专题3 第三单元 第1课时 共价键的形成及类型-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦共价键的形成条件、实质、特征及σ键、π键、极性键等类型，从氢气分子形成切入，结合原子轨道重叠分析能量变化，通过交流研讨（如HF、F₂形成）衔接前后知识，以表格对比、问题探究为学习支架。 其亮点在于以微观探析为核心，通过“形成过程-类型辨析-应用评价”逻辑链，融合科学思维（如σ键π键判断模型）与宏观辨识（乙烷、乙烯结构分析）。实例有Al₂Cl₆配位键判断、CO₂中σ键数目计算，帮助学生建立化学键认知框架，教师可通过随堂演练和课时测评高效落实教学目标。

第1课时　共价键的形成及类型 　 专题 3 第三单元　共价键　共价晶体 1.了解共价键的形成条件及实质，能从微观角度分析共价键的类 型，会区分σ键和π键、极性键和非极性键，促进宏观辨识与微观 探析学科核心素养的发展。 2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数，从而建立判断σ键和π 键的思维模型。 学习目标 任务一　共价键的形成 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　共价键的类型 2 任务一　共价键的形成 返回 新知构建 1.共价键 通常情况下，_______________相近的原子之间通过____________形成共价键。 吸引电子能力 共用电子对 2.共价键形成过程(以氢气分子的形成为例) (1)当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向______，它们接近到一定距离时，两个1 s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐______，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量__________，这种排斥作用又将氢原子推回到______位置。氢分子的形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图曲线a所示。 相反 下降 迅速上升 平衡 (2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是__________占主导地位，如图曲线b所示。所以两个带有自旋方向______的电子的氢原子不可能形成氢分子。 排斥作用 相同 3.共价键形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生______，自旋方向______的________电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度______，体系的能量______。 重叠 相反 未成对 增加 降低 4.共价键的特征 一定 电子出现机会最大 (1)根据H2分子的形成过程，与同学讨论F2和HF分子是怎样形成的，并简述形成过程。 提示：由氢原子和氟原子的核外电子排布可知，H原子最外层只有一个电子，F原子的最外层有7个电子，形成HF、F2时每个原子提供一个电子，形成一对共用电子对，形成HF和F2分子。 交流研讨 (2)根据下表所示N、O、F原子的轨道表示式，结合你对共价键的理解，说明为什么它们与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。 N、O、F原子的电子排布式和轨道表示式 原子 电子排布式 轨道表示式 氮(N) 1s22s22p3 氧(O) 1s22s22p4 氟(F) 1s22s22p5 提示：N、O、F原子最外层分别有5、6、7个电子，H原子最外层有1个电子，根据共价键的饱和性可知，N、O、F原子分别与3、2、1个氢原子形成3、2、1对共用电子对，形成8(H为2)电子稳定结构，故它们与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。 (3)为什么共价键有方向性？任何原子形成的共价键都有方向性吗？ 提示：形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，重叠程度越大，形成的共价键越牢固，所以共价键有方向性。不是所有共价键都有方向性，如H2分子中的共价键没有方向性。 应用评价 1.正误判断 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定 ( ) (2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 ( ) (3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 ( ) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 ( ) (5)原子轨道在空间都具有方向性 ( ) (6)只有非金属原子之间才能形成共价键 ( ) √ √ √ √ × × 2.下列关于共价键的说法正确的是 A.只有非金属原子之间才能形成共价键 B.只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C.形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着各个方向重叠 D.共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电 子对 √ A选项，当两个原子电负性差值小于1.7时，一般形成共价键，因此金属原子和非金属原子之间也可能形成共价键，错误； B选项，成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成共价键的数目是一定的，即共价键具有饱和性，错误；C选项，参加成键的原子总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，错误；D选项，共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低，正确。 3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl √ A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不符合题意；B项，CaF2中只有离子键，不符合题意；D项，NaCl中只有离子键，不符合题意。 1.共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。 2.非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。 3.活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 4.所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s轨道与s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。 题后总结 返回 任务二　共价键的类型 返回 新知构建 1.σ键和π键 (1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。 (2)σ键和π的键的比较 共价键类型 σ键 π键 成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式 沿键轴方向重叠(“________”) 沿键轴方向平行重叠(“________”) 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 头碰头 肩并肩 　 观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。 (1)乙烷分子中有___个σ键，___个π键。 (2)乙烯分子中有___个σ键，__个π键。 (3)乙炔分子中有__个σ键，__个π键。 交流研讨1 7 0 5 1 3 2 2.极性键和非极性键 (1)极性键和非极性键比较 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性 现有以下物质：①HF　②Cl2 ③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2 按要求回答下列问题(填序号)： (1)只含有极性键的是______；只含有非极性键的是________；既含有极性键，又含有非极性键的是________。 (2)只含有σ的键的是________________；既含有σ键又含有π键的是_______。 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________。 交流研讨2 ①③ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤ ⑦ ②④⑤⑥⑧ (2)共价键极性的强弱 ①极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。 ②通常可以根据元素的电负性差值判断键的极性强弱。 试判断下列共价键的极性强弱(填“＜”“＞”或“＝”)： F—H____O—H____N—H____C—H。 ＞ ＞ ＞ 3.配位键 (1)定义：由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原子形成的共价键。 (2)表示方法：常用“→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。 如N的结构式为 ，其实N中4个N—H键是完全相同的。 BeCl2以二聚体形式存在， 试标出配位键。 交流研讨3 提示： 1.σ键和π键的判断方法 (1)依据共价键的类型判断 共价键类型 即：两原子形成共价键时，有且只有1个σ键。 题后总结 . . . . (2)依据共价分子的组成判断σ键 ABx型分子或原子团中，含σ键的数目为x。如H2O中含2个σ键，NH3中含3个σ键，C中含3个σ键，S中含4个σ键。 题后总结 2.非极性键、极性键、配位键的区别与联系 题后总结 类型 非极性键 极性键 配位键 本质 相邻原子间的共用电子对(原子轨道重叠)与原子核间的静电 作用 成键条件 (元素种类) 同种非金属元素 不同种非金属元素或金属元素与非金属元素 成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道 应用评价 1.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成，制作农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A.氰气分子中只含极性键 B.氰气分子中共形成了2对共用电子对 C.氰气分子中含有3个σ键和4个π键 D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 √ 氰气分子中C—C键为非极性键，A错误；一条短线表示一对共用电子对，因此氰气分子中共形成了7对共用电子对，B错误；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；由于(CN)2与卤素单质性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应，D错误。 2.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如选项所示。若将选项中配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是 √ Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使Cl原子达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，则Al原子与4个Cl原子形成的化学键中，必有一个是配位键，Cl原子最外层有孤电子对可提供，Al原子的3p轨道上有空轨道可接受孤电子对，故D正确。 3.回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为__________________。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______。HCN分子中σ键与π键数目之比为______。 (3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为______。 2NA(或1.204×1024) 1∶2 1∶1 5∶1 (4)1 mol 乙醛分子中含有σ键的数目为___________________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。 (5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________________ _________________________________________________________________________________________________。 6NA(或3.612×1024) 7 由于Ge原子半径大， Ge原子间形成的σ键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 返回 随堂演练 返回 √ 1.下列关于共价键的说法错误的是 A.共价键是原子间通过共用电子对形成的 B.形成共价键的原子电负性相同或相差不大 C.一般情况下，一个原子有几个未成对电子，就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键 D.共价键不属于电性作用 共价键是成键原子间通过共用电子对形成的，A项正确；根据共价键的饱和性，一个原子有几个未成对电子，就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键，C项正确；形成共价键时，原子核对共用电子对有吸引作用，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间存在排斥作用，即共价键属于电性作用，D项错误。 √ 2.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是 A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的 C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的 D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，所以分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键，故A正确；因s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键的电子云均为“头碰头”重叠，则为轴对称，故B正确；p-p σ键是“头碰头”重叠，而p-p π键是“肩并肩”重叠，故C错误；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故D正确。 √ 3.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1 D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 分子中N—N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误； 分子中含有4个N—H键、1个C N键、1个N O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D项错误。 √ 4.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子 C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子 D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。 5.已知乙醛分子的结构简式为 ，请回答下列问题： (1)①乙醛分子中极性最强的键是________键。 ②乙醛分子中，用1s原子轨道形成化学键的原子的对应元素是____；有___个π键；有___个化学键的化学性质完全相同。 (2)乙醛很容易被某些弱氧化剂(如新制氢氧化铜、银氨溶液)氧化为 (乙酸)。化学性质最活泼的是_______键，支持这种判断的事实是(仅对乙酸而言，只写出一项即可)_______________________。 C＝O H 1 3 O—H 乙酸在水中易电离出H＋ 返回 (3)以下是有关乙醛和乙酸的比较，其中不正确的是(用序号填空)______。 ①分子中含有相同数目的化学键 ②分子中含有相同数目的π键 ③分子中都没有非极性键 ①③ 课时测评 返回 题点1　共价键的形成与特征 1.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是 A.K和Cl　 B.H和F　 C.K和F　 D.Ca和O √ 一般电负性相差不大的非金属元素原子之间易形成共价键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A.H2O2(过氧化氢)：H—O O—H B.N2H4(肼)： C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氢硅)： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键，即每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.下列关于σ键和π键的说法正确的是 A.σ键是以“头碰头”的方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”的方式形成的共价键 B. 描述的是π键的形成过程 C.烯烃中碳原子轨道以“头碰头”的方式重叠比以“肩并肩”的方式重叠的程度小，所以σ键比π键活泼 D. 可以表示N2中σ键和π键存在的情况 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 以“头碰头”的方式重叠，形成的是σ键，“肩并肩”的方式形成的是π键，A项正确；B项描述的是“头碰头”形成σ键的过程，B项错误；烯烃中碳原子间形成σ键时电子云的重叠程度大于“肩并肩”形成π键时电子云的重叠程度，故σ键比π键活泼性差，C项错误；N2分子中两个N原子“头碰头”形成1个σ键，两个相互垂直的p轨道“肩并肩”形成2个π键，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O √ NH4NO3中存在N与N形成的离子键，N内部既有共价键，又有配位键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B C D H2 HCl Cl2 ClF 两个原子的s轨道 重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 5.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是 √ A项，H2分子中两个原子的1s轨道重叠，正确；B项，HCl分子中氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠，正确；C项，Cl2分子中两个氯原子的3p轨道重叠，错误；D项，ClF分子中氯原子的3p轨道和氟原子的2p轨道重叠，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.下列物质中都存在离子键、共价键和配位键的是 A.氢化铵、氢氧化二氨合银{[Ag(NH3)2]OH}、氯化铵 B.过氧化钠、硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4}、氢化钠 C.硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D.氯化铵、氢氧化钠、过氧化钙 √ A项，铵根离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，Ag＋有空轨道，能形成配位键，符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，过氧化钠中含有离子键和共价键，氢化钠中只有离子键，不符合题意；C项，氢氧化钡中含有离子键和共价键，氮化钙中只有离子键，不符合题意；D项，只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙中含有离子键和共价键，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.下列关于化学键的说法，认识错误的有 ①π键不能单独存在，一定要和σ键共存　②含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ③两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键　④分子中含有共价键，则一定只含有一个σ键 ⑤成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分子中可以只含σ键，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，①项正确；π键不稳定，易断裂，含有π键的化合物化学性质较活泼，与只含σ键的化合物的化学性质不同，②项正确；非金属原子常以共用电子对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，③项正确；分子中含有共价键，不一定只含有一个σ键，如水分子中含有2个σ键，④项错误；成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，⑤项正确；N原子最外层有5个电子，有3个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合，是由共价键的饱和性决定的，⑥项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.C2H2分子中σ键与π键数目之比为3∶2 D.C2H2分子中不含非极性键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为×8＝1 mol ，故A错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，故B错误；乙炔的结构为：CH≡CH，C—H单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，可知C2H2分子中σ键与π键数目之比为3∶2，故C正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。下列关于SF5—CF3的说法正确的是 A.分子中有σ键也有π键 B.C—F是s-p σ键 C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 D.0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 SF5—CF3分子中只有共价单键，即只有σ键，没有π键，故A错误；C—F是p-p σ键，故B错误；SF5—CF3分子中一个S原子与5个F原子和1个C原子形成6个单键故S原子不符合8电子稳定结构，故C正确；一个SF5—CF3分子中有94个电子，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10. P4S10是合成农药的重要原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是 A.P4S10中P的化合价为＋5价 B.P4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂， 则生成的产物为H3PO4和H2S C.P4S10有还原性，需与氧化剂分开存放 D.将白磷与硫黄混合后在空气中加热可制取P4S10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 S元素的电负性大于P，所以该化合物中S显－2价，P为＋5价，A正确；P4S10与水反应时，发生水解，S、P之间的共价键均断裂，根据元素价态可知产物应为H3PO4和H2S，B正确；－2价的S元素具有较强的还原性，需与氧化剂分开存放，C正确；白磷和硫黄在空气中加热会被氧气氧化，得不到P4S10，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z＝X＋Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是 A.X、Y、W三种元素能形成离子化合物 B.X2Y—YX2的水溶液呈碱性 C.元素的电负性：Y＜Z D.Y2Z分子中只含σ键，不含π键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Y2X4型常见化合物有N2O4、C2H4、N2H4，根据电子总数为18，推测Y2X4为N2H4，即X为H，Y为N，Z的最外层电子数＝X最外层电子数＋Y最外层电子数＝6，故Z可能为O或S，又Z电子总数是最高能级电子数的2倍，O和S最高能级均为4个电子，即np4，故Z的电子总数为8，故Z为O，W的氢化物为强酸，短周期满足此要求的只有HCl，故W为Cl。X为H，Y为N，W为Cl，三者可形成离子化合物NH4Cl，A正确；化合物X2Y—YX2为两个氨基相连，即N2H4(肼)，肼溶于水能发生类似NH3与水的反应，且生成物能电离出OH－，故溶液显碱性，B正确；Y为N，Z为O，电负性：O＞N，C正确；Y2Z即N2O，其等电子体为CO2，故两者结构相同，根据CO2结构式O == C== O，可知N2O结构式为N==N==O，双键中有一个为σ键，另一个为π键，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(17分)(1)今有A、B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。 ①用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为_______________ 和_________________。前者所含的化学键有________；后者所含的化学键有________________。 ②元素B的氢化物的电子式为________，该分子中的键属于______(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于_________。 ③元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为___________，所含的化学键有____________________。 Na＋]2－Na＋ Na＋]2－Na＋ 离子键 离子键和共价键 H 极性 配位键 Na＋H]－ 离子键、极性(共价)键 由其离子的电子层结构判断A＋为Na＋，B2－为O2－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)某有机物的结构式如图所示： 则分子中有__个σ键，___个π键。 7 3 除共价单键全部为σ键外，双键中有一个为σ键，另一个为π键，三键中有一个为σ键，另两个为π键，故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(10分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列 空格： (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于___(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____键。 σ 极性 CH4中C原子与H原子间以单键相连，属于σ键，C原子与H原子的电负性不同，从其极性来看属于极性键； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______。 1∶1 由N2结构推知HCN的结构式为H—C≡N，含有2个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为____。 30 每个碳原子的最外层有4个电子，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个σ键和1个π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为30； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为____(填字母)。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 D 共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则COCl2( )分子内含有3个σ键、1个π键，故选D。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第1课时　共价键的形成及类型 返回 $