第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（鲁科版，双选）

第1章 原子结构与元素性质 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2节　原子结构与元素周期表 第2课时　核外电子排布与元素周期表 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 能量相近 化学反应 等于 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 价电子数目和价电子排布 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 ⅠA、ⅡA ⅢA～ⅦA、0族 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 ⅢB(除镧系、锕系外)～ ⅦB、Ⅷ ⅠB、ⅡB 镧系、锕系 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 课 时 作 业（三） 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 第1章　原子结构与元素性质 化 学 选择性必修 2 新 知 导 学 课 时 作 业 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。　2.能够从原子结构的量子力学模型理解元素周期律和元素周期表的建立依据。 一、核外电子排布与周期的划分 1．鲍林近似能级图 特点： (1)________的原子轨道属于同一能级组。 (2)不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。 2．价电子 (1)定义：最外能级组中有可能参与________的电子称为价电子。 (2)规律：主族元素原子的价电子数____族序数；过渡元素的价电子除了最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。 (3)为了便于研究元素性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布，如Fe原子的价电子排布式为____________。 3d64s2 二、核外电子排布与族和区的划分 1．核外电子排布与族的划分 (1)族的依据 族的划分主要取决于原子的______________________。 (2)主族元素与副族元素(以第4周期为例)价电子排布 主族元素 副族元素(第4周期) 族序数 价电子排布 价电子数 元素 族序数 价电子排布 价电子数 ⅠA __________ 1 Sc ⅢB __________ 3 ns1 3d14s2 3d34s2 ns2np2 3d54s1 ns2np3 3d54s2 主族元素 副族元素(第4周期) 族序数 价电子排布 价电子数 元素 族序数 价电子排布 价电子数 ⅡA __________ 2 Ti ⅣB __________ 4 ⅢA __________ 3 V ⅤB __________ 5 ⅣA __________ 4 Cr ⅥB __________ 6 ⅤA __________ 5 Mn ⅦB __________ 7 ⅥA __________ 6 Cu ⅠB __________ 11 ⅦA __________ 7 Zn ⅡB __________ 12 ns2np4 3d104s1 ns2np5 3d104s2 ns2 3d24s2 ns2np1 2．核外电子排布与区的划分 (1)分区标准 按电子排布，可把元素周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的轨道能级符号。 (2)核外电子排布与区的划分 分区 族序数 价电子排布 s区 ________________ _____________ p区 ________________ ______________ (氦除外) ns1～2 ns2np1～6 分区 族序数 价电子排布 d区 ________________________________________ _______________ (钯除外) ds区 ________________ _______________ f区 ________________ (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 1．下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第3周期元素的是(　　) A．1s22s1　　　　　　　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s1 C　[元素所在的周期数与最高电子层序数n有关，原子的核外电子的最高电子层序数为n时，该元素属于第n周期。故第3周期元素的最高电子层序数为3。] 2．已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为 D　[H在s区；O、Ge在p区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种元素位于4个不同的区，A说法错误；元素4为Zn，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子排布为4s2，与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区、d区，B说法错误；元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1∶2∶5，C说法错误；元素5为Ge，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则原子结构示意图为 探究一　元素周期表中元素所在的周期与族的判断 玛丽·居里出生于波兰，毕业于巴黎大学，是著名物理学家、化学家，放射性研究的先驱者，世称“居里夫人”。她发现了放射性元素钋(Po)和镭(Ra)，成为世界首位两获诺贝尔奖的人。钋元素为主族元素，其原子的价电子排布式为6s26p4。 3．最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位于ⅡA族吗？ 提示：不一定，比如He(1s2)，或者是副族或第Ⅷ族的某些过渡元素。 1．由钋元素的价电子排布式判断其属于哪一周期的元素？ 提示：电子层数＝周期数，因此钋元素为第六周期元素。 2．由钋元素的价电子排布式判断其属于哪一主族的元素？ 提示：主族元素的价电子数＝主族序数，因此钋元素为ⅥA族元素。 1．核外电子排布与周期的划分 周期与量子数n(电子层数)有关。最外层电子所在轨道处于第n电子层时，该原子所属元素通常属于第n周期。 2．核外电子排布与族的划分 (1)价电子排布与族序数之间的关系 价电子排布与族序数之间的关系可以按电子填充顺序，由最后一个电子所进入轨道的情况确定，一般来说具体情况如下： ①进入ns(ns1～2，He除外)，为ⅠA族、ⅡA族元素 ②进入np eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a.np1～5，为ⅢA～ⅦA族元素,b.np6，为0族元素（He除外）)) eq \a\vs4\al(③进入,（n－1）d) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a.（n－1）d1～5，为ⅢB～ⅦB族元素⇒,族序数＝[（n－1）d＋ns]的电子数,b.（n－1）d6～9（Pd除外），为Ⅷ族元素,\a\vs4\al(c.（n－1）d10，为ⅠB族、ⅡB族元素⇒族,序数＝ns的电子数))) ④进入(n－2)f eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a.4f——镧系元素（La除外）,b.5f——锕系元素（Ac、Th除外）)) ，为ⅢB族元素 (2)有关规律 ①主族元素原子的最外层电子数即价电子数等于其族序数； ②ⅢB～ⅦB族(镧系、锕系除外)元素原子的价电子数等于其族序数。 1．某元素原子基态的价电子排布为3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A．第3周期第ⅡB族　　 B．第4周期第ⅡB族 C．第4周期第ⅦB族 D．第4周期第Ⅷ族 D　[n＝4即为第4周期，次外层未满不是主族元素，价电子数为9，属于Ⅷ族。] 探究二　核外电子排布与元素周期表的分区 按矿泉水特征组分达到国家标准的主要类型分为九大类：①偏硅酸矿泉水；②锶矿泉水；③锌矿泉水；④锂矿泉水；⑤硒矿泉水；⑥溴矿泉水；⑦碘矿泉水；⑧碳酸矿泉水；⑨盐类矿泉水。国家标准中规定的九项界限指标包括锂、锶、锌、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体，矿泉水中必须有一项或一项以上达到界限指标的要求，其要求含量分别为(单位：mg·L－1)：锂、锌、碘化物均≥0.2，硒≥0.01，溴化物≥1.0，偏硅酸≥25，游离二氧化碳≥250和溶解性总固体≥1 000。 问题：填写下表中元素的价电子排布式及分区。 元素名称 价电子排布式 分区 硅 锶 锂 硒 溴 碘 碳 提示： 元素名称 价电子排布式 分区 硅 3s23p2 p 锶 5s2 s 锂 2s1 s 硒 4s24p4 p 溴 4s24p5 p 碘 5s25p5 p 碳 2s22p2 p 各区元素化学性质及原子价电子排布特点 包括的元素 价电子排布 化学性质 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2(最后的电子填充在ns上) 除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属) p区 ⅢA～ⅦA族、0族 ns2np1～6(氦除外，最后的电子填充在np上) 最外层电子参与反应，随着最外层电子数目的增加，元素非金属性增强，金属性减弱(0族除外) 包括的元素 价电子排布 化学性质 d区 ⅢB～ⅦB族(镧系、锕系除外)、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2[Pd除外，最后的电子填充在(n－1)d上] 均为过渡金属元素，由于(n－1)d轨道都未充满电子，因此(n－1)d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键的形成(Pd除外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2[(n－1)d全充满] 均为过渡金属元素，(n－1)d轨道已充满电子，因此(n－1)d轨道上的电子一般不再参与化学键的形成 包括的元素 价电子排布 化学性质 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近；锕系元素的化学性质也非常相近 2．(2022·陕西咸阳月考)关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、ds区和f区的元素 D．p区元素都是非金属元素 C　[元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误，C正确；p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误。] 1．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素。下列关于该元素的判断错误的是(　　) A．该元素原子的价电子排布式为3d34s2 B．该元素为Ⅴ C．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素 C　[主族元素的最外层电子数＝价电子数，而题给元素的最外层电子数为2，价电子数为5，所以该元素不属于主族元素，而属于过渡元素，又因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素Ⅴ。] 2．下列说法正确的是(　　) A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中ⅢB族中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C　[氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；稀有气体也是在p区，是0族元素，故B错误；ⅢB族存在镧系、锕系，含有32种元素，所有族中ⅢB族中元素种类最多，故C正确；ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误。] 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　) A．3s23p3　　　　　　　 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 B　[最外层电子排布式为3s23p3的是P元素，属于主族元素，故A错误；最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故B正确；最外层电子排布式为4s24p1的是Ga元素，位于ⅢA族，属于主族元素，故C错误；最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，故D错误。] 4．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第______周期________族。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为_________________________________________。 (3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___________。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。 解析：(1)31号元素电子排布式为4s24p1，位于第4周期ⅢA族。(2)X原子的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素。(3)此元素为铁元素。(4)此元素3p轨道上的轨道表示式为或，故是硅或是硫元素。 答案：(1)4　ⅢA (2)C(或碳)　 (3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Si或S $