江苏省南菁高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

江苏省南菁高级中学2025—2026学年度第一学期 高一年级期末考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分100分 考试时间75分钟 1.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 2.试卷答案请填写在答题卷上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A. 石墨烯 B. 氮化硅 C. 玻璃钢 D. 不锈钢 2. 《本草经集注》记载，“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A. 鸡屎矾属于盐类 B. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都可以与酸反应 C. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 D. “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 3. 我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是 A. KNO3属于电解质 B. CO2属于酸性氧化物 C. 中子数为8的碳原子表示为： D. S2-的结构示意图是： 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 能与反应的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入出现白色沉淀： B. 溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. 溶液与氨水反应制备： D. 与稀硝酸反应的离子方程式为 7. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 B. 将通入溶液中可析出沉淀 C. 工业上用和合成尿素[]属于氮的固定 D. 可以用氨水鉴别溶液和溶液 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 硫酸工业：黄铁矿 9. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的是 选项 实验方案 探究目的 A 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 B 在氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通入溶液和品红溶液，溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色 分解气体产物中有，没有 C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 将生锈的铁钉置于稀盐酸中充分反应后，向所得溶液中滴加溶液，无明显现象 铁锈中不含有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：(熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥并混合和 C. 用装置丙制取并收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 12. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 13. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程I发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为2 C. 当x=2时，反应II中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D. 该处理过程中，起催化作用的离子是Ce3+ 14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为7：1 D. “氧化”时离子方程式： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：共4题，合计58分。 15. 元素周期表的一部分如图，回答下列问题： （1）表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为___________(填化学式)。 （2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：___________。 （3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （4）足量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅。已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是___________(填标号)。 A. 最外层有4个电子 B. 原子序数为82 C. 失电子能力比②弱 D. 可制作半导体材料 （6）①与②能形成18电子的分子M，M的分子式为___________。 16. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为___________。 （2）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。 ②反应相同时间，水体中去除率随增大而增大的原因是___________。 （3）国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i．量取自来水样品，调节样品的； ⅱ．加入足量晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：，，则样品中的质量浓度为___________。(写出计算过程) 17. 硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。在自然资源的开发和利用中需要防治环境污染。 （1）可用于以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工业生产。按一定计量比通和喷入硝酸，若反应后生成的与物质的量之比恰好，反应物和的物质的量之比为___________。 （2）脱除硫酸工业的二氧化硫尾气常有石灰石-石膏法和氨脱硫法，其产物可进一步转化为有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 ①石灰石法脱除烟气中的化学方程式为___________。 研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 d．将脱硫后气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 ②可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥，用溶液吸收的离子方程式为___________，检验试剂是否被氧气氧化的实验操作为___________。 （3）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________。若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。 18. 氨氮(、)和硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (Ⅰ)除去水体中氨氮： （1）沉淀法：、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：i．含磷微粒在时主要存在形式为；ⅱ．为沉淀。 ①请写出时，沉淀法去除离子方程式为___________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随变化的原因(用离子方程式表示)：___________。 （2）溶液也可吸收硝酸工业尾气，提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始越小，转化率越高，其原因是___________。 (Ⅱ)水中的硝氮也可通过纳米去除。 （3）已知：i．纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 i．纳米将转化的关系如下： 溶液初始较低有利于的去除，可能的原因是___________。 （4）用铝粉处理碱性废水中的，转化为无害气体，写出该反应的离子方程式___________。 （5）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原的和还原的的体积比为___________。 ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在过程中，的浓度增大的原因(用离子方程式表示)___________。 江苏省南菁高级中学2025—2026学年度第一学期 高一年级期末考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分100分 考试时间75分钟 1.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 2.试卷答案请填写在答题卷上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：共4题，合计58分。 【15题答案】 【答案】（1）NaOH （2） （3）Na>Al>O （4） （5）AB （6）C2H6 【16题答案】 【答案】（1）0.5 （2） ①. ②. 增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快 （3）0.675 【17题答案】 【答案】（1）1:1 （2） ①. ②. cd ③. ④. 取少量待测液于试管中，先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有硫酸根，即被氧气氧化 （3） ①. ②. 2 ③. 由于催化剂活性炭与气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大时，使活性炭表面吸附的SO2减少，接触时间变短，导致SO2脱除率降低（或气体流速过大，SO2与催化剂不能充分接触反应） ④. 反应生成的S单质覆盖在催化剂表面阻止活性炭吸附SO2，使催化剂活性降低（或SO2与活性炭反应使催化剂减少） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO浓度越大，则越容易将NO氧化 （3）初始pH较低时，的氧化性较强，有利于与纳米Fe发生氧化还原反应 （4） （5） ①. 2:3 ②. （或） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $