学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除 （教学课件）化学新教材鲁教版九年级下册

第八单元 海洋化学资源的利用 学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除 九年级化学 下册·鲁教版2024 学习内容导览 蒸发、计算产率 2 溶解、过滤 1 2 明·学习目标 1.了解粗盐的成分，掌握除去粗盐中难溶性杂质的实验原理和操作步骤。熟练使用实验仪器，掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作技能。学会计算粗盐提纯的产率，能分析实验误差的原因。 2.通过设计实验方案、动手操作、观察记录，体验科学探究的一般过程。通过小组合作与交流，培养团队协作、分析问题和解决问题的能力。 3.学习运用过滤、蒸发的方法分离混合物，提升物质分离的实验设计与实践能力。感受化学实验的实用性，体会化学与生活的紧密联系。养成严谨、细致的实验习惯，树立安全意识和环保意识。 3 引·新课导入 亿万年潮起潮落，海水经日光萃取、海风凝练，在盐田沉淀出粗粝的盐粒。这是大海的原始馈赠，却藏着一个关乎民生的根本问题：从海水中直接晒出的食盐，能否直接端上餐桌？ 答案显然是否定的。粗盐中裹挟的泥沙等难溶性杂质，还有氯化镁等可溶性杂质，不仅影响口感，更不符合食用标准。从海岸盐田到千家万户的调味瓶，这撮盐的净化之路，正是化学学科破解物质分离难题的具象诠释。 今天，我们以科学为刃，以实验为径，聚焦核心任务——粗盐中难溶性杂质的去除，在严谨的操作与探究中，解锁自然馈赠到生活必备的净化密码。 溶解、过滤 01 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 实验原理 思考：海水晒盐后，得到的粗盐为什么不可以直接食用？粗盐中含有哪些杂质？ 粗盐中的成分 杂质 难溶性杂质 （泥沙等） NaCl 可溶性杂质 如何除去粗盐中的难溶性杂质呢？ 实验用品： 托盘天平（电子秤）、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、陶土网、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、火柴。蒸馏水、粗盐。 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 实验原理 根据给出的实验用品，小组合作，设计切实可行的实验方案。 除去不溶性杂质的一般思路是什么？ 除去粗盐中的泥沙，需要哪些步骤？ 01 02 利用物质溶解性差异，采用 溶解→分离不溶物→获取目标物质的核心思路 先将混合物溶于水，使可溶性物质形成溶液，不溶性杂质留存；再通过过滤等方法分离出不溶性杂质；最后经蒸发等操作得到较纯净的可溶性目标物质。 溶解 过滤 蒸发结晶 接下来我们了解下实验操作以及注意事项 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 溶解 称取3.0 g粗盐放入小烧杯中，然后向烧杯中加入10mL水，用玻璃棒不断搅拌，使粗盐全部溶解（因粗盐中含有不溶性杂质，得到的液体可能呈现混浊状态）。 所用仪器： 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 药匙 胶头滴管 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 溶解 步骤一：称量 称氯化钠质量使用________________________。量取水的体积使用________________________。 托盘天平、药匙 量筒、胶头滴管 粗盐 粗盐 （1）称量前，应先调零 （2）托盘上需要放大小相同的纸 （3）左物右码；（4）精确值：0.1g （5）有腐蚀性的药品放在烧杯中称量 （6）砝码用镊子取用等。 （1）量筒的选择（等大或稍大） （2）倾倒液体接近所需刻度时，要改用胶头滴管滴加，胶头滴管垂直悬空； （3）读数时，量筒平放、视线要平视凹液面最低处等。 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 溶解 称量少量粗盐后倒入烧杯中，加少量水进行溶解。 溶解的过程中用玻璃棒搅拌 玻璃棒的作用：搅拌加速溶解 溶解的注意事项： 1.要注意将氯化钠和水全部转移到烧杯中。2.搅拌时，玻璃棒不要接触烧杯内壁。 步骤二：溶解 为加速溶解，可采用的方法是 ，目的是 。 用玻璃棒搅拌 搅拌，加速溶解 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 过滤 过滤器的制作 如图所示，将一张圆形滤纸对折两次，打开使之呈圆锥形，放入漏斗中，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，二者之间不能存有气泡，滤纸的边缘一定要稍低于漏斗的边缘。 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 过滤 过滤操作 在铁架台上放一烧杯，把过滤器放在铁圈上，调整铁圈高度并固定。将烧杯中的液体沿着玻璃棒缓缓倒入过滤器，进行过滤。 倾倒液体时，烧杯口部要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端要轻靠在三层滤纸一侧；漏斗末端要紧靠在烧杯的内壁；漏斗里液体的液面一定要稍低于滤纸的边缘。 用少量蒸馏水洗涤留在滤纸上的固体杂质 2 ～ 3 次，若滤液仍然混浊，可更换滤纸后再次过滤，直至滤液澄清为止。 探·知识奥秘 一、溶解、过滤 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用： 引流 1．溶解时需量取20mL水，向量筒中倾倒水时，操作步骤正确的是（ ） A．手持量筒，应垂直悬空拿稳 B．手拿试剂瓶，标签向外 C．试剂瓶口不要紧贴量筒口 D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 析·典型范例 D 2．下列有关说法不正确的是（ ） A．操作①中若有液体溅出，会使精盐产率偏高 B．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．操作②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④ 析·典型范例 A 蒸发、计算产率 02 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 蒸发 像海水“晒盐”那样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。 滤液蒸发时氯化钠能结晶析出，核心源于溶质溶解的限度特性。过滤后的滤液是氯化钠的不饱和或饱和水溶液，水分子与钠离子、氯离子相互作用形成稳定的溶解状态。加热蒸发过程中，酒精灯的热量使水分子不断获得能量，加速运动并逸散到空气中，导致溶液中溶剂水的质量逐渐减少。氯化钠的溶解度随温度变化不大，当溶液中溶质（氯化钠）的质量分数超过其溶解度时，溶液达到过饱和状态，钠离子与氯离子之间的离子键作用力占据主导，逐渐聚集形成规则的晶体。实验中“余热蒸干”的操作，正是为了温和去除剩余水分，让氯化钠晶体完整析出，同时避免高温导致晶体飞溅或变质。 17 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 蒸发 观看视频了解蒸发结晶的实验操作及注意事项 18 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 蒸发 将铁圈固定在铁架台合适的高度，放上陶土网，将蒸发皿放在陶土网上。 调整酒精灯的位置，确保酒精灯火焰的外焰正对蒸发皿底部。 将过滤后的澄清滤液沿玻璃棒倒入蒸发皿中，滤液体积不超过蒸发皿容积的2/3，防止加热时液体溢出。 点燃酒精灯，用玻璃棒持续、均匀地搅拌蒸发皿内的液体，防止局部过热导致液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多白色晶体（还有少量水分）时，立即熄灭酒精灯，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。 19 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 蒸发 该仪器为蒸发皿 可直接加热 液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二 实验前根据酒精灯调节合适的高度， 用外焰加热 实验过程中要不断的用玻璃棒搅拌 玻璃棒的作用：防止局部过热液滴飞溅 停止加热的时间：当蒸发皿中有较多晶体惕析出时即停止加热，用余热蒸干剩余少量水份 加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后烫伤皮肤，尤其要保护好眼睛（佩戴护目镜）； 加热前请将蒸发皿外壁擦干； 停止加热后不要立即把蒸发皿放在实验台上，可放在陶土网上冷却，以免烫坏实验台面。 20 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 计算产率 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到滤纸上，称量后回收到指定的容器中。根据提纯后得到的氯化钠的质量，计算本次实验氯化钠的产率。 氯化钠的产率 提纯后的食盐质量 粗盐质量 ×100% = 注意事项 转移晶体时要尽量将蒸发皿内的晶体全部转移，避免残留导致产率偏低。 称量前确保滤纸和电子秤的托盘干净，无其他杂质。 21 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 小组分工：4人小组明确职责： 操作员：负责具体实验操作，严格按照步骤执行。 记录员：记录实验数据、现象和遇到的问题。 安全员：监督实验安全，提醒小组成员遵守操作规范。 汇报员：准备实验结果的汇报。 进行实验：按照实验步骤和注意事项进行实验，实验过程中分工合作，规范操作，注意安全。 数据汇总：各小组汇报产率，教师将数据整理在黑板上，引导学生对比不同小组的产率差异。 分组实验 22 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 反思交流 01 溶解时：搅拌，加速溶解、过滤时：引流，防止液体洒出 蒸发时：搅拌，防止局部过热液滴飞溅 实验过程中三次使用玻璃棒，玻璃棒的作用： 02 溶解时粗盐未完全溶解、过滤时液体洒出、蒸发时晶体飞溅、转移时晶体残留。 产率偏低的可能原因 03 食盐未完全蒸干（含有水分）、过滤时滤纸破损导致泥沙混入滤液。 产率偏高的可能原因： 23 探·知识奥秘 二、蒸发、计算产率 小组评价 评价维度 评价指标 评价等级（分值） 得分     优秀（4分） 良好（3分） 合格（2分） 待改进（1分）   实验任务完成（40%）     原理与操作 全员懂原理，操作规范无失误，高效完成 多数懂原理，核心操作规范，顺利完成 部分懂原理，操作有疏漏，经提醒完成 不懂原理，操作混乱，无法独立完成   实验成果 滤液澄清，晶体完整，产率准，报告规范 滤液基本澄清，晶体正常，产率对，报告完整 有晶体析出，产率略误，报告基本完整 滤液浑浊，产率错，报告混乱/缺失   误差与反思 主动析误差，提合理改进方案 能析常见误差，有基本改进思路 提及误差，初步总结问题 无法析误差，无反思意识   小组协作表现（30%）   分工与配合 分工明确，配合顺畅，无推诿 有分工，配合良好，偶有推诿 分工模糊，配合一般，需协调 无分工，配合混乱，互相推诿   沟通与互助 主动沟通，及时互助，氛围好 能沟通，按需互助，氛围良好 沟通少，经提醒后互助 无沟通，不互助，氛围涣散   团队规范素养（30%）   安全环保 严守安全，规范处理废物 遵守安全，无重大隐患 守核心安全，经提醒纠正 无视安全，隐患突出   纪律与态度 纪律严明，态度严谨认真 纪律良好，态度认真 纪律基本良好，态度端正 纪律松散，态度敷衍   总分（100分）   24 1．某同学进行除去粗盐中难溶性杂质的实验，最后计算出的产率超过100%，可能的原因是（ ） A．蒸发中有液体溅出 B．过滤时滤纸破损 C．实验结束得到的精盐很潮湿 D．粗盐未完全溶解就进行过滤 析·典型范例 C 2.宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是（ ） A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 析·典型范例 C 理·核心要点 核心 关键内容 操作要点/原理 注意事项 核心仪器 实验 流程 溶解 原理：NaCl溶于水，泥沙不溶； 要点：搅拌加速溶解 搅拌不碰烧杯壁； 粗盐、水全部转入烧杯 烧杯、玻璃棒、天平、量筒 过滤 原理：固液分离； 要点：一贴、二低、三靠 滤纸无气泡； 液面低于滤纸边缘； 滤液浑浊需重滤 漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸 蒸发 原理：蒸发结晶； 要点：持续搅拌，余热蒸干 液体不超过蒸发皿2/3；出现较多晶体停火； 防烫伤 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、陶土网、坩埚钳 数据 处理 计算产率 产率=（提纯后食盐质量/粗盐质量）×100% 晶体全转移； 称量前仪器干净； 准确记录数据 天平、滤纸 误差 分析 产率偏低/偏高 偏低：溶解不充分、液体/晶体损失等； 偏高：晶体未烘干、泥沙混入等 实验全程规范操作； 及时记录异常现象 — 核心 工具 玻璃棒 溶解：搅拌，加速溶解； 过滤：引流； 蒸发：防止局部过热液滴飞溅； 操作时轻拿轻放，避免损坏仪器 玻璃棒 27 1．在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（　 ） A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C．等到出现多量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热 析·典型范例 C 2．如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是（　 ） A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B．按如图2进行称量和量取时，会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数低于理论值 C．如图1中的玻璃棒作用一样 D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 析·典型范例 B THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 Lavf58.46.101 $