第2章 微粒间相互作用与物质性质 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（鲁科版，双选）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质结构与性质的核心内容，涵盖分子空间结构确定、杂化轨道理论、分子间作用力及化学键类型等，通过思维导图和知识框架图将价电子对互斥模型、σ键π键特征、氢键影响等知识点串联，构建完整知识网络。 其亮点在于采用“理论梳理-实例分析-跟踪训练”的复习策略，结合NCl₃空间结构判断、O₃分子化学键分析等实例，培养学生证据推理和模型认知的科学思维，设计分层训练题（如基础杂化类型判断到综合稳定性比较），助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习教学支持。

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 章末综合提升 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 思维导图 体系构建 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 聚焦热点 专项培优 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 单 元 检 测 卷（二） 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 谢谢观看！ 第2章　微粒间相互作用与物质性质 化 学 选择性必修 2 思 维 导 图 单 元 检 测 卷 聚 焦 热 点 1．分子空间结构的确定 价电子对数等于成键电子对数和孤电子对数之和。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的分子空间结构。 判断分子空间结构时应注意： (1)如果存在孤电子对时，价电子对空间结构还与下列电子对之间的斥力大小顺序有关：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。因此，价电子的空间结构为平面三角形和正四面体形时，孤电子对的存在会改变分子的空间结构。 (2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价电子对互斥理论判断其分子的空间结构时，双键的两对电子和三键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子对总数时，不包括形成π键的电子。 2．影响分子性质的因素 [跟踪训练] 1．合成某种滴眼液的原料为4­二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是(　　) A．该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3 B．该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3 C．1 mol该分子所含的σ键为15NA D．该分子中含有大π键 C　[由结构简式得出，甲基(—CH3)上的碳为sp3杂化，双键C原子的杂化为sp2杂化，该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3，故A正确；单键N原子杂化为sp3杂化，双键N原子杂化类型为sp2杂化，该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3，故B正确；1个分子中有3＋3＋3＋6＋4＝19个σ键，1 mol该分子所含的σ键为19NA，故C错误；该分子中有6个原子各提供1个电子构成大π键，故D正确。] 2．根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是(　　) 选项 化学式 中心原子杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子 的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O＋ sp2 四面体形 平面三角形 D NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) sp3 正四面体形 正四面体形 D　[SO2中心原子杂化方式为sp2，价电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的空间结构为角形结构，故A错误；HCHO分子中心原子杂化方式为sp2，价电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的空间结构为平面三角形，故B错误；H3O＋中心原子杂化方式为sp3，价电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的空间结构为三角锥形，故C错误；NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 中心原子杂化方式为sp3，价电子对互斥模型为正四面体形，分子或离子的空间结构为正四面体形，故D正确。] 3．(双选)通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　) A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B．分子中的N原子有一对孤电子对 C．NCl3分子的空间结构为三角锥形 D．NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大 BC　[CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，故A错误；N原子最外层有5个电子，NCl3分子中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，故B正确；NCl3分子中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，故C正确；因为N—Cl键的键能比N—F键的键能小，NCl3稳定性弱于NF3，故D错误。] 4．下列说法错误的是(　　) A．卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 C　[HF分子间存在氢键，故卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；一个H2O分子中的O可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而一个HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点比HF的高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D项正确。] 5．如图是O3分子的空间结构示意图。请回答： (1)O3分子中非极性共价键是________键 ，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是__________________________。 (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________（填字母）。 A．H2O　　　　　　　 B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。 (5)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。 ①SiF4中的Si________杂化，空间结构________； ②NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 中的N________杂化，空间结构_________。 解析：　(1)根据图示O3分子中非极性共价键是σ键，特殊的化学键是π键； (2)臭氧与氧气都是氧元素的单质，互为同素异形体； (3)根据O3分子的结构，在O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈角形。H2O中含有2个σ键，2对孤电子对，O原子sp3杂化，空间结构为角形，故A错误；CO2中含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；SO2中S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中 心四电子的大π键，分子呈“角”形结构，其成键方式与O3类似，故C正确；BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；(4)每个O原子最外层有6个电子，由臭氧的结构图可知中心O原子有4个电子成键，则还有1对孤电子对，两端的O原子各有2个电子成键，则两端的O原子各含有2对孤电子对，所以臭氧分子中总共5对孤电子对；(5)①SiF4分子中Si原子和F原子形成四个σ键，其价电子对数是4，所以Si原子杂化类型是sp3，空间结构为正四面体，②NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 中N原子价电子对数＝2＋ eq \f(1,2) ×(5＋1－2×2) ＝3，且含有一对孤电子对，其空间结构为角形，N原子杂化方式为sp2。 答案：　(1)σ　π　(2)同素异形体　(3)C　(4)5　(5)①sp3　正四面体　②sp2　角形 $