北京市牛栏山第一实验中学创新班2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度牛栏山一中创新25级期末考试化学试卷 2026年1月27日 考生须知 1.本试卷共10页，共两部分，31个小题，满分100分。考试时间：90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号。 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答。 5.考试范围：九年级上、下册；必修一(物质转化、离子反应、铝及其化合物、原子结构、元素周期表和化学键)；必修二(化学反应与能量、自然资源的开发和利用) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。比如战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。 B. 空气中的氧气用于气焊，干冰用于人工降雨，稀有气体可制成电光源 C. 常用于改良酸性土壤的是熟石灰 D. NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 2. 下列冶炼金属方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化镁溶液制金属镁 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 3. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B. 红磷空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 取用固体粉末 5. 下列过程能形成离子键的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 氯化钠熔融导电 C. 蒸发结晶得到食盐固体 D. HCl溶于水 6. 以下说法正确的说法有几个 ①中和反应均生成盐和水，所以生成盐和水的反应均为中和反应； ②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了； ③将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜； ④分子可分，原子不可分； ⑤同种元素只能组成纯净物； ⑥化合物NH4Cl中含有离子键和极性共价键： ⑦中子数为12的钠原子符号为Na； ⑧将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3胶体； ⑨硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸； ⑩豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm~100 mm之间； ⑪金属氧化物均是碱性氧化物； ⑫电解质在电流的作用下发生电离； A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b c C CO2 石灰石+稀H2SO4 b c D O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e A. A B. B C. C D. D 8. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 9. 同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是 A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 操作M可能是过滤 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为：乙>甲 B. t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液 C. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙 D. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 11. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的相对分子质量为32 g B. 反应前后分子总数不变 C. 生成的丙与丁的质量比为11：6 D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成 12. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 取一小块金属钠在空气中久置，最终会变成碳酸钠粉末 B. 可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 常温下在水中溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. NaOH溶液与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe3++Ag C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全； D. 用过量的浓氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 14. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 取a点溶液，溶质有2种 B. 该实验现象能说明金属性银比铜不活泼，若将Zn换成Fe重复上述实验，图像变化趋势与图不一致 C. 若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有沉淀产生 D. 若取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 15. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A. 催化剂在转化过程中化学性质和质量没有改变 B. 在催化剂b表面发生反应时，该过程一定为放热过程 C. 催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 反应前后元素种类没有发生变化 16. 下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤 D CO2(CO) 点燃 A. A B. B C. C D. D 17. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应属于置换反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4 18. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用碱石灰吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 20. 下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是 编号 A B C D 实验设计 实验结论 二氧化碳能溶于水 化学反应前后物质的总质量不变 分子不同，分子运动速率不同 能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 21. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。已知：氯化亚铜(CuCl)是白色沉淀 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 打磨铝片的目的是：除去表面的致密的氧化铝 B. 收集一试管无色气体，管口向下移向酒精灯，有爆鸣声则证明是氢气 C. 常温下，将15%CuCl2溶液和Cu混合来验证白色沉淀否是CuCl D. Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应都生成红色沉淀，说明本质是Al和Cu2+反应 第Ⅱ卷(非选择题 共10个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 22. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 （1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。 有一种富硒(Se)茶叶，硒元素在元素周期表中显示的信息和相关粒子的结构示意图如图所示，则 ①硒元素在周期表位置是___________。 ②硒元素的最高价氧化物的化学式为___________。 ③在化学反应中硒原子易得到电子，钠原子易失去电子，用电子式写出这两种元素形成的化合物的形成过程___________。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 ①石油炼制(分馏)是综合利用石油的重要途径，分馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 ②天然气完全燃烧的化学方程式___________。 23. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 蔗糖 25.00 硫酸钾 0.25 高锰酸钾 0.25 阿司匹林(C9H8O4) 0.17 硝酸银 002 （1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________(填序号)。 a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银 d．高锰酸钾 （2）化学符号“3H2O”中“3”的意义是___________。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②试剂瓶、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有___________(写仪器名称)。 24. 下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置图B中①的名称是___________，装置图D中盛溶液的仪器名称是___________。装置D中的玻璃棒的作用为___________。 （2）根据分离要求，从上述图A、B、C、D选择合适的分离与提纯的装置。 ①已知乙醛是无色易挥发液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点20.8℃，密度比水小，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用___________装置。 ②从碘水中分离出I2，选择装置___________，若选用___________提取碘，振荡静置分层后，颜色为___________的含碘液体在分液漏斗的下层。该分离方法的名称为___________。 ③分离提纯硝酸钾固体(含有杂质氯化钠)分离过程为___________、冷却析出固体、过滤。 25. 物质的变化是化学研究的重要内容，盐酸是重要的化工原料。 （1）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 ①请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。 ②其中能“吃掉”盐酸的氧化物的有___________个；其中能“吃掉”盐酸的盐反应的化学方程式为___________。 （2）研究浓盐酸和MnO2反应时， 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和36%浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体(氯气) ①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。 ②Ⅱ中发生了分解反应，该过程中___________(填“有”或“没有”)元素的化合价的改变。 （3）①盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是___________。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ②上述反应，需要使用质量分数为10%的盐酸，则配制这种盐酸，需要___________mL30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。 26. 利用表中装置进行下列实验 实验装置 实验1 实验2 ①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升 ①关闭K1，关闭K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 （1）检查该装置的气密性：胶头滴管中加入水，打开K1，K2，___________。 （2）实验1：甲中发生反应的化学方程式为___________；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是___________。 （3）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是___________。 （4）实验2：甲中发生反应的化学方程式为___________；打开K1，乙中的现象是___________。 27. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）废料研磨的目的是___________。 （2）滤渣a含有的成分(填化学式)___________。 （3）废料中加入NaOH溶液后，其中涉及到铝元素的化学方程式为___________。 （4）还原炉中，发生反应的基本反应类型为___________。 （5）酸煮罐中，加入硫酸的目的是(用化学方程式解释)___________。 28. 有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、、、。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水 得到无色溶液和白色不溶物 ②向上述步骤实验后的试管中加入足量稀盐酸 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解 ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液 无明显现象 由此判断： （1）原固体粉末中一定不含___________(填离子符号)。 （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，___________(补全实验方案)，证明原固体粉末中一定含有。 29. 下列两个工业流程分别是有关纯碱的制备和应用 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图所示： 已知反应Ⅰ为： （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤和相应作用。 a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中___________，过滤； c．向滤液中___________，过滤；该步骤中反应的离子方程式是___________。 d．向滤液中加入足量的稀盐酸 e．加热浓缩一段时间，得到饱和NaCl溶液。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是___________。 （3）上述流程中可重复利用的A物质是___________。 （4）将上述制备好的纯碱，用于生产小苏打和烧碱，其工艺流程如下图所示： i．生产流程②中有关反应的化学方程式为___________。 ii．生产流程④中有关反应的化学方程式为___________。 30. 食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 Ⅰ．探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。 【进行实验】 实验1 编号 ① ② 操作及现象 加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。 向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ．探究变质的条件 【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。 【进行实验】 实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表： 装置 编号 ① ② ③ ④ 试管中的物质 O2和H2O O2和CO2 H2O和CO2 O2、CO2和H2O 固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄 【解释与结论】 （1）实验1中石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是___________。 （3）由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。 （4）由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是___________。 Ⅲ．依据初步结论，深入探究变质的条件 实验3：分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 溶液颜色 无色 浅黄色→黄色(依次加深) （5）实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是___________(用化学用语表示) 31. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生CO2的质量是___________g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 2025—2026学年度牛栏山一中创新25级期末考试化学试卷 2026年1月27日 考生须知 1.本试卷共10页，共两部分，31个小题，满分100分。考试时间：90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号。 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答。 5.考试范围：九年级上、下册；必修一(物质转化、离子反应、铝及其化合物、原子结构、元素周期表和化学键)；必修二(化学反应与能量、自然资源的开发和利用) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共10个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 【22题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. SeO3 ③. （2） ①. 物理 ②. 【23题答案】 【答案】（1）bcd （2）3个水分子 （3） （4）玻璃棒、500mL容量瓶 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 蒸发皿 ③. 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. A ②. B ③. 四氯化碳（） ④. 紫红色（或紫色） ⑤. 萃取分液（或萃取和分液） ⑥. 加热溶解（或蒸发浓缩） 【25题答案】 【答案】（1） ①. ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ ②. 2 ③. （2） ①. ②. 有 （3） ①. c ②. 50 【26题答案】 【答案】（1）在丙中加入水液封导管后，挤压胶头滴管，若丙中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 （2） ①. ②. 可燃物与氧气（或空气）接触 （3）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，生成固体五氧化二磷（），使装置内气体体积显著减少，压强随之降低 （4） ①. ②. 丙中的液体被压入乙中，有气泡产生，铁粉逐渐溶解（或溶液由无色变为浅绿色） 【27题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使后续的反应更充分、更快速 （2）Fe2O3 （3）Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O （4）置换反应 （5）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 【28题答案】 【答案】（1）Fe3+、Mg2+ （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 【29题答案】 【答案】（1） ①. 加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液） ②. 加入过量碳酸钠溶液 ③. 、。 （2） （3）二氧化碳## （4） ①. ②. 【30题答案】 【答案】（1） （2）I2和K2CO3 （3）③和④ （4）KI与O2、CO2、H2O同时接触 （5） 【31题答案】 【答案】（1）0.88 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g，设所加入的稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $