第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（鲁科版，双选）

第1章 原子结构与元素性质 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3节　元素性质及其变化规律 第2课时　元素的电负性及其变化规律 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 吸引电子能力 越强 4.0 增大 减小 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 课 时 作 业（五） 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.建立“位—构—性”的本质关联。一方面将元素性质拓展到电负性等方面，建立原子核外电子排布规律(结构)与周期表中族、周期划分(位置)以及元素电负性等的周期性变化规律(性质)的深层关联；另一方面把“位—构—性”在主族元素之间的关联拓展到整个周期表之中。　2.把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为可量化的元素性质——电负性，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的应用价值。　3.知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 定义 元素的原子在化合物中____________的标度。电负性越大，其原子在形成化学键时吸引电子的能力____ 测量标准 F—______ 递变 规律 同周期，自左到右，元素的电负性逐渐____ 同主族，自上到下，元素的电负性逐渐____ 应用 判断金属性和非金属性的强弱 应用 判断元素化合价的正负 判断化学键的类型 下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　) A．3s2　 B．3s23p3　　C．3s23p4　　D．3s23p5 A　[同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小，选A。] 探究　元素的电负性变化规律 1．电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？ 提示：电负性最大的元素F在元素周期表的右上角；电负性最小的元素Fr在元素周期表的左下角。 2．电负性差值大于1.7的两种元素一定能形成离子化合物吗？ 提示：不一定，该规律为经验规律，有些特殊化合物不符合此规律。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差值为1.9，但HF为共价化合物。 3．二氧化硫中氧元素的电负性为3.5，硫元素的电负性为2.5，则二氧化硫中化学键属于哪一种类型？ 提示：O元素与S元素的电负性差值小于1.7，两元素原子形成的化学键为共价键。 电负性大小的判断方法 1．利用非金属元素电负性>金属元素电负性判断； 2．利用同周期、同主族电负性变化规律判断； 3．利用气态氢化物的稳定性判断； 4．利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断； 5．利用单质与H2化合的难易判断； 6．利用单质与水或酸反应置换氢的难易判断； 7．利用化合物中所呈现的化合价判断； 8．利用置换反应判断。 1．下列有关元素的电负性的说法不正确的是(　　) A．H2O的沸点高于H2S，是因为O的电负性大于S B．在元素周期表中，同周期元素的电负性从左到右越来越大 C．K元素的电负性小于Na元素的电负性 D．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 A　[H2O的沸点高于H2S与电负性大小无关，A错误。] 2．已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C　[同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的p轨道为全空和半充满稳定结构，第一电离能大于ⅢA、ⅥA族元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X>Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确。] 1．下列关于元素电负性大小的比较，不正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al A　[同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。] 2．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．X单质比Y单质容易与H2化合 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C　[电负性大说明非金属性强，A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，即不能说明电负性的大小。] 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是(　　) A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① B　[四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③＝②>①>④，D错误。] 4．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第2周期 ⑥ ⑦ 第3周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 第4周期 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的是________，电负性最小的金属元素是________________。 (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。 (3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________________________________________________________________。 (4)④和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________。 解析：　根据元素在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。(1)Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是K。(2)同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。(3)微粒电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以K＋、Mg2＋、Ca2＋三种离子， 半径由大到小的顺序是r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)。(4)Ca的最高价为＋2，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ca(OH)2；Br的最高价是＋7，最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4。 答案：　(1)Ar　K　(2)NaOH　(3)r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)　(4)Ca(OH)2　HBrO4 $