8 专题八 化学计算-【中考导学案】2026年四川达州中考化学练测本配套课件

专题八　化学计算 《中考导学案》 2026达州化学 1 2 2 2 1 素养达标 素养提优 目 录 2 01 素养达标 3 1.将5.6 g含有杂质的铁放入足量稀盐酸中，完全反应后生成0.2 g氢气， 则杂质可能是(　　) A.Mg、Zn B.Zn、Cu C.Na、Mg D.Mg、Al 2.(2025·通川模拟) 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量 溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水 分得固体(不含结晶水)13.4 g，则参加反应的稀硫酸质量为(　　) A.9.8 g B.38.4 g C.39.2 g D.98 g A C 首页 目录 素养达标 素养提优 4 3.(2025·渠县一模) 已知：4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4 g FeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2 g。向反应后的固体中加入过量的200 g稀硫酸，将产生的气 体通入石灰水中，得到20 g CaCO3。下列说法正确的是(　　) A.密闭容器中生成7.2 g CO2 B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2 g C.与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29∶20 D.要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2 g O2 C 首页 目录 素养达标 素养提优 5 4.14 g由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18 g H2O和一定质量的CO2。混合物中乙炔、乙烯、乙 烷的分子个数比可能为(　　) A.1∶2∶3 B.3∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 5.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO和CO2，经测定反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质 量分数为24%，则反应后气体中氮气的质量分数可能为(　　) A.10% B.30% C.50% D.70% B B 首页 目录 素养达标 素养提优 6 6.现有Mg、MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共6 g，向其中加入100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则 原固体混合物中镁元素的质量为(　　) A.4.2 g B.3.6 g C.4.8 g D.2.4 g C 首页 目录 素养达标 素养提优 7 7.(2025·天津) 某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成，取13.7 g该混合物， 向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 无色溶液。下列说法正确的是(　　) A.该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8 g B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5∶9 C.反应生成的CO2质量为1.1 g D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% B 首页 目录 素养达标 素养提优 8 8.次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO2)均可用作消毒剂。经测定由 NaClO、NaClO2两种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为27.6%， 则混合物中氧元素的质量分数为(　　) A.21.5% B.29.8% C.35.4% D.41.5% 9.(2024·广元) 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为70%，则 参加反应的氧气质量为(　　) A.6.4 g B.8.0 g C.8.8 g D.9.6 g B C 首页 目录 素养达标 素养提优 9 10.(2025·吉林) 吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O。回答下列问题。 (1)CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为__________。  (2)利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完全反应?(写出计算过程) 7∶1 首页 目录 素养达标 素养提优 10 解：设能与44吨CO2恰好完全反应的NH3的质量为x。 CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O 44　　 34 44吨　 x =　x=34吨 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 首页 目录 素养达标 素养提优 11 11.(2025·广安) 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑(无其他产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为__________g。  0.8 首页 目录 素养达标 素养提优 12 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 156 32 x 0.8 g =　　x=3.9 g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 ×100%=78% 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 首页 目录 素养达标 素养提优 13 12.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10 g样品放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为__________。  80% 首页 目录 素养达标 素养提优 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：根据题意，每10 g稀盐酸与2 g CaCO3恰好完全反应。设10 g稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2 g 10 g×x =　x=14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 首页 目录 素养达标 素养提优 02 素养提优 16 13.(2024·达州模拟) 将10 g碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，停止加 热，冷却后称得剩余固体的质量为8 g，再向剩余固体中加入足量稀盐 酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上得到固体的质量为(　　) A.11.1 g B.15.9 g C.33.3 g D.44.4 g 14.(2023·达州) 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加 入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为(　　) A.3.0 g B.3.2 g C.3.4 g D.3.6 g A B 首页 目录 素养达标 素养提优 17 15.(2025·烟台改编) 将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测 得剩余固体的质量是15.6 g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是 20∶3。下列有关说法正确的是(　　) A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生的CO2质量是4.4 g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25∶7 C 首页 目录 素养达标 素养提优 18 16.(2024·宣汉一模) 现有Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物30.0 g，为了测定 该混合物中铁元素的含量，加入足量水配制出混合溶液，向其中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，固体质量为46.6 g。则原混合物中铁元素的质量分数为(　　) A.28.0% B.33.8% C.36.0% D.36.8% C 首页 目录 素养达标 素养提优 19 17.(2024·乐山) 发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。 已知：①2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。 ②样品中其他成分不与硫酸反应。 回答下列问题： (1)NaHCO3中碳元素的化合价为__________。  (2)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。  ＋4 1∶4 首页 目录 素养达标 素养提优 20 (3)计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) 解：由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为10.2 g＋10.0 g＋50.0 g－65.8 g=4.4 g。 设10.0 g发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168 88 x 4.4 g =　x=8.4 g 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 首页 目录 素养达标 素养提优 21 18.(2024·滨州) 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为__________g。  26 首页 目录 素养达标 素养提优 22 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 解：黄铜样品中锌的质量是32.5 g－26 g=6.5 g。 设反应生成硫酸锌的质量是x，反应生成氢气的质量是y。 Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 6.5 g x y =　x=16.1 g 首页 目录 素养达标 素养提优 23 =　y=0.2 g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=16.1% 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。 首页 目录 素养达标 素养提优 24 19.(2025·凉山) 某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2 g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目。 (1)生成氧气的质量是__________g。  0.32 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 (写出计算过程) 首页 目录 素养达标 素养提优 25 解：设2 g该样品中过氧化钠的质量为x。 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 156 32 x 0.32 g =　x=1.56 g 该样品中过氧化钠的质量分数为 ×100%=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数是78%。 首页 目录 素养达标 素养提优 26 20.(2025·齐齐哈尔) 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行如图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是__________g。  (2)加入15.3 g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程) 8.8 首页 目录 素养达标 素养提优 27 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 x y 8.8 g =　= x=16.8 g　y=11.7 g 首页 目录 素养达标 素养提优 28 完全反应后溶液中氯化钠的质量为11.7 g＋17.5 g－16.8 g=12.4 g，加入15.3 g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10% 答：加入15.3 g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 首页 目录 素养达标 素养提优 29 21.(2024·达州二模) 为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如表。 固体样品 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入稀硫酸的质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： (1)表中m的值为______；混合物中氧化铜的质量分数为_________。  8 40% 首页 目录 素养达标 素养提优 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：分析可知，100 g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8 g。 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O 80 98 8 g 100 g×x =　x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 首页 目录 素养达标 素养提优 本讲内容结束 $