精品解析：天津市东丽区第一百中学、咸水沽一中2025-2026学年高二上学期期中联合考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中联合考试 高二化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加 B. 要加热才能发生的反应一定为吸热反应 C. 化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH<0 【答案】D 【解析】 【详解】A．有气体参加的反应中，增大压强，反应物活化分子百分数不变，如果是缩小容器体积来增大压强，单位体积内活化分子个数增加，A错误； B．要加热才能发生的反应可能是放热反应，如：铝热反应，B错误； C．有些反应的反应现象是否明显与反应速率快慢无关，C错误； D．反应能自发进行，则，该反应，要使该反应，，D正确； 故答案选D。 2. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=5mol·(L·min)-1 C. v(C)=9mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将各物质的反应速率都转化为A的反应速率进行比较： 【详解】A．v(A) = 0.2 mol·L-1·s-1 = 12 mol·L-1·min-1； B．v(A) = 2v(B) = 2 × 5 mol·L-1·min-1 = 10 mol·L-1·min-1； C．v(A) =v(C) = × 9 mol·L-1·min-1 = 12 mol·L-1·min-1； D．v(A) = 4v(D) = 4 × 4 mol·L-1·min-1 = 16 mol·L-1·min-1； 综上所述，D的反应速率最大。 3. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的pH为12 C. 水解的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，Kw增大，A错误； B．常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，溶液中c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则溶液的pH=-lgc(H+)=12，B正确； C．碳酸是二元弱酸，其酸根分步水解，水解方程式分步书写，以第一步为主，故Na2CO3水解的离子方程式为：+H2O⇌+OH-，C错误； D．用广泛pH试纸测pH只能精确到整数，无法测得pH为12.5，且NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用广泛pH试纸来测定pH，D错误； 故本题选B。 4. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水 B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得不到无水FeCl3固体 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中的会发生水解：，生成的胶体具有吸附性，可用于净水，可以用盐类水解原理解释，A不符合题意； B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的，是利用沉淀的转化，将转化为更难溶的：，该过程属于沉淀溶解平衡的移动，与盐类水解无关，B符合题意； C．溶液中发生水解：，蒸发时挥发，促进水解，灼烧时分解为，因此得不到无水，可以用盐类水解原理解释，C不符合题意； D．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，二者混合施用时，水解相互促进，会释放出，降低肥效，可以用盐类水解原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 5. 反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加碳的量 ②升高温度 ③向容器中充入氩气 ④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①：碳是固体，其“浓度”恒定，增加量不会改变反应速率。 ②：升高温度会提高分子动能，加快所有反应的速率。 ③：固定容积下充入氩气，总压增大但各气体分压（浓度）不变，反应速率不变。 ④：水蒸气是气体反应物，浓度增加会直接加快正反应速率。 综上，①和③不能加快反应速率，故选A。 6. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol D. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，则含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．燃烧热中可燃物物质的量必须是1 mol，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C错误； D．生成转移电子，放出热量，则当反应放出热量时，转移电子的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故答案为C。 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅱ反应速率更快，A错误； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物的总能量高于反应Ⅰ中反应物的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，焓变只与反应物、生成物总能量有关，与外界因素无关，C正确； D．CO在反应中先生成后消耗，属于中间产物，不是催化剂，D正确； 故答案为A。 8. 0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，变小 D. 溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离吸热，加热平衡正向移动，溶液加水稀释，电离程度增大，平衡正向移动，加入少量纯醋酸，反应物浓度增加，平衡正向移动，三种方式均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，平衡向右移动，B正确； C．Ka=只与温度有关，加水稀释温度不变，Ka不变，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，因此，加水稀释，溶液酸性减弱，增大，而减小，故的比值增大，的比值也增大，D正确； 故答案为C。 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 10. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度减小，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，B正确； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，c(HS-)减小，C错误； D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误； 故答案为B。 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入浓盐酸，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，会析出氯化钠晶体，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应N2+3H22NH3气相分子数减小，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，增大固体接触面积，加快反应速率，未涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为C。 12. 常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点的 B. 点时， C. 点时， D. 从，水的电离度先减小后增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a点溶液pH＞1，故A错误； B．b点为加入10mLNaOH溶液，为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，浓度均约为×0.05mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c (CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B错误； C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性，c点pH=7，则c点时，V(NaOH)＜20mL，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从a→d，溶液中的溶质从醋酸→醋酸和醋酸钠的混合溶液→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D错误； 故答案为：C。 13. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B. 在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C. T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】B 【解析】 【分析】图中曲线为在、两种温度下的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标为，横坐标为。曲线上的点代表饱和溶液，满足；曲线下方的点为不饱和溶液（），曲线上方的点为过饱和溶液（）。由于的溶解是吸热过程，温度越高，越大，对应曲线越远离原点，因此。 【详解】A．向饱和溶液中加入，增大，因温度不变不变，故减小，可使溶液由b点变为a点，A正确； B．在曲线下方区域（不含曲线）任意一点，，为不饱和溶液，无沉淀生成，B错误； C．溶解吸热，升高温度增大，、均增大，曲线在上方，故，C正确； D．d点位于曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂时、均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），D正确； 故答案选B。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：Mg2+、Al3+、Cl-、SO B. lg>0的溶液：Cl-、Ba2+、NO、Fe2+ C. 水电离出的c(H⁺)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na⁺、K⁺、S2-、Br- D. 无色透明的溶液：NH、SO、NO、Na⁺ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液，pH > 4.4，可能为酸性、中性或碱性。在碱性条件下，、会与生成沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．，说明，溶液呈酸性。在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，因此不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性条件下，会与反应生成气体，因此不能大量共存，C不符合题意； D．无色透明的溶液中，、、、之间不发生反应，且均为无色离子，因此可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 15. 从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量KI与FeCl3反应后加入KSCN显红色，说明Fe3+未完全被I-还原，反应存在可逆性，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，并非不参加化学反应，B错误； C．根据反应可知，5 mL 0.1 mol·L-1草酸（物质的量为0.0005 mol）完全反应需要0.0002 mol KMnO4，当加入2 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0002 mol），恰好完全反应，溶液褪色，当加入2 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0004 mol），KMnO4过量，溶液最终为紫色，不褪色，由于后者无法观察到溶液完全褪色的现象，因此无法通过比较褪色时间来判断反应快慢，该结论无法从实验中得出，C错误； D．把容积扩大一倍，压强减小，平衡正向移动，NO2的物质的量增多，但体积增大的程度大于物质的量增加的程度，NO2的浓度减小，因此体系颜色最终比原来浅，D错误； 故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。 I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是___________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。=___________(用含、的式子表示)。 （2）将2 mol 和1 mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅱ、研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （3） A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）A点的正反应速率___________(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）上述投料在℃、压强下，平衡时的体积分数是___________；平衡后再加入1 mol CO，2 mol ，l mol ，则化学平衡会___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）ACE （3） （4）< （5） ①. 25% ②. 正向移动 【解析】 【小问1详解】 反应①，且该气体分子数减小，，根据，在低温时，该反应能自发进行。反应①平衡常数为，反应②平衡常数为，则反应③平衡常数； 【小问2详解】 A．由题干信息可知，该反应容器绝热，当容器内正逆反应速率相等，体系净热效应为0，温度不再变化。因此，当容器内温度不变时，反应达到平衡，A正确； B．混合气体密度，根据质量守恒定律，容器中的是定值，且该容器恒容，也是定值，则混合气体密度也为定值，无法判断该反应是否达到平衡，B错误； C．起始时和并非按化学计量数之比投料，则容器内和两种气体的浓度之比是变量，当气体浓度之比不变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．平均相对分子量，根据质量守恒定律，容器中的是定值。同时，反应③的气体分子数不变，是定值，则也是定值，无法判断该反应是否达到平衡，D错误； E．该容器恒容，是定值，该反应气体分子总数不变，是定值。由选项A分析可知，当反应达到平衡时，不变，根据，是常数，当、、恒定时，为定值，E正确； 【小问3详解】 温度一定时，平衡常数为定值，则。由题干信息可知，该反应，升高温度，平衡常数K减小，则，综上，A、B、C三点的化学平衡常数大小关系为：； 【小问4详解】 该反应是气体分子总数减小的反应，当其他条件相同时，增大压强，反应平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大。由图可知，在相同温度下，B点对应的CO平衡转化率大于A点时，则。A点对应的温度和压强均小于C点，活化分子碰撞频率更低，反应速率更小，且A、C两点均达到平衡状态，两点对应的正逆反应速率相等，则A点的正反应速率<C点的逆反应速率； 【小问5详解】 由图像可知，在℃、状态下，CO的平衡转化率为0.5，其转化量为，同时，该反应容器容积为2 L，结合反应方程式可列三段式： 平衡时，的物质的量分数为，根据阿伏加德罗定律及推论，平衡时的体积分数等于其物质的量分数，则的体积分数为25%。平衡时，容器中CO、、的浓度为，，，则反应平衡常数为。 向容器中充入1 mol CO、2 mol 和1 mol ，此时气体浓度为，，，此时的浓度商，平衡向正反应方向移动。 17. 已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 CH3COOH HCN H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是___________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)___________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是___________(用字母表示)。 （3）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出该反应的离子方程式___________。 （4）在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，CN-、HCO、OH-三种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 （5）室温下，将0.1mol/L CH3COONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合，已知混合后溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c(OH-)=10-4mol·L-1，则溶液中c(CO)：c(HCO)=___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2）b<a<c （3） （4） （5） （6）0.47 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可知，的酸性强于，在稀释时的pH变化更大，因此曲线Ⅰ表示的酸是；起始时两溶液pH相同，由于酸性更弱，要达到相同的氢离子浓度，其浓度必须更大，所以，故答案为：；<； 【小问2详解】 酸溶液中的氢离子会抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点的pH大小关系为，对应氢离子浓度大小为，因此水的电离程度由小到大的顺序是，故答案为：； 【小问3详解】 由电离平衡常数可判断酸性强弱顺序为，根据“强酸制弱酸”原理，向溶液中通入少量时，反应生成和，离子方程式为：； 【小问4详解】 在等浓度的、混合溶液中，酸根离子的水解程度越大，其在溶液中的浓度越小，根据水解平衡常数计算可知，的水解程度大于，且两者水解均产生，水解程度微弱，因此三种离子的浓度由大到小的顺序为：； 【小问5详解】 将溶液和盐酸等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的、和，混合溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，因此，且，结合不水解，浓度最大，各离子浓度由大到小的顺序为：； 【小问6详解】 常温下，在和的混合溶液中，的电离平衡常数，已知，则，代入，可得，故答案为：0.47。 18. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。 I．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 （2）滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是___________。 实验序号 1 2 3 4 标准盐酸体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸 b．滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡 c．滴定结束时，俯视读数 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/L KMnO4溶液滴定。 （3）盛装KMnO4溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下图是某次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗KMnO4溶液的体积为___________mL。 （4）滴定终点时的现象：___________。 Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中 Cl- 的浓度。已知几种物质的溶度积数值(25℃)如下表： AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 溶度积 Ksp 5×10-13 8.3×10-17 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 （5）该方法应选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN 【答案】（1） ①. 用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次 ②. c （2）bc （3） ①. 酸式 ②. 24.60 （4）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色 （5）C 【解析】 【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，根据进行计算和误差分析。 【小问1详解】 向洗净的碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次；在碱式滴定管中盛装NaOH溶液，用图c排气泡； 【小问2详解】 根据表中数据可知，第3次滴定所用盐酸的体积偏小； a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸，导致盐酸浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，a不符题意； b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则盐酸的读数偏小，b符合题意； c．滴定结束时，俯视读数，导致读取的终点读数偏小，则消耗盐酸的体积偏小，c符合题意； d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，无影响，d不符题意； 故答案为bc； 【小问3详解】 KMnO4具有强氧化性，腐蚀橡胶管，不能装在碱式滴定管，应装入酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液滴定草酸溶液终点时的现象为：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色； 【小问5详解】 AgI、AgBr比AgCl更难溶于水，若用NaBr或KI作指示剂，最先生成的沉淀可能是AgBr或AgI，因此不能用NaBr、KI作指示剂，AgSCN和AgCl的颜色相同，无法区分，因此不能用KSCN作指示剂来判断滴定终点，故答案为C。 19. 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 （1）变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤： (i)SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) (ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) 能量变化如图所示。 ①总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤___________(填i或ii)。 ②SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，则该溶液中c(SO)___________c(H2SO3)(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （2）在水中，某酸H2A只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请回答： ①25℃时，Na2A溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 ②已知0.1mol/L的H2A溶液中，c(H⁺)=0.11mol·L-1，则该酸第二步电离的电离常数Ka=___________(只列式，不计算)。 ③若0.1mol·L-1 NaHA溶液中c(H⁺)=0.02mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2A中c(H⁺)___________0.12mol·L-1(填“>、<或=”)。 （3）常温时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L-1。 ②2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___________mol·L-1(填精确计算式，无需计算结果)。 【答案】（1） ①. E1-E2 ②. i ③. > （2） ①. > ②. ③. < （3） ①. 10-3 ②. 10-3-10-11 【解析】 【小问1详解】 ①根据焓变=生成物总能量-反应物总能量，总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；反应速率由活化能大的来决定，决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤i； ②NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，则c(SO)>c(H2SO3)； 【小问2详解】 ①25℃时，Na2A溶液中存在水解平衡A2-：A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解生成OH-，因此溶液pH>7； ②已知0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.11 mol·L-1，根据H2A=H++HA-，第一步电离出的c(H+)=c(H2A)=0.1mol/L，根据HA-H++A2-，则第二步电离出的c(H+)=0.11-0.1=0.01mol/L，则c(A2-)=0.01mol/L，c(HA-)=0.1-0.01=0.09mol/L，则电离常数Ka=； ③0.1 mol·L-1的H2A中，c(H+)=c(H2A)=c(HA-)=0.1 mol/L，第一步电离出的H+抑制第二步电离，则c(H+)<0.1+0.11=0.12 mol·L-1； 【小问3详解】 ①pH=3的NH4Al(SO4)2溶液的H+由水电离出来的，则该溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol·L-1； ②根据电荷守恒，2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，则2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=（10-3-10-11）mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中联合考试 高二化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加 B. 要加热才能发生的反应一定为吸热反应 C. 化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH<0 2. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=5mol·(L·min)-1 C. v(C)=9mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 3. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的pH为12 C. 水解的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 4. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水 B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得不到无水FeCl3固体 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 5. 反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是 ①增加碳的量 ②升高温度 ③向容器中充入氩气 ④向容器中充入水蒸气 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 6. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol D. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 8. 0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A. 溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释，变小 D. 溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 10. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 12. 常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点的 B. 点时， C. 点时， D. 从，水的电离度先减小后增大 13. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B. 在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C. T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：Mg2+、Al3+、Cl-、SO B. lg>0的溶液：Cl-、Ba2+、NO、Fe2+ C. 水电离出的c(H⁺)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na⁺、K⁺、S2-、Br- D. 无色透明的溶液：NH、SO、NO、Na⁺ 15. 从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。 I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是___________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。=___________(用含、的式子表示)。 （2）将2 mol 和1 mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．容器内压强不再变化 Ⅱ、研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （3） A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）A点的正反应速率___________(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）上述投料在℃、压强下，平衡时的体积分数是___________；平衡后再加入1 mol CO，2 mol ，l mol ，则化学平衡会___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 17. 已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 CH3COOH HCN H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是___________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)___________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 （2）a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是___________(用字母表示)。 （3）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出该反应的离子方程式___________。 （4）在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，CN-、HCO、OH-三种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 （5）室温下，将0.1mol/L CH3COONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合，已知混合后溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c(OH-)=10-4mol·L-1，则溶液中c(CO)：c(HCO)=___________。 18. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。 I．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 （2）滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是___________。 实验序号 1 2 3 4 标准盐酸体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸 b．滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡 c．滴定结束时，俯视读数 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/L KMnO4溶液滴定。 （3）盛装KMnO4溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下图是某次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗KMnO4溶液的体积为___________mL。 （4）滴定终点时的现象：___________。 Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中 Cl- 的浓度。已知几种物质的溶度积数值(25℃)如下表： AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 溶度积 Ksp 5×10-13 8.3×10-17 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 （5）该方法应选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN 19. 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 （1）变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤： (i)SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) (ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) 能量变化如图所示。 ①总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤___________(填i或ii)。 ②SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，则该溶液中c(SO)___________c(H2SO3)(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （2）在水中，某酸H2A只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请回答： ①25℃时，Na2A溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 ②已知0.1mol/L的H2A溶液中，c(H⁺)=0.11mol·L-1，则该酸第二步电离的电离常数Ka=___________(只列式，不计算)。 ③若0.1mol·L-1 NaHA溶液中c(H⁺)=0.02mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2A中c(H⁺)___________0.12mol·L-1(填“>、<或=”)。 （3）常温时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L-1。 ②2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___________mol·L-1(填精确计算式，无需计算结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $