河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025-2026学年高三上学期10月试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu:64 S:32 Pb:207 I:137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学创造美好生活，下列说法错误的是 A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 B.手机芯片与光导纤维化学成分相同 C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料 D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关 2.部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时，当正极增加时，转移的电子数 B. 带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为 C. 含有σ键的数目为 D. 密闭容器中，和充分反应后分子总数为 4.．对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A．向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3＋＋6F－[FeF6]3－ B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2＋＋OH－＋BaCO3↓＋H2O C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋ D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：＋Cl2＋H2O＋2Cl－＋ 5.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B.阴离子中X原子采用sp3杂化 C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 6．补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 该物质与溶液反应，最多消耗 C. 其原料的名称为间二苯酚 D 可与发生加成反应和取代反应 7.下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A. 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B. 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C. 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D. 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 8.NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是 A.反应IV生成每，转移电子数为 B.过量NH3参与反应II的方程式为 C.过程III得到的液态是良好的溶剂，推测易溶于其中 D.反应I和反应III的转化都属于氮的固定 9. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料的水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 比较两极电势： B. 放电时，电流从电极经电解质溶液流向电极 C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 放电时，若电极a得到和，则电路中共转移 10.三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A.与生成中间体的反应为取代反应 B.反应历程中，苯环的大键未发生变化 C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2 D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热 11.可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是 A.MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S B.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收 C.虚框内装置的连接顺序为E→D→C D.G中汞起到了平衡气压和液封的作用 12.下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A. SiO2的熔点高于CS2 Si-O的键能大于C=S的键能 B. 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 C. 常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大 D. 王水溶解金(Au) 盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性 13.下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是 A.“煅烧”产生的气体可以循环使用 B.母液I通NH3的主要目的是增大 C.液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率 14.向溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HC1的物质的量的变化如图所示（和未画出）。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是 A.滴加至a点时， D.滴加至b点时， C.滴加至c点时， D.滴加至d点时，溶液的 15.乙醇-水催化重整可获得。其主要反，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.（14分）以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl2、CuCl2及AgCl）为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。 回答下列问题： （1）82Pb在周期表中的位置是第________周期，第________族。 （2）“浸出1”控温75℃的加热方式为________，此步骤中PbCl2发生的化学反应方程式为________。 （3）若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1 mol/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag2SO4生成：___________________________________________。 （4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是____________________________________________。 （5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有________（填标号）。 （6）水合肼()还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N2生成，则反应的离子方程式为________。 17．（16分）碘化亚铜（CuI）是一种难溶于水的白色固体，主要用作有机合成的催化剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。某学校实验小组采用如图所示装置（夹持装置略）及相关试剂制备少量CuI。 请回答下列问题： （1）在实验室利用98％浓硫酸（密度为1．84 g·cm－3）配制100 mL 12．0 mol·L－1的硫酸时，需用量筒量取__________mL浓硫酸。下图中，该实验操作中用不到的仪器有__________（填仪器名称）。 （2）该套装置气密性检查方法：打开止水夹__________（填编号，下同），关闭止水夹__________，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到________________________________________，则装置气密性良好。 （3）向装置A的三颈烧瓶中滴入12．0 mol·L－1硫酸，而不是滴入98％浓硫酸，原因是__________。 （4）过量CuSO4溶液与NaI溶液混合时生成CuI和I2（黄色沉淀混合物），通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的SO2与I2、过量CuSO4反应生成白色沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 （5）图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是__________。 （6）荧光强度法测定CuI粗产品纯度：取0．1 mg CuI粗产品配制成1．0 L含Cu2＋的溶液（CuI中的Cu元素全部转化成Cu2＋，杂质不含Cu元素），取1．0 mL上述溶液测得荧光强度比值为10．5。已知荧光强度比值与Cu2＋浓度的关系如图所示，则粗产品中CuI的纯度为__________。 （7）CuI能催化下列反应，下列说法正确的是__________（填标号）。 a． CuI能提高该转化过程的反应速率 b．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃 c．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物 18.（14分）铟是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰主要含有、、、、、、中提取铟的流程如图所示： 已知：“氧化酸浸”后铟以离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。 “萃取”过程中萃取剂可用 表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 与相似，易水解。请回答下列问题： 滤渣的主要成分除外还有___________填化学式；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：___________________________________。 “还原铁”操作的目的是_______________________________________________。 萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液加萃取剂和萃取液振荡___________静置 “萃取”过程的离子方程式，实验证明，在有机相体积分数为、温度为时，水相的 对 萃取率的影响如图所示。结果表明，时， 萃取率快速下降，其原因是___________________________________________。 已知“置换”过程中产生一种气体，则制备铟时，至少需要加入锌___________用含的分数表示；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为____________________________________________。 锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如图所示，设原子半径为，，晶胞边长为，高为 ，则该晶体的空间利用率为___________列出计算式即可。 19.（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a： 反应b： 回答下列问题： （1）反应 ________kJ/mol，该反应正向自发的条件为________（填“高温”或“低温”）自发。 （2）在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的________。 （3）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如上图2流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。 ①下列说法错误的是________（填标号）。 A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移 B.Fe3O4和CaO都可以循环利用 C.H2在过程ii将Fe3O4还原为单质铁 D.过程ii产生的H2O最终被CaO吸收了 ②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比）。常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，发生反应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是________________________________。 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表： 温度/℃ 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是________（填标号）。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 高三化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 B B A D D C C 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C C A B A D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15.（13分） （1）六（1分） IVA（1分） （2）水浴加热（1分） （2分，“↓”未写不扣分，写PbCl2与硫酸反应的方程式给分） （3）由题可知，则 ，故无Ag2SO4生成。（评分标准：计算过程1分，结论1分。从以下这个角度回答也可给分 反应的平衡常数为， 故该反应正向很难发生，无Ag2SO4生成。） （4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分） （评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分） （5）②④⑤（2分） （6）（2分） （“↓”或“↑”漏写1处或多处均扣1分） 16. （16分）(1)65.2 (2分) 锥形瓶、圆底烧瓶(2分) (2)a、b(1分，少1个不得分) c(1分) 分液漏斗中水很快停止流下或水在分液漏斗下端形成一段稳定的水柱，一段时间水柱水位不变(合理即可，1分) (3)98%浓硫酸中H⁺浓度较小，制备SO₂的离子反应几乎不能进行(合理即可，2 分) (2分) (5)防止倒吸(1分) (6)87.86%(2分) (7) ac(2分) 17.（13分）、(2分)；   (2分) 将还原为，使其不被萃取剂萃取，提高铟产品的纯度 (2分) 放气或排气  (1分)  时，溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降   (2分) 取(2分) 最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净   (2分) (2分) 18.（13分） （1）（2分） 高温（1分） （2）1.0（2分）（1.0写1也给分 ）（3）①D（2分） ②升高（2分） （解释：通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移） （4）①温度升高，开始时反应a的反应速率更快；温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度继续升高，反应b继续进行（2分） ②B（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $