精品解析：河北沧州市盐山县2025-2026学年九年级上学期2月期末教学质量评估化学试题

2025-2026学年度第一学期期末教学质量评估 九年级化学试题 (满分60分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 K-39 Mn-55 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。) 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 B. 大力开发使用新能源和可再生能源 C. 选择公共交通工具出行 D. 推广使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类和定时定点投放可提高资源回收率，减少污染，促进循环利用，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、大力开发使用新能源和可再生能源能减少化石燃料的使用，从而减少污染和碳排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； C、选择公共交通工具出行能减少私家车使用，降低能源消耗和碳排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、推广使用一次性餐具会消耗大量资源、产生难以降解的垃圾，造成环境污染，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意。 故选D。 2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了发现和合成量子点的三位科学家，其实在生活中我们用香蕉皮就可以制取荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)，制取过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、切碎香蕉皮过程只是物质形状的变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。 B、皮烘烤成炭过程有新物质炭生成，涉及化学变化，符合题意。 C、炭研磨成粉过程只是物质形状的变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。 D、炭粉加水搅拌过程没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。 故选B。 3. 2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计。汞俗称水银，是一种银白色、室温下为液态的金属，密度大，有剧毒，化学性质相对稳定。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 易燃气体 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，汞有剧毒，因此应该贴上警示其有毒的标签，故选：C。 4. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是 A. 甲烷和氢气都是新能源 B. 甲烷燃烧只生成水 C. 甲烷是可燃冰的主要成分 D. 甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷是传统能源，不是新能源，故选项说法不正确。 B、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法不正确。 C、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，主要成分为甲烷，故选项说法正确。 D、甲烷具有可燃性，空气中的氧气具有助燃性，甲烷与空气的混合物，被点燃时可能会发生爆炸，故选项说法不正确。 故选C。 5. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到(　　) A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗内液面上升 C. 长颈漏斗内液面不变 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。 6. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钬的元素符号为Ho，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项正确； 故选D。 7. 盐山是中国管道装备制造基地，管道生产过程中经常要用氧炔焰来切割金属，氧炔焰的反应原理：。x的值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中碳原子总数为2x，生成物中碳原子总数为4，则有2x=4，解得x=2。氢原子和氧原子也守恒，验证无误；故选A。 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象，烧杯内壁有水雾出现，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，不能检验酒精中是否含有碳元素，符合题意； B、加入过量稀硫酸，炭粉与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、烘干，可得到纯净的炭粉，不符合题意； C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化，氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选A。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故选项说法正确。 B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故选项说法正确。 D、物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 故选B。 10. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 发生了两个反应： ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=H2O+CO2↑ A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据图2可知，pH随气压增大而减小，此选项正确； B. 当活塞吸气时，气压变小，碳酸分解为二氧化碳、水，酸性减弱，pH值变大，发生了反应②，此选项正确； C. 当气压小到一定程度时，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，瓶内pH值不会大于7，此选项错误； D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2会与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，所以CO2质量会减少，此选项正确。 故选C。 二、填空及简答题(共8个小题，共40分) 11. 小山同学发现学习化学可以帮助我们解释一些日常现象。 （1）指南针由天然磁石制成，天然磁石的主要成分是四氧化三铁，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”指_____(选填“元素”、“原子”或“分子”)。 （2）保持水化学性质的最小微粒是_______(填化学用语)。 （3）“酒香不怕巷子深”是因为酒分子在_______。 （4）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______(填序号，双选)。 A. 沼气和空气 B. 氮气和氧气 C. 一氧化碳和氧气 D. 氢气和氮气 【答案】（1）元素 （2） （3）不断运动 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“钴”“镍”指元素；故填：元素。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为；故填：。 【小问3详解】 “酒香不怕巷子深”是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故填：不断运动。 【小问4详解】 A、沼气的主要成分是甲烷，具有可燃性，空气中氧气具有助燃性，两者混合遇明火可能发生爆炸，故选项符合题意。 B、氮气没有可燃性，虽然氧气具有助燃性，但两者混合遇明火不会发生爆炸，故选项不符合题意。 C、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，两者混合遇明火可能发生爆炸，故选项符合题意。 D、氢气具有可燃性，但氮气没有助燃性，两者混合遇明火不会发生爆炸，故选项不符合题意。 故选AC。 12. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： （1）钙元素的相对原子质量为______，位于元素周期表第_______周期。 （2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。 （3）钙元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，碳酸钙中Ca的化合价为_____。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 四##4 （2）不相似 （3） ①. 常量 ②. +2 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08；周期数=原子的核外电子层数，钙原子核外有4个电子层，则钙元素位于元素周期表第四周期；故填：40.08；四或4。 【小问2详解】 氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；钙原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；故填：不相似。 【小问3详解】 钙在人体中的含量超过0.01%，则钙元素是人体必需的常量元素；碳酸钙中碳酸根的化合价为-2价，则钙元素的化合价为+2价，故填：常量；+2。 13. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：这里体现了镁的______(选填“氧化性”和“还原性”)。 （2）操作Ⅰ：此操作的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。 （3）反应Ⅱ：已知粗硅中只有Si参与了反应，则此反应的化学反应基本类型是_____。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）化合反应 （4）HCl(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应I为镁和二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，在该反应中，镁与氧结合，发生了氧化反应，是还原剂，体现了镁的还原性； 【小问2详解】 操作I实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 反应Ⅱ为硅和氯气在高温下反应生成四氯化硅，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 由图可知，上述流程中，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 14. 学完气体的制取基础知识后，我县某中学九年级4班的小山同学在化学老师的带领下走进实验室制取氧气、二氧化碳等气体。实验过程中发现了很多问题，请你一起帮他们解决！ （1）认识仪器：仪器a的名称是_______。 （2）制取氧气：实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，该反应的化学方程式为_______，应选择的发生和收集装置是______(填字母，在A~E中选择)。 （3）制取二氧化碳：实验室制取CO2所需的药品为大理石和稀盐酸，若要组装一套可以控制反应发生与停止的发生装置，需从图中选择的仪器是_______(填序号，在①~⑤中选择)。 （4）制取富氧空气：如图，用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。应从装置中的_______(选“e”或“f”)口通入氮气排出180 mL水，再通入氧气排出_____mL水。(已知集气瓶容积为500 mL，集气瓶中水可以不全部排出) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AC##AD （3）①③④ （4） ①. f ②. 120 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，该反应的化学方程式为：，该反应物为固体，反应条件为加热，需选择固体加热型发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择排水法或向上排空气法收集，则应选择的发生和收集装置是AC或AD。 【小问3详解】 实验室制取CO2所需的药品为大理石和稀盐酸，可将带孔塑料板放入试管中，大理石放在塑料板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，通过止水夹的开或关改变试管中压强，使固体和液体药品接触和分离，从而控制反应的发生和停止，所以制取CO2时要组装一套可以控制反应发生与停止的发生装置，需从图中选择的仪器是①③④。 【小问4详解】 用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，由于氮气的密度比水小，因此由短导气管导入，所以应从装置中的f口通入氮气排出180mL水，设再通入氧气的体积为x，则，x=120mL。 15. 9月27日邯港高速盐山至衡水段正式通车，桥梁建设是高速公路建设的关键部分。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是______(选填一种)。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是_____。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。某桥梁主缆就采用了ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 【答案】（1）钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝 （2） ①. ②. 铁片和硫酸锌溶液(合理即可) ③. 600-800s，460℃ （3）利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金。 【小问2详解】 ①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 。 ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等。 ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃。 【小问3详解】 分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 16. 回答下列问题。 （1）图1为教材中探究物质燃烧条件的实验：此实验中白磷燃烧的方程式是_______。 （2）小山同学是个爱思考的孩子，他质疑此实验用来探究物质燃烧的条件还不够完整，理由是_______。 （3）于是同学们又设计实验加以验证，一致认同了小山的说法是正确的。上述实验的明显不足是_______，于是小山同学提出了改进实验如图2所示：对比红磷和白磷产生现象的不同，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______；实验过程中老师将该装置连接了压力传感器，测定并绘制了直至烧杯中的水降至室温时Y型管内气体压强随时间变化的图像：下列有关说法正确的是______。 A．ab段气压升高是由于白磷燃烧冒出大量白烟使Y型管内气压增大 B．c比a点压强低是由于白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体 【答案】（1） （2）未验证燃烧需要可燃物这一必要条件(合理即可) （3） ①. 白磷燃烧产生的五氧化二磷(白烟)逸散到空气中，会污染空气(合理即可) ②. 温度要达到可燃物的着火点 ③. B 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧是白磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 燃烧的条件是可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度。该实验没有验证燃烧是否具备可燃物，所以小山同学质疑此实验用来探究物质燃烧的条件还不够完整。 【小问3详解】 由于白磷燃烧生成的五氧化二磷会以白烟的形式散逸到空气中，污染空气，所以此实验的明显不足是白磷燃烧产生白烟扩散到空气中，污染空气。 图2所示的改进实验白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 A、ab段气压升高是由于白磷燃烧放出大量的热使Y型管内气压增大，不符合题意； B、c点比a点压强低是由于白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，装置内气体的量减少，符合题意。 故选B。 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、____、天然气。 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为_____(填“硬水”或“软水”)。 （2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，_______(填实验现象)。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_______。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 猜想二不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸。 有气泡产生 猜想三成立 （3）【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 为贯彻低碳生活理念，你能做到的是________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 硬水 （2） ①. 溶液变浑浊 ②. NaOH和Na2CO3 （3）随手关灯(或多乘坐公共交通工具出行、双面使用纸张等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 化石能源是古代生物化石沉积形成的一次能源，主要包括煤、石油、天然气。 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。岩石吸收二氧化碳过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，使地下水中钙的化合物增多，所以这样的地下水成为硬水。 【小问2详解】 步骤Ⅱ：A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使A中压强减小，B中氢氧化钙溶液进入A中，与生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以会观察到溶液变浑浊。 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者恰好完全反应，则溶质成分是NaOH；若氢氧化钙过量，则溶质成分是NaOH和Ca(OH)2；若碳酸钠过量，则溶质成分是NaOH、Na2CO3，结合猜想一、二，可知猜想三是NaOH、Na2CO3。 【小问3详解】 低碳生活是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，随手关灯可减少能源消耗；多乘坐公共交通工具出行可减少私家车使用，降低燃料燃烧产生的碳排放；双面使用纸张可减少树木砍伐，增强植物对二氧化碳的吸收等，这些做法都符合低碳生活理念。 18. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是________汽车。 （2）利用CO2制备CH3OH的化学方程式为。若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）汽油 （2）解：设理论上至少需消耗CO2的质量为x。 x=66 t 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66 t。 【解析】 【小问1详解】 根据题干的图示数据图，一氧化碳单位排放较高的是汽油汽车 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末教学质量评估 九年级化学试题 (满分60分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 K-39 Mn-55 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。) 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 B. 大力开发使用新能源和可再生能源 C. 选择公共交通工具出行 D. 推广使用一次性餐具 2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了发现和合成量子点的三位科学家，其实在生活中我们用香蕉皮就可以制取荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)，制取过程如下，其中涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 3. 2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计。汞俗称水银，是一种银白色、室温下为液态的金属，密度大，有剧毒，化学性质相对稳定。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 易燃气体 4. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是 A. 甲烷和氢气都是新能源 B. 甲烷燃烧只生成水 C. 甲烷是可燃冰的主要成分 D. 甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸 5. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到(　　) A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗内液面上升 C. 长颈漏斗内液面不变 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 6. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 7. 盐山是中国管道装备制造基地，管道生产过程中经常要用氧炔焰来切割金属，氧炔焰的反应原理：。x的值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 A. A B. B C. C D. D 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 10. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 发生了两个反应： ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=H2O+CO2↑ A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 二、填空及简答题(共8个小题，共40分) 11. 小山同学发现学习化学可以帮助我们解释一些日常现象。 （1）指南针由天然磁石制成，天然磁石的主要成分是四氧化三铁，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”指_____(选填“元素”、“原子”或“分子”)。 （2）保持水化学性质的最小微粒是_______(填化学用语)。 （3）“酒香不怕巷子深”是因为酒分子在_______。 （4）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______(填序号，双选)。 A. 沼气和空气 B. 氮气和氧气 C. 一氧化碳和氧气 D. 氢气和氮气 12. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： （1）钙元素的相对原子质量为______，位于元素周期表第_______周期。 （2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。 （3）钙元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，碳酸钙中Ca的化合价为_____。 13. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：这里体现了镁的______(选填“氧化性”和“还原性”)。 （2）操作Ⅰ：此操作的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。 （3）反应Ⅱ：已知粗硅中只有Si参与了反应，则此反应的化学反应基本类型是_____。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。 14. 学完气体的制取基础知识后，我县某中学九年级4班的小山同学在化学老师的带领下走进实验室制取氧气、二氧化碳等气体。实验过程中发现了很多问题，请你一起帮他们解决！ （1）认识仪器：仪器a的名称是_______。 （2）制取氧气：实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，该反应的化学方程式为_______，应选择的发生和收集装置是______(填字母，在A~E中选择)。 （3）制取二氧化碳：实验室制取CO2所需的药品为大理石和稀盐酸，若要组装一套可以控制反应发生与停止的发生装置，需从图中选择的仪器是_______(填序号，在①~⑤中选择)。 （4）制取富氧空气：如图，用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。应从装置中的_______(选“e”或“f”)口通入氮气排出180 mL水，再通入氧气排出_____mL水。(已知集气瓶容积为500 mL，集气瓶中水可以不全部排出) 15. 9月27日邯港高速盐山至衡水段正式通车，桥梁建设是高速公路建设的关键部分。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是______(选填一种)。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是_____。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。某桥梁主缆就采用了ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 16. 回答下列问题。 （1）图1为教材中探究物质燃烧条件的实验：此实验中白磷燃烧的方程式是_______。 （2）小山同学是个爱思考的孩子，他质疑此实验用来探究物质燃烧的条件还不够完整，理由是_______。 （3）于是同学们又设计实验加以验证，一致认同了小山的说法是正确的。上述实验的明显不足是_______，于是小山同学提出了改进实验如图2所示：对比红磷和白磷产生现象的不同，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______；实验过程中老师将该装置连接了压力传感器，测定并绘制了直至烧杯中的水降至室温时Y型管内气体压强随时间变化的图像：下列有关说法正确的是______。 A．ab段气压升高是由于白磷燃烧冒出大量白烟使Y型管内气压增大 B．c比a点压强低是由于白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、____、天然气。 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为_____(填“硬水”或“软水”)。 （2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，_______(填实验现象)。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：_______。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 猜想二不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸。 有气泡产生 猜想三成立 （3）【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 为贯彻低碳生活理念，你能做到的是________(写一条即可)。 18. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是________汽车。 （2）利用CO2制备CH3OH的化学方程式为。若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $