第2章 第1节 共价键模型-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（鲁科版，双选）

该高中化学课件聚焦共价键主题，系统涵盖其形成、本质、特征（饱和性、方向性）、类型（σ键、π键、极性键等）及键参数（键长、键能、键角），通过“新课导学”“预习新知”梳理基础，以知识表格、问题探究为支架衔接概念到性质的逻辑脉络。 其亮点在于以“合作探究”“典题应用”为核心，通过对比σ键与π键区别、分析键参数对分子稳定性影响等实例，培养科学思维与探究能力。采用表格归纳、问题链引导等方法，帮助学生构建结构化知识，教师可直接用于课堂互动与分层教学。

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1节　共价键模型 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 共用电子 非金属元素原子 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 一对共用电子 两对电子 三对电子 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 总数 原子数目 数量 电子出现概率最大 愈多 愈牢固 空间结构 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 头碰头 增大 肩并肩 增大 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 同种 不偏移 不同种 较大 负 正 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 原子核 夹角 气态A原子和气态B原子 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 吸收 发射 键长 键角 分子 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 课 时 作 业（七） 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.了解共价键的形成、本质和特征。　2.了解共价键的主要类型σ键和π键，会判断共价键的极性。　3.能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 概念 原子间通过________形成的化学键 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 形成元素 通常电负性相同或差值小的______________之间形成共价键 表示方法 ①用一条短线表示由____________所形成的共价键，如H—H ②用“==”表示原子间共用________所形成的共价键，如C==C ③用“≡”表示原子间共用________所形成的共价键，如C≡C 2．共价键的特征 特征 概念 作用 饱 和 性 每个原子所能形成共价键的____或以共价键连接的________是一定的 共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的____关系 方 向 性 共价键将尽可能沿着________________的方向形成，这就是共价键的方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得____，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就______ 共价键的方向性决定分子的________ eq \a\vs4\al(微点拨) 并不是只有非金属元素之间才能存在共价键，金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3。也不是所有物质中的原子间都存在化学键，如稀有气体的原子间没有化学键。　　 二、共价键的类型 1．σ键与π键：(按原子轨道重叠方式分类) σ键 原子轨道以“______”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率____而形成的共价键 π键 原子轨道以“______”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率____而形成的共价键 2．极性键和非极性键：(按共用电子对是否偏移分类) 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 ____元素 两原子电负性相同，共用电子对______ 两原子都不显电性 极性键 ______元素 共用电子对偏向电负性____的原子 电负性较大的原子显__电性，电负性较小的原子显__电性 三、键参数 1．概念和应用 概念 意义 键长 两个成键原子的______间的距离(简称核间距) 键长愈短，键就愈牢固 键角 在多原子分子中，两个化学键的____ 常用于描述多原子分子的空间结构 键能 在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成______________________所吸收的能量 表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固 2．对物质性质的影响 3．分子光谱 (1)概念：分子从一种能级改变到另一种能级时____或____的光谱。 (2)影响因素：____、____和电荷分布等。 (3)应用：测定和鉴别____结构。 1．下列有关共价键的形成说法错误的是(　　) A．原子间形成共价键，体系的能量降低 B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低 C．原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠 D．共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大 B　[原子间形成共价键后，体系的能量降低，若形成共价键后，原子核间的距离更近，体系能量又增大，故A正确、B错误；原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠，且共用电子对在原子核间区域出现的机会更大，故C正确；共用电子对在形成共价键的原子核之间区域出现的概率更大，故D正确；故选B。] 2．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 D　[共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键，B、C正确，D错误；从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。] 3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 D　[三者的键角分别为109°28′、约为120°、180°，依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H原子形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H原子形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、沸点与共价键的键能无关，D选项错误。] 探究一　共价键的类型 1．σ键和π键的区别是什么？ 提示：σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠成键，π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠成键。 2．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子发生偏移，后者成键的共用电子不发生偏移。 3．C2H4比C2H6的化学性质活泼的原因是什么？ 提示：乙烯中C==C键中有一个键是π键，原子轨道重叠程度小，共价键不稳定，容易断裂，而乙烷中C与C以C—C σ键结合，原子轨道重叠程度大，共价键稳定，不容易断裂。 1．共价键的分类归纳 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 2．σ键和π键的比较 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠，特征为轴对称 沿键轴方向“肩并肩”重叠，特征为镜面对称 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 活泼性 不活泼 活泼 σ键 π键 类型 s­s、s­p、p­p p­p 键的存在 共价单键为σ键，共价双键、三键中有一个σ键 共价双键、三键分别有一个、两个π键 3．σ键的常见类型 类型 形成过程 s­s型 s­p型 p­p型 1．(双选)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是(　　) A．A分子中既有极性键又有非极性键 B．A分子中的共用电子对数为11 C．1 mol A分子中所含的σ键数目为10NA D．A是共价化合物 AD　[A项，N—N键是非极性键，N—H键、C==O键等为极性键，A项正确；A分子中存在11个共价键，其中有一个碳氧双键，故有12个共用电子对、11个σ键，B、C项均错误；A分子中只有共价键，故A是共价化合物，D项正确。] 探究二　共价键的键参数 1．如何判断键能大小？ 提示：一般地说，键长愈短，键能愈大，即成键原子间的核间距愈短，即成键原子的原子半径愈小，键能愈大。 2．分子的空间结构与哪些键参数有关？ 提示：键长和键角。 3．根据F、Cl、Br原子半径分析：H—F键、H—Cl键、H—Br键的键能大小顺序，HF、HCl、HBr三种分子中哪一种最稳定？ 提示：同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以EH—F>EH—Cl>EH—Br，因此HF键能最大，其分子最稳定。 1．键参数 (1)键能 ①键能单位为kJ·mol－1； ②形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值； ③键能愈大，即断开化学键时需要的能量愈多，意味着这个化学键愈稳定，愈不容易断开。 (2)键长：键长愈短，往往键能愈大，共价键愈稳定。 (3)键角：键角常用于描述多原子分子的空间结构。 2．键能与反应热 (1)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反应的热效应本质上来源于旧化学键的断裂和新化学键的形成时键能的变化。因此，键能是与化学反应中能量变化有关的物理量。 (2)当旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应，反之则为放热反应。 (3)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。 2．用“>”或“<”填空。 (1)比较键能大小： ①C—H________N—H________H—O； ②H—F________H—Cl。 (2)比较键长大小： ①C—H________N—H________H—O； ②H—F________H—Cl。 (3)比较键角大小： ①CO2________NH3；②H2O________NH3。 答案：　(1)①<　<　②>　(2)①>　>　②<　(3)①>　②< 1．下列说法正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，所以C2H4中σ键强于π键 B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．HClO分子中有s-p σ键和p-p π键 A　[σ键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，π键的原子轨道采用“肩并肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以C2H4中σ键强于π键，A选项正确；苯分子中的六个碳原子间形成大π键，是共价键，B选项错误；稀有气体单质是单原子分子，没有σ键也没有π键，C选项错误；HClO分子的结构为H—O—Cl，H—O间为s-p σ键，O-Cl间为p-p σ键，D选项错误。] 2．下列化学键中，键的极性最强的是(　　) A．C—F　　　　　　　 B．C—O C．C—N D．C—C A　[电负性：F>O>N>C，成键两原子电负性差值越大，形成共价键的极性越强。] 3．下列说法正确的是(　　) A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D．键能、键长只能定性地分析化学键的特征 C　[键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误；两原子核越近，键长越短，随两原子核的接近，化学键的稳定性先增大后减小，故B错误；破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确；键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误。] 4．在下列物质中： ①HCl　②N2　③NH3　④Na2O2　⑤H2O2 ⑥NH4Cl　⑦NaOH　⑧Ar　⑨CO2　⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是______(填序号，下同)；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是________。 (2)只存在单键的分子是________；存在三键的分子是________；只存在双键的分子是________；既存在单键又存在双键的分子是________。 (3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。 (4)不存在化学键的是________。 解析：　(1)氮气是由两个氮原子形成的分子，只存在非极性键；H2O2中O—H键是极性键，O—O键是非极性键，C2H4中C==C键是非极性键，C—H键是极性键，则既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；HCl、NH3和CO2中只存在极性键。 (2)HCl、NH3、H2O2的结构式分别为H—Cl、、H—O—O—H，所以只存在单键的分子是①③⑤；氮气的结构式为N≡N，则存在三键的分子是②；CO2中氧原子的最外层有6个电子，能形成两对共用电子对，所以只存在双键的分子是⑨；乙烯的结构式为，既存在单键又存在双键。(3)只存在σ键，即只存在单键，根据上述分析，只存在σ键的分子是①③⑤， 含有双键、三键的分子中既存在σ键又存在π键，所以根据上述分析，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩。(4)稀有气体是单原子分子，没有化学键，所以不存在化学键的分子是⑧。 答案：　(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)①③⑤　②　⑨　⑩　(3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧ $