2 第二单元 认识物质的构成-【中考导学案】2026年四川达州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖“认识物质的构成”核心考点，包括原子结构、元素、物质组成的表示，对接中考对化学观念的考查要求，分析原子结构示意图、元素周期表应用、化学式计算等高频考点权重，归纳选择、填空、计算等常考题型。 课件亮点在于“考点梳理+真题示例+技巧指导”模式，如通过相对原子质量≈质子数+中子数的计算实例，示范“公式应用法”，培养科学思维中的证据推理能力。针对化合价十字交叉法、化学式意义辨析等易错点设计突破方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

第二单元　认识物质的构成 《中考导学案》 2026达州化学 1 1.原子的结构 (1)卢瑟福α粒子轰击金箔实验 知识点 1 原子 有关实验现象 对现象的解释 ①绝大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的方向 原子内部是空的 ②少数α粒子改变了原来的运动路径(偏离原子核) 原子核带正电 ③极少数α粒子被反弹了回来 原子的质量主要集中在原子核上 备注：本实验不能证明电子带负电 首页 知识点1 知识点2 知识点3 2 (2)原子的结构 首页 知识点1 知识点2 知识点3 3 【注意】①核电荷数=____________=__________=__________。  ②__________不一定等于质子数。  ③不是所有的原子核中都有__________，如氢原子。  ④__________决定原子的种类。  ⑤整个原子__________电性。  核外电子数 质子数 原子序数 中子数 中子 质子数 不显 首页 知识点1 知识点2 知识点3 4 (3)原子的性质 ①质量和体积都很小。 ②相互之间有间隔。 ③存在着相互作用。 ④在不断地运动。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 5 2.计量原子的质量 相对原子质量：以一个碳－12原子实际质量的__________作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。  表达式：相对原子质量= ________________________。  【注意】①相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为“1”，省略不写。 ②在原子中，相对原子质量≈__________＋中子数。  1/12 质子数 首页 知识点1 知识点2 知识点3 6 3.原子与离子、分子 (1)原子核外电子的排布 ①分层运动：能量低的电子在离核__________的区域运动，能量高的电子在离核_________的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。  ②表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例) 近 远 首页 知识点1 知识点2 知识点3 (2)原子的性质与最外层电子数的关系 种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 稀有气体 原子 __________个(氦为__________个)  __________电子  稳定 金属原子 一般__________4个  __________电子  __________  非金属原子 一般__________4个  __________电子  __________  8 2 不易得失 小于 容易失去 不稳定 大于 容易得到 不稳定 【注意】最外层电子数决定原子的化学性质。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 (3)离子 ①概念：构成物质的一种基本微观粒子，原子失去电子后变成带正电荷的__________，得到电子后变成带负电荷的__________。  ②符号：钠离子(Na＋)；氧离子(O2－)；镁离子(Mg2＋)。(当所带电荷数为1时，“1”省去不写) 【注意】原子、离子的判断： ①原子：核内质子数__________核外电子数。  ②阳离子：核内质子数__________核外电子数。  ③阴离子：核内质子数__________核外电子数。  阳离子 阴离子 等于 大于 小于 首页 知识点1 知识点2 知识点3 (4)分子 ①概念：构成物质的一种基本微观粒子，由原子之间直接结合形成。 ②符号：氢分子(H2)；臭氧分子(O3)；二氧化碳分子(CO2)。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 1.元素与元素符号 (1)定义：具有相同__________(即__________)的__________的总称。  【注意】元素是一个宏观概念，从宏观角度描述物质的组成，只讲__________，不讲__________；原子是一个微观概念，从微观角度描述物质或分子的构成，既讲__________，又讲__________。不同种元素本质区别：__________(或__________)不同。  知识点 2 元素 质子数 核电荷数 一类原子 种类 个数 种类 个数 核电荷数 质子数 首页 知识点1 知识点2 知识点3 11 (2)物质、元素、分子、原子间的关系 “元素”是从宏观角度描述物质的成分，词语搭配用“组成”；“分子”“原子”从微观角度描述物质的结构，词语搭配用“构成”。 具体如下： 首页 知识点1 知识点2 知识点3 12 ①二氧化碳由___________________组成。  ②二氧化碳由_________________构成。  ③二氧化碳分子由_________________构成。  ④1个二氧化碳分子由_______________________构成。  碳元素和氧元素 二氧化碳分子 碳原子和氧原子 1个碳原子和2个氧原子 首页 知识点1 知识点2 知识点3 13 (3)元素分类：__________、____________、_______________。  【注意】汞是__________元素，常温下呈__________态。  (4)元素符号的书写：要求记忆常见的元素符号。 (5)元素符号的含义 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 金属 液 首页 知识点1 知识点2 知识点3 14 例：“H”的含义__________、____________。  “Fe”的含义__________、____________、__________。  “2个氢原子”如何表示?2H还是H2?__________。  元素符号前出现的数字，只表示____________(只有__________含义)。  (6)元素分布：地壳中按质量计算，含量最多的前五种元素是_________________________。  氢元素 一个氢原子 铁元素 一个铁原子 铁 2H 原子的个数 微观 氧、硅、铝、铁、钙 首页 知识点1 知识点2 知识点3 15 (7)单质与化合物 只由______________________叫作单质，如__________等。由________ _________________________叫作化合物，如__________等。  【注意】单质与化合物的相同点是______________，不同点是________ __________________。  一种元素组成的纯净物 氢气 两种或 两种以上元素组成的纯净物 二氧化碳 都属于纯净物 组成物 质的元素种数不同 首页 知识点1 知识点2 知识点3 16 2.元素周期表简介 (1)元素周期表是将100多种元素按照原子核内质子数递增的顺序排列而成，并给每种元素编了一个序号，叫作原子序数。因此，在原子中，原子序数=__________数=__________数=__________数。在元素周期表 中，每一行叫作一个周期，有7行，共__________个周期；每一列叫一个族，有18列(其中8、9、10三列共同组成一个族)，共__________个族。  核电荷 质子 核外电子 7 16 首页 知识点1 知识点2 知识点3 (2)从元素周期表上的“方块图”，你能获得哪些信息?(在横线上填出) 首页 知识点1 知识点2 知识点3 1.化学式及其意义 (1)概念 用元素符号和数字表示物质组成的式子。 【注意】其中的“物质”需是纯净物。任何纯净物都有固定的组成，都可以用化学式表示，而混合物则不能用化学式表示。 知识点 3 物质组成的表示 首页 知识点1 知识点2 知识点3 19 (2)意义 化学式表示的意义(从化学式中能获得的信息) 宏观意义： ①表示一种物质。 ②表示这种物质由哪些元素组成。 微观意义： ③表示这种物质的一个分子或原子(仅限于由分子或原子构成的物质)。 ④表示这种物质的一个分子的原子构成(仅限于由分子构成的物质)。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 20 H2O表示的意义 宏观：①__________。  ②_________________________。  微观：③______________。  ④__________________________________________。  有些物质(金属、部分固态非金属、稀有气体)的化学式用元素符号表示，有三层意义。 水 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 首页 知识点1 知识点2 知识点3 21 Cu表示的意义 宏观：①__________。  ②__________。  微观：③_____________。  铜 铜元素 一个铜原子 首页 知识点1 知识点2 知识点3 22 2.化合价 (1)元素化合价的确定 通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得失电子的数目决定。如氯化钠中钠元素的化合价为＋1，氯元素的化合价为－1，通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。 (2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方标出化合价，“＋”“－”写在前，数字写在后。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 23 (3)常见元素和原子团的化合价 ①常见元素的化合价： 钾钠银氢＋1价，钙镁钡锌＋2价 氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价 铜＋1价、＋2价，铝＋3价 铁有＋2价和＋3价 有些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电原子团，如OH－、C，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子团又叫作“根”(或根离子)。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 24 ②常见原子团的化合价： 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 N OH－ N S C 化合价 ＋1 －1 －1 －2 －2 首页 知识点1 知识点2 知识点3 (4)化合价的一般规律 ①金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显__________，非金属元素 显_________。同一元素在不同物质里可显_________的化合价(如CO、 CO2)。在同一种物质里，同一元素也可显__________的化合价(如H4O3)。  ②在化合物中，各元素的正负化合价之和为__________，在单质中元素的化合价为__________。  正价 负价 不同 不同 零 零 首页 知识点1 知识点2 知识点3 (5)根据化合价书写化学式 十字交叉法——“正前负后，约简交叉”。 ①单质：绝大多数的单质用元素符号表示其化学式，如，铁________、 碳__________；一些特殊单质用双原子分子表示，如，氟气(F2)、氯气(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)、氮气(N2)、氧气(O2)、氢气(H2)；臭氧用O3表示。  Fe C 首页 知识点1 知识点2 知识点3 ②化合物： 步骤 以氧化铝为例 写：写元素符号(“正前负后”) AlO 标：标上各元素的化合价，标在正上方 ＋3　－2　 Al　　O 叉：将化合价绝对值交叉，约简后写在元素符号的右下角 Al2O3 查：依据化合物中各元素的正负化合价之和为零检查化学式 (＋3)×2＋(－2)×3=0 首页 知识点1 知识点2 知识点3 3.物质组成的定量表示 (1)计算化学式量(或相对分子质量)： 化学式量(或相对分子质量)等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。 (2)计算组成物质的各种元素的质量比： 物质组成元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。 (3)计算化合物中某元素的质量分数： 化合物中某元素的质量分数=×100%。 首页 知识点1 知识点2 知识点3 本讲内容结束 $