精品解析：福建泉州第五中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷高一化学

泉州五中2025-2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 2026.2 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、选择题(本题共18小题，1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分。每题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 下列关于各物质所属类别及性质或用途描述均正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 氯气 单质 漂白性 B 非电解质 食品添加剂 C 酸式盐 工业制玻璃 D 离子化合物 水溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气属于单质，但氯气不具有漂白性，A错误； B．SO2属于非电解质，可作为食品添加剂，B正确； C．NaHCO3属于酸式盐，但用于工业制玻璃的是碳酸钠（Na2CO3），C错误； D．H2SO4属于共价化合物，在水溶液中发生电离产生自由移动的阴阳离子，即其水溶液能导电，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 、、互为同位素 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数为117、中子数为174的核素Ts的质量数为291，核素符号为：，A正确； B．质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，、、是分子，不可能互为同位素，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，电子式为：，C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为： Cl -O -H，D错误； 故选A。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na在空气中最终转化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，A错误； B．能电离出的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，B错误； C．化学反应中原子总数守恒，但离子总数不一定守恒，C错误； D．Na和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质性质的描述错误的是 A. 浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. 可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸中的有机物脱水碳化，因此不能用pH试纸测量其pH值，描述正确，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成NaOH和H2(气体)，NaOH再与Cu2+反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，描述正确，B正确； C．常温下，浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，但钝化是化学反应的结果，初始阶段铁与浓硫酸发生反应，因此描述“铁在常温下与浓硫酸不反应”不准确，描述错误，C错误； D．SO3易溶于浓H2SO4形成发烟硫酸，而SO2在浓H2SO4中溶解度低，不被吸收，因此可用浓H2SO4除去SO2中混有的SO3杂质，描述正确，D正确； 故答案选C。 5. 在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性溶液中均不与H+反应，且离子间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．与在酸性条件下发生氧化还原反应(2+6+8H+=2NO↑+3I2+4H2O)，不能大量共存，B错误； C．与形成微溶的CaSO4，不能大量共存，C错误； D．在酸性溶液中与H+反应生成CO2气体（+H+=H2O+CO2↑），H+与结合生成弱电解质HClO，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.6 g 含有的质子数为 B. 标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D. 1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．¹⁸O2的摩尔质量为36 g/mol，3.6 g的物质的量为0.1 mol；一个¹⁸O2分子含16个质子(氧原子序数为8)，故质子总数为0.1 mol × 16 = 1.6 mol，即1.6 NA，不是2 NA，A错误； B．标准状况下，SO3的熔点为16.8°C，高于0°C，故为固体，不能使用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算，B错误； C．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol；Na2O2由2个Na+和1个组成，Na2S由2个Na+和1个S2-组成，每个化学式单元均含3个离子，故离子总数为0.1 mol × 3 = 0.3 mol，即0.3 NA，C正确； D．铜与硫加热反应生成Cu2S（2Cu+S=Cu2S）；1 mol Cu与1 mol S反应时，Cu不足（需2 mol Cu），实际反应为1 mol Cu与0.5 mol S生成0.5 mol Cu2S；Cu由0价升至+1价，失去1 mol电子，转移电子数为1 NA，不2 NA，D错误； 故答案选C。 7. 人类在金星大气中探测到。实验室制备的方法之一为。下列有关元素及其化合物性质推测错误的是 A. 磷的最低负价为-3 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 中既有离子键又有共价键 D. 在固态时是分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷原子的最外层电子数为5，则元素的最高化合价为+5、最低负化合价为-3，A正确； B．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，B错误； C．由化学式可知，PH4I属于离子化合物，化合物中既有离子键又有共价键，C正确； D．由分子式可知，磷化氢是共价化合物，固态时是熔沸点低的分子晶体， D正确； 故选B。 8. 下列说法错误的是 A. 稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质 B. 的沸点高于是由于水分子间形成氢键 C. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体是由单原子分子构成的物质，分子间作用力(范德华力)较弱，因此熔沸点较低，该说法正确，A正确； B．分子间能形成氢键，而分子间主要靠范德华力作用，氢键的存在使水的沸点显著高于，该说法正确，B正确； C．二氧化硅()是共价晶体，其结构中不存在独立的分子，化学式仅表示硅原子与氧原子的个数比为1:2，不能表示一个分子由1个硅原子和2个氧原子构成，该说法错误，C错误； D．干冰(固态)升华时仅需克服分子间作用力，而分解需破坏C=O化学键，分子间作用力弱于化学键，因此升华易而分解难，该说法正确，D正确； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 含1 mol 的溶液中通入1 mol ： B. 溶液中滴加少量的石灰水： C 投入水中： D. 将铁片投入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式中，1 mol FeI2含有1 mol Fe2+和2 mol I-，通入1 mol Cl2时，由于I-还原性比Fe2+强，Cl2优先氧化I-（Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-），恰好消耗1 mol Cl2氧化2 mol I-，Fe2+不被氧化，A错误； B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量石灰水（Ca(OH)2），OH-与反应生成和H2O，与溶液中Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式，B正确； C．Na2O2投入水中反应为，离子形式为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，铁片投入稀硝酸中反应生成Fe3+和氮氧化物（如NO），不生成H2，D错误； 故答案选B。 10. 工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是 A. X的化学式为 B. 是硫元素的一种同素异形体 C. 该反应转移8 mol电子，则被氧化 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒，X化学式为，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的单质；为硫单质，是硫元素的一种同素异形体，B正确； C．根据，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应被氧化为，硫单质得到电子被还原为和，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移8 mol电子，则被氧化，C正确； D．结合C分析，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：(2+4)=1：3，D错误； 故选D； 11. 实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL C. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，需要加水至标线，盖好瓶塞，倒置观察是否漏水，然后旋转瓶塞180度再次倒置检查，以确保密封性，仅倒置一次不足以排除瓶塞方向性导致的漏水风险，A错误； B．浓硫酸浓度= (1000 mL/L × 1.84 g/mL × 0.98) / 98 g/mol = 18.4 mol/L；实验室无90 mL容量瓶，应该用100 mL容量瓶配制，所需浓硫酸体积== 10.0 mL，B错误； C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，以防剧烈放热导致暴沸或飞溅；将水加入浓硫酸中违反安全操作规范，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小(V < 目标体积)。由于溶质量不变，浓度c = n/V，V偏小则c偏大，故配制出的溶液浓度高于1.84 mol/L，D正确； 故答案选D。 12. 金属铊(Tl)位于元素周期表第六周期，且与金属铝位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Tl的原子序数比同周期ⅡA族元素多25 B. Tl的金属性比Al强 C. 为两性氢氧化物 D. Tl能与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】本题基于元素周期律进行推测，铊位于第六周期IIIA族，与铝同主族。元素周期律表明同主族元素从上到下，原子序数递增，金属性增强，同周期元素从左到右，原子序数递增，据此分析； A．第六周期IIA族元素为钡，钡原子序数56，铊原子序数为81，81-56=25，A正确； B．同主族自上向下金属性逐渐增强，铊在铝下方，金属性强于铝，B正确； C．因铝的金属性与非金属性平衡而显两性，但同主族向下，高价氢氧化物碱性增强，为碱性氢氧化物，C错误； D．铊金属性强于铝，故铊能与水反应，D正确； 故答案选C。 13. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，E有两种常见简单离子，低价离子在水溶液中显浅绿色。下列说法错误的是 A. E为过渡元素 B. A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 C. 简单离子半径：A＜C＜B＜D D. 元素C和D组成的化合物只含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，则B为O元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，设D的最高正化合价为+x，则，解得x=3n+4，当n=1时，x=+7，符合短周期元素最高正价规律，D为Cl元素；E有两种常见简单离子，低价离子在水溶液中显浅绿色，则E为Fe元素。由此解题。 【详解】A．E为过渡元素。E是铁(Fe)，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，A正确； B．A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4。A是氢(H)，最高正价+1，最低负价-1，代数和为0；B是氧（O），最高正价+2（如OF2中），最低负价-2，代数和应为0，但选项说为4，B错误； C．A、B、C、D的简单离子分别为H+、O2-、Al3+、Cl-。一般来说，电子层数越多，其半径越大，Cl-有三层电子层，其半径最大，H+半径最小；O2-、Al3+的电子层结构相同，由电子层结构相同，原子序数越大，半径越小可得半径大小：Al3+< O2-。则其简单离子半径由小到大：H+< Al3+< O2-< Cl-，顺序正确，C正确； D．C是铝(Al)，D是氯(Cl)，化合物AlCl3为共价化合物，只含共价键，D正确； 故答案选B。 14. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：检查装置的气密性 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制氢气的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，装置甲可以用液差法检查装置的气密性，A正确； B．由实验装置图可知，装置乙可用于测定镁铝合金与盐酸反应生成氢气的体积，依据镁铝合金的质量和氢气的体积可以求算一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．由实验装置图可知，装置丙为制备氢气的简易装置，该装置的特点是可以控制氢气的生成与停止，C正确； D．由实验装置图可知，装置丁可以验证氯元素的非金属性强于溴元素、碘元素，但装置中不涉及溴与碘化钾溶液的置换反应，无法比较溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选D。 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为 B. 反应器Ⅱ中需要控制合适的温度 C. 操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等 D. 溶液1获取的副产品可用做氮肥 【答案】A 【解析】 【分析】与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器Ⅱ，加入浓溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得副产品。由此解题。 【详解】A．与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，离子方程式为，A错误； B．反应需控制温度在合适的温度，温度过低或过高都会使产率降低；温度过低，化学反应速率较慢，温度过高和受热易分解，使产率降低，B正确； C．操作Ⅰ的名称为过滤，过滤所需要的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等，C正确； D．溶液1获取的副产品为，含有氮元素，所以可作氮肥，D正确； 故答案选A。 16. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 17. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上可以用D和E的浓溶液反应制备A B. 的电离方程式为 C. A转化为NaClO时一定要加入氧化剂 D. 可存在B→C→NaClO的转化 【答案】D 【解析】 【分析】Cl的-1价态氢化物为HCl，0价单质为Cl2，+1价氧化物为Cl2O，+1价态含氧酸为HClO，+5价态正盐为氯酸盐（阴离子）。 【详解】A．氯酸盐和盐酸的浓溶液可以反应得到氯气，但考虑到成本，工业上制氯气不使用这种方法，工业上制取氯气用电解饱和食盐水的方法，A错误； B．高氯酸为强酸，电离不可逆，电离方程式为，B错误； C．氯气可以通入氢氧化钠溶液经歧化反应转化为次氯酸钠，不需要加入氧化剂，C错误； D．可以存在Cl2O→HClO→NaClO的转化，分别加入水和氢氧化钠即可，D正确； 故选D。 18. 溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B. 溶液X中一定不存在 C. 通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D. 可用焰色试验判断、是否存在 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒： 与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。 所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【详解】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误； B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确； C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确； D．焰色试验可检测、的存在，D正确； 故答案选A。 二、填空题(本题共4道题，共58分) 19. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）表中元素_______（填写元素符号）的金属性最强，⑩的离子结构示意图为_______。 （2）表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为：______（用化学式表示）。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是_______。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为_______，对应的反应离子方程式分别为_______，_______。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为_______。 （7）j是元素周期表中第34号元素，j在周期表中的位置是_______，j的单质及其化合物性质与表中元素_______（填元素名称）最相似。 【答案】（1） ①. K ②. （2）H2O>NH3>CH4 （3） （4）NaCl来源广，原料廉价易得 （5） ①. 先无现象后产生气泡 ②. ③. （6） ①. 煤油 ②. （7） ①. 第4周期ⅥA族 ②. 硫 【解析】 【分析】由表格中周期和族的信息，可推出：①是氢元素，②是碳元素，③是氮元素，④是氧元素，⑤是钠元素，⑥是铝元素，⑦是硫元素，⑧是氯元素，⑨是钾元素，⑩是钙元素。 【小问1详解】 元素周期表中，越往左下角，元素的金属性越强，故表中金属性最强的元素是K。Ca2+的结构示意图为。 【小问2详解】 非金属性O>N>C，故简单气态氢化物稳定性H2O>NH3>CH4。 【小问3详解】 Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问4详解】 工业上以NaCl为原料制备NaOH（化学方程式为），而不采用Na2O或Na2O2的原因是：NaCl来源广，原料廉价易得。 【小问5详解】 向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl稀溶液（即稀盐酸）至过量，先后发生反应、，对应的现象是：先无现象后产生气泡。 【小问6详解】 实验室中，Na单质通常保存在煤油中。锂电池以金属锂为负极材料，锂和钠同族，性质相似，仿照钠与水反应化学方程式，不难写出锂与水反应的化学方程式。 【小问7详解】 j是元素周期表中第34号元素，注意到16（硫的原子序数）+18（第4周期元素数）=34，故j是硒元素，元素周期表中的位置是第4周期ⅥA族。硒的单质及其化合物性质与表中元素硫最相似。 20. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示： （1）上图中，属于电解质的有_______种。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.的稳定性比强 b.氯碱工业中制备的反应为： c.图示转化都是氧化还原反应 （3）在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______，有利于析出更多的。 （4）工业上制备漂白粉的化学反应方程式为_______。 （5）在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为_______。 （6）常温常压下的密度为2.91 ，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶100 mL的。理论上需要的质量是_______g(保留两位小数)。 （7）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______(填标号)。 a.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 b.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）8 （2）a （3） ①. NH3 ②. CO2 （4） （5）发出苍白色火焰，瓶口有白雾，放热 （6）1.43 （7）b 【解析】 【小问1详解】 电解质是指溶于水或熔融状态下发生电离的化合物，上述物质中属于电解质的有氯化钠、氢氧化钠、氯化氢、氢氧化钙、次氯酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠、水共8种； 【小问2详解】 受热不易分解，受热易分解，故稳定性更强，a正确，氯碱工业中制备的反应是电解饱和食盐水，正确反应方程式为，b错误，受热分解为的反应过程种无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，c 错误，故答案选a； 【小问3详解】 在饱和食盐水中，先通入氨气使溶液呈碱性，提高二氧化碳的溶解度，再通入二氧化碳，有利于析出更多碳酸氢钠； 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应方程式为； 【小问5详解】 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生； 【小问6详解】 需要氯气的质量为，根据反应方程式进行计算，所以需要二氧化锰的质量为1.43g； 【小问7详解】 方案a混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧后，碳酸钠和碳酸氢钠都转化为氯化钠，根据钠元素守恒，可通过氯化钠的质量b g和总质量a g列方程组求解，因此a可以测定，方案b混合物与足量氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应后得到的是溶液，其质量b g包含了溶剂水的质量，无法直接得到固体产物的质量，缺少关键数据，因此b不能测定，方案c混合物与足量稀硫酸反应，逸出的气体为二氧化碳，经干燥后用碱石灰吸收，质量增加的b g即为二氧化碳的质量。根据碳元素守恒，可通过二氧化碳的质量和总质量a g列方程组求解，因此c可以测定，所以答案是b。 21. 焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验Ⅰ 焦亚硫酸钠的制备 （1）实验室制备少量的装置如图所示。 ①装置X中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置Z的作用是_______。 ③制取的反应分两步进行，其中第一步反应的化学方程式为_______；第二步的反应为。 （2）已知：水溶液中、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入至 _______时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤固体，_______得到固体。 实验Ⅱ 检验焦亚硫酸钠是否变质 （3）长期放置的固体会部分变质为。 ①固体变质的化学方程式为_______。 ②请设计检验样品是否变质的实验方案：_______。(已知、分别与稀盐酸反应得到的产物相同) 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 ③. （2） ①. pH约为4 ②. 低温干燥 （3） ①. ②. 取少许样品于试管中，加入足量的盐酸至无气泡产生，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质 【解析】 【分析】本实验以亚硫酸钠与70%浓硫酸在装置X中反应生成二氧化硫，通入饱和碳酸钠溶液中，先生成亚硫酸氢钠，再经冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到焦亚硫酸钠，未反应的SO2经安全瓶Z后，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；据此作答。 小问1详解】 ①装置X中，亚硫酸钠与70%浓硫酸发生复分解反应，生成二氧化硫气体，化学方程式为：； ②装置Z为安全瓶，作用是防止倒吸；避免后续装置中的液体倒吸进入Y，影响实验结果； ③制取Na2S2O5的第一步反应，是将SO2通入Na2CO3饱和溶液，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 由分布曲线可知，当溶液pH约为4时，溶液中的物质的量分数最高，有利于NaHSO3的生成与后续结晶；因此，应持续通入SO2至溶液pH约为4时停止通气； 过滤得到的固体用SO2饱和溶液洗涤，可减少产品溶解损失，随后低温干燥即可得到Na2S2O5固体； 【小问3详解】 ①Na2S2O5固体长期放置易被空气中的氧气氧化，部分变质为NaHSO4，化学方程式为：； ②检验样品是否变质，需检测氧化产物；实验方案为：取少许样品于试管中，加入足量的盐酸至无气泡产生，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质。 22. 以海水和海带为原料可制取碘化镁。 Ⅰ.海带制碘 实验室用海带制备碘单质的流程如下： （1）“灼烧”步骤所用的仪器为_______(填下图字母)，灼烧的目的是_______。 a.表面皿 　　b.蒸发皿　 c.烧杯 　　d.坩埚 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”步骤中，以下操作正确的是_______(选正确选项字母)。 a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水 b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡 c.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体 d.分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体 （4）“反萃取”后可以循环使用的物质是_______；(填化学式) （5）“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （6）萃取分液后不直接常压蒸馏的有机溶液获得的原因是_______。 Ⅱ.制碳酸镁 向除去的浓缩海水中先通2分钟至酸性，然后再通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示： （7）写出生成的离子反应方程式：_______。 （8）先通2分钟的目的是防止制得的中混有_______(填化学式)。 Ⅲ.制碘化镁并测定碘化镁的纯度 （9）以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和，该反应的化学方程式为_______。 （10）经系列操作得到(摩尔质量为386 )晶体。现测定所得晶体的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000 g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液25.00 mL。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度为_______。 【答案】（1） ①. d ②. 将海带中含碘化合物转化为碘化物，同时除去海带中的有机物 （2） （3）ab （4）CCl4 （5） （6）I2易升华(或碘的升华温度与CCl4沸点接近)，导致产率下降 （7） （8）Mg(OH)2 （9） （10）96.5% 【解析】 【分析】海带制碘流程中灼烧海带将海带中的碘元素转化为能溶于水的无机碘化物，浸水得到碘化物溶液，氧化将碘离子转化为碘单质，萃取将碘单质从水相转移到有机相中，反萃取将碘元素重新转移到水相，并将I2转化为离子和离子(I2与NaOH反应)，沉淀步骤再次生成碘单质分离出来。 【小问1详解】 "灼烧”步骤所用仪器为坩埚(对应图中仪器)，故答案选d；灼烧海带可使其中的有机物等在高温下转化为气体除去，同时将海带中的碘元素转化为能溶于水的无机碘化物，便于后续提取； 【小问2详解】 “氧化”步骤发生反应是将碘离子转化为碘单质，离子方程式为：； 【小问3详解】 a．分液漏斗使用前必须检查是否漏水，防止液体泄漏，a正确； b．振荡时应用一只手压住分液漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒转分液漏斗，轻轻振荡，b正确； c．振荡后应打开旋塞释放内部气体，而不是玻璃塞，c错误； d．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，d错误； 故答案选ab； 【小问4详解】 “反萃取”后，CCl4可以循环使用，因为CCl4在萃取碘后，通过反萃取将碘分离出来，CCl4本身性质未发生改变可再次用于萃取； 【小问5详解】 “沉淀”步骤将碱性溶液中的离子和离子转化为碘单质，离子方程式为：； 【小问6详解】 萃取分液后不直接常压蒸馏的有机溶液获得是因为易升华，蒸馏会导致产率下降； 【小问7详解】 通二氧化碳，加入氢氧化钠溶液，可得到碳酸镁沉淀，反应方程式为：； 【小问8详解】 先通2分钟二氧化碳,溶液呈酸性，目的是防止加氢氧化钠时，与镁离子反应生成氢氧化镁，使制得的MgCO3中混有氢氧化镁，故答案为: Mg(OH)2； 【小问9详解】 以单质、和为反应物，生成、和，该反应的化学方程式为：； 【小问10详解】 ，， 产品纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2025-2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 2026.2 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、选择题(本题共18小题，1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分。每题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 下列关于各物质所属类别及性质或用途描述均正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 氯气 单质 漂白性 B 非电解质 食品添加剂 C 酸式盐 工业制玻璃 D 离子化合物 水溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 、、互为同位素 C. 电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na在空气中最终转化成 4. 下列关于物质性质的描述错误的是 A. 浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. 可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 5. 在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.6 g 含有的质子数为 B. 标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D. 1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 7. 人类在金星大气中探测到。实验室制备的方法之一为。下列有关元素及其化合物性质推测错误的是 A. 磷的最低负价为-3 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 中既有离子键又有共价键 D. 在固态时是分子晶体 8. 下列说法错误的是 A. 稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质 B. 的沸点高于是由于水分子间形成氢键 C. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 含1 mol 的溶液中通入1 mol ： B. 溶液中滴加少量的石灰水： C. 投入水中： D. 将铁片投入稀硝酸中： 10. 工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是 A. X的化学式为 B. 是硫元素的一种同素异形体 C. 该反应转移8 mol电子，则被氧化 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 11. 实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL C. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84 12. 金属铊(Tl)位于元素周期表第六周期，且与金属铝位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Tl的原子序数比同周期ⅡA族元素多25 B. Tl的金属性比Al强 C. 为两性氢氧化物 D. Tl能与水反应生成 13. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，E有两种常见简单离子，低价离子在水溶液中显浅绿色。下列说法错误的是 A. E为过渡元素 B. A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 C. 简单离子半径：A＜C＜B＜D D. 元素C和D组成的化合物只含有共价键 14. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：检查装置的气密性 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制氢气的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示： 下列说法错误是 A. 反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为 B. 反应器Ⅱ中需要控制合适的温度 C. 操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等 D. 溶液1获取的副产品可用做氮肥 16. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 17. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上可以用D和E的浓溶液反应制备A B. 的电离方程式为 C. A转化为NaClO时一定要加入氧化剂 D. 可存在B→C→NaClO的转化 18. 溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B. 溶液X中一定不存在 C. 通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D. 可用焰色试验判断、否存在 二、填空题(本题共4道题，共58分) 19. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）表中元素_______（填写元素符号）的金属性最强，⑩的离子结构示意图为_______。 （2）表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为：______（用化学式表示）。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是_______。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为_______，对应的反应离子方程式分别为_______，_______。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为_______。 （7）j是元素周期表中第34号元素，j在周期表中的位置是_______，j的单质及其化合物性质与表中元素_______（填元素名称）最相似。 20. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示： （1）上图中，属于电解质的有_______种。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.的稳定性比强 b.氯碱工业中制备的反应为： c.图示转化都是氧化还原反应 （3）在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______，有利于析出更多的。 （4）工业上制备漂白粉的化学反应方程式为_______。 （5）在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为_______。 （6）常温常压下的密度为2.91 ，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶100 mL的。理论上需要的质量是_______g(保留两位小数)。 （7）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______(填标号)。 a.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 b.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 21. 焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验Ⅰ 焦亚硫酸钠的制备 （1）实验室制备少量的装置如图所示。 ①装置X中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置Z的作用是_______。 ③制取的反应分两步进行，其中第一步反应的化学方程式为_______；第二步的反应为。 （2）已知：水溶液中、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入至 _______时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤固体，_______得到固体。 实验Ⅱ 检验焦亚硫酸钠是否变质 （3）长期放置的固体会部分变质为。 ①固体变质的化学方程式为_______。 ②请设计检验样品是否变质的实验方案：_______。(已知、分别与稀盐酸反应得到的产物相同) 22. 以海水和海带为原料可制取碘化镁。 Ⅰ海带制碘 实验室用海带制备碘单质的流程如下： （1）“灼烧”步骤所用的仪器为_______(填下图字母)，灼烧的目的是_______。 a.表面皿 　　b.蒸发皿　 c.烧杯 　　d.坩埚 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”步骤中，以下操作正确的是_______(选正确选项字母)。 a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水 b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡 c.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体 d.分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体 （4）“反萃取”后可以循环使用的物质是_______；(填化学式) （5）“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （6）萃取分液后不直接常压蒸馏的有机溶液获得的原因是_______。 Ⅱ.制碳酸镁 向除去的浓缩海水中先通2分钟至酸性，然后再通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示： （7）写出生成离子反应方程式：_______。 （8）先通2分钟的目的是防止制得的中混有_______(填化学式)。 Ⅲ.制碘化镁并测定碘化镁的纯度 （9）以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和，该反应的化学方程式为_______。 （10）经系列操作得到(摩尔质量为386 )晶体。现测定所得晶体的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000 g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液25.00 mL。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $