广东省广州市六校联考2026届高三上学期期中调研考试化学试题

广东省广州市六校联考2026届高三期中调研考试 化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中不属于电解质的是 A NO2 B. CH3COOH C. CaCO3 D. H2O 2. 下列有关说法不正确的是 A. 聚合氯化铝有氧化性，可用作混凝剂 B. 氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷 C. 碳酸钠能与酸反应，可用作食用碱 D. 次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中 3. 下列表示不正确的是 A. 杂化轨道图： B. 基态Mn的价电子轨道表示式： C. 电子式： D. 天然橡胶的结构简式： 4. 利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B. 0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C. 生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. I-、ClO-、Na+、Ba2+ B. Fe3+、SCN-、K+、Cl- C. Na+、、Pb2+、Br- D. Mg2+、、、 6. 尿素是一种重要的有机物，下列说法不正确的是 A. 是生物体内蛋白质代谢分解的一种产物 B. 可通过无机物制备得到 C. 易溶于水，在水中电离产生 D. 同浓度时尿素溶液碱性弱于氨水 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 普通玻璃 加入某些金属氧化物 得到彩色玻璃 B 橡胶 硫化使其结构由线型转变网状 强度增强、稳定性减弱 C 钢 加入某些稀土元素 增强抗腐蚀性、耐热性 D 布洛芬 进行成酯修饰 对胃、肠道刺激减弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于证明乙炔的还原性 B. 图②用于实验室制备NO2 C. 图③用于分离I2与CCl4 D. 图④用于制备无水FeCl3晶体 9. 有机物X经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素。红外光谱显示X分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于X的说法正确的是 A. 能与Na2CO3反应生成CO2 B. 能与Na反应生成H2 C. 能发生催化氧化生成丁酮 D. 能发生水解反应 10. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 碳酸钠溶液吸收NO2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 B. 氯化银悬浊液中加入浓氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ C. 碘化钾溶液在空气中氧化变质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- D. 水杨酸中加入少量氢氧化钠溶液：+OH-+H2O 11. 有机玻璃Y的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A难溶于水，易溶于有机溶剂 B. B中有两种含氧官能团 C. 试剂X的结构简式为CH3OH D. 由合成路线推知，以苯酚为原料可制备 12. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的电子空间运动状态只有1种，基态B原子的s能级比p能级的电子数多1，第三周期中C原子对应的简单离子半径最小，D与B、E相邻，下列说法不正确的是 A. B、D均可与A形成含18电子的二元化合物 B. 物质CB熔点高、绝缘性好 C. DA3与A2E中心原子的杂化类型相同 D. D、E的最高价含氧酸难挥发的原因是存在分子内氢键 13. 采用λ-MnO2电极和硼掺杂金刚石电极(BDD电极)的装置，可在回收废水中锂的同时分解其中的有机污染物。提取锂、分解有机物及电极再生的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在提取锂、分解有机物过程中，Li+在正极发生还原反应 B. 在提取锂、分解有机物过程中，有机物在负极发生氧化反应 C. 在电极再生过程中，负极的电极反应方程式为：LiMn2O4-e-=2MnO2+Li+ D. 在电极再生过程中，电子通过外电路从LiMn2O4流向不锈钢 14 一定条件下，萘可与浓硫酸发生取代反应，如下图所示： 其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 萘环上α的活性小于β位活性 B. 反应未达平衡时，适当提高反应的温度可增加α-萘磺酸的比例 C. α-萘磺酸比β-萘磺酸稳定 D. 选择相对较长的反应时间，可获得高产率的β-萘磺酸 15. 将天然CaSiO3粉碎和醋酸充分反应，过滤得到(CH3COO)2Ca清液，而后通入CO2，可制得CaCO3。已知：CH3COOH Ka=1.8×10-5；H2CO3 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaSiO3)=1.1×10-8；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9.下列说法不正确的是 A. 0.5 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)≈3×10-3 mol/L B. (CH3COO)2Ca溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. 常温下，在水中的溶解度：CaSiO3>CaCO3 D. (CH3COO)2Ca在H2CO3作用下，转化为CaCO3反应的平衡常数K≈35 16 海水提溴工艺流程图如下： 已知：酸性条件下氧化性：。下列有关说法不正确的是 A. 步骤I，调节pH为酸性，抑制Cl2、Br2和水反应 B. 步骤II、III目的为富集溴 C. 步骤III试剂X为盐酸，使混合物酸化生成Br2 D. 步骤IV为蒸馏 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．磷和氧是构建化合物的常见元素。请回答下列问题： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，与O原子紧邻的I原子有_______个。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 电负性：O>I>P B. 离子半径：P3-＜K+＜I- C. 第一电离能：O>N>P D. 基态P原子的电子排布式：1s22s22p63s13p34s1 （3）①PH4I(s)+H2O(l)=PH3(g)+H3O+(aq)+I-(aq)，其中PH3的空间结构为_______；比较键角∠HOH：H2O_______H3O+(填“>”、“＜”或“=”)；该反应能够发生的原因为_______。 ②磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如下： 链状多磷酸的通式为_______，羟基的极性更强的是_______(填“①”或“②”)。 Ⅱ．工业上可将Na2Cr2O7按如下流程进行转化并利用。 请回答下列问题： （4）溶液A是_______。 （5）写出“多步操作”的流程_______。 （6）“操作2”的名称是_______。 18. 由CO加氢制CH4是目前氢能储存的有效途径之一，相关的主要化学反应有： Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206 kJ·mol-1 Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）有利于提高CO平衡转化率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的ΔG如下图所示，图中对应于反应Ⅰ的线条是_______(填a、b)。 （3）如图所示，随着反应温度的升高，CO2的平衡选择性会经过一个峰值。 ①请解释650 K前CO2的平衡选择性随温度升高而增大的原因_______。 ②不改变其他条件的情况下增大体系压强，重复上述实验过程。试在图中画出该条件下CO2的平衡选择性随温度变化的曲线。 （4）①一定温度下反应Ⅱ的平衡常数K=9，该温度下某密闭容器中只发生反应Ⅱ，起始时水蒸气和CO的物质的量相等，则CO的平衡转化率为_______。 ②某研究小组自制熔融氧化物电池工作原理如图所示。负极上的电极反应式是_______。 19. 某兴趣小组用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4及少量不溶性杂质)制备Li2CO3晶体，流程如下： 已知：①12LiFePO4+2Fe2(SO4)3+3O212FePO4+2Fe2O3+6Li2SO4； ②Fe2(SO4)3热分解温度：480℃； ③LiFePO4、FePO4均难溶于水；Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低；LiOH、LiHCO3均可溶于水；加热溶液至90℃碳酸氢锂分解。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，焙烧温度过高会造成碳酸锂产率下降，其原因是_______。 （2）步骤Ⅲ滤渣的主要成分为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ，焙烧前将原料粉碎有利于加快反应的速率 B. 步骤Ⅱ，过滤可除去FePO4、Fe2O3杂质 C. 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ洗涤的目的相同，均可使用冷水洗涤2～3次 D. 步骤Ⅳ沉淀剂宜选用稀碳酸钠溶液 （4）由于原料不纯等原因，粗产品中往往含有少量碳酸镁杂质。步骤Ⅴ，提纯粗产品需进行多步操作，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复)并排序： Li2CO3悬浊液→通入足量CO2→→→过滤→→→洗涤、干燥 a．通入CO2调pH至8～9 b．加入足量NaOH溶液 c．趁热过滤 d．冷却至室温，过滤 e．50℃加热溶液至溶液表面出现少量晶膜，停止加热 f．90℃蒸发溶剂至溶液中出现大量晶体，停止加热 （5）为了测定产品的纯度，可采用酸碱中和滴定法(杂质和酸不反应)。 具体步骤为： ①称取1.000 g样品，溶于2.000 mol/L 12.50 mL的硫酸，加水定容至100 mL； ②取定容后溶液20.00 mL，加入2滴酚酞试液； ③用0.200 mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。 1)样品的纯度为_______。 2)计算发现，测得的纯度比实际偏低。分析原因，发现进行步骤③之前少了一步操作。该操作为_______，进行该操作的理由是_______。 20. 某研究小组按下列路线合成降血糖药瑞格列奈 已知：①； ②。 请回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. D→E、F→I、I→J均为取代反应 B. F中只有1个手性碳原子 C. B→C的转变也可用高锰酸钾在酸性条件下进行 D. 化合物J具有两性 （3）化合物B的结构简式_______。 （4）写出E→F的化学方程式_______。 （5）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苯基苯甲酰胺()，利用以上合成路线中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含一个环，且为苯环； ②结构中只含4种不同的氢，且为苯环二取代物； ③不含－O－O－、结构，且能发生水解反应。 广东省广州市六校联考2026届高三期中调研考试 化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. K3OI ②. 8 （2）A （3） ①. 三角锥形 ②. ＜ ③. 酸性，反应ΔS>0 ④. Hn+2PnO3n+1 ⑤. ② （4）KCl溶液 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6）重结晶 【18题答案】 【答案】（1）D （2）b （3） ①. 反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，反应Ⅰ放热量大于反应Ⅱ，温度升高对反应Ⅰ正向进行的抑制作用大于反应Ⅱ ②. （4） ①. 75% ②. CO-2e-+O2-=CO2 【19题答案】 【答案】（1）温度过高造成Fe2(SO4)3分解，使其不能与LiFePO4反应生成可溶性Li2SO4，致使碳酸锂产率下降。 （2）Fe(OH)3 （3）CD （4）bafc （5） ①. 96.2% ②. 煮沸 ③. 除去CO2 【20题答案】 【答案】（1）碳氟键、醛基 （2）AC （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $