北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高一年级第一学期期中考试 化学试卷

北师大燕化附中2024-2025高一年级第一学期期中考试（化学) 2024.11 （时间：90分钟满分：100分) 能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：（本题共21个小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题目要求。） 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A木炭燃烧 B光合作用 C.冰块融化 D钢铁生锈 2.下列物质中属于电解质的是 A.锌 B.熔融的氯化钠 C.乙醇 D.盐酸 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.KCI溶液 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.e(OH3胶体 4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ht+OH=H20表示的是 A.Mg(OH)2+H2SO4=MgS04+2H2O B.Ba(OH)2+2HCI=BaCl2 +2H2O C.KOH+HCI=KCI+H2O D.2NaOH H2SO4=Na2S04+2H2O 5.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A.金属钠保存在煤油中 B.浓盐酸需密闭保存 C.石灰水需密闭保存 D.过氧化钠需保持干燥密闭保存 6.对下列物质分类全部证确的是 ①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KCIO3 A.碱①④ B.纯净物一③④⑤ B.C.盐①⑥ D.混合物②⑤ 7.“84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，具有氧化性。预测其有效成分是 A.HCI B.NaCI C.NaCIO D.KMnO4 8.'下列关于Na2O2和Na2O的说法中，不正确的是 A.两种固体的颜色不同 B.与水反应后的溶液均显碱性 C.钠元素化合价相同 D.均可做呼吸面具中的供氧剂 9.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A.H+、Cu2+、CI、SO42 B.Ht、K+、NO3、CO32 C.Mg2+、Nat、.C、OH D.Ag、Na、NO3、CI 10.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴1 ,然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随 时间变化如图所示。下列说法不正确的是 器 A B 时间 A.A点导电率高是Ba(OH2在水中以离子形式存在的实验证据 B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH、SO参加反应的实验证据 C.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH+SO+Ht-BaSO4+H20 D.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、Ht、SO 11.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 l2.KFeO4是优良的饮用水处理剂，一神制备友法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应 为Fe203+3KNO3+4KOH△2KzFe04+3KNO3+2HzO。下列说法不正确的是 A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.氧化性：KNO3>KFeO4 C.每生成1份K2Fe04,转移6份电子 D.KNO2是还原产物 13.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下 是核心元素碳及其化合物的“价一类”二维图，下列说法不正确的是 A.物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C 化合价 B.物质B具有还原性，可与某些氧化剂反应 C.物质C直接转化为物质E只能与碱反应 2 0 D.物质D可由物质C与水反应生成 氢化物单质纯批物酸碱盐物质类明 14图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y 表示与电源负极相连的电极)。 干燥NaC】固体 熔融NaCl NaC水溶液 图a 图b 下列说法正确的是 A.图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Nat、Cr离子 B.图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl不是电解质 C.图c中Na、CI被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离 D.图示中的●代表的是CI离子 15.鉴别K2C03和NaHCO3例种白色固体的下列方案中，不可行的是 A.分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B.分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C.分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D.分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 16.通过C02捕获和转化技术可实现C02资源化利用，其物质转化关系如图所示。 CaCO, CH, 催 过程1 过程Π 化 C03 C0,H2 下列说法不正确的是 A.过程】属于氧化还原反应 催化剂 B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4 Ca0+2C0+2H2 C.捕获和转化C02的过程中，Ca0可以循环利用 D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 17.下列离子方程式正确的是 A.氧化镁与稀疏酸混合：Mg0+2矿=Mg2++H20 B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=H2↑+Cu2+ C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe十6H=3Fe3++3H↑ D.稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H-Ca2+H2C03 18.下列图示正确，且对图示的解释正确的是 NaCI的形成 热稳定实验 制备Fe(OHD3胶体 CuCl2溶液导电 Na 饱和 Na,CO, NaHCO, FeCl 溶液 NaOH 浴液 灰國 ①水② Na Na' A. CuCl2电离方程式 B.①无明显现象，② C.电子转移表示为： 通电 Cu2++2C1 出现浑浊，热稳定性 点△ D.液体变为红褐色 Na,CO,NaHCO 19.下列推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 维理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C1 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集 B 物质燃烧不一定需要氧气 气瓶中，产生苍白色火焰 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na202与水反应放热，且有02生成 向澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液先变浑 变澄清的原因是： 浊后变澄清 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 20.某工业废水中存在大量的Na、CI、Cu2+、S042,欲除去其中的Cu2+、S042,设计工艺 流程如下图所示： 工业 NaOH 试剂a. 试剂b 试剂c 废水 Na+CI 操作x 溶液 下列说法不正确的是 A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2C0,试剂b为BaC2 C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 21小组探究常温下Na,CO3和NaHCO,与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的 是 实验装置 试剂X 实验结果 I m ①Ⅱ、I均产生白色沉淀 试剂X ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏 0.5mol.L Na,CO 0.5mol.L NaHCO, 豆 水 10 mL 溶液 溶液 澄清石灰水 【查阅资料】pH越小，OH~浓度越小，溶液碱性越弱 A.I是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO与OH不反应，Ⅱ中发生反应： C0+Ca2+=CaC0,↓ C.I比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO与OH反应，I中初期发生反应： HCO +OH-+Ca2+=CaCO,+H,O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 22.(6分)有五种物质：①铁粉②稀硫酸 ③碳酸氢钠④氢氧化钠⑤碘化银胶体 (1)属于混合物的是 （填序号)。 (2)写出③的电离方程式 (3)写出物质②和③反应的离子方程式 23.(6分)为有效控制汽车尾气造成的空气污染，月前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。 在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与 大气循环的无毒气体。 (1)该反应的化学方程式为 其中还原剂是 (填化学式)，氮元素的 化合价 (填“升高或“降低)。 5 (2)利用NH催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主 要反应是：①2NH3+NO+NO,=2N,+3H,0、②4NO+4NH2+O2=4N2+6H,O 反应①中，NH,被 (填“氧什或“还原)。 24.(8分)钠是一种非常活泼、具有广挖应用的金属。 （1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。 (2)某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2,从而为气囊充气。 其中Na是 （填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。 i.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,化学方程式是。 近.一个安全气囊通常装有50gNaN,其完全分解所释放的N2为g。 (保留小 数点后一位。) 25.(8分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱 法的主要流程如下（部分物质已略去）： WaCO3周体 ② →Na2C03 NH饱和食盐水 NH4CI 固体 溶液A ③ NaCt →溶液B (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH,+CO2+_ -NaHC0,↓+NH,Cl (3)煅烧NaHC03固体的化学方程式是 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a.C02可以循环使用 b.副产物NH4CI可用作肥料 c.溶液B中一定含有Na、NH4、C 6 26.(16分)制备并收集干燥纯净的C2和探究氯水的性质。 实验I.实验室用下图装置制条并收集干燥纯净的C2 浓盐酸 MnO 饱 和 NaOH 食 溶液 (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是 (3)装置C中盛放的物质是 (④)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 实验Ⅱ.化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应 遇碘2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 尾岷 处理 实验操作 氯水 氯水 氟水 氯水 (氯水均 为新制) 萘镏水 淀粉-KI 紫色石蕊 2%AgNO 10%lH202 溶液 翻溶液 溶液 溶液 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变 溶液变蓝 石蕊溶液先变 产生白色沉 产生大量无 为浅黄绿色 红，后褪色 淀 色气泡 (试管中溶液均为1ml,均滴入氯水5滴) (5)证明氯水中含有C1的是实验 (填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反 应 0 (6)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因 (⑦实验③中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒 是 (8)同学们根据H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧 化性C2>H202。为证实C2将H2O2氧化，可继续补充实验： (填操作、现象)。 (9)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因， 进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 1000 24 曾800 22 600 400 2006 50 100 150 50 100 150 时间s 时间/s 【查阅资料】pH越小，H矿浓度越大，溶液酸性越强 解释上两图中曲线变化的原因 若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的 变化趋势是 0 27、(14分)课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 K ⑥ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 带火星的木条 ④ Caco, ① ② 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是 (2)装置②中的试剂是（填序号）。装置③中的试剂是 .(填序号)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2S04 (3)装置③中的试剂是 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，-一段时间后，将带火 星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火 星的木条放在a处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 0 【实验反思】 (1)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发 生了化学反应。”其理由是 (2)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 8