2 专题二 溶解度及溶解度曲线-【中考导学案】2026年四川达州中考化学讲义本配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度及溶解度曲线”核心考点，对接中考说明要求，系统梳理溶解度比较、饱和溶液转化、溶质质量分数计算等高频考点，分析近三年中考中占比约20%的考查权重，归纳出曲线分析、实验判断、计算应用等常考题型。 课件亮点在于“考点解读+真题精练+方法技巧”三维备考模式，通过2025成都、苏州等中考真题，示范溶解度曲线与结晶过程分析、物质提纯方法选择等解题技巧，培养学生科学思维与证据推理能力。“方法技巧”模块总结饱和溶液判断、结晶方法等突破策略，助力学生掌握答题规律，教师可依此开展针对性复习，提升中考冲刺效率。

专题二　 溶解度及溶解度曲线 《中考导学案》 2026达州化学 1 2 2 2 1 专题解读 专题精练 目 录 2 专题解读 01 3 例 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水) 的溶解度曲线。请结合图像回答以下问题。 ▶考查点1　溶解度和饱和溶液溶质质量分数大 小的判断 (1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小 关系是_____________。  (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数的大小关系为_____________。  甲=乙＞丙 甲＞乙＞丙 首页 目录 专题解读 专题精练 4 ▶考查点2　饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化 (3)t1℃时，将40 g丙物质放入50 g水中，所得溶液的质量为_________，所得溶液的溶质质量分数约为__________(结果精确到0.1%)。  70 g 28.6% 首页 目录 专题解读 专题精练 5 (4)将接近饱和的三种物质的溶液分别转化成饱 和溶液，可以采用的方法是(填序号)： 甲物质：__________；乙物质：__________； 丙物质：__________。  ①恒温蒸发溶剂　　②降低温度　　 ③升高温度　　④增加溶质　　⑤增加溶剂 ①②④ ①②④ ①③④ (5)将t3℃时甲溶液从点N转化到点M状态，可以采取的方法是__________。  增加溶剂 首页 目录 专题解读 专题精练 6 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)根据曲线图中的“点”判断： ①曲线上方以及构成曲线的点→该温度下，该物质的饱和溶液。 ②曲线下方的点→该温度下，该物质的不饱和溶液。 ③两曲线的交点→该温度下，两物质的溶解度相等。 方法技巧 首页 目录 专题解读 专题精练 7 (2)根据溶质与溶剂的比值的100倍(M)判断，比较M与该温度下该物质的溶解度(S)的大小。 ①若M＞S，溶液为饱和溶液，且有溶质未溶解(表现为：溶液中有固体未完全溶解)。 ②若M=S，溶液为饱和溶液。 ③若M＜S，溶液为不饱和溶液。 首页 目录 专题解读 专题精练 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)改变溶质(或溶剂)的质量→适用于：所有物质 (2)改变温度→升温或降温取决于物质的溶解度受温度影响的变化趋势 上升型(溶解度随温度升高而增大)： 下降型(溶解度随温度升高而减小)： 首页 目录 专题解读 专题精练 ▶考查点3　物质提纯的方法 (6)若甲溶液中混有少量乙，提纯甲可采用的方法是__________；若乙 溶液中混有少量甲，提纯乙可采用的方法是__________。  降温结晶 蒸发结晶 首页 目录 专题解读 专题精练 ▶考查点4　配制一定温度下某物质的饱和溶液时， 溶质、溶剂、溶液质量的比较 (7)下列说法正确的是__________(填字母)。  A.t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱 和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙 B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 C.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液，所得溶液的质量大 小关系是甲＜乙＜丙 D.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的比值的大小 关系是甲=乙＜丙 C 首页 目录 专题解读 专题精练 配制同一温度下的饱和溶液： (1)当溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小，所得溶液的质量越小。 (2)当溶剂质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大，所得溶液的质量越大。 (3)当溶液质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小，所需溶质的质量越大。 方法技巧 首页 目录 专题解读 专题精练 12 ▶考查点5　温度变化时溶液中各物质量的变化情况 (8)将甲物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质 的质量__________(填“变大”“变小”或“不 变”，后同)，溶剂的质量__________，溶质质 量分数__________。  (9)将丙物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质 的质量__________(填“变大”“变小”或“不变”，后同)，溶剂的质 量__________，溶质质量分数__________。  不变 不变 不变 变小 不变 变小 首页 目录 专题解读 专题精练 (10)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为______________。  (11)将等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量大小 关系为__________。  乙＞甲＞丙 甲＞乙 首页 目录 专题解读 专题精练 分析温度变化对溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数的影响时，首先必须明确温度变化前溶液是否处于饱和状态。对于饱和溶液而言： 方法技巧 温度变化 溶解度曲线 溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 升高温度 上升型 增大 不变 不变 不变 不变 下降型 减小 减小 不变 减小 减小 降低温度 上升型 减小 减小 不变 减小 减小 下降型 增大 不变 不变 不变 不变 首页 目录 专题解读 专题精练 15 专题精练 02 16 1.(2025·成都) 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确 的是(　　) A.晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 C 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 17 2.为探究硝酸钾的溶解性，同学们进行了如图实验(图1)。结合KNO3的 溶解度曲线(如图2)判断，下列说法正确的是(　　) A.①→②，KNO3的溶解度增大 B.②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大 C.③→④，析出KNO3的质量为14.2 g D.②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④ B 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 18 3.(2024·宜宾) 为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操 作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是(　　) KCl在不同温度时的溶解度 B 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77 g 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 19 4.(2025·眉山) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.甲的溶解度比乙大 B.在t1 ℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C.将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体 质量为20 g D.分别将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃， 所得溶液的溶质质量分数相等 D 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 20 5.(2025·苏州) 工业制备的重铬酸钾 (K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物 质的溶解度曲线如图所示。下列说法 正确的是(　　) A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl C 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 21 6.(2025·达州模拟) 甲、乙、丙三种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)a1 ℃ 时，乙物质的溶解度为__________g。  (2)a1 ℃时，欲将15 g甲物质完全溶解配制成该温度 下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为__________g，溶解过程中玻璃 棒的作用是_______________。  30 50 搅拌，加速溶解 (3)将a2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到a1 ℃，所得溶 液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。  丙＞甲=乙 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 22 (4)某温度下，甲、乙、丙各m g分别加入100 g水中，所得溶液中溶质质 量分数的大小关系可能是__________(填字母)。  A.甲=乙=丙 B.乙＞甲=丙 C.乙=丙＞甲 D.丙＞甲＞乙 ACD 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 7.(2025·南充模拟) 《天工开物·作咸》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 图1 图2 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 24 (1)20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)。  (2)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中__________(填操作名称)的原理相同。  图1 图2 26.5% 蒸发 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 25 (3)在40 ℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示： ①该实验所用的氯化钠溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40 ℃时，氯化钠的溶解度为__________。  图2 不饱和 36.6 g 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 8.我国海洋蕴藏的化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋约占地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。 (1)海水晒盐的基本原理为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生中和反应的化学方程式为_________________________________。  蒸发结晶 Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 27 (3)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应： Ⅰ.NaCl＋NH3＋H2O＋CO2====NH4Cl＋NaHCO3。 Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题。 ①30 ℃时，NH4Cl的溶解度________(填“大 于”“小于”或“等于”)NaHCO3的溶解度。  大于 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 ②30 ℃时，将10 g NaHCO3加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为__________(结果精确到0.1%)。  ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，__________(填“碳酸氢钠”或“氯化铵”)首先结晶析出。  9.1% 碳酸氢钠 首页 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 专题解读 专题精练 请完成《练测本》专题二 本讲内容结束 $