学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除随堂提升练习-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B．粗盐提纯时，先向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸再过滤 C．模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D．配制一定质量分数的溶液时，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 2．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（所有液体的密度看作），下列说法错误的是 A．粗盐提纯的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B．配制溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 C．量取水时，用规格为的量筒量取蒸馏水 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大 3．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可直接放在托盘上称量 B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C．过滤得到的液体是混合物 D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 4．除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂操作方法 A 氧化铜 碳 隔绝空气加强热 B 二氧化锰 高锰酸钾 充分加热 C 水 可溶性有色物质 加活性炭、过滤 D 铁 硫酸铜 加水溶解后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是 A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌 C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿 6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．蒸发 7．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 是否变质 加入少量稀盐酸 B 鉴别CO与CO2 分别通入紫色石蕊溶液 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作错误的是 A．点燃镁条 B．闻气体气味 C．用药匙取用粉末 D．蒸发溶液 9．下列物质间转化在一定条件下，不能一步实现的是 A． B． C． D． 10．净化程度最高的净水方法是 A．吸附 B．蒸馏 C．沉淀 D．过滤 二、非选择题 11．实验室进行粗盐的提纯 (1)涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是 。(填序号) (2)用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序 是 (填序号)①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐 (3)下图1中玻璃棒的作用是搅拌， 。当 时停止加热。 (4)配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数 。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是 g/cm3。 20℃氯化钠溶液的密度 浓度% 1 2 3 4 5 6 7 密度g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.043 12．粗盐提纯的有关操作如图所示。 (1)正确的操作顺序是 (填标号)。 (2)操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 (3)操作C中，玻璃棒的作用是 。 13．回答问题。 (1)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之 （填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是 。 (2)某同学配制某氯化钠溶液时，具体的称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为 g；溶质质量分数为 。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%）。 14．海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 。（填化学式） (2)写出加入适量的盐酸后，发生反应的化学方程式 。（写一个即可） (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 15．完成下列问题。 (1)粗盐的初步提纯(如下图) 步骤一 步骤二 步骤三 ①上述步骤都用到的仪器是 ，该仪器在步骤三中的作用是 。 ②步骤三中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①加过量的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量的溶液；④加适量盐酸；⑤过滤。 正确的操作顺序是 (写一种)。 (2)海洋资源综合利用 海洋能为人类提供多种资源(如下图)，请对此进行交流讨论、完善方案。 ①完善上述方案中的内容：a (写一种)。天然气燃烧的化学方程式为： 。 ②海洋能源资源中的潮汐能、风能等属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，相对传统化石能源，开发海洋能源的社会意义是 (写一条)。 16．分离与提纯是化学实验的灵魂，每一步操作都凝聚着智慧与严谨，旨在去芜存菁，揭示物质最本真的面貌。数千年来我国运城盐湖一直采用古老的“五步产盐法”，其主要过程如图所示 (1)图中的B中“箩”是产盐过程中呈蜂窝状空隙的晶体。卤水流过可截留住其中一些颗粒较大的固体物质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。 (2)图中的D中蒸发，宋代多用“煮盐法”。到了清末大都改用“晒盐法”。晒盐法与煮盐法相比的优点是 。（写出一点即可） (3)E铲出的湖盐通常含有泥沙等难溶性杂质及硫酸钠等可溶性杂质，必须对其分离提纯，才能用于人们的日常生活。为除去部分杂质，实验小组在实验室进行了相关实验。 ①称取固体时，需打开装有湖盐（标签为粗盐）的试剂瓶。你认为下列瓶塞摆放合理的是 。 ②i.查阅资料可知，5 g湖盐用15 mL的水溶解较合适，量取水时用到的仪器是 。 （1）10 mL量筒    （2）试管    （3）25 mL量筒    （4）胶头滴管 A．（2）（3）    B．（3）（4）    C．（1）（4）    D．（1）（2） ii.量取水的过程中，俯视读数为15 mL，则实际量取水的体积为 。 A．等于15 mL    B．大于15 mL    C．小于15 mL    D．无法判断 iii.溶解过程量取水不能太多的原因是 。 ③将湖盐和水依次放入烧杯中，并按下图继续进行实验。 i.图1操作中存在的一处明显错误是 。 ii.该实验中不需标注的图标是 。 A．护目镜    B．明火    C．锐器    D．洗手 iii.上述操作中都用到了同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作I中的作用是 。 iv.操作Ⅱ中需要用滤纸制作过滤器，若滤纸的边缘有三个位置（如图2），则最恰当的位置是 （填“a”、“b”或“c”）。 v.操作Ⅲ中当观察到蒸发皿中 时，停止加热，用余热蒸干。 vi.以下情况不会导致滤液浑浊的是 。 A．滤纸破损         B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁     D．盛接滤液的烧杯有固体不溶物 vii.提纯后的精盐产率在之间较为合理，而该实验小组所得精盐产率为，造成该结果的原因分析，正确的是 。 A．溶解粗盐时加入的水量太少     B．漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁 C．蒸发时没有使用玻璃棒搅拌     D．获得的精盐是潮湿的 17．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 (1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 (2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验，将稀盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 (3)除去溶液中杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。[提示：难溶于水] ①以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。 ②请写出一个发生中和反应的化学方程式 。 ③上述试剂中的不能用代替，请说明原因 。 (4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。求该纯碱样品中碳酸钠的质量 。 18．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)盐酸、硫酸是两种常见的酸，下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以直接涂氢氧化钠中和 B．稀盐酸和稀硫酸中都含有H⁺，均能使紫色石蕊溶液变红 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白烟 D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的吸水性 (2)为探究酸碱中和反应，实验室用数字化实验仪器测定稀盐酸和氢氧化钙反应的pH变化情况，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点是 。（写出一条即可） ②b点溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③若稀盐酸质量不变，把氢氧化钙换为氢氧化钾进行该实验，当加入氢氧化钾 n g时，溶液的pH可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。 (3)某粗盐样品中含有杂质泥沙、 和 Na2SO4为了对其进行提纯，某同学按如下流程进行实验，根据图示信息回答问题。 ①写出流程中加入的A试剂的化学式 。 ②写出加入B试剂的目的 。 ③向溶液乙中加入适量的盐酸后有气体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，所得滤液的质量为80g，沉淀的质量为10g，请计算所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 19．海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示： ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 （填选项序号之一）。 A．太阳能    B．潮汐能       C．地热能       D．化学能 ②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。 Ⅰ.除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。 Ⅱ.除去难溶性杂质后的食盐水中还有等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。（填选项序号之一） A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、 Na2CO3、 NaOH C． NaOH、 Na2CO3、 BaCl2 Ⅲ.过滤去除沉淀后，再加入适量的 （填名称），将溶液的pH调为7，得到精盐水。 (2)用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中 A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③当滴入稀盐酸146g时（即图中B 点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）。 学科网（北京）股份有限公司 《学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D A B A B B 1．B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确； B、除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根离子用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去，加入碳酸钠应该在氯化钡之后，方便除去过量的氯化钡，粗盐提纯时得到的沉淀是碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，其中碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁均能与稀盐酸反应，应先过滤，再向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸，故选项说法错误； C、模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确； D、配制一定质量分数的溶液时，实验步骤是计算、称量、量取、溶解，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水，故选项说法正确。 故选：B。 2．D 【详解】A、粗盐提纯的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法正确； B、配制溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，故选项说法正确； C、配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为100g×20%=20g，需水的质量为100g-20g=80g（合80mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用100mL的量筒量取所需体积的水，故选项说法正确； D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，残留水会稀释溶液，会导致溶质的质量分数偏小，故选项说法不正确。 故选D。 3．C 【详解】A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意； B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，说法错误，不符合题意； C、粗盐提纯的实验中，过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法正确，符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．C 【详解】A、碳与氧化铜隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，再过滤即可，故选项所采取的方法正确； D、加水溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 5．D 【详解】A、先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度调节铁圈位置，操作正确； B、加热时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确； C、当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，操作正确； D、蒸发皿温度很高，不能趁热立即取下，以免烫伤，应等蒸发皿冷却后再取下，操作错误。 故选D。 6．A 【详解】A、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，标签朝向手心，选项错误； B、滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方，不能碰触试管内壁，防止沾污滴管，选项正确； C、加热时液体不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时溅出，选项正确； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌防止液体飞溅，选项正确； 故选A。 7．B 【详解】A、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；若加入少量稀盐酸，当氢氧化钠部分变质时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，无法判断是否变质。应加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钠已变质，错误； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色，分别通入紫色石蕊溶液，能使溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，正确； C、除去食盐中的少量泥沙，加足量水溶解，泥沙不溶于水，食盐溶于水，过滤后，应进行蒸发结晶得到食盐，而不是洗涤、干燥，洗涤、干燥得到的是泥沙，错误； D、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，但不能除去天然水中的可溶性钙镁化合物，要除去可溶性钙镁化合物，通常采用煮沸或蒸馏的方法，错误。 故选B。 8．A 【详解】A、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持镁条，移近火源，不能直接用手，选项错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； C、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 9．B 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，该转化能一步实现，故选项错误； B、Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO，但不能一步转化为铜单质，该转化不能一步实现，故选项正确； C、甲烷高温分解生成碳和氢气，该转化能一步实现，故选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该转化能一步实现，故选项错误。 故选：B。 10．B 【详解】A、吸附可除去水中色素、有异味杂物，所得水仍含有其它可溶性杂质，净化程度不是最高，不符合题意； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水属于纯净物，净化程度最高，符合题意； C、沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含不可溶、可溶性杂质等，净化程度不是最高，不符合题意； D、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等，净化程度不是最高，不符合题意； 故选：B。 11． ②①③ ②①③ 防止液滴飞溅 有较多固体出现 28 作图略 1.034 【详解】(1)粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶。(2)托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是在托盘上分别放质量相等的纸、在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在左盘中添加粗盐。(3)蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热。(4)稀释前后溶质的质量相等，设需要水的质量为x，（70g-x）×5%=70g×3%，解得x=28g。20ml与30ml之间有5个刻度，每个刻度代表2ml，所以28ml在30ml下面第一个刻度处。②溶质质量分数为5%的氯化钠溶液对应的密度是1.034g/cm3 12．(1)BCA (2)较多固体 (3)引流 【详解】（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：BCA； （2）操作A是蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； （3）操作C过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流。 13．(1) 后 除去和过量的 (2) 100 21％ 19.2％ 【详解】（1）溶液必须在溶液之后，因为碳酸钠不仅要除去，还要除去过量的；加入溶液的目的就是除去和过量的。 （2）原本氯化钠的质量为21g，水的体积为79 即79g，所以溶液的质量为21g+79g＝100g； 溶质质量分数为。图1氯化钠和砝码的位置放反了，所以氯化钠的质量为20g-1g＝19g；图2仰视读数，液体的实际体积为80，即80g，所以实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 14．(1)、 (2)/ (3)较多固体 【分析】加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）加入过量氢氧化钠溶液，会与粗盐中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，会与粗盐中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为Mg（OH）2、CaCO3； （2）加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：、； （3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，这样可以防止过度加热导致固体飞溅。 15．(1) 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 ②③①⑤④ (2) 石油 可再生 缓解温室效应 【详解】（1）①步骤一为溶解，步骤二为过滤，步骤三为蒸发，以上步骤都用到的仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干； ③粗盐中含有、、等可溶性杂质，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，因此可依次加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钡溶液不能在碳酸钠溶液之后加入，否则提纯后的氯化钠中会混有氯化钡杂质，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，再蒸发得到纯净的氯化钠固体，故正确的操作顺序是②③①⑤④； （2）①海洋矿产资源包括石油、天然气、铁矿、海滨砂矿等，故a可以是石油；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②海洋能源资源中的潮汐能、风能等属于可再生能源；相对传统化石能源，开发海洋能源的社会意义是缓解温室效应。 16．(1)过滤 (2)节约能源，减少污染物的排放，保护环境 (3) A B C 过多的水会使蒸发时间过长，浪费能源（或燃料） 用内焰加热 C 玻璃棒 搅拌，加快固体物质的溶解 a 出现较多固体 C ABC 【详解】（1）“箩”与化学实验中过滤操作的目的一致，均可实现固液分离，除去不溶性杂质； （2）煮盐需要消耗燃料，但是晒盐利用风吹日晒，可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境； （3）①称取固体时，需打开装有湖盐（标签为粗盐）的试剂瓶，瓶塞应倒放在桌面上，故选：A； ②i.量取15mL水，选择略大于所量体积的量筒（25mL），避免用10mL量筒多次量取造成误差；胶头滴管用于精准定容，故选：B； i.量取水的过程中，俯视读数为15 mL，俯视读数偏大，则实际量取水的体积小于15 mL，故选：C； iii.溶解过程量取水不能太多的原因是过多的水会使蒸发时间过长，浪费能源（或燃料）； ③i.图1操作中存在的一处明显错误是用内焰加热； ii.A、护目镜一般在有飞溅物等危险操作时使用，粗盐提纯实验需要，该选项不符合题意； B、实验中有加热操作，需要防火，该图标需要标注，该选项不符合题意； C、该实验没有用到锋利物品，不需要标注该图标， 该选项符合题意； D，实验后需要洗手，该图标需要标注，该选项不符合题意； 故选：C； iii.上述操作中都用到了同一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作I中的作用是搅拌，加快固体物质的溶解； iv.过滤时滤纸应低于漏斗边缘，故选a； v.操作Ⅲ中当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干； vi.A，滤纸破损，会使不溶性杂质进入滤液，导致滤液浑浊； B，液面高于滤纸边缘，液体未经过滤就流下，会导致滤液浑浊； C，滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度变慢，但不会导致滤液浑浊； D，盛接滤液的烧杯有固体不溶物，会使滤液浑浊； 故选：C; vii.A、溶解时加入的水过少 ，会导致粗盐不能完全溶解，导致得到精盐的质量偏小，得到精盐的产率偏低，符合题意； B、漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，会导致滤液溅出，导致得到精盐的质量偏小，得到精盐的产率偏低，符合题意； C、蒸发时没有使用玻璃棒搅拌，会导致滤液溅出，导致得到精盐的质量偏小，得到精盐的产率偏低，符合题意； D、获得的精盐是潮湿的会导致得出精盐的质量偏大，得到精盐的产率偏高，不符合题意； 故选：ABC。 17．(1)水 (2) 用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标注比色卡比较 CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7 (3) ①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 生成新的杂质 (4)解：根据质量守恒可知，反应生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g; 该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。 【详解】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成； （2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH>7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH<7；故测定结果是pH≤7。 （3）①镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀,钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀,因为要完全除去各杂质离子,所加试剂都应该过量,而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀,则加碳酸钠要放在加氯化钡之后,盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤3④或②⑤①③④； ②加适量的盐酸时，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水属于中和反应，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。 ③加入碳酸钾，引入的钾离子无法除去。 （4）详解见答案。 18．(1)B (2) 数据准确（合理即可） CaCl2 c (3) Ba(OH)2 除去过量的Ba(OH)2和BaCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。 已知沉淀（CaCO3）的质量为10g， 设生成氢氧化钠的质量为x。所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=10%。 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）A、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，不能直接涂氢氧化钠中和，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应该先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，A错误。 B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在水溶液中都能解离出H+，根据酸的通性，均能使紫色石蕊溶液变红，B正确。 C、打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白雾，而不是白烟。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，C错误。 D、浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的脱水性，而不是吸水性，脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其碳化，D错误。    故选B。 （2）①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点有很多，比如数据准确（数字化仪器能够更精确地采集和记录实验数据）、实时监测（可以实时显示实验过程中各种数据的变化）等。故填：数据准确（合理即可）。 ②由溶液的pH与加入氢氧化钙质量的关系图可知，b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以b点溶液中的溶质为CaCl2。 ③设与相同质量的稀盐酸完全反应所需氢氧化钙的质量为x，所需氢氧化钾的质量为y，假设稀盐酸中氯化氢的质量为36.5g。 中和相同质量的稀盐酸，所需氢氧化钾的质量比氢氧化钙多。当加入氢氧化钾ng时，盐酸没有被消耗完，溶液呈酸性，pH可能处于c点。 （3）①粗盐中含有杂质MgCl2和Na2SO4，要除去Na2SO4和MgCl2，需要加入Ba(OH)2。 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，故A试剂是Ba(OH)2。 ②由于加入的A试剂Ba(OH)2是过量的，并且氯化镁和氢氧化钡反应生成了BaCl2，所以需要加入Na2CO3除去过量的Ba(OH)2和BaCl2，Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。故加入B试剂的目的是除去过量的Ba(OH)2和BaCl2。 ③溶液乙中含有过量的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量盐酸时有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 （4）详见答案。 19．(1) A 过滤 B 盐酸或稀盐酸 (2) 由图像可知，当滴入稀盐酸的质量为146g时，气体的质量不再改变，说明碳酸钠反应完全。设参加反应的碳酸钠的质量为x x=21.2g 则该纯碱样品中氯化钠的质量为22g-21.2g=0.8g 、Cl- 设反应生成二氧化碳的质量为y B点稀盐酸中HCl的质量为 146g ×10%=14.6g y＝8.8 g 所得不饱和溶液的质量为：22g+100g+146g-8.8g=259.2g 答：所得不饱和溶液的质量为259.2g。 【详解】（1）①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了太阳能提供的热量蒸发水分，故选：A； ②蒸发水分结晶得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，则得到的卤水是该温度下氯化钠的饱和溶液； I、先溶解粗盐，过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠，则除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶； Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先加入氯化钡除去硫酸钠，然后加入碳酸钠除去氯化钙和多余的氯化钡，最后加入氢氧化钠除去氯化镁，同时得到氯化钠，故选：B； III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，显中性，则将溶液的pH调为7，得到精盐水； （2）①见答案； ②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钠未反应完全，反应生成氯化钠，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为：、Cl-； ③见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $