新疆生产建设兵团2025-2026学年第一学期高一期中模拟化学试卷

新疆生产建设兵团五校2025-2026学年化学高一第一学期期中检测模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑 色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于氯水的叙述，正确的是() A.氯水中只含C2和H,0分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是C2 D.氯水放置数天后其酸性减弱 2、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是() A.烧碱溶液 B.饱和石灰水 C.自来水 D.食盐水 3、将一小粒钠投入盛有疏酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是() A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B,有红色的铜被置换出来 C.钠粒熔成小球浮在水面四处游动D.有气体产生 4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范 的是() 梦 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 5、在配平的NH十M0,+H→N,十Mn2+十H0的方程式中，H0分子前面的系数为 A.6B.10C.12D.16 6、下列实验方法一定错误的是 A.品尝药品的味道 B.闻药品的气味 C.直接观察物质的颜色、状态 D.借助仪器进行观察 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7、下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NazCO3 Cuz(OH)2CO SO: Fe203 HC1 Na0H NaCl C02 Na2O2 NaHSO, NaOH CaF2 S02 Mg0 D HNO3 KOH NaHCO3 Mn20, Ca0 A.A B.B C.C D.D 8、对于Fe+2HCI=FeCl+H2↑反应，下列说法不正确的是（) A.Fe是还原剂，被氧化 B.HCI是氧化剂，发生了还原反应 C.1价氯在反应中价态未变，所以HC1既不是氧化剂，又不是还原剂 D.此反应既是置换反应又是氧化还原反应 9、下列除去杂质的方法正确的是() A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液 B.除去NaCI溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液，过滤 C.除去KC1溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸 D.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末 10、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A.K、f、S0,2、OHB.Ba2、K、S02、NO C.Na'、f、C1-、C02D.Na'、Cu2、C1、S02 11、判断下列概念的依据正确的是 A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象 C.酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是Ht D.电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电 12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有C02 B.向某溶液中加入BaC2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaC2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有S042 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba+ 13、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（) A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 14、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuC4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成 纳米金单质颗粒（直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.葡萄糖在反应中体现还原性 C.检测时，NaAuCI4发生氧化反应 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S0:2及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量Na0H 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的是() A.①④②⑤①③B.①④⑤②①③C.①②⑤④①③ D.①②④⑤①③ 16、下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.钠和冷水反应：Na+2H0==Na++20H+H↑ B.氯化铝与氨水反应：A1++30H—=A1(OH),↓ C.金属铝溶于盐酸中：2A1十6H=2A13++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应：2Fe十6H=2Fe++3H2↑ 17、下列物质中，不属于电解质的是 A.烧碱B.盐酸C.BaSO4D.CuS05H20 18、设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.N的单位是摩尔 B.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C.标况下22.4L的任何气体所含原子数为N个 D.12g12C中所含的碳原子数为Na 19、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积 之比是 () A.5:2 B.2:1 C.2:5 D.3:2 20、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在FeC,溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 21、下列物质中所含分子物质的量最多的是 A.44gC02 B.1.5 mol H2 C.64gS02 D.3.01×1023个硫酸分子 22、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO3 S042 H+ Mg2+ K+ 浓度(mo/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 A.0.1 B.0.3 c.0.5 D.0.7 二、非选择题（共84分） 23、（14分)有一固体粉末，可能由NaC0、NaS04、CuS04、H,C1中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质， 做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，将沉淀置于 稀盐酸中，发现沉淀不溶解。 (1)试判断：固体混合物中肯定含有 生成白色沉淀的化学方程式 肯定没有 可能含有 (2)检验是否含有可能存在的物质的实验方法是： 化学方程式 24、(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、AI3+、NH,+、Fe2+、Fe3+、C032-、S02-、S02-、CI、NO3中的 一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下 气体A 气体D HO、O2 溶液E 标况112mL 气体F 标况112mL 100mL 过量Ba(NO]) 过量NaOH 过量C02 沉淀1 溶液① 溶液B 溶液H X溶液 溶液② 溶液」 沉淀C 沉淀G 9.32g 根据以上信息，回答下列问题： (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是」 (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol,继 续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液 中：c(Fe2+)为mol/L、c(Fe3)为. molL、c(Cr)为mol/L。(若有些离子不存在，请填0mo/L) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 25、(12分)某同学用10mo/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： (1)需要量取浓盐酸 mLo (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有一、 等。 (3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高②偏低③不变 A、加水定容时越过刻度线」 (填序号)。 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 (填序号)。 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 (填序号)。 D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制」 (填序号)。 (4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L,则参加反应的锌的质量为g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H的物质的量浓度为 26、(10分)实验室需要0.3molL-1Na0H溶液480mL和0.5moL-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情 况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是， (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填 仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g: ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 (填“>”、“<”或“=)0.3moL-1: ③若NOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”、“<” 或“=州)0.3moL-1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84gcm~3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)mL: ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用」 mL量筒最好。 27、(12分)为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 毒泡腾片 二氧化氯(C02)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59C,沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公 认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与C2相比，C102不 但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)我国最近成功研制出制取CIO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： c0.8一8 其中“表示原子，“●”表示的子， “O”表示童原子) 该反应的化学方程式为 CIO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaCIO2固体，模拟工业上用过 氧化氢法制备NaCIo2固体的实验装置如图所示。 图 B 冰水浴 NaClO3(s)+H2SO4 NaOH+H202 已知：H202沸点150C A中的化学方程式：2NaCI03+H202+H2S04=2CI02t+02↑+Na2S04+2H20 (2)NaCIO3放入仪器A中，仪器B中的药品是」 (写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 能会出现的实验现象 (3)向A装置中通入空气，其作用是赶出CIO2,然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时CIO2 不能被充分吸收：通空气也不能过慢，其原因是 (4)冰水浴冷却的目的是 a.降低NaCIOz的溶解度 b.减少H202的分解 c.使Cl02变为液态 d加快反应速率 “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。C1O2稳定性较差，“稳定性二氧 化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaCIo2。 某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质 量的比值来衡量)。请回答下列问题： (⑤)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是： -0 (6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液 漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封 管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导 管在锥形瓶中被吸收；⑥将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmoL硫代硫酸钠标准溶液 滴定至蓝色消失I2+2S20}=2I+S406),共用去VmL疏代疏酸钠溶液.NaCI02与盐酸反应生成CI02(还原产物为C), 该反应的化学方程式为： 。 C102通入 锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为： 28、(14分)2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的 饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。 (1)试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应： Ca(C10)2+4HC1(浓)=CaC12+2C12↑十2H0用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （) ①C02 ②HC1 ③H0 ④02 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ (3)若用0Mn0,氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMn0+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H0 该反应中，氧化剂是_，1mo1氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMn0 恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中C1一的物质的量浓度为， ,此时产生的C12 在标准状况下的体积为. 被氧化的HC1的物质的量为一。 29、(10分)化学就在你身边 (1)汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有C0和N0等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使C0 与N0相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是 。若反应生成1molN2,转移的 电子数目为 一。(NA表示阿伏加德罗常数的值) (2)Cl+2NaOH=NaCl+NaCIO+Hz0是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥 法标明电子转移的方向和数目。一 (3)在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 参考答案 一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 【解析】 A.氯气与水发生：Cl2+HO亡HCI+HCIO,HCIO为弱酸，氯水中含有C2、HCIO和HO等分子，A错误： B.HC1可使蓝色石蕊试纸先变红，而HCIO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确： C.HC10不稳定，见光分解，发生：2HCI1O光照2HCI+O2t,反应放出的气体为O2,C错误： D.HC1O不稳定，分解生成HCl,所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误： 故合理选项是B。 2、A 【解析】 氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案 选A。 3、B 【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2l+NaSO4,观察到现 象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。 4、B 【解析】 A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误： B、固体溶解在烧杯中进行，B正确： C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误： D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 5、D 【解析】 根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析解答。 【详解】 根据方程式可知氮元素化合价从一2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子， 根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H4十4MnO,+12Ht=5N2十4Mn2++16H2O,因 此H0分子前面的系数为16。答案选D。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6、A 【解析】 A很多药品具有毒性，实验时一定不能品尝药品，故A错误： B.通过用闻气味的方法，研究物质是否有气味，故B正确： C.观察法是学习化学的方法之一，可以直接观察物质的颜色、状态，故C正确： D.观察法是学习化学的方法之一，观察物质的细微结构时，可以借助仪器进行观察，故D正确： 选A。 7、D 【解析】 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物：盐是指 由金属离子（或铵根离子)和酸根离子组成的化合物：能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物：能跟酸起反 应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。 【详解】 A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误： B项、N2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误： C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误： D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NHCO3 是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，M2O,是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和 水的碱性氧化物，故D正确。 故选D。 本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。 8、C 【解析】A正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。 B正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。 C错误，HCl是还原剂。 D正确，既是氧化反应也是置换反应。 故选C 9、c 【解析】 试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2,应该用饱和碳酸氢钠溶液：B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤 后再酸化即可：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确：D不正确，应该用炽热的铜网，答案选 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP