第二章 阶段性检测卷-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学课件系统梳理了分子结构与性质的核心知识，涵盖能级交错、电子排布、化学键类型、杂化轨道、分子极性及电负性、电离能等内容，通过典型例题解析将原子结构、分子构型与性质应用串联，构建“结构决定性质”的知识网络。 其亮点在于以科学思维为导向设计分层练习，如通过能级能量比较题强化构造原理应用，结合分子结构推断题培养证据推理能力，解析中融入杂化类型分析、键能计算等方法，帮助学生深化化学观念，教师可依托此资料精准定位学生薄弱点，提升复习效率。

阶段性检测卷 　 第二章 分子结构与性质 1.下列各项中，前面的能级先填入电子的为 ①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A.①② B.②③ C.②④ D.③④ √ 从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)和E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。由分析可得能量：①中的3d＞4s，②中的4p＜5s，③中的5s＜4d，④中的5p＞4d。所以前面能级先填入电子的是②③。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.C的空间结构： B.S2－的结构示意图： C.NH3的电子式： D.p轨道和p轨道形成π键示意图： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C的中心原子C周围的价层电子对数为3＋×(4＋2－3×2)＝3，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形，A正确；硫为第16号元素，S原子得到两个电子形成硫离子，其结构示意图为 ，B正确；NH3属于共价化合物，N、H原子间形成共价单键，且N原子的最外层还有1个孤电子对，则NH3的电子式为 ，C错误；p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，示意图表示正确，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A.Fe→Fe2＋时失去3d和4s轨道电子 B.Se原子核外有3个未成对电子 C.As的空间结构为正四面体形 D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A项，Fe变成Fe2＋时首先失去4s轨道上的电子，Fe2＋变成Fe3＋时失去3d轨道电子，错误；B项，Se原子的最外层电子排布式为4s24p4，Se原子核外有2个未成对电子，错误；C项，As中心原子价层电子对数＝4＋×(5＋3－4×2)＝4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥模型知，该微粒空间结构为正四面体形，正确；D项，氟元素基态原子电子排布为1s22s22p5，s能级有1种空间运动状态、p能级有3种空间运动状态，则该原子核外电子有5种空间运动状态，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.以下说法中错误的是 A.在①N、P、As和②Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B.在①[Ne]3s23p3和②[Ne]3s23p4中，原子的第一电离能大的是② C.某元素原子的部分逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630，该元素可能在第三周期第ⅡA族 D.在共价键F—I、F—Cl和C—C中，极性最强的是F—I √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①N、P、As的电负性依次减小，②Na、P、Cl的电负性依次增大，A正确；[Ne]3s23p3的3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能高于[Ne]3s23p4的第一电离能，B错误；在该原子的部分逐级电离能中，I1与I2差别较小，I2与I3差别很大，I3与I4差别较小，则该元素原子最外层电子数为2，则该元素可能在第三周期第ⅡA族，C正确；C—C中C和C电负性相同，C—C键是非极性键，Cl比I电负性大，F—I比F—Cl极性强，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5.下列各说法中正确的是 A.N—O键的极性比C—O键的极性大 B.元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.C C键的键能等于C—C键的键能的2倍 D.O—H键的键能小于H—F键的键能 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由于电负性：C＜N＜O，故N—O的极性比C—O的极性小，A错误；元素周期表中的第ⅠA族中的H和第ⅦA族元素的原子间能形成共价键，B错误；由于C C中含有一个σ键和一个π键，且π键的键能小于σ键的键能，故C C键的键能小于C—C键的键能的2倍，C错误；由于O的原子半径比F的大，故O—H键的键长比H—F键的键长更长，键长越长键能越小，故O—H键的键能小于H—F键的键能，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6.下列说法中，正确的是 A.s区元素全部是金属元素 B.p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C.ns2np4属于p区主族元素 D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 √ s区元素不一定是金属元素，还有非金属元素氢，故A错误；p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级电子的能量，故B错误；ns2np4是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；同主族元素从上到下，原子半径递增，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7.已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。则下列关于O3和O2的说法不正确的是 A.O3和O2分子的共价键均为非极性键 B.O3是极性分子，而O2是非极性分子 C.O3在水中的溶解度比O2大 D.O3在CCl4中的溶解度比在水中的小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 O3和O2中只有O原子，分子中的共价键都是非极性键，A正确；O3正、负电中心不重合，为极性分子，O2正、负电中心重合，为非极性分子，B正确；O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理，O3在水中的溶解度比O2大，C正确；由于O3的极性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A.X元素可能为＋4价 B.X的最高价氢氧化物一定为强碱 C.X为第五周期元素 D.X与氯气反应生成化合物为XCl3 √ 根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。X元素最外层有3个电子，可能为＋3价，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的最高价氢氧化物如氢氧化铝为两性，不一定为强碱，故B错误；周期数＝核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故C错误；该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成X3＋，所以X与氯气反应时可能生成XCl3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是  A.原子半径：Z＞Y＞X B.Y的价电子排布式为3p4 C.甲具有较强的氧化性 D.X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由甲的结构及各元素的价键可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。原子半径同周期从左至右依次减小，同主族从上至下依次增大，所以原子半径：K＞S＞O，选项A正确；S的价电子排布式为3s23p4，选项B错误；甲中含有过氧键，具有较强的氧化性，选项C正确；K2O2中既含离子键又含共价键，选项D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10.下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态； ②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu； ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对； ④键角：H2O＜NH3 A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na的电子排布式为1s22s22p63s1，s轨道个数是1，p轨道个数是3，共6个轨道，有6种空间运动状态，①正确；Cu的电子排布式为3d104s1，Zn的电子排布式为3d104s2，均为稳定结构且Zn的半径小，对核外电子的吸引力大，第一电离能大，②错误；杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对，③正确；孤电子对排斥力大于成键电子对，H2O中O上有2个孤电子对，NH3中N上有1个孤电子对，键角：H2O＜NH3，④正确；综上所述，正确的为①③④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.三聚氯氰是一种重要的精细化工产品，可作荧光增白剂、表面活性剂等，是国防用于制造炸药的原料之一，其分子结构如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.分子中所有原子可能位于同一平面 B.碳原子的杂化方式为sp2 C.基态氮原子的未成对电子数为3 D.六元环中碳氮单键与碳氮双键数之比为1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由结构简式可知，三聚氯氰分子中氮、碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子可能位于同一平面上，故A正确；分子中C原子均形成三个σ键，无孤电子对，故为sp2杂化，故B正确；基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3p轨道上的3个电子，故C正确；该分子形成的是类似苯环的结构，环上化学键完全相同，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12.工业合成尿素的反应原理为CO2＋2NH3CO＋H2O。下列说法正确的是 A.氧原子(8O)基态核外电子排布式为1s22s22p4 B.NH3的电子式为H︰︰H C.CO中N的化合价为＋3 D.H2O的空间结构为直线形 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 基态氧原子(8O)核外含有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，故A正确；NH3的电子式为H︰︰H，故B错误；根据尿素的化学式是CO(NH2)2，所以尿素中的这几种元素的化合价是C是＋4价，O是－2价，H是＋1价，N是－3价，故C错误；H2O的空间结构为V形，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.工业上可用NaClO处理水体中的氨氮(NH3、N)生成N2。下列说法正确的是 A.原子半径：r(O)＜r(Na)＜r(Cl) B.电负性：χ(Na)＜χ(N)＜χ(O) C.NH4Cl属于共价化合物 D.第一电离能：I1(H)＜I1(N)＜I1(O) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，原子半径：r(O)＜r(Cl)＜r(Na)，故A错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性：χ(Na)＜χ(N)＜χ(O)，故B正确；NH4Cl属于离子化合物，故C错误；N原子最外层电子为半充满状态，第一电离能大于O原子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是  A.4种元素的电负性：N＞S＞C＞H B.4种元素均位于p区 C.基态C原子的价层电子轨道表示式为 D.基态S原子核外电子有16种空间运动状态 √ 非金属性越强，电负性越大，N、S、C、H的电负性大小顺序为N＞S＞C＞H，A正确；H元素位于s区，B错误；基态C原子的价层电子轨道表示式为 ，C错误；基态S原子核外电子有9种空间运动状态，运动状态有16种，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：X＞Y＞Z B.简单离子的还原性：Y＞X＞W C.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z D.氢化物水溶液的酸性：Y＞W √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色化合物为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故三种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Na，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强，Cl2的氧化性最弱，故简单离子的还原性：Cl－＞O2－＞F－，B错误；简单离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素离子半径从大到小的顺序为Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，C正确；F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16.质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是  A.上述离子液体固态时，含有极性共价键、配位键和离子键 B.阴离子HS中S原子为sp3杂化 C.第一电离能：S＜O＜N D.C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由结构示意图可知阳离子中存在极性共价键和N原子与H＋形成的配位键，当液体呈固态时，阴阳离子结合形成离子键，A正确；阴离子HS中S原子的价电子对数为4，为sp3杂化，B正确；同一主族第一电离能从上往下依次降低，同一周期从左往右有增大的趋势，但是N的2p轨道呈半充满状态，所以第一电离能：S＜O＜N，C正确；C形成的简单氢化物不存在氢键，甲烷的沸点低于同主族其他氢化物的沸点，D错误。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(14分)碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)写出基态C原子核外电子的轨道表示式：________________。 基态C原子核外电子的轨道表示式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_____(填字母)。 A.CH4 B.CH2==CH2 C.CH≡CH D.苯 C 甲烷中碳原子是sp3杂化，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙炔中碳原子是sp杂化，苯中碳原子是sp2杂化，故乙炔中C杂化轨道中s轨道成分最多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离，形成阴离子，综上所述C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为________，其空间结构为____________。 (4)基态Co原子的价层电子排布式为_______。 3∶1　 平面三角形 3d74s2 COCl2中σ键和π键分别为3个和1个，数目比为3∶1；碳原子有3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，空间结构为平面三角形。 基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d74s2；价层电子排布式为3d74s2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (5)以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为______________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有____________。 O＞N＞C＞H sp3、sp2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 同周期元素电负性随核电荷数增大而增大，H、C、N、O四种元素中，氢原子容易失去电子，故电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H；色胺酮分子中有2个N原子，一个N形成3个σ键和1个孤电子对，另一个N形成2个σ键和1个孤电子对，故N原子的杂化类型有sp3、sp2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18.(12分)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。   (1)天冬酰胺所含元素中，____(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 氮 由天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有____种。 2 形成双键的碳原子为sp2杂化，只形成单键的碳原子为sp3杂化，共有2种杂化方式； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° －60.75 H2Se 1.47 91.0° －41.50 ①H2Se含有的共价键类型为__________。 极性键 不同种元素原子形成的共价键为极性键； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° －60.75 H2Se 1.47 91.0° －41.50 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________ ______________________。 S的电负性强于Se，形成的共用电子 对偏向S更多，键角大 H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4，均含2个孤电子对，由于S的电负性强于Se，H2S中S的价层电子对偏向于S的程度更大，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)常温常压下，SeF6为无色气体，常用作氟化剂。SeF6中心原子的价层电子对数为___。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③d2sp3。以上对SeF6中心原子杂化方式推断合理的是___ (填标号)。 6 ③ SeF6中心Se原子的价层电子对数为6＋＝6，则Se原子形成6个杂化轨道，由于杂化过程中原子轨道总数保持不变，dsp2、sp3d、d2sp3杂化形成杂化轨道数分别为4、5、6，故Se的杂化类型为d2sp3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19.(14分)回答下列问题。 (1)26号元素价层电子排布式为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是____元素。 26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。 3d64s2　 Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为________。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小排序为____________(填元素符号)。 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As＞Se＞Ge。 4s24p4 As＞Se＞Ge 硒为34号元素，有6个价层电子，所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为_____________。 Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1； 3d104s1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②下列说法正确的是_________(填字母)。 A.第一电离能：As＞Ga B.电负性：As＞Ga C.原子半径：As＞Ga 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As＞Ga，选项A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，选项B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As＜Ga，选项C错误； AB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有____种。 在第二周期中，Be的2s轨道全充满、N的2p轨道半充满，第一电离能反常，由Be到O，第一电离能由低到高的顺序为B、Be、C、O、N，所以位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O共3种。 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(12分)下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     回答下列问题。 (1)由表中数据能否得出下列结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，________(填“能”或“不能”)； 不能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由表中数据可知，原子半径F＞H，但键能：H—F＞H—H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论；   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，_________(填“能”或“不 能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：___________________ ______________________________________________________。试预测C —Br键的键能范围：____________＜C—Br键能＜_____________。   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     不能 与相同原子结合时同 主族元素原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固 216 kJ·mol－1 339 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Cl的非金属性大于H，但键能H—H＞Cl—Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固；由H—F、H—Cl、H—I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固；Br的原子半径介于Cl与I之间，C—Br的键能介于C—Cl与C—I之间，即216 kJ·mol－1～339 kJ·mol－1之间；   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________________________________ ___________________________。 化学反应的反应热等于反应物的键能 之和与生成物的键能之和的差   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 已知：热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，可得出ΔH＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差；   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中数值可计算出1 mol S2(s)变为S2(g)时将_______(填“吸收”或“放出”) ______kJ的热量。 吸收　 36.5   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由表中数据可得：①2H2(g)＋S2(g)2H2S(g)　ΔH＝2×436 kJ·mol－1＋ 255 kJ·mol－1－4×347 kJ·mol－1＝－261 kJ·mo，又知②2H2(g)＋S2(s)2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1，则②－①得：S2(s)S2(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1－(－261 kJ·mol－1)＝＋36.5 kJ/mol，则1 mol S2(s)气化时将吸收36.5 kJ的能量。   键能   键能   键能   键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 467 S—S 255 H—S 347 C—F 453 C—O 358 C—Cl 339 C—I 216 H—F 565     1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 阶段性检测卷 返回 $