9 第九单元 金属-【中考导学案】2026年四川达州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统梳理金属材料、金属化学性质、金属活动性顺序、铁的冶炼及锈蚀防护等核心考点，严格对接中考说明，分析近三年考点分布，明确金属活动性顺序应用（占比约25%）、铁的冶炼实验（占比约20%）等高频考点，并按选择、填空、实验探究等常考题型归纳解题要点。 课件亮点在于“考点解析+真题演练+素养提升”模式，如结合典型真题“金属与盐溶液置换反应判断”，示范“活动性顺序应用法”推导反应能否发生，培养科学思维与证据推理能力。针对铁锈蚀条件实验题，总结“对比实验设计”“现象描述规范”等得分技巧，帮助学生高效突破考点，教师可依托此资料实施精准复习，助力学生中考冲刺提分。

第九单元　金属 《中考导学案》 2026达州化学 1 1.金属材料包括__________和__________。  2.金属的物理性质 (1)颜色：大多数金属为银白色，金为________色，铜为________色。  (2)状态：常温下，大多数金属为固体，汞(Hg)为液体。 (3)具有金属光泽，具有良好的延展性、导电性和__________等。  知识点 1 金属材料 纯金属 合金 黄 红 导热性 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 2 3.典型的金属：地壳中含量最多的金属元素__________，人体中含量最多的金属元素__________，目前世界上年产量最高的金属__________，导电性和导热性最好的金属__________，熔点最高的金属__________，硬度最大的金属__________。  4.合金 (1)组成为金属＋金属或非金属，属于__________(填物质类别)。  (2)合金的制作过程属于__________变化，合金中各成分以__________形式存在。  Al Ca Fe Ag W Cr 混合物 物理 单质 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 3 (3)合金的_______________一般比其成分金属更大，抗腐蚀性能更好，__________更低。  (4)生铁和钢是含碳量不同的两种__________合金。其中，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。因此，将生铁炼成钢，目的 就是______________________。  强度和硬度 熔点 铁 降低生铁中的含碳量 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 4 5.多数合金具有熔点低、密度小、硬度大、机械性能好、抗腐蚀性强等特点，因此合金的应用非常广泛。 (1)生活中，__________常用作医疗器械、餐具等；__________常用作自行车架、坦克等。  (2)工农业生产中，__________和__________用作机械零件等。  (3)其他，钛合金用于航空、航天工业和化学工业。__________用于火箭、轮船、飞机等制造业。18K黄金用于金饰品、钱币、电子元件。  不锈钢 锰钢 青铜 黄铜 硬铝 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 5 1.金属＋氧气 ________________(化合反应)  常温下，镁、铝就可与氧气反应。铝具有优良抗腐蚀性能的原因：_____________________(填化学方程式)。常温下，铁、铜几乎不与氧 气反应，但高温下可以。在空气中加热铜，现象为__________色固体变为__________。“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。  知识点 2 金属的化学性质 金属氧化物 4Al＋3O2====2Al2O3 红 黑色 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 6 2.(氢前)金属＋酸(稀盐酸或稀硫酸) 盐＋H2↑(__________)  将镁、锌、铁、铜四种金属分别投入稀盐酸中 置换反应   现象 化学方程式 反应后溶液质量变化 镁 固体逐渐减少，反应剧烈，产生大量气泡，__________  __________________________________ __________  放热 Mg＋2HCl==== MgCl2＋H2↑ 增加 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 7   现象 化学方程式 反应后溶液质量变化 锌 固体逐渐减少，反应比较剧烈，产生大量气泡，__________  ________________________________  __________  铁 固体逐渐减少，反应比较慢，产生气泡，溶液由________变为_________，放热  _________________________________  增加 放热 Zn＋2HCl==== ZnCl2＋H2↑ 增加 无色 浅绿色 Fe＋2HCl==== FeCl2＋H2↑ 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 8   现象 化学方程式 反应后溶液质量变化 铜 无明显变化 — — 金属活动性顺序 __________＞__________＞__________＞(H)＞__________  Mg Zn Fe Cu 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 9 3.金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐(溶液)(条件：强置换弱，盐可溶。基本反应类型为__________)  置换反应 实验 现象 化学方程式 金属活动性比较 铁丝放入硫酸铜溶液(湿法冶铜)中 铁丝表面析出_______固体，溶液由_______变为__________  _______________________________________ __________＞__________  红色 蓝色 浅绿色 Fe＋CuSO4 ==== Cu＋FeSO4 Fe Cu 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 10 实验 现象 化学方程式 金属活动性比较 铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面析出________固体，溶液由________变为__________  _______________________________________ __________＞__________  铜丝放入硝酸银溶液中 铜丝表面析出_________固体，溶液由_________变为__________  _______________________________________  __________＞__________  铜丝放入硫酸铝溶液中 无明显变化 — __________＞__________  红色 蓝色 无色 2Al＋3CuSO4 ====Al2(SO4)3＋3Cu Al Cu 银白色 无色 蓝色 Cu＋2AgNO3 ====Cu(NO3)2＋2Ag Cu Ag Al Cu 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，置换出酸中的氢元素。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 知识点 3 金属活动性顺序 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 12 1.地球上的金属资源，除少数很不活泼的金属(如金、铂等)以________形式存在，其余均主要以__________形式存在。  2.工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。常见的矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、铝土矿(主要成分为Al2O3)、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]、辉铜矿(主要成分为Cu2S)等。 知识点 4 铁的冶炼  单质 化合物 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 13 3.实验室炼铁和工业炼铁(以Fe2O3为例)   实验室炼铁 工业炼铁 原理 利用CO把Fe2O3还原成Fe 在高温条件下，利用焦炭与二氧化碳反应生成的CO，把铁从赤铁矿里还原出来 化学方程式 _________________________________  3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 14   实验室炼铁 工业炼铁 原料 CO、Fe2O3 赤铁矿、焦炭、石灰石、空气 设备 __________  产物 纯铁(纯净物) __________(__________物)  高炉 生铁 混合 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 15 1.铁与空气中的__________、__________等物质发生化学反应，生成铁 锈(主要成分为Fe2O3)。铁锈__________，__________阻碍里层的铁继续与氧气、水接触，因此铁锈应该及时除去。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：___________________________________。常温下，铝与空气中的氧气反应生成_______________薄膜，可以阻止铝的进一步氧化，因而铝具有优良的抗腐蚀性能。  知识点 5 金属材料的锈蚀与防护 水 氧气 疏松多孔 不能 Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O 致密的氧化铝 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 16 2.防止铁制品锈蚀的措施 (1)保持铁制品表面的干燥、洁净。 (2)在金属表面涂覆保护膜，如刷油漆、涂油；或镀上一层不易锈蚀的金属；或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。 (3)改变金属的组成与结构，如制成不锈钢。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 17 3.金属资源的保护 (1)防止金属的锈蚀。 (2)废旧金属的回收利用。 (3)有计划、合理地开采金属矿物。 (4)寻找金属的替代品。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 18 本讲内容结束 $