5.1.1硫和二氧化硫 课件-2026-2027学年人教版高一下学期化学必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1课时 硫和二氧化硫 1 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏 中国古代四大发明之“黑火药” 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” (S + 2KNO₃ + 3C= K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑ ) 单质硫具有怎样的性质呢？ 一、单质硫 火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 游离态 化合态 1.硫元素的存在形态 3 2. 物理性质 俗名 颜色 状态 毒性 溶解性 硫磺 有毒 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 3. 化学性质 4 讨论：从物质类别和元素化合价两个角度分析S的性质 (1)物质类别：非金属单质 动手：画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？ 第三周期、第ⅥA族？ S +16 2 8 6 思考：根据硫在周期表中的位置推测硫的氧化性强弱？(与O和Cl进行比较) 硫具有非金属性，单质具有氧化性 非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与碱溶液反应 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 思考： 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ CS2或热的强碱溶液洗涤。 0 (2)化合价 S -2 0 +4 +6 虚线框内的不做要求 6 4.用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 7 根据上述材料并结合课本P2最后一段文字，归纳总结二氧化硫的物理性质。 银川市空气质量日报—— 需要情景导学，但是案例总觉得有点不太好，或者后面来一个正面的。空气质量查询网站：全国城市空气质量实时发布平台，https://air.cnemc.cn:18007/?zbb=true。 8 二、二氧化硫 1. 物理性质 颜色 气味 密度 毒性 溶解性 状态 气体 无色 有刺激性气味 有毒—尾气处理 密度比空气大——向上排空气法 能溶于水（1:40） 9 讨论：从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质 化学性质：酸性氧化物通性、既具有氧化性又具有还原性 -2 0 +4 +6 +4 (2)化合价 SO2 （处于中间价态） (1)物质类别：酸性氧化物 2. 化学性质 10 【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 2. 化学性质 11 思考：试管中的液面为什么会上升？测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 图5-2 SO2溶于水 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 2. 化学性质 12 H2SO3 SO2 + H2O 亚硫酸不稳定，易分解 酸性： H2SO3（亚硫酸） > H2CO3（碳酸） SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 可逆符号 属于中强酸 正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (1)与水反应 13 对于一些反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底 图片找清晰的 14 （2）与碱、碱性氧化物反应 思考：类比CO2 、分别写出SO2 与Na2O、CaO、NaOH、 Ca(OH)2 反应的化学方程式。 能使澄清石灰水变浑浊的气体有:CO2 、SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量) SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2足量) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O 注：与碱性氧化物的反应直接在黑板上写 15 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (3)还原性 (4)氧化性 5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO42- +2Mn2+ +4H+ SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) SO2+2H2O+2Fe3+=4H++2Fe2++SO42- 还原性为主,虚线框内的暂不做要求 16 【实验5-2】探究SO2的漂白性 用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 17 【实验5-2】探究SO2的漂白性 溶液先褪色，加热溶液恢复原来的颜色 SO2能使品红 溶液褪色，加热后恢复原来的颜色 用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 18 ①原理： 二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质 ②实质： 化合反应，非氧化还原反应。 ③程度： 暂时性，加热可恢复。 ④范围： 漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色 用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色 二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质 (5)漂白性 19 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、 O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 常见漂白剂的漂白原理及特点 SO2和CO2混合气体的检验 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂及装置 实验现象 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。 混合气体中含有CO2 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 把流程设计记到笔记本上，每一步用到的试剂也写到笔记本上，就是下面装置ABCD中的试剂 21 为什么红酒中会添加二氧化硫这种物质呢？ 3. 用途 剂量决定毒性、辩证 22 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可杀菌消毒，抗氧化， 做食品添加剂 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ SO3+H2O===H2SO4 SO3具有酸性氧化物的通性 SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。 ③制造硫酸 23 思考与讨论 1.怎样除去CO2中的SO2? 2.二氧化硫通入BaCl2溶液中是否能生成沉淀？若不能请想出生成沉淀的方法？ ①若生成BaSO3沉淀可加入试剂________________________________ ②若生成BaSO4沉淀可加入试剂____________________________ 氨水或氢氧化钠等碱性溶液 氯水、双氧水等强氧化剂溶液 ②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。 ①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶 若时间不够，此张和下张不讲 24 3.试解释为什么长时间放置的书本会变黄 ?若用氯水漂白后能复原吗 ? 答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 4. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？ 答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 25 1.下列说法正确的是________(填序号)。 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ④硫在空气中燃烧产物只是SO2。 ⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。 ⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 ②④ 课 堂 练 习 2.下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 B 3.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A.SO2＋H2O H2SO3 B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O2 2SO3 D.SO2＋CaO===CaSO3 催化剂 C 27 4.将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 28 本节课到此结束 H2+SH2S S+O2SO2 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $