精品解析：湖北十堰市丹江口市第二中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

丹江二中高一下学期开学考试化学卷 试卷说明： 1．试题范围：必修一全书；试卷分值：100 分；建议时长：75分钟 2．请将答案正确填写到相应的答题区域 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本题共15小题，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 冰水混合物、胆矾、硫酸钠、蔗糖 C. 水煤气、硝酸、硫酸钡、液氯 D. 漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇 2. 1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现的是 A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂粉精 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，所以可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B. 所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 C. “卤水点豆腐”和“土壤保肥”都与胶体的性质有关 D. 向胶体加入足量稀盐酸后，最终产生的现象是胶体凝聚，变成沉淀 4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 常温下，加入粉能产生的溶液：、、、 B. 常温下的溶液：、、、 C. 强酸性无色透明溶液：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 5. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 B. 氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强 C. 含有最低价态元素的化合物一定具有很强的还原性 D. 在氧化还原反应中，非金属单质只能作氧化剂 6. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6g与足量稀硫酸完全反应转移电子数为0.3 B. 1与足量完全反应产物中阴离子数一定为2 C. 标准状况下，2.24L氟气含原子数为0.2 D. 1L0.1溶液中含氧原子数为1.2 8. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在或 B. 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，该溶液中不一定含有大量 C. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液一定含有钠盐 D. 滴加溶液无现象，将所得溶液加入过量的饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在 9. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. 通入石灰水 C. 通入盐酸 D. 通入溶液 10. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 4种元素中的金属性最强 C. 的氧化物的水化物可溶于过量氨水 D. 单质的氧化性比单质的氧化性强 11. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 12. 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.025mol·L-1 D. 0.125mol·L-1 13. 某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：日光照射烧瓶中的饱和氯水，会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出 C. Ⅲ图中：可事先在集气瓶底加少量蒸馏水，能观察到生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：一段时间后湿润的有色布条褪色，若将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，会有生成 14. 已知：(红)、(棕)、(无色)；。某小组设计如图实验： 实验观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色。下列叙述错误的是 A. 丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B. 甲中现象是先变红色后褪色，微热甲又变红色 C. 乙中变“棕黄”是因为被氧化成和的混合物 D. 用淀粉试纸和醋酸可检验乙中刚好反应成无色溶液后否含 15. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl、NaBr、Na2SO4 B. NaCl、Na2SO4、Br2 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16. 某化学实验兴趣小组欲配制溶液，但是他们在实验室仅发现一瓶标签已部分缺失的纯碱固体（）。 Ⅰ．同学提出“寻找标签”方案：取溶于水，配成溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸，并收集到（标准状况下）。请你计算： （1）稀盐酸的物质的量浓度为________。 （2）x的值为 ________。 Ⅱ．小组同学开始配制溶液： （3）在配制过程中，同学们应使用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要_______。 （4）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）在配制过程中，同学们的下列操作中正确的有：________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用来配制溶液 B. 在托盘天平上放两张大小、质量一样的纸，然后把纯碱固体放在右边托盘上称量 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液都移入容量瓶中 D. 定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分 （6）实验后，同学们对配制过程进行评价与反思： ①称量时，发现天平的砝码生锈，则会导致配制的溶液浓度_____（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ②定容时视线应与凹液面最低点相平，若俯视刻度线观察液面，则会导致配制的溶液浓度 ________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是___________，由①②组成的的最简单化合物属于___________。(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”) （2）⑥的原子结构示意图是___________。 （3）非金属性：③___________ ⑦ (填“>”或“<”)。 （4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为___________。 （5）35号元素在周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （6）⑦的正四价氧化物可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. 侯德榜为我国化工事业发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。 （3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。 19. 请回答下列问题。 （1）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为，则原混合物中与的物质的量之比为________。 （2）如图所示装置，可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。 填写下列空白： ①中盛有一定量的溶液，中应预先加入的是________，中反应的离子方程式是________。 ②实验开始时应先将活塞打开，其目的是________。 ③生成的操作过程和观察到的实验现象为：首先打开，旋开分液漏斗活塞，向烧瓶中滴加适量硫酸后关闭分液漏斗旋塞，使中产生的通入中，一段时间后________，（答操作）由于烧瓶中压强增大，可观察到________，________。（答现象） ④实验完毕，打开处活塞，鼓入一部分空气，此时中发生反应的化学方程式为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹江二中高一下学期开学考试化学卷 试卷说明： 1．试题范围：必修一全书；试卷分值：100 分；建议时长：75分钟 2．请将答案正确填写到相应的答题区域 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本题共15小题，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 冰水混合物、胆矾、硫酸钠、蔗糖 C. 水煤气、硝酸、硫酸钡、液氯 D. 漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；天然气的主要成分为甲烷，属于混合物；醋酸属于电解质；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，A不符合题意； B．冰水混合物的成分只有，属于纯净物；胆矾（）是化合物；硫酸钠属于电解质；蔗糖属于非电解质，B符合题意； C．水煤气是CO和的混合物；硝酸是化合物；硫酸钡属于电解质；液氯是纯净物、单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．漂白粉的主要成分为和，属于混合物；苛性钠（）是化合物；氨水是的水溶液，属于混合物；乙醇属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现是 A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂粉精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，常温下不能产生Cl2，故A错误； B．Cl2与碱石灰(NaOH，CaO)反应，可以用P2O5、CaCl2、浓硫酸干燥氯气，故B错误； C．HCl易溶于食盐水，Cl2在食盐水中溶解度小，故C正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl2制备漂粉精，故D错误； 故答案为：C。 3. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，所以可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B. 所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 C. “卤水点豆腐”和“土壤保肥”都与胶体的性质有关 D. 向胶体加入足量稀盐酸后，最终产生的现象是胶体凝聚，变成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．布朗运动是胶体粒子、溶液中溶质粒子及悬浊液中的颗粒都具有的运动形式，不能据此区分胶体和溶液、悬浊液，区分三者的本质依据是分散质粒子直径大小，A不符合题意； B．淀粉胶体等分子胶体的分散质微粒不带电，不能在外加电源作用下做定向移动，只有带电的胶体粒子才能发生电泳，B不符合题意； C．“卤水点豆腐”是豆浆中的蛋白质胶体遇电解质发生聚沉，“土壤保肥”是土壤胶体粒子吸附肥料中的离子，均与胶体的性质有关，C符合题意； D．向胶体加入足量稀盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色溶液，D不符合题意； 故选C。 4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 常温下，加入粉能产生的溶液：、、、 B. 常温下的溶液：、、、 C. 强酸性无色透明溶液：、、、 D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液可能是酸性或碱性，在酸性条件下分解产生CO2，在碱性条件下与Ca2+可能形成CaCO3沉淀，不能大量共存；A错误； B．pH>7的碱性溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-之间不发生反应，且均稳定存在；B正确； C．强酸性无色透明溶液，但Fe3+离子呈黄色，不符合无色条件；C错误； D．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会氧化I-生成I2，不能大量共存；D错误； 答案选B。 5. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 B. 氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强 C. 含有最低价态元素的化合物一定具有很强的还原性 D. 在氧化还原反应中，非金属单质只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属阳离子如，处于中间价态，既具有氧化性，如可被还原为Fe，又具有还原性，如可被氧化为；等处于最高价态，只具有氧化性，故金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性，A符合题意； B．还原性强弱与还原剂失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关，如Na失1个电子，Al失3个电子，但Na的还原性强于Al，B不符合题意； C．含有最低价态元素的化合物不一定具有很强的还原性，如中Cl为-1价，为最低价态，但的还原性较弱，C不符合题意； D．在氧化还原反应中，非金属单质既可以作氧化剂，如与反应，作氧化剂，也可以作还原剂，如与反应，作还原剂，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6g与足量稀硫酸完全反应转移电子数为0.3 B. 1与足量完全反应产物中阴离子数一定为2 C. 标准状况下，2.24L氟气含原子数为0.2 D. 1L0.1溶液中含氧原子数为1.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．与足量稀硫酸完全反应生成亚铁离子，0.1完全反应转移0.2电子，转移电子数为0.2NA，A项错误； B．和反应产物可能是、，阴离子数不一定为2，B项错误； C．标准状况下，2.24L氟气为0.1含0.2氟原子，原子数为0.2，C项正确； D．和水中均含氧原子，所含氧原子数大于1.2NA，D项错误； 故选C。 8. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在或 B. 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，该溶液中不一定含有大量 C. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液一定含有钠盐 D. 滴加溶液无现象，将所得溶液加入过量的饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中产生白色沉淀可能为、AgCl 或等，A错误； B．加入盐酸产生，可能含或，B正确； C．黄色火焰仅说明含，未必为钠盐，C错误； D．过量的饱和氯水会将KSCN中的SCN⁻氧化，导致指示剂失效，即使溶液中存在由氧化生成的，也无法观察到红色现象，D错误； 故答案为B。 9. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. 通入石灰水 C. 通入盐酸 D. 通入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 10. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 4种元素中的金属性最强 C. 的氧化物的水化物可溶于过量氨水 D. 单质的氧化性比单质的氧化性强 【答案】B 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同，短周期主族元素的次外层电子数为2或8。若为2，则a为He，不是主族元素，不符合，故b的次外层为8个电子，因此a的核外电子总数为8，即a为O元素；与同族，与O同族的短周期元素是S，故d为S元素；所在周期数与族序数相同，原子序数介于O和S之间，且周期数等于族序数的元素是第三周期第ⅢA族的Al，故c为Al元素；b为原子序数在O和Al之间的主族元素，即b为Na或Mg元素。 【详解】A．原子半径比较：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，则其原子半径由大到小为：(Na/Mg)>Al>S>O，A错误； B．四种元素中，O和S为非金属，Al为两性金属，b为Na或Mg为典型金属，且在同周期中原子序数最小，金属性最强，B正确； C．c的氧化物的水化物为，它是两性氢氧化物，可溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质氧化性减弱。O的非金属性强于S，故的氧化性强于S，D错误； 故答案选B。 11. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确； B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误； C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确； D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确； 故选B。 12. 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.025mol·L-1 D. 0.125mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Fe + Cu2+= Cu + Fe2+铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以当有1mol铜离子参加反应时，铁片质量增加8克。而铁片质量实际增加0.2克，所以参加反应的铜离子物质的量为，硫酸铜的浓度为。 故答案为B。 13. 某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：日光照射烧瓶中的饱和氯水，会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出 C. Ⅲ图中：可事先在集气瓶底加少量蒸馏水，能观察到生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：一段时间后湿润的有色布条褪色，若将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，会有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ图为与浓盐酸加热制备，反应方程式为。随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，而与稀盐酸不反应，即使过量，浓盐酸也不能全部消耗，A错误； B．Ⅱ图中饱和氯水在日光照射下，发生反应，产生的气泡为，并非因溶解度下降逸出，B错误； C．Ⅲ图中与反应生成，产生棕黄色的烟，加水后形成蓝色溶液，“蓝色的烟”描述错误，C错误； D．Ⅳ图中与湿润布条中的水反应生成，使布条褪色；尾气被溶液吸收生成和，滴入浓硫酸至酸性时，与发生归中反应，生成氯气，D正确； 故选D。 14. 已知：(红)、(棕)、(无色)；。某小组设计如图实验： 实验观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色。下列叙述错误的是 A. 丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B. 甲中现象是先变红色后褪色，微热甲又变红色 C. 乙中变“棕黄”是因为被氧化成和的混合物 D. 用淀粉试纸和醋酸可检验乙中刚好反应成无色溶液后是否含 【答案】B 【解析】 【分析】氯气使石蕊溶液先变红后褪色，乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色，结合颜色判断发生的反应，丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境。 【详解】A．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，A项正确； B．次氯酸具有强氧化性，使石蕊永久褪色，B项错误； C．两种离子共存时呈棕黄色，C项正确； D．根据乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色，可用淀粉试纸和醋酸可检验乙中刚好反应成无色溶液后是否含，D项正确； 故选B 15. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl、NaBr、Na2SO4 B. NaCl、Na2SO4、Br2 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；②2NaI+Cl2=2NaCl+I2；③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2； A．若剩余固体为NaCl、NaBr、Na2SO4，说明氯气不足，只将SO和Iˉ氧化，可能将Brˉ氧化，而溴单质易挥发，碘单质易升华，所以剩余固体中没有碘和溴，故A合理； B．溴易挥发，剩余固体中不可能有溴单质，故B不合理； C．碘单质易升华，剩余固体中不可能有碘单质，故C不合理； D．若剩余固体中没有NaBr，说明发生了第三个反应，则前两个反应一定完全进行，剩余固体中不可能有NaI，故D不合理； 故答案为A。 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16. 某化学实验兴趣小组欲配制溶液，但是他们在实验室仅发现一瓶标签已部分缺失的纯碱固体（）。 Ⅰ．同学提出“寻找标签”方案：取溶于水，配成溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸，并收集到（标准状况下）。请你计算： （1）稀盐酸的物质的量浓度为________。 （2）x的值为 ________。 Ⅱ．小组同学开始配制溶液： （3）在配制过程中，同学们应使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要_______。 （4）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）在配制过程中，同学们的下列操作中正确的有：________。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用来配制溶液 B. 在托盘天平上放两张大小、质量一样的纸，然后把纯碱固体放在右边托盘上称量 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液都移入容量瓶中 D. 定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分 （6）实验后，同学们对配制过程进行评价与反思： ①称量时，发现天平的砝码生锈，则会导致配制的溶液浓度_____（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ②定容时视线应与凹液面最低点相平，若俯视刻度线观察液面，则会导致配制的溶液浓度 ________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）0.5 （2）10 （3）500mL容量瓶 （4）BD （5）AC （6） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 向配成的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0mL，并收集到（标准状况下），生成二氧化碳气体的物质的量为，根据化学方程式可知，消耗，所以稀盐酸的物质的量浓度为； 【小问2详解】 生成二氧化碳气体的物质的量为0.005mol，根据化学方程式 可知，碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，则有106+18x=286，解得x=10； 【小问3详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，在配制过程中应选用500mL的容量瓶进行配制，使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶； 【小问4详解】 A．根据，溶液浓度一定时，随所取体积越大，溶液中物质的量越大，A错误； B．溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B正确； C．根据，溶液中的数目等于的物质的量乘，且随所取体积越大，溶液中的物质的量越大，故随所取体积越大，溶液中的数目越大，C错误； D．溶液是均一、稳定的，在给定的浓度下，其密度为定值，不随所取溶液体积的多少而变化，D正确； 故答案为BD。 【小问5详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，因后续操作中还要加水，所以容量瓶不经干燥直接用来配制溶液，对实验结果无影响，故A正确； B．称量样品质量时，应将样品放在左边托盘上称量，故B错误； C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液都移入容量瓶中，使溶质尽可能都转移到容量瓶中，故C正确； D．定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分，会使溶质损失，造成配制的溶液浓度偏低，应重新配制，故D错误； 答案选AC； 【小问6详解】 ①称量时，发现天平的砝码生锈，则会导致溶质的质量偏大，使配制的溶液浓度偏高； ②定容时视线应与凹液面最低点相平，若俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，会导致配制的溶液浓度偏高。 17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是___________，由①②组成的的最简单化合物属于___________。(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”) （2）⑥的原子结构示意图是___________。 （3）非金属性：③___________ ⑦ (填“>”或“<”)。 （4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为___________。 （5）35号元素在周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （6）⑦的正四价氧化物可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 或D ②. 非电解质 （2） （3）> （4） （5） ①. 四 ②. VIIA （6）2：5 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是N、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素H的一种核素中，含有1个质子和1个中子，则该核素的质量数为2，其核素符号是：或D； 由①②组成的的最简单化合物为，氨气自身不电离，属于非电解质； 【小问2详解】 ⑥是S，质子数为16，原子结构示意图是； 【小问3详解】 同主族元素，从下往上，非金属性减弱，故非金属性：③＞⑦； 【小问4详解】 Al单质和NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 35号元素是Br，位于氯元素的下方，在周期表中的位置为第四周期ⅦA族； 【小问6详解】 ⑦的正四价氧化物为，将氧化为，自身被还原为氯离子，二氧化氯是氧化剂，氯元素降低5价，是还原剂，锰元素化合价上升2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 18. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。 （3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。 【答案】（1）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度 （2） （3）CO2，NaCl （4） ①. 氯化铵 ②. 作化肥(合理即可) （5） ①. 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可） ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，煤干馏制得焦炭，焦炭与水蒸气反应生成水煤气，水煤气变换得到二氧化碳和氢气；分离液态空气制得氮气，氮气与氢气在合成氨塔中反应制得氨气；向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循环使用；向母液中加入氯化钠粉末，将母液中的氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液，母液可以送回碳化塔循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，制备碳酸氢钠时，向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，目的是先通入氨气使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氢根离子，便于碳酸氢钠的生成和析出，故答案为：先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，该流程中循环利用的物质为碳酸氢钠煅烧分解生成的二氧化碳和含有氯化钠的母液，故答案为：CO2，NaCl； 【小问4详解】 由分析可知，侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了可以做氮肥的副产品氯化铵，故答案为：氯化铵；作化肥（合理即可）； 【小问5详解】 ①若所加氯化钙溶液已经足量，向上层清液中继续加入氯化钙溶液，不可能有碳酸钙沉淀生成，所以证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是向上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，说明氯化铬溶液已足量，故答案为：取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全(合理即可)； ②由题意可知，反应生成碳酸钙的质量为bg，由碳原子个数守恒可知，该样品中碳酸钠的质量分数为：，故答案为：。 19. 请回答下列问题。 （1）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为，则原混合物中与的物质的量之比为________。 （2）如图所示装置，可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。 填写下列空白： ①中盛有一定量的溶液，中应预先加入的是________，中反应的离子方程式是________。 ②实验开始时应先将活塞打开，其目的是________。 ③生成的操作过程和观察到的实验现象为：首先打开，旋开分液漏斗活塞，向烧瓶中滴加适量硫酸后关闭分液漏斗旋塞，使中产生的通入中，一段时间后________，（答操作）由于烧瓶中压强增大，可观察到________，________。（答现象） ④实验完毕，打开处活塞，鼓入一部分空气，此时中发生反应的化学方程式为：________。 【答案】（1）1:2 （2） ①. 铁屑 ②. ③. 排出装置中的空气，防止生成的被氧化 ④. 关闭活塞a ⑤. A中溶液被压入B中 ⑥. B中生成白色絮状沉淀 ⑦. 【解析】 【分析】装置A中加入铁屑和的硫酸，其反应原理为，生成的氢气有两个作用：一是将装置A和B中的空气排出，创造无氧环境；二是作为动力，将A中生成的溶液压入B中；在装置B中预先加入NaOH溶液，当装置A中反应一段时间，确认空气已被排尽后，关闭活塞a，继续反应产生的氢气会使A中压强增大，将溶液通过导管压入B中，与NaOH溶液反应：，此时可以在B中观察到白色的沉淀；打开活塞b，让空气进入装置B中，被氧化，颜色发生变化：，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问1详解】 设生成的物质的量为1 mol，则生成的物质的量为4 mol。设原混合物中的物质的量为x，Fe的物质的量为y。发生的反应有：、、。根据反应，可得：由生成的为2x，与Fe反应生成的为3x，消耗Fe的物质的量为x。与稀盐酸反应生成的Fe的物质的量为1 mol，生成的物质的量为1 mol，因此，溶液中的总物质的量为：3x+1=4，解得x=1 mol。 Fe的总物质的量y为与反应的Fe和与反应的Fe之和：y=x+1=1+1=2 mol，所以，原混合物中与Fe的物质的量之比为： 【小问2详解】 A中应预先加入铁屑，可防止被氧化； A中为氢气的发生装置，其反应的离子方程式为； 实验开始时先将活塞a打开的目的是为了排出装置中的空气，防止生成的被氧化； 生成的操作为关闭活塞a； 使氢气不能通过导管进入B装置，使A装置中的压强变大，将A中生成的硫酸亚铁溶液压入B装置中，生成； 生成的为白色絮状沉淀，所以在A中能观察到白色絮状沉淀； 实验完毕，打开b处活塞，能使空气进入B中，空气中的氧气能将氧化为，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $