第二章 第一节 第2课时 键参数——键能、键长与键角-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学课件聚焦共价键的键能、键长与键角，通过“交流研讨”中碳和硅的化学键键能对比，衔接共价键概念，构建从已知到未知的学习支架，帮助学生理解键参数对分子性质的影响。 其亮点在于结合键能数据表格和反应热计算实例，培养学生科学思维，通过“应用评价”和随堂演练提升科学探究能力。学生能深化物质结构决定性质的化学观念，教师可借助系统资源提高教学效率。

第2课时　键参数——键能、键长与键角 　 第二章 第一节 共价键 1.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的 空间结构。　 2.能根据共价键的结构特点说明简单分子的某些性质。 学习目标 任务一　键能 1 任务二　键长和键角 2 课时测评 4 内容索引 随堂演练 3 任务一　键能 返回 新知构建 1.概念：气态分子中_______化学键解离成气态原子所______的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位是_____________。 2.意义：共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。 1 mol 吸收 kJ·mol－1 3.键能的应用 (1)判断共价键的稳定性：键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。 (2)判断分子的稳定性：结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 (3)判断化学反应的能量变化：在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＜0时，为放热反应；ΔH＞0时，为吸热反应。 碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 交流研讨 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 347 413 358 226 323 368 (1)通常条件下，CH4和SiH4的稳定性谁强谁弱？ 提示：因为C—H键的键能大于Si—H键的键能，所以CH4比SiH4稳定。 (2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？ 提示：C—C键和C—H键的键能比Si—Si键和Si—H键的键能都大，因此烷烃比较稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。 (3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是什么？ 提示：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 347 413 358 226 323 368 共价键强弱的判断 1.由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 2.由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 3.由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 4.由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。 知识拓展 应用评价 1.正误判断 (1)只有非金属元素原子之间才能形成共价键。 提示：×，有些金属元素原子和非金属元素原子之间也能形成共价键。 (2)共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 提示：√。 (3)N中4个N—H键的键能不同。 提示：×，N中4个N—H键的键能相同。 (4)C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，但C==C键的键能小于347.7×2 kJ·mol－1。 提示：√。 (5)H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，故HCl分解成1 mol H2和1 mol Cl2时，消耗的能量为863.6 kJ。 提示：×，H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，2 mol HCl分解成2 mol H和2 mol Cl时，消耗的能量为863.6 kJ，2 mol H和2 mol Cl结合成1 mol H2和1 mol Cl2时，还要释放能量。 2.某些化学键的键能如下表： 键 H—H H—I H—F H—Cl H—Br I—I Cl—Cl Br—Br 键能 436 299 568 432 366 153 243 194 根据表中数据回答问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是_____(填字母，下同)。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是______。 A.HF B.HCl C.HBr D.HI A A (3)X2＋H22HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)1 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是___kJ。 相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_____。 键 H—H H—I H—F H—Cl H—Br I—I Cl—Cl Br—Br 键能 436 299 568 432 366 153 243 194 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的化学键时放出的能量也越多。 放热 　F2 185 返回 任务二　键长和键角 返回 新知构建 1.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的________，因此__________决定共价键的键长，__________越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越____，表明共价键越______。 核间距 原子半径 原子半径 大 稳定 (3)键长的应用 ①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ②键长的比较方法 a.根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 b.根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。 2.键角 (1)概念：在多原子分子中，________________之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有______性，因此键角影响着共价分子的__________。 两个相邻共价键 方向 空间结构 (1)键长与键能有什么关系？ 提示：键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 (2)键长与成键原子半径有什么关系？ 提示：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 交流研讨 (3)常见分子的键角及分子的空间结构填表。 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 _______________ ____ ________ NH3 ______________ ______ ___________ H2O ________ ______ ___________ BF3 ________ ______ ___________ CH4 ________ ___________ ___________ O==C==O 180° 直线形 107° 三角锥形 105° V形 120° 平面三角形 109°28' 正四面体形 应用评价 1.正误判断 (1)在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长。 提示：×，键长是指两个成键原子的核间距。 (2)N—O键的键长比C—O键的键长长。 提示：×，N—O键的键长比C—O键的键长短。 (3)键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl。 提示：√。 (4)分子中的键角：H2O＞CO2。 提示：×，H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°。 √ 2.下列有关说法不正确的是 A.CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B.HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大 C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D.H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱 CH4、NH3、CO2分子中的键角分别为109°28'、107°、180°，故A错误；原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；元素的非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；非金属性：O＞P＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故D正确。 返回 随堂演练 返回 1.下列事实不能用键能的大小来解释的是 A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生化学反应 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 √ 由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱，C不符合题意；由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以二者相比较，更容易生成HF，D不符合题意。 2.下列说法正确的是 A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C==C键的键能是C—C键的2倍 √ A项，键角是决定分子空间结构的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中C—H键长小于C—Cl键长，键角均为109.5°；D项，C==C键由σ键和π键组成，C—C键为σ键，故C==C键的键能小于C—C键的2倍。 3.下列说法正确的是 A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共 价键 C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D.H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ √ 分子中键长越短，键能越大，则分子越稳定，A错误；元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素分别是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C错误；H—O的键能为463 kJ·mol－1，18 g H2O即1 mol气态H2O分解成2 mol气态H和1 mol气态O时消耗的能量为2×463 kJ，故D错误。 4.下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)： 化学键 H—H S—S C—Cl C—O Cl—Cl H—S 键能 436 255 330 351 243 339 化学键 C—I H—O H—Cl C—F H—F   键能 218 463 432 427 568   阅读上述信息，回答下列问题： (1)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝Q kJ/ mol，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，则热化学方程式中Q的值为________。 放热 －185 反应物断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出能量，可得ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×432 kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1；ΔH＜0，则该反应为放热反应，Q＝－185。 化学键 H—H S—S C—Cl C—O Cl—Cl H—S 键能 436 255 330 351 243 339 化学键 C—I H—O H—Cl C—F H—F   键能 218 463 432 427 568   (2)由表中数据能否得出这样的结论：同主族元素的氢化物中，半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)______(填“能”或“不能”)。 化学键 H—H S—S C—Cl C—O Cl—Cl H—S 键能 436 255 330 351 243 339 化学键 C—I H—O H—Cl C—F H—F   键能 218 463 432 427 568   能 由表中数据可得，同主族元素的氢化物中，半径越小的原子形成的化学键键能越大。 返回 课时测评 返回 题点一　键能及其应用 1.下列关于键能的说法中正确的是 A.键能越大，表示该分子越容易受热分解 B.化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高 C.双原子分子中化学键键能越大，其分子越稳定 D.一个N≡N键的键能是一个N—N键键能的3倍 √ 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定越不容易受热分解，A错误，C正确；化学键的键能越大，说明生成该化学键所释放能量越高，物质所含能量越低，B错误；N≡N键中包含一个σ键和两个π键，其键能小于N—N键键能的3倍，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列关于键参数的叙述中正确的是 A.分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B.双原子分子中，键角越小，分子越稳定 C.一般来说，键能越大，分子越稳定 D.键长是成键两原子半径的和 √ 键长越长，键能越小，分子越不稳定，A错误；双原子分子不存在键角，B错误；键长是成键两原子间的核间距，不是半径和，D错误；键能越大，分子越稳定，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列说法中正确的是 A.键能越大，表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D.H—Cl的键能为431 kJ/mol，H—Br的键能为366 kJ/mol，可说明HCl比HBr稳定 √ 键能越大，分子越稳定，越不易受热分解，A错误；s-s σ键没有方向性，B错误；键长是成键两原子间的核间距，C错误；键能越大物质越稳定，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　键长、键角及其应用 4.关于键能和键长，下列说法中错误的是 A.键能是衡量共价键稳定性的参数 B.键长是形成共价键的两原子间的核间距 C.一般来说，键能越大，键长越短，共价键越稳定 D.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 √ 碳碳双键中包含一个σ键和一个π键，其键能小于碳碳单键键能的2倍。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.下列分子中键角最小的是 A.H2O B.NH3 C.CO2 D.CH4 √ H2O分子的键角约为105°；NH3的键角为107°；CO2的键角为180°；CH4分子的键角为109°28'，所以键角最小的是H2O分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序是 A.NH3＞NF3＞NCl3 B.NCl3＞NF3＞NH3 C.NH3＞NCl3＞NF3 D.NF3＞NCl3＞NH3 √ 因电负性：F＞Cl＞H，故键角大小为NH3＞NCl3＞NF3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 A.B—F键之间夹角为120° B.B—F键为极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等 √ BF3分子中B—F键之间夹角为120°，说明BF3为平面三角形结构，4个原子在同一平面，B—F键为极性共价键、键能相同、键长相等都不能说明BF3分子的4个原子在同一平面。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点三　键能的有关计算 8.已知氢分子中化学键的键能为436 kJ/mol，氧分子中化学键的键能为498 kJ/mol，氯分子中化学键的键能为243 kJ/mol，氮分子中化学键的键能为946 kJ/mol，则下列叙述正确的是 A.N—N键的键能为×946 kJ/mol＝315.3 kJ/mol B.氮分子中的共价键比氢分子中的共价键短 C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D.氮分子比氯分子稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N≡N键是由1个σ键和2个π键组成的，不能简单用N≡N键能除以3计算N—N键能，A错误；氮分子中的共价键比氢分子中的共价键长，B错误；氧分子是以O==O双键结合的，C错误；键能越大越稳定，氮分子中化学键键能大于氯分子中化学键键能，所以氮分子更稳定，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式N2＋3H2⥫⥬2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N键的键能是 A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol √ 设N≡N键能为x kJ/mol，根据反应热与键能的关系：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可得x＋3×436－6×391＝－92，解得x＝946 kJ/mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C.H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H和O时，消耗的能量为463 kJ D.键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H—O键的键能小于H—F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故A错误；水分子可表示为H—O—H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105°，故B错误；H—O键的键能为463 kJ·mol－1，18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，故C错误；键长和键角是描述分子空间构型的重要参数，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.下列有关键参数的比较肯定错误的是 A.键能：C—N＜C == N＜C≡N B.键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C.分子中的键角：CO2＞SO2 D.一般相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 √ 原子间键能越大，键长越短，相同原子成键时键长的一般关系：三键＜双键＜单键，所以键能：C—N＜C == N＜C≡N，原子半径越大，共价键越长，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，A、B正确；CO2是直线形，键角180°，SO2是V形，键角小于180°，C正确；一般相同元素原子间形成的共价键，σ键比π键稳定，键能：σ键＞π键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(9分)已知下列化学键的键能： 化学键 C—C N—N O—O OO O—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H   键能/(kJ·mol－1) 363.5 276 390.8 247   回答下列问题： (1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应：2H2O2(g)2H2O(g)＋O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热为______________________。 －213.3 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应2H2O2(g)2H2O(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(462.8×4＋142×2)kJ·mol－1－(462.8×4＋497.3)kJ·mol－1＝－213.3 kJ·mol－1。 化学键 C—C N—N O—O OO O—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H   键能/(kJ·mol－1) 363.5 276 390.8 247   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)O—H键、S—H键、Se—H键的键能逐渐减小，原因是______________ ________________________________________________________________________________________，据此可推测P—H键的键能范围为_________ ________＜P—H键的键能＜______________。 O、S、Se位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致O—H键、S—H键、Se—H键的键长逐渐变长，键能依次减小 247 kJ ·mol－1 390.8 kJ·mol－1 化学键 C—C N—N O—O OO O—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H   键能/(kJ·mol－1) 363.5 276 390.8 247   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 O、S、Se位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致O—H键、S—H键、Se—H键的键长逐渐变长，键长越长，键能越小，所以O—H键、S—H键、Se—H键的键能逐渐减小；N、P、As位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致N—H键、P—H键、As—H键的键长逐渐变长，N—H键、P—H键、As—H键的键能依次减小，所以As—H键的键能＜P—H键的键能＜N—H键的键能，即247 kJ·mol－1＜P—H键的键能＜390.8 kJ·mol－1。 化学键 C—C N—N O—O OO O—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H   键能/(kJ·mol－1) 363.5 276 390.8 247   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链，原因是____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 C—C键的键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N键、O—O键的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链 化学键 C—C N—N O—O OO O—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H   键能/(kJ·mol－1) 363.5 276 390.8 247   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，含该化学键的分子越稳定，由表中数据可知，C—C键的键能较大(347.7 kJ·mol－1)，较稳定，易形成C—C长链，而N—N、O—O键的键能较小(键能分别为193 kJ·mol－1、142 kJ·mol－1)，化学键不稳定，容易断裂，所以难形成N—N长链和O—O长链。 化学键 C—C N—N O—O OO O—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H   键能/(kJ·mol－1) 363.5 276 390.8 247   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(8分)根据氢气分子的形成过程示意图(如图)回答问题：   (1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是____________。 74 pm ①⑤②③④ 可以直接从题图上有关数据得出，H—H键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)下列说法正确的是_______(填字母)。 A.氢气分子中含有一个π键 B.由①到④，电子在核间出现的概率增大 C.由④到⑤，必须消耗外界的能量 D.氢气分子中含有一个极性共价键 BC 氢气分子中含有1个σ键，A错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；⑤的能量高于④，则从④到⑤要消耗外界的能量，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)几种常见化学键的键能如下表： 化学键 Si—O H—O O＝O Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 460 464 498 176 x 请回答下列问题： ①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“＞”“＜”或“＝”)176。 ＞ Si原子半径大于C原子半径则Si—Si键的键长比Si—C键的键长长，则Si—Si键的键能比Si—C键的键能小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学键 Si—O H—O O＝O Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 460 464 498 176 x ②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_____________。 121 500 kJ 由题图可知H—H的键能为436 kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为×(464 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－498 kJ·mol－1 ×)＝121 500 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(10分)已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266           共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101       (1)下列推断正确的是__________(填字母，下同)。 A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.氧化性：I2＞Br2＞Cl2 C.沸点：H2O＞NH3 D.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF ACD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；在常温下，H2O为液态，NH3为气态，则H2O的沸点比NH3高，C正确；非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正确。 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266           共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)下列有关推断正确的是______。 A.同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B.同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短，键能一定越大 D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 A 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266           共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；由O—O键、O==O键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；C—H键的键长大于N—H键的键长，但是N—H键的键能反而较小，C错误；由C—H、N—H键的键能知，NH3、CH4中CH4的键能较大，而稳定性较弱，D错误。 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266           共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)在表中所给H—X键中，键长最短的是_____，最长的是____；O—O键的键长_____(填“大于”“小于”或“等于”)O==O键的键长。 HF　 HI　 大于 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266           共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由表格数据可知，在表中所给H—X键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是HF，最长的是HI；O—O键的键能小于O==O键的键能，则O—O键的键长大于O==O键的键长。 返回 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 19 228 266           共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101       1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第2课时　键参数——键能、键长与键角 返回 $