 0.8 ②. > ③. 减小 ④. < （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，目标反应=反应①-反应③，故 。 ②所给目标反应=反应①-反应②，故该反应的平衡常数 . 【小问2详解】 ①在容器Ⅰ中，可列出三段式： 在平衡状态下，，即，故； 在时，，说明；在时，，即。这意味着，反应是吸热反应，升高温度，平衡常数K增大；因为，所以。 ②容器II起始时的反应商，因为，所以反应将向正反应方向进行，气体的平均分子量，在恒容密闭容器中，反应前后气体的总质量保持不变，反应向正方向进行，气体的总物质的量增加，，所以气体的平均分子量会减小。 ③设平衡时反应生成的为 mol/L，计算NO体积分数表达式，令其小于50%解得y>0.05，代入=4.8>K=0.8，说明平衡还需继续逆向移动，y值必大于0.05，因此NO的体积分数小于50%。 【小问3详解】 ①分析图像，曲线II与曲线I相比，达到平衡的速率快，且平衡点的压强更高，则曲线改变的条件是升高温度，升高温度平衡左移，说明正反应是放热反应，。 ②初始充入1 mol NO和1 mol 。设体积为，初始总压为，设反应消耗了mol NO，可列出三段式： 总物质的量，初始总物质的量，则恒温恒容条件下，，解得x=0.4，故平衡时各物质的量、mol、mol，，平衡总压 ，则在曲线Ⅰ对应条件下该反应的平衡常数。 19. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 （4）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 （6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3）羧基；酮羰基 （4） ①. 强 ②. O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强 ③. + + H2O （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，的反应条件可知，A的结构式为(苯甲醇)，被氧化为，反应生成，结合三者的分子式可知，是发生加成反应，生成，的分子式为，相对于多了一个分子的结构，所以是发生的消去反应，将上的消去，生成E物质：，然后E发生信息①的反应，生成，方程式为： +，发生信息②的反应，生成H，根据H结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息②可知，G物质是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，的反应条件可知，A的结构式为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇； 【小问2详解】 由分析可知，B到D的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由H的结构可知，含有的不饱和含氧官能团名称是羧基、酮羰基；故答案为：羧基、酮羰基； 【小问4详解】 化合物F是，其中电负性：，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强，所以酸性强于；按照信息②进行反应，结合分析可知，G物质是，故二者发生反应的方程式为：++ H2O，故答案为：强；O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强；+ + H2O； 【小问5详解】 F的分子式为：，该物质最多消耗，第一种情况：说明含有四个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；核磁共振氢谱中有6组吸收峰，说明含有6种氢原子。符合要求的结构为：； 【小问6详解】 生成M，M再生成N，该步骤可以参考反应特点，逆推可知是，发生消去反应形成含的N，即N（），在和催化剂作用下生成最终产物，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $