精品解析：河北邯郸市第十一中学2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期初三年级期末质量监测化学试卷 试卷总分60分 考试时长60分钟 卷I(选择题共20分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分) 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是党的二十大报告中的重要内容。下列做法不符合这一理念的是 A. 农业上合理施用农药，防止污染环境 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 生活污水集中处理、排放，防治水污染 D. 将生活垃圾露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、农业上合理施用农药，能减少农药对土壤、水体的污染，符合绿色发展理念，正确。 B、减少使用一次性木筷，可减少树木砍伐，保护森林资源，倡导低碳生活，符合理念，正确。 C、生活污水集中处理、排放，能降低污水对水体的污染，符合理念，正确。 D、将生活垃圾露天焚烧，会产生有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色发展理念，错误。 故选D。 2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 量取40mL的水 C. 吸取滴加液体 D. 倾倒水 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中空气排空，然后伸入液体中吸取液体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，使液体沿量筒壁缓慢流入，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关说法正确的是 A. 金属单质在常温下都是固体 B. 大多数金属在自然界是以化合物的形式存在的 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属单质在常温下不一定都是固体，如汞常温下是液体，故选项说法不正确。 B、大多数金属化学性质较活泼，易形成化合物存在，故选项说法正确。 C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法不正确。 D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选B。 5. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 一个硅原子的质量为28.08 g B. Si是地壳中含量最多的金属元素 C. 在硅化镁中Si的化合价为+4价 D. 镁原子最外层有2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表可知，硅原子的相对原子质量为28.08，相对原子质量为该原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，故相对原子质量≠原子质量，该选项不符合题意。 B、地壳中含量最多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁，故铝（）是地壳中含量最多的金属元素，该选项不符合题意。 C、硅化镁中镁元素化合价为+2价，硅元素化合价为x，化合物中化合价总和为0，可列式为：，解得，该选项不符合题意。 D、由元素周期表可知，镁元素的原子序数为12，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故可知镁原子的核外电子排布为2、8、2结构，则镁原子最外层有2个电子，该选项符合题意。 故选D。 6. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，向“功”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A. “成功”表面均产生大量气泡 B. 形成带凹凸感、呈银白色的“成功” C. 由该金属蚀刻的现象可知，Zn的金属活动性强于Cu D. 将锌板换成铜板也能得到相同的蚀刻画 【答案】C 【解析】 【详解】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成红色固体，但无气泡产生，向“功”字上滴加盐酸，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，有气泡产生，不符合题意。 B、“成”字呈红色，“功”呈银白色，不符合题意。 C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，由该金属蚀刻的现象可知，锌能与硫酸铜发生反应置换出铜，可得出Zn的金属活动性强于Cu，符合题意。 D、铜不能与硫酸铜、稀盐酸发生反应，将锌板换成铜板不能得到相同的蚀刻画，不符合题意。 故选C。 7. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 金属材料 金刚石、硬铝、铜 B 加入水能形成溶液 食盐、花生油、沙土 C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氢气 D 由分子构成的物质 铁、氧气、氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是非金属单质，不是金属材料，故A错误； B、花生油和沙土加入水不能形成溶液，故B错误； C、甲烷、一氧化碳和氢气均为可燃性气体，归类正确，故C正确； D、铁是由原子构成的，氧气是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的，不是由分子构成的，故D错误。 故选：C。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明能与反应 B．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 C．探究室温下不同种溶质在同种溶剂中的溶解性 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳可溶于水，塑料瓶变瘪只能证明二氧化碳能溶于水，没有验证新物质生成，不能证明二氧化碳能与水反应，该选项不符合题意。 B、实验对比的是不同温度下的情况，变量是温度，而不是氧气，故不能达到探究燃烧需要氧气的实验目的，该选项不符合题意。 C、高锰酸钾可溶于水，不溶于汽油，可探究室温下同种溶质在不同种溶剂中的溶解性，该选项不符合题意。 D、长颈漏斗下端浸没在水面以下，拉注射器活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项符合题意。 故选D。 9. 下列除杂、鉴别方法不正确的是 A. 鉴别和溶液：分别取少量液体于试管中，加入 B. 除去铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C. 鉴别氮气和二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊 D. 除去溶液中混有少量：加入足量铁粉，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取少量液体于试管中，加入，若有气泡产生，则为溶液，若没有气泡产生，则为，故选项能达到实验目的。 B、在高温条件下，木炭粉能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质木炭（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 C、将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，若澄清石灰水不变浑浊，则为氮气，故选项能达到实验目的。 D、加入足量铁粉，铁粉与反应生成和铜，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 故选B 10. 室温时，利用压强传感器研究形状且质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生气体总量更多 C. 反应结束后Mg一定有剩余 D. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知①反应速率比②的快，镁的活动性比锌的强，故曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，该选项不符合题意。 B、由两根曲线的终点一致可知，镁和锌产生的氢气质量相等，曲线①的压强上升比曲线②高说明镁与等量的酸反应放出的热量比锌放出的热量多，该选项符合题意。 C、镁与盐酸反应的化学方程式为：，镁和氯化氢的质量比为：，锌和盐酸化学方程式为:，锌和氯化氢的质量比为：，由于最后生成的氢气质量相等，故说明该实验中金属足量，酸不足，由两个反应的质量比可知，反应结束后一定有剩余，该选项不符合题意。 D、由图像可知压强先增大后略微减小，是由于装置冷却室温导致压强减小，则说明两个反应都有热量放出，该选项不符合题意。 故选B 二、非选择题(共40分) 11. 化学与生活中息息相关，请用所学知识填空。 （1）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从化学角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中___________的含量。 （2）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具，历经数千年面具仍光亮如新的原因是___________，用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的___________性。 （3）工业上高炉炼铁时，焦炭的作用是___________，用赤铁矿和一氧化碳炼铁，其反应的化学方程式为___________。 （4）打开汽水(含二氧化碳气体)瓶盖时，汽水会自动喷出，因为气压的降低使气体溶解度___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）碳##C （2） ①. 金的化学性质稳定（或常温下不易与氧气反应） ②. 延展 （3） ①. 提供热量和还原剂（或生成一氧化碳） ②. （4）减小 【解析】 【小问1详解】 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低，反复锤击生铁时，生铁中的碳元素会与空气中的氧气发生反应，从而使生铁中的碳元素含量降低；故填：碳或C。 【小问2详解】 金的化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，所以金面具能历经千年仍能光亮如新；金具有良好的延展性，所以能制成较薄的面具；故填：金的化学性质稳定（或常温下不易与氧气反应）；延展。 【小问3详解】 焦炭在高炉中发生两个反应：一是与空气中的氧气反应生成二氧化碳，此反应放出热量，为炼铁提供热量；二是能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：提供热量和还原剂（或生成一氧化碳）；。 【小问4详解】 打开汽水(含二氧化碳气体)瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的降低而减小；故填：减小。 12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最小的是___________。 （2）时，将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液的方法是___________(任写一种)。 （4）甲中含有少量乙时，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯甲。 （5）时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲___________乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （6）将三种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）丙 （2）饱和 （3）升高温度##增加丙物质##恒温蒸发水 （4）降温 （5）小于 （6）乙＞丙＞甲 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最小的是丙；故填：丙。 【小问2详解】 时，丙的溶解度为40 g，该温度下将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，只能溶解20 g丙，所得溶液为饱和溶液；故填：饱和。 【小问3详解】 丙的溶解度随温度的升高而减少，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液的方法有升高温度或增加丙物质或恒温蒸发水；故填：升高温度或增加丙物质或恒温蒸发水。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙时，可采用降温结晶方法提纯甲；故填：降温。 【小问5详解】 时，甲的溶解度小于乙，则将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲小于乙；故填：小于。 【小问6详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，时溶解度关系为丙＞乙＞甲，饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，所以在，饱和溶液溶质质量分数大小是丙＞乙＞甲，将三种物质的饱和溶液分别升温到，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；丙升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，但仍然大于时甲的溶质质量分数，将三种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲。 13. 我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键的步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(化学式为)的作用下转化为甲醇(化学式为)和水，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应过程中不发生变化的是___________(填序号)。 ①分子种类 ②原子种类 ③原子个数 ④元素种类 ⑤物质种类 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________(最简整数比)。 （3）该反应的化学方程式为___________，图中四种物质中属于氧化物的是___________(填字母)。 （4）寻找合适的催化剂可以提高反应速率，降低能耗。作为催化剂，在该反应前后的___________不变。 （5）从环境保护角度分析该研究成果的意义：___________(写一条即可)。 【答案】（1）②③④ （2）3：1 （3） ①. ②. AD （4）质量和化学性质 （5）可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量、元素的种类和质量、原子的种类、数量和质量不变，故选②③④。 【小问2详解】 由化学式可知甲醇中碳、氢元素的质量比为。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在无机催化剂(化学式为)的作用下转化为甲醇(化学式为)和水，据此可以写出化学方程式：，氧化物是由2种元素组成，其中1种是氧元素的化合物，故图中四种物质中属于氧化物的是二氧化碳和水，故选AD。 【小问4详解】 根据催化剂的定义，催化剂只改变反应速率，反应前后化学性质和质量不变。 【小问5详解】 该研究可以将二氧化碳转化为甲醇，减少二氧化碳排放，缓解温室效应。 14. 某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）步骤I所得滤渣的成分是_____。 （2）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是_____，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是_____。 （3）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 【答案】（1）铜、铁、锌##Cu、Fe、Zn （2） ①. 将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜 ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解 （3） ①. ## ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）； 【小问2详解】 硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）； 【小问3详解】 根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 15. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U型管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。可观察到饱和澄清石灰水___________，U型管中液面变化情况是___________(选填“a处液面上升”或“a处液面下降”)，产生液面变化的原因是___________。 （2）图2是探究“铁生锈的条件”的实验，在②的试管中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是___________。通过对比①和③可知，铁生锈需要与___________接触。在生活中，防止自行车链条生锈的措施是___________。 【答案】（1） ①. 变浑浊 ②. a处液面下降 ③. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降 （2） ①. 除去蒸馏水中溶有的氧气 ②. 水## ③. 给链条涂润滑油（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升。故填：变浑浊；a处液面下降；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降。 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，蒸馏水中溶有氧气，会影响实验结果，将蒸馏水煮沸可使水中溶解的氧气逸出，迅速冷却可防止氧气再次溶解；试管中铁钉与水和氧气接触生锈，试管中铁钉只与氧气接触不生锈，通过对比可知铁生锈需要与水接触；在链条表面涂润滑油可以隔绝链条与空气和水接触，从而防止链条生锈。故填：除去蒸馏水中溶有的氧气；水或；给链条涂润滑油（答案合理即可）。 16. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某校化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：小峰同学的猜想是Al>Cu>M；小汐同学的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是___________。 【实验一】小昕同学取长短、粗细相同M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如下表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【实验结论】 （2）___________同学的猜想正确。 【交流与表达】 （3）同学们对上述实验中试管刚开始无气泡的现象进行了讨论，是因为稀盐酸先与铝丝表面的氧化膜反应。由此可知实验时需要将金属丝打磨，目的是___________。 【实验二】同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： （4）试管乙中观察到的现象是___________。 【交流与表达】 （5）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管___________(填标号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【实验结论】 通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【拓展延伸】 （6）我国是最大的铜消费国，而我国铜储量占世界总储量不足5%，请你说出一条保护金属资源的有效途径___________。 【答案】（1） （2）小汐 （3）除去表面的氧化膜，避免影响实验结果 （4）M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 （5）丙 （6）回收废旧金属 【解析】 【小问1详解】 根据铝的活动性比铜强，结合两位同学的猜想，可知我的猜想是。 【小问2详解】 几分钟后，铝丝和M丝表面都有气泡产生，且铝丝产生气泡的速率比M丝要快，说明铝的活动性比M强，铜无气泡，说明铜的活动性最弱，说明活动性，故小汐同学的猜想正确。 【小问3详解】 试管③（铝丝）刚开始无气泡的原因：铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，先与盐酸反应，阻碍了铝与稀盐酸的反应，由此可知实验时需要将金属丝打磨，目的是除去表面的氧化膜，避免影响实验结果。 【小问4详解】 由实验一可知M的活动性比铜强，故M能与硫酸铜反应生成铜和，试管乙（M丝插入硫酸铜溶液）的现象：M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 【小问5详解】  试管甲中与反应，证明，试管乙中M与反应，证明，已能推出，因此可去掉丙。 【小问6详解】 保护金属资源的途径包括回收利用废旧金属、合理开采矿物等。 17. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取15.0 g黄铜材料(铜锌合金)，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）15.0 g此黄铜材料与过量稀硫酸反应后，溶液中的溶质有___________。 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）、 （2）解：由图可知，加入40 g稀硫酸时，黄铜材料中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2 g，设硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜材料(铜锌合金)中的锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与硫酸反应，则溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸；故填：、。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期初三年级期末质量监测化学试卷 试卷总分60分 考试时长60分钟 卷I(选择题共20分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分) 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是党的二十大报告中的重要内容。下列做法不符合这一理念的是 A. 农业上合理施用农药，防止污染环境 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 生活污水集中处理、排放，防治水污染 D. 将生活垃圾露天焚烧 2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 3. 下列实验操作不正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 量取40mL的水 C. 吸取滴加液体 D. 倾倒水 4. 下列有关说法正确的是 A. 金属单质在常温下都是固体 B. 大多数金属在自然界是以化合物的形式存在的 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 5. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 一个硅原子的质量为28.08 g B. Si是地壳中含量最多的金属元素 C. 在硅化镁中Si的化合价为+4价 D. 镁原子最外层有2个电子 6. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，向“功”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A. “成功”表面均产生大量气泡 B. 形成带凹凸感、呈银白色“成功” C. 由该金属蚀刻的现象可知，Zn的金属活动性强于Cu D. 将锌板换成铜板也能得到相同的蚀刻画 7. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 金属材料 金刚石、硬铝、铜 B 加入水能形成溶液 食盐、花生油、沙土 C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氢气 D 由分子构成的物质 铁、氧气、氯化钠 A A B. B C. C D. D 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明能与反应 B．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气 C．探究室温下不同种溶质在同种溶剂中的溶解性 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列除杂、鉴别方法不正确的是 A. 鉴别和溶液：分别取少量液体于试管中，加入 B. 除去铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C. 鉴别氮气和二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊 D. 除去溶液中混有少量：加入足量铁粉，充分反应后过滤 10. 室温时，利用压强传感器研究形状且质量相同一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生气体总量更多 C. 反应结束后Mg一定有剩余 D. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 二、非选择题(共40分) 11. 化学与生活中息息相关，请用所学知识填空。 （1）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中___________的含量。 （2）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具，历经数千年面具仍光亮如新的原因是___________，用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的___________性。 （3）工业上高炉炼铁时，焦炭的作用是___________，用赤铁矿和一氧化碳炼铁，其反应的化学方程式为___________。 （4）打开汽水(含二氧化碳气体)瓶盖时，汽水会自动喷出，因为气压的降低使气体溶解度___________(填“增大”或“减小”)。 12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最小的是___________。 （2）时，将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液的方法是___________(任写一种)。 （4）甲中含有少量乙时，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯甲。 （5）时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲___________乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （6）将三种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 13. 我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键的步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(化学式为)的作用下转化为甲醇(化学式为)和水，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应过程中不发生变化的是___________(填序号)。 ①分子种类 ②原子种类 ③原子个数 ④元素种类 ⑤物质种类 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________(最简整数比)。 （3）该反应的化学方程式为___________，图中四种物质中属于氧化物的是___________(填字母)。 （4）寻找合适的催化剂可以提高反应速率，降低能耗。作为催化剂，在该反应前后的___________不变。 （5）从环境保护角度分析该研究成果的意义：___________(写一条即可)。 14. 某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）步骤I所得滤渣的成分是_____。 （2）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是_____，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是_____。 （3）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 15. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U型管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。可观察到饱和澄清石灰水___________，U型管中液面变化情况是___________(选填“a处液面上升”或“a处液面下降”)，产生液面变化的原因是___________。 （2）图2是探究“铁生锈的条件”的实验，在②的试管中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是___________。通过对比①和③可知，铁生锈需要与___________接触。在生活中，防止自行车链条生锈的措施是___________。 16. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某校化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 猜想与假设】 （1）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：小峰同学的猜想是Al>Cu>M；小汐同学的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是___________。 【实验一】小昕同学取长短、粗细相同M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如下表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【实验结论】 （2）___________同学的猜想正确。 【交流与表达】 （3）同学们对上述实验中试管刚开始无气泡的现象进行了讨论，是因为稀盐酸先与铝丝表面的氧化膜反应。由此可知实验时需要将金属丝打磨，目的是___________。 【实验二】同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： （4）试管乙中观察到的现象是___________。 【交流与表达】 （5）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管___________(填标号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【实验结论】 通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【拓展延伸】 （6）我国是最大的铜消费国，而我国铜储量占世界总储量不足5%，请你说出一条保护金属资源的有效途径___________。 17. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取15.0 g黄铜材料(铜锌合金)，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）15.0 g此黄铜材料与过量稀硫酸反应后，溶液中的溶质有___________。 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $