精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年度第一学期开学考试高二化学试题

2025-2026学年度第一学期开学考试 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 C1：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Zn：65 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每题3分) 1. 下列有关高分子材料的说法中正确的是 A. 天然橡胶的结构中含有碳碳双键 B. 装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞 C. 具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 D. 羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 B. 一定量的与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时，转移电子数一定为 C. 常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得1mol/L的氨水溶液 D. 标准状况下22.4LSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA 3. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 丙烷分子空间充填模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷的结构式： 4. 在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 - 0.15 下列说法正确的是 A. 温度：T1＞T2 B. T1时0～10min内NO2的平均反应速率为 C. T2时CH4的平衡转化率为60.0% D. T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大 5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较非金属性相对强弱 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 判断化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究温度对化学反应速率的影响 取两支试管，各加入溶液后，分别放入冷水和热水中 热水中产生气泡更快 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 6. 一种活性物质结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1 mol该物质与碳酸钠反应得1mol CO2 7. 可使Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应速率增大的措施是(只改变该条件) ①减小容器的体积；②增加Fe2O3的量；③恒容条件下通入CO；④恒压条件下充入N2；⑤恒容条件下充入N2；⑥升高温度 A. ①②③⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 8. 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应 B. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C. 正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B. 硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C. 稀硝酸溶浸磁铁矿： D. 水玻璃中通入过量的： 10. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是 A. CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液 B. NO(NO2)：水 C. FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铜粉、过滤 D. MgO (Al2O3)：NaOH溶液、过滤 11. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较酸性强弱： D．将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 12. 已知转化为和分两步进行： ① ； ② 。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. C. 生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 13. 根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是 A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 14. 如图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法正确的是 A. 除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量盐酸 B. ②中工业上电解时用的是阴离子交换膜 C. 工业上用惰性电极电解MgCl2溶液来制取金属Mg D. ⑥中发生的主要反应的离子方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 15. 下列有关说法正确的是 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②明矾溶于水可水解生成胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化 ④离子化合物中只有离子键 ⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化 ⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 ⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物 ⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第II卷(非选择题共计55分) 16. 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知:Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________；D中饱和食盐水的作用是_______。 （2）仪器接口连接顺序为a→______________。 （3）实验开始时，先点燃装置___(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）B装置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是__________。 （5）E中试剂为碱石灰，其作用是____________。 17. 2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 （1）下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。 A. 完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行 B. 大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C. 支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展 D. 加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用 （2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 反应到达A点时，_________(填“>”、“<”或“=”)。0~5min内，_________。反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为_________(百分号内保留2位小数)。下列不能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。 A．H2的含量保持不变 B．CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 C． D．混合气体的平均密度保持不变 ③下列说法错误的有_________(填字母)。 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 18. 某铝土矿含、、、、及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()： （1）滤渣A中除其他不溶性物质外还有_______；滤渣B的主要成分除含有外，还有_______。 （2）写出反应②中生成的化学方程式：_______。 （3）向滤渣B中加入的过量的试剂a为_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （4）向溶液C中少量多次加入还原性铁粉，发生的离子方程式为_______(任写一个)。 （5）操作I的名称为_______；操作II包括_______、洗涤、干燥等操作，该操作中得到的绿矾晶体可用少量液体洗涤，该液体可以是_______(填字母)。 A．蒸馏水　　B．酒精溶液 （6）操作II需要隔绝空气的主要原因是_______。 19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，完成下列各题。 （1）A的名称为___________；G的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；H的结构简式为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）写出E→F的化学方程式：___________。 （5）写出F→G的化学方程式：___________。 （6）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期开学考试 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 C1：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Zn：65 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每题3分) 1. 下列有关高分子材料的说法中正确的是 A. 天然橡胶的结构中含有碳碳双键 B. 装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞 C. 具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 D. 羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 天然橡胶(聚异戊二烯)结构中含有碳碳双键，A正确； B. 装液溴或溴水的试剂瓶瓶塞不能用橡皮塞，B错误； C. 高分子链相互交联具有体型结构热固性塑料可制作电源插座，C错误； D. 羊毛、蚕丝是天然高分子，油脂不属于高分子，D错误； 答案选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 B. 一定量的与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时，转移电子数一定为 C. 常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得1mol/L的氨水溶液 D. 标准状况下22.4LSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以认为23gNO2和N2O4的混合物中含有0.5molNO2（最简式），则含有1mol氧原子，个数为NA，A正确； B．一定量的与浓硫酸反应，初始时酸较浓生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸变稀，可能会生成氢气，生成1mol二氧化硫或1mol氢气均转移2mol电子，则标准状况下生成22.4L气体（为1mol）时，转移电子数一定为，B正确； C．常温常压下，将17gNH3溶于1L水中得到的不是1L溶液，故不会得到1mol/L的氨水溶液，C错误； D．标准状况下22.4LSO2（为1mol）与足量O2充分反应，反应为可逆反应，则生成的SO3小于1mol，分子数小于NA，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 丙烷分子的空间充填模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为，异丁烷的结构简式为，故A错误； B．是丙烷分子的球棍模型，不是它的空间充填模型，故B错误； C．为甲烷的空间充填模型，不是它的球棍模型，故C错误； D．乙烷的分子式为，碳原子之间以及碳原子与氢原子之间均以单键相连，结构式为，故D正确； 故选D。 4. 在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 025 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 - 0.15 下列说法正确是 A. 温度：T1＞T2 B. T1时0～10min内NO2的平均反应速率为 C. T2时CH4的平衡转化率为60.0% D. T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的浓度变化量大于温度T1的浓度变化量，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡；利用计算CH4速率，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，计算出NO2的平均反应速率；T2时CH4的平衡转化率等于进行计算；据此分析。 【详解】A．T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，故A错误； B．T1时，0～10minCH4的平均反应速率为；在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于计量数之比，可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1，故B错误； C．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为＝70.0%，故C错误； D．T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，等效为在原平衡基础增大压强，平衡正向移动，但达新平衡时N2的浓度增大，故D正确； 答案选D。 【点睛】D项需要注意；体积不变，物质的量变为原来的2倍，若新平衡与原平衡等效，则N2平衡的浓度变为原平衡的2倍；但物质的量变为原来的2倍，新平衡与原平衡相比，其效果相当于压强增大，则N2平衡的浓度比原平衡的2倍小，但是比原平衡大。 5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较非金属性相对强弱 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 C 探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 D 探究温度对化学反应速率的影响 取两支试管，各加入溶液后，分别放入冷水和热水中 热水中产生气泡更快 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量氯水与KI反应可能直接生成I2，无法证明Br的非金属性强于I，结论错误，A错误； B．AlCl3溶液导电说明其溶于水后电离，但固态AlCl3为共价化合物，不含离子键，结论错误，B错误； C．浓硝酸受热分解也会产生NO2，无法确定气体来源，结论错误，C错误； D．仅改变温度，其他条件相同，热水加快H2O2分解速率，结论正确，D正确； 故选D。 6. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1 mol该物质与碳酸钠反应得1mol CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，B错误； C．二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，D错误； 故选C。 7. 可使Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应速率增大的措施是(只改变该条件) ①减小容器的体积；②增加Fe2O3的量；③恒容条件下通入CO；④恒压条件下充入N2；⑤恒容条件下充入N2；⑥升高温度 A. ①②③⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①减小容器的体积，导致CO、CO2浓度增大，反应速率加快，符合题意； ②反应中固体Fe2O3 量的增减不会引起浓度的变化，则反应速率不变，不合题意； ③恒容条件下通入CO，增加反应中有关的物质CO的浓度，可以加快反应速率，符合题意； ④恒压条件下充入N2，导致容器体积增大，反应物、生成物浓度均减小，反应速率减慢，不合题意； ⑤恒容条件下充入N2，充入N2使容器内压强增大，但是压强改变没有引起反应体系物质浓度变化，所以反应速率不变化，不合题意； ⑥升高温度可以加快所有化学反应的速率，符合题意， 综上分析可知，①③⑥符合题意，故答案为：B。 8. 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应 B. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C. 正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电池中锌化合价升高，Zn作负极，发生氧化反应，A错误； B．锌发生氧化反应，锌是负极，MnO2得电子发生还原反应，MnO2是正极，该电池工作时电流由MnO2经导线流向Zn，B错误； C．根据总反应式，正极MnO2得电子发生还原反应，正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，C正确； D．电子不下水，即电子不会流经电解质溶液中，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B. 硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C. 稀硝酸溶浸磁铁矿： D. 水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 10. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是 A. CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液 B. NO(NO2)：水 C. FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铜粉、过滤 D. MgO (Al2O3)：NaOH溶液、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A说法正确； B．NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B说法正确； C．FeCl3与铜粉生成氯化铜，会引入杂质铜离子，C说法错误； D．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，D说法正确； 答案选C。 11. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较酸性强弱： D．将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，右侧的碱石灰吸收氯化氢，因此右侧应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；左侧的五氧化二磷吸收氨气，左侧应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，不能达到实验目的，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫漂白性的实验目的，故B不符合题意； C．盐酸和碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有挥发出来的HCl，二氧化碳、HCl都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成不能证明碳酸的酸性大于硅酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； D．原电池需要两个电极（通常为活性不同的金属）和电解质溶液，形成闭合电路，铁可与醋酸发生反应，因此作为负极，铜作为正极，两个金属直接接触加上浸入到电解质溶液中，形成闭合回路，因此可以形成原电池，也可以将化学能转化为电能，故D符合题意； 故答案选D。 12. 已知转化为和分两步进行： ① ； ② 。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. C. 生成吸收能量 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，总能量大于，可知能量比大，能量越低越稳定，比稳定，A错误； B．根据图像，，则，B错误； C．方程式①+②可得：，生成吸收能量，C错误； D．根据图示，断裂可知中化学键吸收的能量大于形成和中化学键所放出的能量，D正确； 故选D。 13. 根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是 A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 【答案】B 【解析】 【分析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水； ②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水； ③为过氧化氢分解生成水和氧气； ④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气； ⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化；据此分析。 【详解】A．由上述分析可知，①②③④⑤均属于氧化还原反应，但⑤不是离子反应，A错误； B．⑤为铝热反应，Al 失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性：Al>Mn，B正确； C．由关系式：，可知，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误； D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol HCl作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故本题选B。 14. 如图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法正确的是 A. 除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量盐酸 B. ②中工业上电解时用的是阴离子交换膜 C. 工业上用惰性电极电解MgCl2溶液来制取金属Mg D. ⑥中发生的主要反应的离子方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁溶液，蒸发结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中受热分解制得氯化镁固体；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被碳酸钠溶液吸收后发生氧化还原反应生成溴化钠和溴酸钠，加入稀硫酸发生归中反应生成溴单质，富集溴元素，得到高浓度的溴，据此解答。 【详解】A．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误； B．工业上电解饱和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用阳离子膜隔开，防止NaOH与Cl2反应，故B错误； C．镁是活泼金属，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到镁单质，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故C错误； D．⑥中发生的主要反应是溴酸根离子和溴离子在酸溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，故D正确； 故选：D。 15. 下列有关说法正确的是 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②明矾溶于水可水解生成胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化 ④离子化合物中只有离子键 ⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化 ⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 ⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物 ⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确； ②明矾溶于水铝离子水解生成胶体，胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒；②错误； ③分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应；电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程；潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为是物理变化；裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的化学反应，是利用石油制取化工原料的过程；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，属于物理变化，③错误； ④离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如NaOH等，④错误； ⑤石油分馏过程中没有新物质生成，是物理变化，煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中有新物质生成，均属于化学变化，⑤错误； ⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒，酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，⑥错误； ⑦淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑦错误； ⑧高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑧正确； 故选B。 第II卷(非选择题共计55分) 16. 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知:Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________；D中饱和食盐水的作用是_______。 （2）仪器接口连接顺序为a→______________。 （3）实验开始时，先点燃装置___(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）B装置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是__________。 （5）E中试剂为碱石灰，其作用是____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体 （2）a→f→g→d→e→b→c→h→i （3） ①. A ②. （4） ①. 冷凝回流SnCl4至收集器中 ②. 溶解了少量氯气 （5）吸收氯气和防止空气中的水蒸气进去装置 【解析】 【小问1详解】 据图可知，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。装置A中生成的氯气中含有HCl和H2O，所以D中饱和食盐水的作用是除去HCl气体。 【小问2详解】 装置A中生成的氯气，装置D除去HCl气体，装置C除去H2O气体，装置B制备SnCl4，装置E的球形干燥管中盛放碱石灰，吸收氯气。所以，仪器接口连接顺序为a→f→g→d→e→b→c→h→i。 【小问3详解】 Sn与空气中的氧气反应，SnCl4遇水剧烈反应，所以实验开始时，先点燃装置A的酒精灯，生成氯气，排尽装置中的空气。装置A中发生反应的离子方程式为： 【小问4详解】 B装置中，冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，收集器收集到的液体略显黄色，可能是由于有少量氯气溶解在其中。 【小问5详解】 E中试剂为碱石灰，其作用吸收氯气和防止空气中的水蒸气进去装置。 17. 2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 （1）下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是___________(填字母)。 A. 完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行 B. 大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C. 支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展 D. 加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用 （2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②在体积为2L的密闭容器中，充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 反应到达A点时，_________(填“>”、“<”或“=”)。0~5min内，_________。反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为_________(百分号内保留2位小数)。下列不能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。 A．H2的含量保持不变 B．CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 C． D．混合气体的平均密度保持不变 ③下列说法错误的有_________(填字母)。 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 【答案】（1）B （2） ①. 放热 ②. > ③. ④. 17.86% ⑤. BD ⑥. BC 【解析】 【小问1详解】 A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行，可以减少机动车使用，有利于碳中和，故A不选； B．可燃冰、煤燃烧均会产生大量的，不利于碳中和，故B选； C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业，有利于减少煤炭发电，有利于碳中和，故C不选； D．加大农村房屋建筑节能改造力度，有利于冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，故D不选； 故答案为：B。 【小问2详解】 ①该反应反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应； ②反应到达A点时，甲醇和二氧化碳的物质的量还在变化，反应还没有达到平衡，>；根据，内物质的量由3mol降低到0.5mol，；5min后反应达到平衡，列出三段式： 反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为； A．H2的含量保持不变，说明反应达到平衡，故A不选； B．CO2(g)与H2(g)两者按方程式系数比加入，则物质的量之比保持不变，不能判断达到平衡，故B选； C．3，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选； D．容器恒容，且各物质均为气体，则混合气体的平均密度始终不变，故D选； 故答案为：BD； ③A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确； B．反应吸放热与反应条件无关，即放热反应不一定不需要加热，需要加热的反应不一定是吸热反应，故B错误； C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故C错误； D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确； E．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，故E正确； 故选BC。 18. 某铝土矿含、、、、及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()： （1）滤渣A中除其他不溶性物质外还有_______；滤渣B的主要成分除含有外，还有_______。 （2）写出反应②中生成的化学方程式：_______。 （3）向滤渣B中加入过量的试剂a为_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （4）向溶液C中少量多次加入还原性铁粉，发生的离子方程式为_______(任写一个)。 （5）操作I的名称为_______；操作II包括_______、洗涤、干燥等操作，该操作中得到的绿矾晶体可用少量液体洗涤，该液体可以是_______(填字母)。 A．蒸馏水　　B．酒精溶液 （6）操作II需要隔绝空气的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3）稀硫酸 （4）(或，或) （5） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ③. B （6）防止被氧化 【解析】 【分析】铝土矿加稀硫酸溶解，Al2O3、CuO、Fe2O3、Fe3O4转化为金属元素对应的硫酸盐，SiO2不溶，过滤除去SiO2及其他不溶性物质，则滤渣A为SiO2及其他不溶性物质，向滤液A中加入足量NaOH溶液，铁离子、亚铁离子、铜离子生成对应沉淀Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，过滤，滤渣B为Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2；向滤液中通入足量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤后，Al(OH)3受热分解为Al2O3，电解熔融的Al2O3生成铝；向滤渣B中加入稀硫酸，各物质溶解，得到溶液C，向溶液C中加入适量铁粉，置换出Cu，Fe3+转化为Fe2+ ，过滤，滤渣为铜，滤液进一步操作制得绿矾，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知滤渣A中除其他不溶性物质外还有SiO2；滤渣B的主要成分除含有外，还有、； 【小问2详解】 反应②中四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成和碳酸氢钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 后续需要得到绿矾，故试剂a为稀硫酸； 【小问4详解】 C中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，H+等，加入还原性铁粉，发生的离子方程式有(或，或)； 【小问5详解】 操作I得到滤渣和滤液，则名称为过滤；FeSO4溶液经隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等到绿矾晶体，洗涤时为减少溶解损失，用80%酒精溶液洗涤，选B； 【小问6详解】 FeSO4有较强还原性，溶液被空气中的氧气氧化，操作II需要隔绝空气的主要原因是防止被氧化。 19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，完成下列各题。 （1）A的名称为___________；G的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；H的结构简式为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________。 （4）写出E→F的化学方程式：___________。 （5）写出F→G的化学方程式：___________。 （6）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 乙酸乙酯 （2） ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. CH2=CH2 （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4）2CH3CHO＋O22CH3COOH （5）CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3 （6）CH3CH2CH2COOH、 【解析】 【分析】A来自甘蔗渣(已除去葡萄糖溶液过滤得到的)，且分子式是(C6H10O5)n，则A是纤维素；纤维素在催化剂作用下水解生成B，则B是葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶的作用下会生成D，则D是乙醇；葡萄糖在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水；乙醇可以转化成E，且E能发生银镜反应，说明E具有醛基，可得E是乙醛；乙醛可以转化成F，F比E多一个氧原子，且能与乙醇反应生成具有香味的物质G，可知F是乙酸，G是乙酸乙酯；H和水在催化剂的作用下能生成乙醇，且石油裂解已成为生产H的主要方法，可知H为乙烯。 【小问1详解】 由分析可知A为纤维素，G为乙酸乙酯； 小问2详解】 B为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；H为乙烯结构简式为CH2=CH2； 【小问3详解】 D→E的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 E→F的反应为乙醛氧化成乙酸的反应，其化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH； 【小问5详解】 F→G的反应为乙醇和乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3； 【小问6详解】 G的分子式为C4H8O2，与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基，且丙基有两种同分异构体，即正丙基和异丙基，故G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式为CH3CH2CH2COOH、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $