精品解析：甘肃武威市第八中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

武威八中2025年春学期高一年级开校考试试卷化学 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 N：14 Na：23 Cr：52 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 常用作耐火、耐高温材料 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 常用作油漆、涂料 D. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有很高的熔点，常用作耐火、耐高温材料，故A正确； B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有强的氧化性，可杀菌消毒，可用于家庭环境的消毒，故B正确； C．为红棕色粉末，常用作红色颜料、油漆等，故C正确； D．Na2CO3碱性太强，且与HCl反应较慢，不能用于治疗胃酸，故D错误； 故选：D。 2. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A. 2Fe+3SFe2S3 B. S+H2H2S C. Cu+SCuS D. 3O2+2S2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误； B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确； C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误； D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误； 故答案为：B。 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性 B Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子(MnO) Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误； B. 过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确； C. 亚铁离子具有还原性，能够还原高锰酸根离子，所以工业上常用绿矾处理废水中含有的高锰酸根离子，故C正确； D. 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确； 答案选A。 4. 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，A符合题意； B．NaOH中含有离子键、极性共价键，B不符合题意； C．MgCl2中只存在离子键，C不符合题意； D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D不符合题意； 故选：A。 5. 下列说法正确的是 A. 约含有个氮原子 B. 的体积为11.2L C. 0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子 D. 溶液中所含数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．28g N2物质的量是1mol，含有2mol氮原子，约含有2×6.02×1023个N原子，A错误； B．气体所处状态未知，无法计算的体积，B错误； C．0.1molFe与足量盐酸反应生成FeCl2，Fe的化合价由0价升高至+2价，转移个电子，C错误； D．1L 0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol，所含数目为：，D正确； 故选D。 6. 下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确； C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误； D．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确； 答案选C。 7. 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列关于明胶在水中形成的分散系和溶液的说法不正确的是 A. 都是混合物 B. 可利用丁达尔效应区分 C. 明胶在水中形成的分散系不能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 【答案】C 【解析】 【详解】A.明胶的水溶液属于胶体，溶液均为混合物，A正确； B.只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B正确； C.胶体粒子能透过滤纸，C错误； D.分散质粒子的直径大小不同，前者为，D正确； 故选C。 8. 实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A. 称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．A. 配制的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为106g/mol×0.1mol=10.6g，称量时需要用游码，若砝码与药品颠倒，称量出的碳酸钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确； B．溶解Na2CO3固体选用烧杯，且充分冷却后转移到容量瓶中，该说法合理，故B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容摇匀后部分溶液在刻度线上方，所以液面低于刻度线，为正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 9. 通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是 选项 X Y Z A Si SiO2 H2SiO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C SO2 SO3 H2SO4 D NO NO2 HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2SiO3 不能一步转化为Si，故A不能实现转化； B. CO2Na2CO3NaHCO3  CO2 ，故B能实现； C. SO2 SO3 H2SO4 SO2，故C能实现； D. NO NO2 HNO3 NO2，故D能实现； 正确答案是A。 10. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．检验化合物中是否含钾元素 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备并观察的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，A错误； B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，排除钠元素带来的干扰，B错误； C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，让硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀。氢气可以排尽体系中的空气，同时利用氢气产生的压强可以将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀，并且可以长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀，此仪器中稀硫酸（含铁单质）和过量的氢氧化钠溶液位置放反了，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、K+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2反应，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或及H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 12. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误； B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误。 答案选B。 13. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 14. X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是 A. X2Z2、WZ2、Q(WZ)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. QZ2、QW2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉，为水，故X为H，Z为O；W是第三周期原子半径最小的元素，W为Cl；Q原子核外没有单电子，且原子序数不大于20，故Q为Ca；五种元素最外层电子数之和为20，故Y为C。 【详解】A．、、分别为、、三者具有强氧化性，故可利用氧化性进行杀菌消毒，A正确； B．、分别为、，前者和之比为1∶1，后者和之比为2∶1，B错误； C．氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸；钙元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，为强碱，C正确； D．W的最简单氢化物为HCl，而Z的最简单氢化物为，Cl的非金属性小于O，故更稳定，D正确； 故选B。 15. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱法向饱和氨水中加入食盐水，形成的碱性溶液，再通入，才能更好的吸收，发生反应，生成溶解度更小的晶体，过滤得到受热分解制备纯碱。 【详解】A．根据以上分析，A气体是，B气体是，A错误； B．第Ⅲ步得到的晶体是，受热易分解生成气体，是发酵粉的主要成分，B正确； C．第Ⅲ步操作是过滤得到晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．第Ⅳ步是将得到受热分解制备纯碱，D正确； 故选A。 16. 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A. 产生气体的原因是将还原生成了 B. 溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的 C. 溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCN D. 溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” 【答案】A 【解析】 【分析】双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+变成黄色，加入KSCN变成红色，Fe3+将H2O2氧化生成氧气，红色变浅。这个过程中Fe3+发挥催化作用，总反应为H2O2发生歧化反应分解生成O2。 【详解】A．产生气体是生成的铁离子将过氧化氢氧化，反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A错误； B．开始变红是H2O2氧化Fe2+的速度大于Fe3+氧化H2O2的速度，后颜色变浅是Fe3+氧化H2O2的速度大于H2O2氧化Fe2+的速度，B正确； C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN，C正确； D．溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成 Fe3+，D正确； 故选A。 二、填空题(本题包括5个小题，共52分。) 17. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 （1）欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：_______、NaOH溶液、_______(只填化学式)。加入的试剂在用量上要_______ 。(填“少量”或“适量”或“过量”) （2）上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲_______，乙_______。 （3）饱和食盐水通过_______(填操作名称)可以得到NaCl晶体。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. 饱和Na2CO3溶液 ③. 过量 （2） ①. 搅拌 ②. 引流 （3）蒸发结晶、过滤 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后得到浊液I，在浊液I中可依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩可得到氯化钠饱和溶液，再蒸发结晶、过滤可以得到氯化钠晶体。 【小问1详解】 欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、离子，加入除杂试剂时，应将饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，利用碳酸根除去过量的钡离子，故加入顺序可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，为了确保杂质离子被除掉，加入的试剂应过量； 【小问2详解】 甲是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌；乙是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由分析可知，饱和食盐水通过蒸发结晶、过滤可以得到的NaCl晶体。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）氯气与水反应的离子方程式为___________。将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式___________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的___________性。 （2）电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。 （3）可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一，已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 氧化 （2） （3）> 【解析】 【小问1详解】 氯气与水反应的离子方程式为；将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，即表明反应生成了碘单质，反应的离子方程式为；继续通入氯气，蓝色消失，根据反应可知，氯气从0价降至-1价，体现氧化性。 【小问2详解】 溶液腐蚀铜箔反应生成亚铁离子和铜离子，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据反应可知，在反应中从+6价降至+3价，作氧化剂，是-1价Cl元素升至0价的产物，即氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于。 19. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。 （1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第___________周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是___________(填化学式)。 （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________(填字母，下同)。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （3）分别写出NH4Cl的电子式___________。用电子式表示Na2S的形成过程___________。 （4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. H2O （2）BC （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期。非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O。 【小问2详解】 A．虽然酸性：，但HCl不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，A错误； B．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，B正确； C．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确； D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 NH4Cl是离子化合物，电子式为，钠原子失去电子形成钠离子、硫原子得到电子形成硫离子，钠离子和硫离子形成硫化钠，用电子式表示Na2S的形成过程为：。 【小问4详解】 第三周期元素X有3个电子层，其最外层电子数与电子层数相同即为3，X是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 20. 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 （1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。 （3）工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 相同 ②. 物理 （2）一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应 （3） ①. ②. ③. 6 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 NaCl、在无色火焰上灼烧时，其焰色相同，该原理过程中无新物质生成，是物理变化； 【小问2详解】 证明有胶体生成的方法为，一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应； 【小问3详解】 ①所给反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，失电子被氧化，铬元素化合价+6价降低到+3价，做氧化剂被还原，氧化剂是，被氧化的是； ② 反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，配平得到离子方程式为，该反应每消耗离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6；6。 21. 某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。 （1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。 （2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是___________，通过洗气瓶C中无现象和___________的现象，证明反应有 CO2 生成。 （3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一___________(填名称)具有___________的性质。 （4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到___________。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2） ①. 检验反应中有SO2气体生成 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 二氧化硫 ②. 还原性 （4）无色溶液又恢复红色 【解析】 【分析】浓硫酸的强氧化性，加热条件下能够将木炭氧化生成CO2、SO2和水，将反应后的混合气体依次通过A装置，品红褪色，说明有SO2气体生成，通过B中酸性高锰酸钾溶液，利用SO2的还原性，除去SO2，再通过C中品红时，品红不褪色，说明SO2已经完全除去，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A中品红褪色，可检验反应中有SO2气体生成；经过B装置中酸性高锰酸钾溶液除去SO2后，可通过洗气瓶C中品红不褪色和D中澄清石灰水变浑浊，证明反应有CO2生成；故A的使用目的是检验反应中有SO2气体生成，通过洗气瓶C中无现象和澄清石灰水变浑浊的现象，证明反应有 CO2 生成； 【小问3详解】 洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一SO2具有还原性； 【小问4详解】 因SO2与品红生成了不稳定的无色物质，则A中品红溶液褪色后，再加热，溶液又恢复红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武威八中2025年春学期高一年级开校考试试卷化学 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 N：14 Na：23 Cr：52 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 常用作耐火、耐高温材料 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 常用作油漆、涂料 D. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 2. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A. 2Fe+3SFe2S3 B. S+H2H2S C. Cu+SCuS D. 3O2+2S2SO3 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性 B Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子(MnO) Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是 A. B. NaOH C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 约含有个氮原子 B. 的体积为11.2L C. 0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子 D. 溶液中所含数目为 6. 下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 7. 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列关于明胶在水中形成的分散系和溶液的说法不正确的是 A. 都是混合物 B. 可利用丁达尔效应区分 C. 明胶在水中形成的分散系不能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为 8. 实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A. 称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 9. 通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是 选项 X Y Z A Si SiO2 H2SiO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C SO2 SO3 H2SO4 D NO NO2 HNO3 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．检验化合物中是否含钾元素 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备并观察的颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、K+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 12. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 13. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 14. X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是 A. X2Z2、WZ2、Q(WZ)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. QZ2、QW2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物 15. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 16. 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A. 产生气体的原因是将还原生成了 B. 溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的 C. 溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCN D. 溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” 二、填空题(本题包括5个小题，共52分。) 17. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 （1）欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：_______、NaOH溶液、_______(只填化学式)。加入的试剂在用量上要_______ 。(填“少量”或“适量”或“过量”) （2）上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲_______，乙_______。 （3）饱和食盐水通过_______(填操作名称)可以得到NaCl晶体。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）氯气与水反应的离子方程式为___________。将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式___________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的___________性。 （2）电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。 （3）可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一，已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。 19. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。 （1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第___________周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是___________(填化学式)。 （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________(填字母，下同)。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （3）分别写出NH4Cl的电子式___________。用电子式表示Na2S的形成过程___________。 （4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 20. 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 （1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。 （3）工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。 21. 某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。 （1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。 （2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是___________，通过洗气瓶C中无现象和___________的现象，证明反应有 CO2 生成。 （3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一___________(填名称)具有___________的性质。 （4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $