精品解析：安徽安庆市岳西县汤池中学2027届高三上学期调研性监测 化学试题

2027届高三调研性监测 化学 时间：120分钟 分值：150分 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列反应表示正确的是 A. 合成酚醛树脂： B. 实验室用铜与浓硝酸反应制： C. 铅酸蓄电池的负极反应： D. 与足量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成酚醛树脂时，产物的化学计量数应为，而非，A错误； B．铜与浓硝酸反应的还原产物为，正确反应方程式为 ，B错误； C．铅酸蓄电池负极为失电子发生氧化反应，电解质为硫酸，产物应为，正确负极反应：，C错误； D．中电负性更强，为价，为价，与足量发生非氧化还原反应，该化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 2. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 溶液和足量的稀硫酸 C. 和足量的稀硫酸 D. 和足量的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．和足量的水反应生成，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A正确； B．溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确； C．和足量的稀硫酸反应生成和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C正确； D．和足量的溶液反应生成气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，D错误； 故答案选D。 4. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为2:3 C. 用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水 【答案】B 【解析】 【详解】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯； 【分析】A．反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是，A正确； B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误； C．由题干工艺流程图可知，反应Ⅰ后的尾气中含有，用溶液吸收反应Ⅰ中尾气，发生的反应为：，即所得产物为可再利用，C正确； D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，故D正确； 故选B。 5. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含、杂质。用氢氧化钠溶液“溶解”铝土矿，转化为四羟基合铝酸钠，转化为铝硅酸钠沉淀。过滤，滤渣为铝硅酸钠沉淀、，滤液A含四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤；氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，适当增大溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到溶液A，操作Ⅱ是过滤得到沉淀，受热分解生成，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向中加入、、等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融得到，因此不能用代替，D错误； 故选D。 6. 图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与反应实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，A错误； B．过氧化钠既能与水发生反应④：，也能与二氧化碳发生反应⑤：，则发生反应④和⑤的转化均有产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：，继续滴加盐酸发生反应⑧：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．NaOH与少量反应生成，与过量反应生成，故反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与反应实现，D正确 故选A。 7. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误； B．Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误； C．三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误； D．和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，故D正确； 选D。 8. 金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化物N中阴阳离子的个数比为1∶2 B. 1 mol P与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C. P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D. 1 mol d与足量氧化物b反应，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶液P可以得到纯碱溶液，即溶液，则金属单质M为，故可以推断各物质：金属单质为，单质为，氧化物为或，氧化物为，碱溶液为，单质为，氧化物为； 【详解】A．氧化物为时阴离子为，为时阴离子为，阳离子均为，阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．制取漂白液的反应为，2 mol 参与反应转移1mol电子，故1 mol 反应转移电子数为，B正确； C．与反应时，若过量会生成副产物，C正确； D．与的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案为D。 9. 以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通入发生反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “除铝”后的溶液中： D. "沉钴"得到的上层清液中： 【答案】B 【解析】 【分析】钴废渣主要成分为、，还含有、等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，最后得到CoCO3，说明该过程中二氧化硫会还原，反应为：，硫酸与、、反应，所得溶液中还含有、等，加入调节溶液的pH，使转化为沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取，在有机层中加入稀硫酸，可得到，在水相中加入生成固体。 【详解】A．根据题给流程图及分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原，根据得失电子和原子守恒可得反应的离子方程式为：，A错误; B．在的溶液中，根据物料守恒可得：，根据电荷守恒可得：，将式代入可得，，即，B正确； C．加入使转化为沉淀过滤后，滤液中存在的电荷守恒关系式为，C错误; D．“沉钴”得到的上层清液为的饱和溶液，溶度积，D错误； 故选B。 10. 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含2molSi—Si键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与丙烯均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，符合同系物定义，A正确； B．晶体硅为金刚石型结构，1个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，1mol晶体硅中键的物质的量为，B正确； C．甲醇的结构简式为，其中碳原子均形成单键，为杂化；乙烯的结构简式为，其中碳原子形成碳碳双键，为杂化，故甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为，C错误； D．晶体中之间可形成氢键，发生缔合作用，降低其在水中的溶解度，故溶解度小于与间存在氢键有关，D正确； 故选C。 11. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 12. 有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子 C. 分子中含有4种官能团 D. 与足量NaOH溶液反应，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，C原子个数为14，H原子个数为17，O原子个数为4 ，N原子个数为1，故其分子式为C14H17O4N，A正确； B．该有机物与氢气完全加成后，没有碳原子连接4个不同原子或基团，故所有碳原子均不能被定义为手性碳原子，B错误； C．分子中含有酯基、酰胺基、醚键、碳碳双键，共4种官能团，C正确； D．1 mol M分子中酯基、酰胺基会各消耗1 mol NaOH，故共消耗2 mol NaOH，D正确； 故答案选B。 13. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【解析】 【分析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有，X酸为稀硫酸；滤液中的经氧气“氧压水解”转化为；得到的滤液含有硫酸钴。 【详解】A．根据分析可知滤渣为单质铜，A正确； B．“氧压水解”是被氧气氧化为，反应方程式：，B正确； C．根据分析，X为稀硫酸，C正确； D．获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误； 故选D。 14. 由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 A. X具有漂白性 B. Y的物质的量为0.2mol C. 固体ii为CuS D. M的化学式为 【答案】A 【解析】 【分析】由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反应生成气体Y可知，溶液中含有铵根离子、气体Y为氨气，则由氮原子个数守恒可知，固体M中含有铵根离子的物质的量为；由气体X能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀可知，气体X为硫化氢、黑色固体为硫化铜；由化合物M由三种短周期主族元素组成可知，淡黄色固体为硫，由硫原子个数守恒可知，M中含有硫原子的物质的量为，则M中铵根离子与硫原子的物质的量比为1：1，化学式为； 【详解】A．X为，不具有漂白性，A错误； B．由分析可知，气体Y为NH3，的物质的量为0.2mol，B正确； C．由分析可知，黑色固体ⅱ为CuS，C正确； D．由分析可知，M的化学式为，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 【解析】 【分析】（1）与浓盐酸反应制；由于盐酸具有挥发性，所得中混有和，会消耗、，用饱和食盐水除去；与、反应制备；最后用溶液吸收多余，防止污染大气。 （2）①根据制备反应，C的紫色溶液中含有、，还会与反应生成、和。 I.加入溶液，溶液变红说明a中含。根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成。 II.产生还可能是，即的存在干扰判断；微溶于溶液，用洗涤除去、排除的干扰，同时保持4稳定存在。 ②根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。 ③判断的依据是否排除的颜色对实验结论的干扰。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，与浓盐酸反应时，锰被还原为，浓盐酸被氧化成，与浓盐酸反应生成、、和，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； ②由于盐酸具有挥发性，所得中混有和，会消耗、，用饱和食盐水除去，除杂装置B为； ③ C中发生的反应有，还有与的反应，与反应的化学方程式为，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有、，还可能含有等。 i.方案I加入溶液，溶液变红说明a中含。但的产生不能判断与 发生了反应，根据题意在酸性或中性溶液中快速产生，自身被还原成，根据得失电子守恒和原子守恒，可能的反应为；ii.产生还可能是，即的存在干扰判断；微溶于溶液，用溶液洗涤的目的是除去、排除的干扰，同时保持稳定存在，答案： ，，排除的干扰； ②制备K2FeO4的原理为，在该反应中元素的化合价由0价降至-1价，是氧化剂，元素的化合价由+3价升至+6价，是还原剂，为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性；方案II的反应，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱，答案：>，溶液的酸碱性不同 ③该小题为开放性试题。若能，根据题意在足量溶液中会转化为和，最后溶液中不存在，溶液振荡后呈浅紫色一定是的颜色，说明将氧化成，所以该实验方案能证明氧化性。（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入和的混合溶液中，c（）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。 16. 已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、。现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均足量)： （1）生成白色沉淀A和无色气体B的离子方程式为________________________。 （2）无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）结合上述分析，白色沉淀A为______________。 （4）无色溶液C中大量含有的离子是______________。 （5）结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的____________浓度为____________mol/L。 【答案】（1） （2） （3） （4）、、、、H+ （5） ①. ②. 0.1 【解析】 【分析】样品中通入足量气体时得到白色沉淀A、无色气体B、无色溶液C，B在空气中转化为红棕色气体，可知B为NO，则样品中含有，且白色沉淀A不溶于稀硝酸，则白色沉淀A为，发生反应为，样品含有，一定没有，，但不能说明样品中，因为不一定完全沉淀，由方程式可知溶液中至少为，反应生成的，而无色溶液C与NaOH反应有无色气体D生成，则样品含有，D是，由于与发生双水解，则样品没有，，向无色溶液E中通入足量有白色沉淀G生成，G只能为Al(OH)3，样品含有，，综上所述，样品中含有的6种离子为、、、、、。 【小问1详解】 由分析可知，生成白色沉淀A为、无色气体B是，该反应离子方程式为， 故答案为：； 【小问2详解】 无色溶液E中含有，通入足量气体生成的白色沉淀G为，反应的离子方程式为， 故答案为：为； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀A是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，样品中含有的6种离子为、、、、、，通入足量的发生反应：，反应生成的，无色溶液C中大量含有的离子是、、、、，故答案为：、、、、H+； 【小问5详解】 白色沉淀G为Al(OH)3，其质量为，，则原溶液中的，故答案为：；0.1。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图所示。 请回答下列问题： （1）装有溶液的仪器名称为___________________________________。 （2）装置甲中反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置乙的作用为___________________________________。 （4）装置丙中生成的离子方程式为__________________________________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体。经_____________操作得到目标产品。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） 除去 中的 气体 （4） （或 ） （5） ①. ②. 过滤 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置乙中饱和食盐水用于吸收挥发出的氯化氢气体，防止干扰高铁酸钠的准备；装置丙中，碱性条件下，氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠；装置丁用于尾气处理，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器结构特征，该仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置甲是二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应方程式：； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质；HCl极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质； 【小问4详解】 装置丙中发生的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为（或）； 【小问5详解】 已知高铁酸钠微溶于NaOH溶液，向装置丙中制得的高铁酸钠溶液中加入饱和NaOH溶液，降低高铁酸钠的溶解度，反应生成高铁酸钠沉淀，过滤、洗涤、干燥得到紫红色高铁酸钠晶体；分离固体晶体和溶液的操作为过滤。 18. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：___________。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. 1：5 ②. 2 （3） ①. KNO3 ②. （4）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （5）5：2 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应中铁元素化合价升高，硫酸亚铁是还原剂，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂；反应中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂，综上，H2O2仅体现氧化性的反应是B，既体现氧化性又体现还原性的反应是D，故答案为：B；D。 【小问2详解】 该反应中KMnO4中锰元素化合价从+7价降至+2价，为氧化剂，HCl中氯元素化合价从-1价升至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，可知参与反应的高锰酸根离子为2个，消耗氯离子10个，总转移电子数为10，则氧化剂与还原剂的数目之比为1：5；若生成1分子Cl2，则转移电子数为，故答案为：1：5；2。 【小问3详解】 反应中，氧化铁中铁元素化合价从+3价升至+6价，为还原剂，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降至+3价、为氧化剂，依据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知，化学方程式为，双线桥法表示电子的转移方向和数目为，故答案为：KNO3；。 【小问4详解】 酸性条件下有强氧化性，SO2有还原性，两者发生氧化还原反应生成Mn2+和，过程中，Mn的化合价由+7降低至+2价，过程中，硫元素的化合价由+4升高至+6价，依据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 【小问5详解】 Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，反应中氯元素的化合价即降低又会升高，中，每个氯原子失去5个电子，中，每个氯原子失去1个电子，中，每个氯原子得到1个电子，根据得失电子守恒，若混合溶液中的Cl-为15mol，则的为2 mol，可知ClO-为，即混合液中的ClO-和的个数比为5：2，故答案为：5：2。 【小问6详解】 绿矾(FeSO4·7H2O)中亚铁离子具有还原性，具有氧化性，则可被亚铁离子还原为Cr3+，亚铁离子本身被氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三调研性监测 化学 时间：120分钟 分值：150分 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列反应表示正确的是 A. 合成酚醛树脂： B. 实验室用铜与浓硝酸反应制： C. 铅酸蓄电池的负极反应： D. 与足量溶液反应： 2. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 溶液和足量的稀硫酸 C. 和足量的稀硫酸 D. 和足量的溶液 4. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为2:3 C. 用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水 5. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 6. 图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与反应实现 7. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 8. 金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化物N中阴阳离子的个数比为1∶2 B. 1 mol P与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C. P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D. 1 mol d与足量氧化物b反应，转移的电子数目为 9. 以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通入发生反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “除铝”后的溶液中： D. "沉钴"得到的上层清液中： 10. 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含2molSi—Si键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 11. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子 C. 分子中含有4种官能团 D. 与足量NaOH溶液反应，消耗 13. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 14. 由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 A. X具有漂白性 B. Y的物质的量为0.2mol C. 固体ii为CuS D. M的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 16. 已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、。现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均足量)： （1）生成白色沉淀A和无色气体B的离子方程式为________________________。 （2）无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）结合上述分析，白色沉淀A为______________。 （4）无色溶液C中大量含有的离子是______________。 （5）结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的____________浓度为____________mol/L。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如图所示。 请回答下列问题： （1）装有溶液的仪器名称为___________________________________。 （2）装置甲中反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置乙的作用为___________________________________。 （4）装置丙中生成的离子方程式为__________________________________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体。经_____________操作得到目标产品。 18. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：___________，若生成1分子Cl2，转移电子数为___________。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：___________。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $