精品解析：四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期期末测试 化学试题

树德中学高2025级高一上学期期末测试化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟，第Ⅰ卷和第|Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 第Ⅰ卷(单选题 共45分) 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，不选、多选或错选不给分) 1. 唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料对应的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “墨黑”(炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 B. “朱砂”(辰砂)，主要成分是，属于金属硫化物 C. “石青”(蓝铜矿)，化学式为，属于碱类 D. “雌黄”(三硫化二砷)中的硫元素形成的氧化物均为非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．炭黑主要成分为碳，常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，描述正确，A正确； B．朱砂主要成分为HgS，汞为金属，硫为非金属，属于金属硫化物，描述正确，B正确； C．石青化学式为Cu3(OH)2(CO3)2，属于碱式碳酸盐（盐类），不属于碱类，描述错误，C错误； D．雌黄中硫元素形成的氧化物主要为SO2和SO3，它们溶于水分别形成的亚硫酸和硫酸溶液能导电，所以亚硫酸和硫酸属于电解质，而SO2和SO3属于非电解质，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 熔融的电离过程为 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中每个O与C共用2对电子对，电子式为，A错误； B．氚原子核内中有1个质子，2个中子，核外有1个电子，图示正确，B正确； C．NaCl为强电解质，在熔融状态下可自发完全电离，不需要“通电”，若通电，则为电解反应，生成Na和Cl2，C错误； D．同位素为同种原子的不同核素，C与N为不同原子，D错误； 故选B。 3. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的氯化钙溶液 B. 氯酸钾溶液 C. 的氯化铁溶液 D. 的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A． CaCl2溶液浓度 2 mol/L，CaCl2电离产生 2 个 Cl-，故 c(Cl-) = 2 mol/L× 2 = 4 mol/L； B．KClO3溶液浓度 5 mol/L，但 KClO3电离为 K+和 ，不产生 Cl-，故 c(Cl-) = 0 mol/L； C．FeCl3溶液浓度 1 mol/L，FeCl3 电离产生 3 个 Cl-，故c(Cl-) = 1 mol/L× 3 = 3 mol/L； D．NaCl 溶液浓度 2.5 mol/L，NaCl 电离产生 1 个 Cl-，故c(Cl-) = 2.5 mol/L× 1 = 2.5 mol/L； 故选A。 4. 关于反应，下列说法错误的是 A. 反应中被氧化 B. 在反应中只体现了氧化性 C. 和都是氧化产物 D. 每转移电子，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cu2S的Cu从+1升至+2、S从-2升至+6，化合价升高被氧化，A正确； B．HNO3中10 mol被还原为NO2体现氧化性，2 mol未被还原生成Cu(NO3)2体现酸性，故不只体现氧化性，B错误； C．Cu(NO3)2和CuSO4中的Cu2+和均由Cu2S氧化得到，均为氧化产物，C正确； D．1 mol Cu2S反应转移10 mol电子，生成2 mol Cu2+，故转移5 mol电子生成1 mol Cu2+，D正确； 故选B。 5. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 加入铝粒产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，A不符题意； B．强碱性溶液中，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和水，不能大量共存，B不符题意； C．加入铝粒产生H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，Na+、、Cl-、离子间不反应，能大量共存，在碱性条件下，反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C符合题意； D． pH<7的酸性溶液中，[Al(OH)4]-会与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，D不符题意； 答案选C。 6. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 第118号元素的原子核外有7个电子层，在周期表中位于0族 B. 过渡元素(如铁、铜)可用于制造催化剂或耐高温的合金材料 C. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D. 与铝同族的镓可以用作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．第118号元素（Og）位于第七周期，有7个电子层，属于稀有气体元素，位于18族（旧称0族），推断正确，A正确； B．过渡元素（如铁、铜）具有未充满的d轨道，常表现出催化活性和高熔点，因此可用于制造催化剂或耐高温合金材料（如不锈钢、铜合金），推断正确，B正确； C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则电子数相等：设M原子序数为ZM，R原子序数为ZR，有ZM - 1 = ZR + 2，即ZM = ZR + 3，故原子序数M > R，而非R > M，推断错误，C错误； D．镓与铝同属13族（IIIA族），其化合物（如砷化镓）是常用半导体材料，推断正确，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与浓盐酸反应： C. 将通入饱和碳酸钠溶液中： D. 次氯酸与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液电离出，与H+反应生成H2O和CO2，离子方程式应为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2，但该反应需要加热，该离子方程式未体现反应条件，正确离子方程式应为，B错误； C．CO2通入饱和碳酸钠溶液中反应生成，而生成的碳酸氢钠晶体溶解度小于碳酸钠，反应会析出碳酸氢钠晶体，正确离子方程式应为，C错误； D．次氯酸与氢氧化钠反应为中和反应，离子方程式正确，电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 8. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 金属钠完全燃烧生成碱性氧化物，失去的电子数目为 D. 将含的饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，生成氢氧化铁胶粒的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2O2晶体中阴离子为过氧离子，1 mol K2O2含有1 mol阴离子，数目为NA，A正确； B．标准状况下HF为液体，不适用气体摩尔体积，体积不为22.4 L，B错误； C．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，描述错误，C错误； D．氢氧化铁胶粒由多个Fe(OH)3微粒聚集而成，胶粒数目远小于0.01NA，D错误； 故选A。 9. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A (铁粉) 溶液 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液() — D () 饱和溶液、浓 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液会溶解主体Al2O3，而铁粉不溶，过滤后得到铁粉，但主体物质被除去，应使用磁性分选，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成CO2，引入新杂质，应使用饱和食盐水，B错误； C．Cl2可将杂质FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，反应后溶液即为纯净FeCl3溶液，无需额外分离，C正确； D．饱和Na2SO3溶液会吸收主体SO2，而CO2通过，导致主体被除去，不能除去杂质CO2，D错误； 答案选C。 10. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在里 B. 具有较强的氧化性 C. 若X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量混合投入水中时没有氧气生成 D. 固体Y溶于水吸热 【答案】C 【解析】 【分析】X为Na2O或Na2O2，Y为Na2CO3或NaHCO3。 【详解】A．实验室通常将钠保存在密度较低的煤油或石蜡油中，A错误； B．NaH中H为-1价，具有很强的还原性，B错误； C．若X为具有强氧化性的固体物质，则为Na2O2，与FeCl2以1:2投入水中时发生反应为6FeCl2+3Na2O2+6H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3，没有氧气生成，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，D错误； 故选C。 11. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．如图所示实验可证明元素的非金属性： C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中铁和稀硫酸生成氢气、硫酸亚铁，左侧试管中的导管未插入溶液中，装置中生成的硫酸亚铁不能顺利进入右侧氢氧化钠溶液中，故不能顺利制取氢氧化亚铁，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸酸性大于碳酸，但盐酸不是氯的最高价氧化物对应水合物形成的酸，不能证明氯的非金属性大于碳，B错误； C．对比和二者稳定性，应将碳酸氢钠置于受热温度低的小试管，碳酸钠置于受热温度高的大试管，C错误； D．灼烧干海带使用仪器有坩埚、泥三角、三脚架和玻璃棒，D正确； 故选D。 12. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中实际消耗量大于理论值可能是因为生成的催化了的分解 D. 易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】往酸浸液中先加入Fe粉沉铜，过滤后得Cu单质和含Fe2+、Li+、Al3+的滤液，再加入NaOH碱浸，控制pH，过滤、得Al(OH)3沉淀，再加入H2O2将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得含LiOH的滤液，再加入碳酸钠沉锂，得碳酸锂，据此解答。 【详解】A．沉铜过程发生置换反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误； B．碱浸时需要控制pH，NaOH过量会导致Al(OH)3溶解，B错误； C．Fe3+等金属离子对H2O2的分解有催化作用，C正确； D．根据对角线规则，碳酸锂与碳酸镁性质接近，均为难溶于水，D错误； 故选C。 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号不同主族的元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 元素A可以和氢、碳构成我们生活中一种常见的调味品，其结构式为：，其中的碳碳键为非极性键 B. C形成的简单离子半径是C所在周期中简单离子半径最大的 C. B形成的气态氢化物不稳定，极易分解 D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，A元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，对于短周期主族元素，其最外层电子数最多为8，则A的次外层有2个电子，最外层有6个电子，A为O元素。A与B同周期，则同属第二周期，且B的原子序数大于A，则B为F元素。B的最外层电子数为7，是C与D的最外层电子数之和，同时，D为金属元素，D的原子序数最大，则D可能是K元素或Ca元素，结合荧光粉化学式可知，D可以与F元素形成化合物，F为-1价，则D为+2价，D是Ca元素，则C是P元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，A是O元素，与氢、碳构成的化合物乙醇是料酒的主要成分之一，其结构式为：，该分子中，C原子连接的基团不同，因此碳碳键为极性键，A错误； B．由分析可知，C是P元素，属于第三周期，该周期元素中Na、Mg、Al、Si形成的简单离子为10电子结构，核外有两层电子。P、S、Cl形成的简单离子为18电子结构，核外有三层电子，其中，P的原子序数最小，对核外电子吸引力最弱，因此，其简单离子半径最大，B正确； C．由分析可知，B是F元素，非金属性强，其气态氢化物HF性质稳定，C错误； D．P元素最高价氧化物对应的水化物为，在水溶液中不能完全电离，是弱酸，D错误； 故答案选B。 14. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A. 一定含、、 B. 可能含有、一定不含 C. 肯定含有、可能含有 D. 肯定不含有的只有、、 【答案】A 【解析】 【分析】由实验①可知，向待测溶液中加入过量溶液生成白色沉淀，说明溶液中不含，可能含有、和，同时，加热溶液无气体生成，说明不含。由实验②可知，向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有。由实验③可知，向待测溶液中加入稀盐酸立即产生气体，说明溶液中一定含有，且一定不含。同时，由于实验③中加入稀盐酸后加入溶液产生不溶于酸的白色沉淀，无法证明溶液中是否含有。综上，溶液中一定含有和。根据题干信息，溶液中各离子的个数相等，且呈电中性，则溶液中一定含有，且一定不含。若溶液中含有，则溶液中的阳离子为、和，若不含，则溶液中的阳离子为和、这两种离子中的一种，据此作答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有，一定不含，B错误； C．由分析可知，无法确定原溶液中是否含有，若含有，则溶液中一定含，若不含，则溶液中不一定含，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含、、和，D错误； 故答案选A。 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知：，为强酸) A. b点溶液中为 B. c点时已通入氯气的物质的量为 C. c点溶液中阴离子的个数为(不考虑水的电离) D. 原混合液中的物质的量为 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：大于，先氧化生成，再氧化生成，过量的再氧化为，由图知，先氧化生成，反应的方程式为，消耗的 ，生成的；由图知，，再氧化生成，反应的方程式为，消耗的，生成的，过量的再氧化为，反应的方程式为，，完全氧化时则消耗的，根据上述分析可知，，，，，据此分析解题。 【详解】A．由图分析可知，b点位于被氧化阶段，此时用于氧化的 为6 mol - 3.5 mol = 2.5 mol，故消耗的为，剩余=2-0.5 = 1.5 mol，A错误； B．由分析知，c点时、、均被完全氧化，消耗氯气总物质的量为2 mol + 1.5 mol + 10 mol = 13.5 mol，B正确； C．c点溶液中含有阴离子为和，其由I守恒得，根据质量守恒可知，故c点溶液中阴离子的个数为，C错误； D．由分析知，原混合液中 的物质的量为，D错误； 故答案为B。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(共55分) 16. 储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题： 储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属(如、、)能大量吸氢，形成稳定氢化物；另一类金属(如、、)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。、、、均为第四周期副族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如合金，其吸氢反应为。 （1）钙元素在元素周期表中位于___________；、金属性更强的是___________(填元素符号)，中氢元素的化合价为___________价。 （2）合金在生活中应用广泛，是一种两性氢氧化物，写出碱式电离的方程式___________。 （3）与在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式___________，在该弱酸的钠盐中通入少量，写出该反应的离子方程式___________。 （4）第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制的溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为___________g。 b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。 c．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡA族 ②. ③. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. 偏低 ④. 【解析】 【分析】， 合金中为0价，每生成1 mol ，转移4 mol电子，据此分析。 【小问1详解】 钙元素的原子序数为20，在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Mg、Ca中金属性更强的是Ca；在中，Mg为+2价，氢与活泼金属形成的是金属氢化物，氢原子得到电子显-1价，Ti为0价； 【小问2详解】 是两性氢氧化物，其碱式电离为电离出和，电离方程式为； 【小问3详解】 与Mg在同一周期的氯形成的具有漂白性的弱酸为HClO，其结构式为H-O-Cl；由于酸性，故在该弱酸的钠盐中通入少量，生成和，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①a．配制溶液，所需的质量为，托盘天平精确到0.1 g，故称量质量为3.2 g； b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管； c．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低； ②根据反应，可得关系式，，则，，该过碳酸钠样品中的质量分数为。 17. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）已知元素⑥的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________(用的形式表示)。 （2）P可以形成多种酸，已知与足量的反应只生成一种盐，则该盐为___________(填“酸式盐”或者“正盐”) （3）用电子式表示元素④和氯元素组成的化合物的形成过程___________。 （4）元素②和③是碱金属中的两种重要元素，关于碱金属下列说法正确的是___________。 A. 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B. 碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物均为(R代表碱金属) C. 碱金属都应保存在煤油中 D. 碱金属的密度依次增大 （5）元素①制成的电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （6）在元素的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为___________。 （7）元素①和⑥形成的化合物(用M表示)的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 【答案】（1） （2）正盐 （3） （4）A （5） （6） （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却至结晶 【解析】 【分析】元素①~⑥分别为Li、Na、K、Mg、Ca、Br 【小问1详解】 元素⑥为Br，有45个中子的核素质量数为80，故原子符号为 【小问2详解】 酸与足量碱反应生成对应的正盐，另外次磷酸是一元酸，故为正盐。 【小问3详解】 Mg与Cl组合的化合物MgCl2的形成过程是   【小问4详解】 A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，A正确； B．碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物不全为(R代表碱金属)，如Na与氧气加热生成Na2O2，B错误； C．碱金属不都应保存在煤油中，Li密度小于煤油，封存在石蜡中，C错误； D．碱金属的密度整体上呈现依次增大，但K的密度较Na反常偏低，D错误； 故选A 【小问5详解】 Li制成的电池使用时需要注意防水，因其还原性很强，以化学方程式加上单线桥表示为   【小问6详解】 低价态Cu容易歧化，故离子方程式为 【小问7详解】 LiBr的溶解度受温度影响较大，且在44℃以下，从溶液中析出的晶体为LiBr·2H2O。因此，从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤为先蒸发浓缩，冷却至结晶。 18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验装置(夹持设备已略)。 已知酸性： （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出装置A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。 （4）氯气有毒，需进行尾气处理，实验室常用溶液吸收多余氯气，若改用过量的溶液吸收，则该反应的离子方程式为___________。 （5）、等称为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，氯化碘()能与水发生反应：，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；与水溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3） ①. 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 ②. 不能 ③. 过量的也可将氧化为 （4） （5） ①. 不是 ②. 【解析】 【分析】装置A中漂白粉固体与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为；装置B为安全瓶，堵塞时长颈漏斗中液面上升；装置D中氯气与反应生成溴，装置E中溴与反应生成碘，但过量氯气也可氧化，故不能直接证明溴的氧化性强于碘；用过量溶液吸收氯气，离子方程式为，据此分析。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中漂白粉的有效成分与浓盐酸发生氧化还原反应，生成、和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置C发生堵塞时，装置A中压强增大，将装置B中液体压入长颈漏斗，故B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； 【小问3详解】 装置D中生成的溴进入装置E，与反应生成碘，碘易溶于苯，苯的密度比水小，故观察到溶液分层，上层为紫红色，下层为无色；不能说明溴单质的氧化性强于碘；原因是过量的也可将氧化为，干扰实验； 【小问4详解】 已知酸性，故用过量溶液吸收氯气时，生成、和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应中，各元素化合价均未发生变化，故该反应不是氧化还原反应；化学性质与卤素单质相似，与水溶液反应生成、和，反应的化学方程式为。 19. 碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 回答下列问题： （1）写出一种提高“酸浸”效率的方法___________。 （2）“酸浸”后固液分离的操作名称是___________，X的化学式是___________。 （3）“试剂Y最好选用___________。 （4）除“镁”过程中还会沉淀残留少量，写出“除镁”的离子方程式为___________。 （5）写出“沉铁”的离子方程式___________。 （6）铁在生活中应用广泛，某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下： ①的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 ②为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是___________。 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或者搅拌或者适当升温 （2） ①. 过滤 ②. （3）铁粉 （4）、 （5） （6） ①. 温度较高时分解 ②. 碱性条件下部分被空气中的氧气迅速氧化为 【解析】 【分析】酸浸粉碎磁选后的金属矿渣，稀硫酸酸浸，分离不溶于稀硫酸的SiO2和微溶的CaSO4，Fe3+、Fe2+、Mg2+离子浸入滤液中，再加入还原剂Y（例如Fe粉）将Fe3+转化为Fe2+，过滤后加入NH4F除镁，得MgF2沉淀，过滤后再加入NH4HCO3，Fe2+与发生反应，得FeCO3并生成CO2，据此解答。 【小问1详解】 提高酸浸效率的方法有适当增大硫酸浓度或者搅拌或者适当升温。 【小问2详解】 固液分离的操作为过滤；X为CaO与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4。 【小问3详解】 试剂Y最好选用铁粉，不引入新杂质且过量铁粉易于分离。 【小问4详解】 除镁时发生反应为、。 【小问5详解】 沉铁发生的反应为。 【小问6详解】 ①温度过高导致H2O2分解，使得Fe2+的氧化效率降低； ②制备反应为pH=11的碱性条件，部分Fe2+被空气中的氧气迅速氧化为Fe3+，所以投料比高于理论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2025级高一上学期期末测试化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟，第Ⅰ卷和第|Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55 第Ⅰ卷(单选题 共45分) 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，不选、多选或错选不给分) 1. 唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料对应的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “墨黑”(炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 B. “朱砂”(辰砂)，主要成分是，属于金属硫化物 C. “石青”(蓝铜矿)，化学式为，属于碱类 D. “雌黄”(三硫化二砷)中的硫元素形成的氧化物均为非电解质 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 熔融的电离过程为 D. 和互为同位素 3. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的氯化钙溶液 B. 氯酸钾溶液 C. 的氯化铁溶液 D. 的氯化钠溶液 4. 关于反应，下列说法错误的是 A. 反应中被氧化 B. 反应中只体现了氧化性 C. 和都是氧化产物 D. 每转移电子，生成 5. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 加入铝粒产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 第118号元素的原子核外有7个电子层，在周期表中位于0族 B. 过渡元素(如铁、铜)可用于制造催化剂或耐高温的合金材料 C. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D. 与铝同族的镓可以用作半导体材料 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与浓盐酸反应： C. 将通入饱和碳酸钠溶液中： D 次氯酸与氢氧化钠溶液反应： 8. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 金属钠完全燃烧生成碱性氧化物，失去的电子数目为 D. 将含的饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，生成氢氧化铁胶粒的数目为 9. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A (铁粉) 溶液 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液() — D () 饱和溶液、浓 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在里 B. 具有较强的氧化性 C. 若X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量混合投入水中时没有氧气生成 D. 固体Y溶于水吸热 11. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．如图所示实验可证明元素的非金属性： C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 12. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中实际消耗量大于理论值可能是因为生成的催化了的分解 D. 易溶于水 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号不同主族的元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 元素A可以和氢、碳构成我们生活中一种常见的调味品，其结构式为：，其中的碳碳键为非极性键 B. C形成的简单离子半径是C所在周期中简单离子半径最大的 C. B形成的气态氢化物不稳定，极易分解 D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 14. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A. 一定含、、 B. 可能含有、一定不含 C. 肯定含有、可能含有 D. 肯定不含有的只有、、 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知：，为强酸) A. b点溶液中为 B. c点时已通入氯气的物质的量为 C. c点溶液中阴离子的个数为(不考虑水的电离) D. 原混合液中的物质的量为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(共55分) 16. 储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题： 储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属(如、、)能大量吸氢，形成稳定氢化物；另一类金属(如、、)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。、、、均为第四周期副族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如合金，其吸氢反应为。 （1）钙元素在元素周期表中位于___________；、金属性更强的是___________(填元素符号)，中氢元素的化合价为___________价。 （2）合金在生活中应用广泛，是一种两性氢氧化物，写出碱式电离的方程式___________。 （3）与在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式___________，在该弱酸的钠盐中通入少量，写出该反应的离子方程式___________。 （4）第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制的溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为___________g。 b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。 c．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 17. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）已知元素⑥的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________(用的形式表示)。 （2）P可以形成多种酸，已知与足量的反应只生成一种盐，则该盐为___________(填“酸式盐”或者“正盐”) （3）用电子式表示元素④和氯元素组成的化合物的形成过程___________。 （4）元素②和③是碱金属中的两种重要元素，关于碱金属下列说法正确的是___________。 A. 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B. 碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物均为(R代表碱金属) C. 碱金属都应保存在煤油中 D. 碱金属的密度依次增大 （5）元素①制成电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （6）在元素的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为___________。 （7）元素①和⑥形成的化合物(用M表示)的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 已知酸性： （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出装置A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。 （4）氯气有毒，需进行尾气处理，实验室常用溶液吸收多余氯气，若改用过量的溶液吸收，则该反应的离子方程式为___________。 （5）、等称为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，氯化碘()能与水发生反应：，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；与水溶液反应的化学方程式为___________。 19. 碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 回答下列问题： （1）写出一种提高“酸浸”效率的方法___________。 （2）“酸浸”后固液分离的操作名称是___________，X的化学式是___________。 （3）“试剂Y最好选用___________。 （4）除“镁”过程中还会沉淀残留的少量，写出“除镁”的离子方程式为___________。 （5）写出“沉铁”的离子方程式___________。 （6）铁在生活中应用广泛，某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下： ①的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 ②为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $