3.4 分子间作用力 分子晶体（第1课时 范德华力 氢键）-【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（苏教版2019选择性必修2）

专题3 微粒间作用力与物质性质 第四单元 分子间作用力 分子晶体 第1课时 范德华力 氢键 1．了解范德华力的实质及对物质的影响。 2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 重点：范德华力对物质性质的影响；氢键的形成及对物质的影响。 难点：氢键的形成；范德华力和氢键对物质的影响。 一、范德华力 1．分子间作用力 (1)概念：将分子______________的作用力称为分子间作用力。 (2)存在：___________间都存在分子间作用力。 (3)特点：分子间作用力本质上是一种__________，比化学键_______。 (4)分类：______________和_______是两种最常见的分子间作用力。 2．范德华力 (1)存在：范德华力是一种普遍存在于______________分子之间的一种作用力。 (2)特点：与共价键相比，范德华力_______，一般_______饱和性和方向性。 (3)影响因素： ①分子的_______、______________以及分子中______________是否均匀。 ②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而_______。 (4)对物质性质的影响： 主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等_______性质。 ①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点_______。 ②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度_______。 二、氢键 1．氢键的形成和表示 H原子与___________________的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个___________________的原子Y之间形成氢键，通常用______________表示。上述X、Y通常指______________等。 2．氢键的特点 (1)氢键可以存在于分子_______，也可以存在于分子_______。 (2)氢键比化学键_______，比范德华力_______。 (3)氢键有_______氢键和_______氢键两种。 3．氢键对物质物理性质的影响 (1)含有_______氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢_______。 (2)含有_______氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。 (3)_______氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨_______溶于水，乙醇和水能以任意比_______等。 (4)含有_______氢键的物质具有较低的熔、沸点。如： 对羟基苯甲醛的熔点_______邻羟基苯甲醛()。 醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了_______氢键，而硝酸分子形成了_______氢键。 (5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度_______。 4．生命分子中的氢键 氢键对于生命非常重要，生物体内的蛋白质和DNA的_______或_______都存在着大量的氢键。如DNA的双螺旋结构，它是由两条DNA大分子的碱基通过______________形成的。 7．弱作用力的“强作用”——超分子化学中的万能相互作用 “超分子”被称为共价键分子化学的一次升华，超分子化学被称为“超越分子概念的化学”。在形成超分子的各种分子间相互作用中，氢键尤为特殊，被称为“超分子化学中的万能相互作用”。氢键的强度在化学键和范德华力之间，具有方向性和饱和性，使得它在超分子自组装过程中起着关键的作用。 【名师点拨】氢键的存在 (1)H原子必须与N、O或F原子以共价键结合。如： ①含羟基（-OH）的化合物：水分子、含氧酸（如H2SO4、CH3COOH）、醇类（如C2H5OH）等。 ②含氨基（-NH2）的化合物：NH3、R-NH2等。 ③HF。 (2)含有N、O、F（有孤电子对存在、与电负性较小的原子相连）的化合物。 ①（1）中所列举的几类物质。 ②含碳氧双键的化合物：如醛（-CHO）、羧酸（-COOH）等。 ③含硝基（-NO2）的化合物。 【易错提醒】 (1)氢键和范德华力都属于分子间作用力，分子间作用力的作用远小于化学键的键能，氢键不是化学键。 (2)分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)只有分子间距离接近到一定程度时才有分子间作用力。 (4)某些分子的分子间作用力包含范德华力和氢键，所以分子间作用力不等价于范德华力。 (5)形成氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上。 三、范德华力、氢键对物质性质的影响 1．对物质熔、沸点的影响 (1)范德华力对物质熔沸点的影响 ①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力_______，物质的熔、沸点就_______。如熔、沸点：CF4_______CCl4_______CBr4_______CI4；CH4_______C2H6_______C3H8_______C4H10。 ②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力_______，其熔、沸点就_______，如熔、沸点：CO_______N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就_______，如沸点：正戊烷_____异戊烷_____新戊烷。 (2)氢键对物质熔、沸点的影响 ①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等（如图所示），会比同族氢化物沸点反常高，如：H2O_______H2Te_______H2Se_______H2S。 ②分子内氢键和分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。如： 邻羟基苯甲醛分子内的氢键 对羟基苯甲醛分子间的氢键 对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点_______。 2．对物质溶解性的影响 (1)范德华力对物质溶解性的影响： 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度就_______。如在273K、101kPa时，氧气在水中的溶解量（49cm3·L-1）比氮气在水中的溶解量（24cm3·L-1）大，这是因为O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大所造成的。 (2)氢键对物质溶解性的影响： 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。 3．对物质密度、黏度的影响 (1)由于水分子间存在氢键，液态水变为冰，密度会_______。 (2)分子间氢键的存在，使物质的黏度_______，如硫酸、甘油等。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子间只存在范德华力(　 　) (2)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键(　 　) (3)范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同(　 　) (4)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力(　 　) (5)范德华力与氢键可同时存在于分子之间(　 　) (6)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大(　 　) (7)氢键通常是物质在液态时形成的，但有时也存在于某些晶体或气态物质中( ) (8)存在氢键，则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键( ) (9)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( ) (10)冰融化成水，仅破坏氢键( ) (11)氢键均能使物质的熔、沸点升高( ) (12)在A—H…B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B的原子半径越小，氢键越强( ) 2．回答以下问题： (1)HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，但液体氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低，为什么？ (2)醋酸与硝酸的相对分子质量相近，但沸点差异较大，试从形成氢键类型上分析其原因。 (3)甲酸(HCOOH)可通过氢键形成二聚物，试画出其结构式。 3．回答下列问题。 (1)氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因是______________________________________________。 (2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 _____________________________________________________________________________。 (3)常温下丙酸(CH3CH2COOH)为液体，而氨基乙酸(HOOCCH2NH2)为固体，主要原因是 _________________________________________________________________________。 (4)比较As的简单氢化物与同族第2、3周期元素所形成的简单氢化物稳定性、沸点高低并说明理由： _____________________________________________________________________________。 (5)H2SO4为黏稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是 _______________________________________________________________________________。 4．根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。 A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O (2)下列过程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。 A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键和极性键 C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是__________。 A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定 C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高 ►问题一 范德华力 【典例1】有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是(　　) 序号 甲组 乙组 ① H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 ② H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HCl比HI稳定 ③ HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 HI的沸点比HCl的高 ④ HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 HI的沸点比HCl的低 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【解题必备】化学键与范德华力的比较 化学键 范德华力 概念 是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力 存在 分子(或晶体)内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性质的影响 影响化学性质(分子)和物理性质(晶体) 主要影响物理性质 【变式1-1】下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 【变式1-2】下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、CH(CH3)3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 ►问题二 氢键 【典例2】氦晶体的升华能是0.105 kJ·mol-1，而冰的升华能则为46.9 kJ·mol-1。能解释这一事实的叙述是（ ） ①氦原子间仅存在范德华力 ②冰中有氢键 ③氦原子之间的化学键很弱 ④水分子之间的共价键强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【解题必备】 1．氢键的形成条件 (1)要有与一个电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O分子中的氢原子。 (2)要有一个电负性很大，含有孤电子对和带有部分负电荷的原子Y，如H2O分子中的氧原子。 (3)X、Y的半径要小，这样空间位阻就小。 2．氢键的表示方法 氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。通常用X—H…Y表示。其中X和Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N等。 如水分子间的氢键表示为：O—H…O 如果是混合物，可能存在多种氢键，如氨水中，存在的氢键可能有以下4种情况： 氢键分别表示为O—H…O、N—H…N、O—H…N、N-H…O。 3．氢键的分类 氢键既可存在于分子间又可存在于分子内，前者为分子间氢键，后者为分子内氢键。如： H2O分子间的氢键 邻羟基苯甲醛分子内的氢键 【变式2-1】物质的下列性质或数据与氢键无关的是（　　） A．甲酸(HCOOH)蒸气的密度在 373K时为 1.335g/L，在 297K时为 2.5 g/L B．邻羟基苯甲酸（ ）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 【变式2-2】下列与氢键有关的说法错误的是(　　) A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低 C．氨水中存在分子间氢键 D．形成氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 ►问题三 范德华力和氢键对物质性质的影响 【典例3】下列说法不正确的是（ ） A．CaO中的离子键比MgO的弱 B．甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高 C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 D．的沸点比的沸点高 【变式3-1】下列叙述正确的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关 B．H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高 C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 D．干冰汽化时破坏了共价键 【变式3-2】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　） A．符合通式CnH2nO3 B．能溶于水，不溶于乙醇 C．分子间不存在范德华力 D．分子间能形成氢键 1．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力 2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　) A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键 3．下列事实与分子间作用力有关的是(　　) A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4 B．甘油的黏度较大 C．SiO2的熔点很高 D．金刚石的硬度很大 4．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是(　　) A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 5．下列现象与氢键有关的是(　　) ①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素简单氢化物的高　②水分子高温下也很稳定　③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些　④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 6．在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法正确的是(　　) A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1 mol (H2O)n中有2个氢键 D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键 7．下列说法错误的是(　　) A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键 B．DNA分子中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关 8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述不正确的是(　　) A．在由分子所构成的物质中，共价键键能越大，该物质越稳定 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 9．下列说法正确的是(　　) A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物 B．SiC是共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 10．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用有关。 (1)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱：____________。  (2)He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有气体单质的熔点和沸点逐渐升高：______________。  (3)沸点：>>__________________。  (4)熔点：<<____________________。  1．下列说法正确的是(　　) A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 2．2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 3．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　) 名称 结构简式 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 4．(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图1所示。 ①1 mol冰中有________ mol 氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是______kJ·mol－1。 ③氨极易溶于 水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填图2中的字母)。 (2)图3折线c可以表达出________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______(填“a”或“b”)；部分有机物的熔、沸点见下表： 由这些数据你能得出的结论是_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________(至少写2条)。 5．(1)①元素的第一电离能：Al________ Si(填“>”或“<”)。  ②硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______________________________________________。  ③硼砂是含结晶水的四硼酸钠，硼砂晶体由Na+、[B4H4O9]2-和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。  A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。  A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 微粒间作用力与物质性质 第四单元 分子间作用力 分子晶体 第1课时 范德华力 氢键 1．了解范德华力的实质及对物质的影响。 2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 重点：范德华力对物质性质的影响；氢键的形成及对物质的影响。 难点：氢键的形成；范德华力和氢键对物质的影响。 一、范德华力 1．分子间作用力 (1)概念：将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。 (2)存在：共价分子间都存在分子间作用力。 (3)特点：分子间作用力本质上是一种静电作用，比化学键弱得多。 (4)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 2．范德华力 (1)存在：范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体分子之间的一种作用力。 (2)特点：与共价键相比，范德华力较小，一般没有饱和性和方向性。 (3)影响因素： ①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。 ②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。 (4)对物质性质的影响： 主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 ①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越大。 二、氢键 1．氢键的形成和表示 H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键，通常用X—H…Y表示。上述X、Y通常指N、O、F等。 2．氢键的特点 (1)氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部。 (2)氢键比化学键弱，比范德华力强。 (3)氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。 3．氢键对物质物理性质的影响 (1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢高。 (2)含有分子间氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。 (3)分子间氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨极易溶于水，乙醇和水能以任意比互溶等。 (4)含有分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。如： 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛()。 醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了分子间氢键，而硝酸分子形成了分子内氢键。 (5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。 4．生命分子中的氢键 氢键对于生命非常重要，生物体内的蛋白质和DNA的分子内或分子间都存在着大量的氢键。如DNA的双螺旋结构，它是由两条DNA大分子的碱基通过氢键配对形成的。 7．弱作用力的“强作用”——超分子化学中的万能相互作用 “超分子”被称为共价键分子化学的一次升华，超分子化学被称为“超越分子概念的化学”。在形成超分子的各种分子间相互作用中，氢键尤为特殊，被称为“超分子化学中的万能相互作用”。氢键的强度在化学键和范德华力之间，具有方向性和饱和性，使得它在超分子自组装过程中起着关键的作用。 【名师点拨】氢键的存在 (1)H原子必须与N、O或F原子以共价键结合。如： ①含羟基（-OH）的化合物：水分子、含氧酸（如H2SO4、CH3COOH）、醇类（如C2H5OH）等。 ②含氨基（-NH2）的化合物：NH3、R-NH2等。 ③HF。 (2)含有N、O、F（有孤电子对存在、与电负性较小的原子相连）的化合物。 ①（1）中所列举的几类物质。 ②含碳氧双键的化合物：如醛（-CHO）、羧酸（-COOH）等。 ③含硝基（-NO2）的化合物。 【易错提醒】 (1)氢键和范德华力都属于分子间作用力，分子间作用力的作用远小于化学键的键能，氢键不是化学键。 (2)分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)只有分子间距离接近到一定程度时才有分子间作用力。 (4)某些分子的分子间作用力包含范德华力和氢键，所以分子间作用力不等价于范德华力。 (5)形成氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上。 三、范德华力、氢键对物质性质的影响 1．对物质熔、沸点的影响 (1)范德华力对物质熔沸点的影响 ①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4；CH4<C2H6<C3H8<C4H10。 ②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 (2)氢键对物质熔、沸点的影响 ①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等（如图所示），会比同族氢化物沸点反常高，如：H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②分子内氢键和分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。如： 邻羟基苯甲醛分子内的氢键 对羟基苯甲醛分子间的氢键 对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 2．对物质溶解性的影响 (1)范德华力对物质溶解性的影响： 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度就越大。如在273K、101kPa时，氧气在水中的溶解量（49cm3·L-1）比氮气在水中的溶解量（24cm3·L-1）大，这是因为O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大所造成的。 (2)氢键对物质溶解性的影响： 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。 3．对物质密度、黏度的影响 (1)由于水分子间存在氢键，液态水变为冰，密度会变小。 (2)分子间氢键的存在，使物质的黏度增大，如硫酸、甘油等。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子间只存在范德华力(　×　) (2)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键(　×　) (3)范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同(　√　) (4)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力(　×　) (5)范德华力与氢键可同时存在于分子之间(　√　) (6)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大(　×　) (7)氢键通常是物质在液态时形成的，但有时也存在于某些晶体或气态物质中( √ ) (8)存在氢键，则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键( √ ) (9)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( × ) (10)冰融化成水，仅破坏氢键( × ) (11)氢键均能使物质的熔、沸点升高( × ) (12)在A—H…B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B的原子半径越小，氢键越强( √ ) 2．回答以下问题： (1)HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，但液体氟化氢的蒸发热比水的蒸发热低，为什么？ 提示　因为H2O分子间形成的氢键比HF分子间形成的氢键多，所以水的蒸发热高。 (2)醋酸与硝酸的相对分子质量相近，但沸点差异较大，试从形成氢键类型上分析其原因。 提示　醋酸和硝酸均能形成氢键，但醋酸形成分子间氢键，而硝酸形成分子内氢键，所以硝酸的沸点要低得多。 (3)甲酸(HCOOH)可通过氢键形成二聚物，试画出其结构式。 提示　 3．回答下列问题。 (1)氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因是______________________________________________。 (2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 _____________________________________________________________________________。 (3)常温下丙酸(CH3CH2COOH)为液体，而氨基乙酸(HOOCCH2NH2)为固体，主要原因是 _________________________________________________________________________。 (4)比较As的简单氢化物与同族第2、3周期元素所形成的简单氢化物稳定性、沸点高低并说明理由： _____________________________________________________________________________。 (5)H2SO4为黏稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是 _______________________________________________________________________________。 答案　(1)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 (2)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (3)羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸中羧基和氨基均能形成分子间氢键 (4)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，因为NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高 (5)H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发 4．根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。 A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O (2)下列过程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。 A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键和极性键 C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是__________。 A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定 C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高 答案　(1)A　(2)B　(3)C 解析　(1)氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；含有氢键的氢化物的沸点较高，氨分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误。 (2)①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH变为NH3破坏了极性键，所以NH4Cl受热分解克服离子键和极性键。 (3)氯化氢与水分子之间不能形成氢键，氨与水分子间能形成氢键，A错误；氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变成冰后体积增大，密度变小，C正确；NH3、H2O、HF分子间都存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误。 ►问题一 范德华力 【典例1】有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是(　　) 序号 甲组 乙组 ① H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 ② H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HCl比HI稳定 ③ HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 HI的沸点比HCl的高 ④ HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 HI的沸点比HCl的低 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 答案　B 解析　键能的大小影响物质的稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高，由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。 【解题必备】化学键与范德华力的比较 化学键 范德华力 概念 是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力 存在 分子(或晶体)内原子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性质的影响 影响化学性质(分子)和物理性质(晶体) 主要影响物理性质 【变式1-1】下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 答案　B 解析　范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。 【变式1-2】下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、CH(CH3)3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 答案　B 解析　HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与范德华力无关，故选B。 ►问题二 氢键 【典例2】氦晶体的升华能是0.105 kJ·mol-1，而冰的升华能则为46.9 kJ·mol-1。能解释这一事实的叙述是（ ） ①氦原子间仅存在范德华力 ②冰中有氢键 ③氦原子之间的化学键很弱 ④水分子之间的共价键强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案 A 解析 氦晶体中只存在范德华力，冰晶体中存在氢键，升华时分别克服范德华力和氢键。 【解题必备】 1．氢键的形成条件 (1)要有与一个电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O分子中的氢原子。 (2)要有一个电负性很大，含有孤电子对和带有部分负电荷的原子Y，如H2O分子中的氧原子。 (3)X、Y的半径要小，这样空间位阻就小。 2．氢键的表示方法 氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。通常用X—H…Y表示。其中X和Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N等。 如水分子间的氢键表示为：O—H…O 如果是混合物，可能存在多种氢键，如氨水中，存在的氢键可能有以下4种情况： 氢键分别表示为O—H…O、N—H…N、O—H…N、N-H…O。 3．氢键的分类 氢键既可存在于分子间又可存在于分子内，前者为分子间氢键，后者为分子内氢键。如： H2O分子间的氢键 邻羟基苯甲醛分子内的氢键 【变式2-1】物质的下列性质或数据与氢键无关的是（　　） A．甲酸(HCOOH)蒸气的密度在 373K时为 1.335g/L，在 297K时为 2.5 g/L B．邻羟基苯甲酸（ ）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 答案 D 解析 A选项，甲酸分子间形成氢键，形成缔合分子[(HCOOH)n]，在不同温度下，缔合分子的数目不同，因此密度不同，温度升高，缔合分子数减少，密度减小；B选项，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，因此熔点较低；C选项，乙醇能与水形成分子间氢键，因此在水中的溶解度很大；D选项，HF和HCl分解要破坏共价键，与氢键无关。故选D。 【变式2-2】下列与氢键有关的说法错误的是(　　) A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低 C．氨水中存在分子间氢键 D．形成氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 答案　D 解析　HF分子间存在氢键，使HF分子间作用力增大，所以HF的沸点较高，A正确；邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；氨水中氨分子之间、水分子之间以及氨分子与水分子之间都存在氢键，C正确；氢键具有一定的方向性，但不是一定在一条直线上，D错误。 ►问题三 范德华力和氢键对物质性质的影响 【典例3】下列说法不正确的是（ ） A．CaO中的离子键比MgO的弱 B．甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高 C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 D．的沸点比的沸点高 答案 D 解析 A选项，CaO和MgO都是离子晶体，由于r(Mg2+)<r(Ca2+)，因此晶格能MgO>CaO，MgO的离子键更强，正确；B选项，甲醇中含有羟基（-OH），能形成分子间氢键，甲醛分子间不能形成氢键，因此甲醇的沸点高，正确；C选项，HF、H2O都能形成分子间氢键，正确；D选项，能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，因此的沸点低，错误。故选D。 【变式3-1】下列叙述正确的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关 B．H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高 C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 D．干冰汽化时破坏了共价键 答案：A 解析：A项，从F2→I2，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高；B项，H2O分子之间有氢键，其沸点高于H2S；C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。 【变式3-2】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　） A．符合通式CnH2nO3 B．能溶于水，不溶于乙醇 C．分子间不存在范德华力 D．分子间能形成氢键 答案 D 解析 二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇和乙醇分子中都含有—OH，二甘醇能和水和乙醇形成分子间氢键，二甘醇既能溶于水，也能溶于乙醇；二甘醇分子之间能形成O—H…O，也存在范德华力。 1．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力 答案　A 解析　分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B正确；分子间作用力不属于化学键，一般对物质的熔、沸点有影响，A错误、C正确；稀有气体分子间存在分子间作用力，D正确。 2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　) A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键 答案　B 解析　干冰气化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳分子间的距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关。 3．下列事实与分子间作用力有关的是(　　) A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4 B．甘油的黏度较大 C．SiO2的熔点很高 D．金刚石的硬度很大 答案　B 解析　非金属简单氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：C>Si>Ge，因此热稳定性：CH4>SiH4>GeH4，A不符合题意；SiO2的熔点很高是因为SiO2为共价晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，C不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与分子间作用力无关，D不符合题意。 4．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是(　　) A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 答案　B 解析　氢键不属于化学键，B错误。 5．下列现象与氢键有关的是(　　) ①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素简单氢化物的高　②水分子高温下也很稳定　③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些　④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 答案　B 解析　水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强、氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误。 6．在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法正确的是(　　) A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1 mol (H2O)n中有2个氢键 D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键 答案　B 解析　(H2O)n是水分子间通过氢键形成的小集团，不是一种新的水分子，仍保留着水的化学性质，故A错误、B正确；1 mol (H2O)n中有2nNA个氢键，故C、D错误。 7．下列说法错误的是(　　) A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键 B．DNA分子中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关 答案　C 解析　H2O分子中的O原子可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误。 8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述不正确的是(　　) A．在由分子所构成的物质中，共价键键能越大，该物质越稳定 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 答案　D 解析　氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，但氢键不仅仅存在于分子与分子之间，还存在于有的物质的分子内，如邻羟基苯甲醛就存在分子内氢键，D错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物 B．SiC是共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 答案　B 解析　NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；H2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C错误；硫酸氢钠溶于水时发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，有离子键和共价键被破坏，故D错误。 10．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用有关。 (1)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱：____________。  (2)He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有气体单质的熔点和沸点逐渐升高：______________。  (3)沸点：>>__________________。  (4)熔点：<<____________________。  答案 (1)与化学键有关，键能逐渐减小 (2)与范德华力有关，且范德华力逐渐增强 (3)与范德华力有关，且范德华力逐渐减弱 (4)与氢键有关，邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚和对硝基苯酚形成分子间氢键 解析 决定分子(包括稀有气体单质)的稳定性和物质熔、沸点高低的因素通常有化学键的强弱、分子间作用力的大小等。把物质的组成、性质与相互作用相联系，便可找到对应关系。 1．下列说法正确的是(　　) A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 答案　C 解析　稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，故A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如Na2O2、NaOH等，故B错误；NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；SiO2属于共价晶体，熔化时只破坏共价键，故D错误。 2．2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 答案 B 解析 本题考查微粒之间的作用力。“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的范德华力；“石蜡蒸气→裂化气”是化学变化，破坏的是分子内的共价键，所以选B。 3．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　) 名称 结构简式 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 答案　D 解析　分子内形成氢键使物质熔、沸点降低，邻硝基苯酚熔、沸点低于另两种硝基苯酚，是因为分子内形成氢键，故A正确；间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键，故B正确、D错误。 4．(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图1所示。 ①1 mol冰中有________ mol 氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是______kJ·mol－1。 ③氨极易溶于 水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填图2中的字母)。 (2)图3折线c可以表达出________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______(填“a”或“b”)；部分有机物的熔、沸点见下表： 由这些数据你能得出的结论是_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________(至少写2条)。 答案　(1)①2　②20　③b　(2)ⅣA　b　有机物的相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当有机物分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高 解析　(1)①根据冰的结构示意图，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×＝2，故1 mol冰中含2 mol氢键。②冰的升华热是51 kJ· mol－1，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，1 mol水中含有2 mol氢键，升华热＝范德华力＋氢键，所以冰晶体中氢键的能量是20 kJ·mol－1。③NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，可知结构中含有铵根离子和氢氧根离子的基本结构，NH3·H2O的合理结构是b。(2)折线a和b都有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误、b正确；折线c中的物质没有氢键，则折线c可以表达ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律。 5．(1)①元素的第一电离能：Al________ Si(填“>”或“<”)。  ②硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______________________________________________。  ③硼砂是含结晶水的四硼酸钠，硼砂晶体由Na+、[B4H4O9]2-和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。  A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。  A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 答案 (1)①<　②硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强　③ADE　(2)AE 解析 (1)①同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al<Si。②硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。③在晶体中Na+与[B4H4O9]2-之间为离子键，H2O分子间存在范德华力和氢键。 (2)A项，干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力；B项，乙酸分子间形成氢键，汽化时破坏氢键和范德华力；C项，乙醇与丙酮混溶时形成分子间氢键；D项， HCONCH3CH3溶于水中，形成范德华力和分子间氢键；E项，溶质分子之间、溶剂分子之间以及I2与CCl4之间都只存在范德华力；F项，石英是共价晶体，熔化时破坏共价键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$