精品解析：山东菏泽市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一化学试题 2026.02 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰 B. 食盐潮解 C. 菜刀生锈 D. 高炉炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡炬成灰是蜡烛燃烧过程，涉及烃类物质与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应（碳元素化合价升高），A错误； B．食盐潮解是氯化钠吸收空气中的水分而溶解，属于物理变化，无电子转移和化合价变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误； D．高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁矿石（如）得到铁，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，D错误； 答案选B 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 氧化铁可用作红色颜料 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 无水氯化钙可用于干燥氨气 D. 常温下，钢瓶可用于储存液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁（）是常见的红色颜料，广泛用于涂料、油漆等领域，用法合理，A正确； B．碳酸氢钠在加热时分解产生二氧化碳，能使食品膨胀，常用作膨松剂，用法合理，B正确； C．无水氯化钙（）会与氨气（）反应形成，不仅不能干燥氨气，反而会吸收氨气，用法不合理，C错误； D．液氯（）在常温下与铁不反应，可储存于干燥钢瓶中，用法合理，D正确； 故选C。 3. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。 4. 众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是 A. 人工固氮均是将转化为 B. 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 D. 植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工固氮并不都是将N2转化为NH3，例如电弧法固氮可产生氮氧化物（如NO），因此“均”字表述不准确，A错误； B．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于发动机内高温下N2与O2的反应，即由游离态氮转化而来，B正确； C．豆科植物根瘤菌固氮是将N2转化为NH3，涉及分子结构改变，属于化学变化，C正确； D．植物秸秆中的有机氮化合物（如蛋白质）燃烧时被氧化，释放氮氧化物（如NOx），这些物质进入大气并参与氮循环（如形成硝酸盐），D正确； 答案选A。 5. 下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. 氯水 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氯水中次氯酸（HClO）、H2O2、NaClO水解生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，通过氧化有色物质实现漂白，属于氧化漂白；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，其漂白原理与另外三种物质的氧化漂白不同；故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中存在OH⁻，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．具有还原性，稀硫酸能提供，酸性条件下能氧化，不能大量共存，B错误； C．新制氯水中含有、等，但与之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸（pH≈5.6），不构成酸雨（pH<5.6），A错误； B．喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错误； D．铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反应，D错误； 故选B。 8. 下列实验设计合理的是 A.制备少量 B.除去中的 C.快速制备少量 D.探究与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成 NO，装置为封闭体系（U型管），可避免NO与空气中的O2接触被氧化，设计合理，A符合题意； B．碱石灰（含NaOH）可吸收氯气，除去氯气中的氯化氢应使用饱和食盐水溶液，B不符题意； C．生石灰与水反应放出大量热促进氨水分解，生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口应塞一团棉花，不能用活塞堵住试管口，否则气体无法收集，C不符题意； D．钠与水反应放出大量热，且生成氢气，在狭小的试管中反应产生的氢气可能无法快速排出，将液体或钠块飞溅出来，安全隐患较大，应在烧杯或水槽中进行，D不符题意； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 与稀硝酸反应： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 向稀硫酸中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物，在离子方程式中不能拆开写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2，正确的离子方程式应为，B错误； C．向溶液中加入足量溶液时，和都会与反应，不能拆写成和，正确的离子方程式为，C错误； D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故答案选D。 10. 电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤： 下列说法错误的是 A. 制造印刷电路板原理： B. 滤渣③的成分是和 C. 物质⑥可以是或 D. 若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中一定有 【答案】D 【解析】 【分析】废液为、、的混合物，加入过量铁粉后，转化为，转化为Cu；过滤，所得滤液②为溶液，滤渣③为Fe、Cu的混合物；往滤渣中加入过量盐酸，铜不溶解，盐酸与Fe反应生成和，此时滤液⑤为、HCl的混合液；合并两份滤液，通入⑥可以是，将氧化为，从而得到溶液。 【详解】A．制造印刷电路板原理此为腐蚀铜箔的核心反应，符合氧化还原规律，A正确； B．步骤①加入过量Fe粉，将残留转化为，发生反应，转化为金属Cu，因Fe过量，滤渣③含未反应的Fe和生成的Cu，B正确； C．步骤⑥将合并后的氧化为从而得到溶液，氧化反应为，在酸性条件下氧化反应为，二者均不引入新杂质，符合工艺要求，C正确； D．当加入的铁粉恰好将废液中的全部还原时，反应后无固体，但溶液中不存在，D错误； 故答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是 A. 在中燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 将放入溶液中，产生红褐色沉淀 C. 向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧，火焰呈苍白色，而非淡蓝色，A错误； B．将放入溶液中，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成红褐色的沉淀，B正确； C．向溶液中通入气体，发生归中反应，，生成淡黄色沉淀，C正确； D．将充满的试管倒立在水中，发生反应，红棕色的转化为无色的NO，D正确； 故答案选A。 12. 在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用。工业上利用白磷和足量的强碱溶液反应制备，反应原理为(未配平)。下列说法正确的是 A. 中P为价 B. 属于三元酸 C. 有毒，可用溶液进行尾气处理 D. 若反应转移，理论上消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，K为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，P的化合价为+1价，A错误； B．是一元弱酸，其结构中只有一个羟基氢可电离，B错误； C．是一种剧毒气体，但它是碱性气体，不与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液吸收，C错误； D．配平反应方程式，在该反应中，1molP从0价到-3价，得到3mol电子，3 mol P从0价到+1价，失去3mol电子，根据配平的方程式，每消耗 3 mol，转移3mol电子，所以转移0.3mol电子，需要消耗0.3mol水，消耗水的质量为0.3mol×18g/mol=5.4g，D正确； 故答案选D。 13. 易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，的化学性质与类似。制备溶液的装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是(双选) A. 实验中通入氮气的作用是将装置内的空气排出 B. 装置A中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 装置B可以起到防止倒吸的作用 D. 由装置D中反应可知是酸性氧化物 【答案】AD 【解析】 【分析】装置A中，硫酸滴入三颈烧瓶中，与、发生反应生成，离子方程式为，为防止浓度过大引起爆炸，通入氮气进行稀释；装置B作安全瓶，防止倒吸；装置C用冷水吸收；装置D用NaOH吸收尾气，防止污染环境。由此解题。 【详解】A．由分析可知，实验中通入氮气的作用是为了稀释，因为浓度过大会爆炸，A错误； B．装置A中生成的装置，离子方程式为，Cl元素由中的+5价降低到中的+4价，是氧化剂，是还原产物；氧元素由中-1价升高到中的0价，是还原剂，是氧化产物，与的物质的量之比为1:2，B正确； C．由分析可知，B是安全瓶，可防止倒吸，C正确； D．酸性氧化物的定义是：能与碱反应生成盐和水，且反应为非氧化还原反应。装置D中与NaOH溶液反应时，Cl的化合价会发生变化，属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，因此不是酸性氧化物，D错误； 故答案选AD。 14. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A. 饱和溶液的体积： B. 时R的溶解度： C. 饱和溶液中溶质的质量分数： D. 饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 15. 某溶液含有下表中的6种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离及离子与水的反应)。向该溶液中加入足量稀盐酸，有单一气体产生，反应前后阴离子种类不变，阳离子种类有变化。下列说法正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、、、、 、、、、、 A. 产生的气体为 B. 溶液中一定存在 C. 溶液中一定存在、 D. 溶液中一定不含的阴离子有3种 【答案】BD 【解析】 【分析】向该溶液中加入足量稀盐酸，反应前后阴离子种类不变，故原溶液必含；与 不共存 ，故无；有单一气体产生，说明存在与还原性阳离子 酸性条件下发生反应，且该反应阳离子从变为，符合反应前后离子发生了改变的要求；因阳离子种类改变，故原溶液不含，且因只产生NO一种气体，故原溶液不含遇酸能产生其他气体的、；与不共存，故无；根据电荷守恒可知，确定存在的离子 、与需补充两种 +1 价阳离子和一种 -2 价阴离子才能使总电荷为零，故必须存在；最终确定离子组合阳离子一定有 ，、、三者可能存在其中两种，阴离子一定有、和。 【详解】A．根据分析，产生气体为NO，A错误； B．由分析可知，阴离子存在，B正确； C．由分析可知，阳离子一定有 ，、、三者可能存在其中两种，C错误； D．根据分析可知，溶液中一定不存在的阴离子有、和三种，D正确； 故答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途。回答下列问题： （1）在钢铁厂将炽热的铁水注入模具前，模具内不得有水是为了避免生成_______(填化学式)。 （2）溶液蚀刻不锈钢时，主要反应的离子方程式为_______。欲检验少量与溶液充分反应生成的离子，能或不能选择酸性溶液作检验试剂，原因是：_______(若能，则不写)。 （3）铁元素是生命必需微量元素，人体只能吸收_______(填“”或“”)，维生素C可促进人体对铁元素的吸收，其中维生素C表现的性质为_______。 （4）已知还原性：。标准状况下，将通入溶液中充分反应，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）或(、) （2） ①. ②. 不能；也能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，干扰的检验 （3） ①. ②. 还原性 （4） 【解析】 【小问1详解】 炽热的铁水与水反应会生成四氧化三铁和氢气，所以模具内不得有水，避免生成或、。 【小问2详解】 不锈钢中含有铁，溶液蚀刻不锈钢时，与Fe发生氧化还原反应的离子方程式为； 也能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，干扰的检验，所以不能选择酸性溶液作检验试剂。 【小问3详解】 人体只能吸收； 维生素C可促进人体对铁元素的吸收，是因为维生素C具有还原性，能将还原为。 【小问4详解】 已知还原性：，所以先氧化，再氧化。，，则，。氧化0.8 mol需要0.4 mol，剩余0.1 mol可氧化0.2 mol，则反应的离子方程式为。 17. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 （3）用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A.碱石灰　　B.稀硫酸　　C.氧化钙　　D.　　E.　　F. 【答案】（1） （2） ①. ②. 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 （3）防止被氧化 （4） ①. 及时关闭，打开 ②. 或 ③. BDE或BDF 【解析】 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 【小问2详解】 NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 【小问3详解】 N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 【小问4详解】 ①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 18. 具有杀菌、消毒之功效。用软锰矿(主要成分为)制取的工艺如下： I.将软锰矿粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 II.冷却，将固体研细，用稀溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 III.向暗绿色溶液中通入适量，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。 已知：①为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(的化合价既升高又降低)；②几种物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。也是一种常用的消毒剂，等物质的量的和杀菌消毒时，的杀菌功效是的_______倍。 （2）分析I中生成暗绿色物质的反应，将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_______。 （3）Ⅱ中浸取时用稀溶液的原因是_______。 （4）Ⅲ中反应的离子方程式为_______，通入的不能过量的原因是_______。 （5）吸光度法可测定样品的纯度，吸光度与溶液浓度的关系如图所示。称取样品(不含)配成溶液，取该溶液稀释至，然后进行平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.140、0.160、0.250、0.150，计算样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 0.4 （2） （3）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应 （4） ①. ②. 过量会生成溶解度比小得多的，可能与同时析出 （5）90.0% 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾由酸根和金属离子组成，属于盐；H2O2消毒时转化为H2O，KMnO4转化为Mn2+，根据H2O2~2H2O~2e-，KMnO4~Mn2+~5e-，所以H2O2的杀菌功效是KMnO4的倍。 【小问2详解】 暗绿色物质为K2MnO4，发生反应为，氧化剂为O2，还原剂为MnO2，电子转移表示为。 【小问3详解】 由于K2MnO4在强碱性溶液稳定，所以在KOH溶液中溶解可以防止K2MnO4歧化。 【小问4详解】 III中发生K2MnO4歧化反应，生成紫红色的KMnO4溶液和黑色固体MnO2，反应的离子方程式为 ；由图可得，KMnO4和KHCO3的溶解曲线接近，而过量会生成溶解度比小得多的，可能与同时析出。 【小问5详解】 舍去误差较大的0.250数据，平均吸光度为，由表格知，稀释后100 mL溶液中KMnO4的浓度为11.25 mg/L，1000 mL原溶液中KMnO4的质量为，样品中KMnO4的质量分数为。 19. 二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。 （1）在解决这两大问题中发挥的作用为_______。 （2）国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为_______。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为_______(用化学方程式表示)。 II.工业上脱除或利用的方法如下： 方法1 用氨水吸收足量，再氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放 方法3 将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A() 已知：物质A可以和碱反应： （3）方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为_______。 （5）设计实验验证化合物A含有硫元素_______。 【答案】（1）杀菌消毒、抗氧化剂或还原剂 （2） ①. 192 ②. （3）、 （4）4:1:4 （5）取A，加足量溶液共热，充分反应后加盐酸酸化，滴加溶液，出现白色沉淀，说明A中含有硫元素 【解析】 【小问1详解】 葡萄酒中二氧化硫的作用可从两方面分析：一是杀菌作用，二氧化硫具有一定的杀菌能力，能抑制微生物的生长繁殖，防止葡萄酒在发酵和储存过程中变质；二是抗氧化作用，二氧化硫具有还原性，可与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒中的还原性物质被氧化，从而保持葡萄酒的口感和品质；故在解决这两大问题中发挥的作用为杀菌消毒、抗氧化剂或还原剂； 【小问2详解】 葡萄酒中二氧化硫含量的测定过程所发生的化学反应为：，，由上述方程式可得关系式为：，即，，， 葡萄酒体积为，则含量为：；另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为利用碘水的氧化性将二氧化硫氧化，淀粉溶液作为指示剂（遇碘变蓝，反应后蓝色褪去），二氧化硫中硫元素化合价正四升高为正六为硫酸根，碘单质还原为碘离子，根据电子得失守恒其方程式为：； 【小问3详解】 方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是氧气把亚硫酸氢根氧化为硫酸根和氢离子，氢离子和亚硫酸氢根结合逸散出二氧化硫，其化学方程式为、； 【小问4详解】 、、分别还原生成等量的S的化学方程式为，生成一摩尔硫消耗二摩尔一氧化碳，，生成一摩尔硫消耗零点五摩尔甲烷， ，生成一摩尔硫消耗二摩尔氢气，则生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为4:1:4； 【小问5详解】 若化合物A含有硫元素，可先用氢氧化钠反应生成硫酸根，再检验硫酸根即可，故取A，加足量溶液共热，充分反应后加盐酸酸化，滴加溶液，出现白色沉淀，说明A中含有硫元素。 20. 叠氮化钠()为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度，取样品放入蒸馏烧瓶F中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备溶液，其中装置M的作用是_______。称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的有_______(填标号)。 A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒E.锥形瓶F.细口试剂瓶(具橡胶塞) （2）图1装置F中反应的化学方程式为_______；恒压分液漏斗中侧管q的作用为_______。 （3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、_______、视线与凹液面最低点水平相切。 （4）若量气管G初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果_______。 【答案】（1） ①. 吸收逸出的，防止污染环境 ②. CE （2） ①. ②. 平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差 （3）使量气管与干燥管左右液面相平 （4） ①. ②. 偏低 ③. 无影响 【解析】 【分析】图1中，溶液与反应产生氮气，反应为，测量氮气的体积即可确定产品的纯度。图2中，氯气通入NaOH溶液中发生反应。 【小问1详解】 图2所示装置制溶液，需要使用氯气，氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此需要尾气吸收装置。装置M的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境；配制一定浓度约300 mL溶液时，实际使用500 mL容量瓶，并使用烧杯溶解、玻璃棒搅拌、胶头滴管定容等，故不需要使用的仪器 有500mL量筒和锥形瓶，故选CE。 小问2详解】 图1装置F的反应中，氮元素从-1/3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得：化学方程式为；侧管q的作用平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内的气压，确保NaClO溶液能顺利滴下，并减少因气压变化引起的体积测量误差。 【小问3详解】 读取气体体积时，需满足以下三点：冷却至室温；调整量气管G与球形干燥管的高度，使两者液面相平，以保证内外压强一致；视线与凹液面最低点水平相切。 【小问4详解】 收集氮气体积，根据反应计量关系，则，质量，故产品中的质量分数为。 若G中液面高于干燥管液面 ，则反应装置内气体压强大于外界大气压，导致测得的偏小，测定结果偏低；未将残余气体赶入量气管 ，所有生成气体已在反应过程中进入量气系统，不影响最终读数，故测定结果无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 2026.02 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰 B. 食盐潮解 C. 菜刀生锈 D. 高炉炼铁 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 氧化铁可用作红色颜料 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 无水氯化钙可用于干燥氨气 D. 常温下，钢瓶可用于储存液氯 3. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 4. 众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是 A. 人工固氮均是将转化为 B. 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 D. 植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 5. 下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. 氯水 B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 8. 下列实验设计合理的是 A.制备少量 B.除去中的 C.快速制备少量 D.探究与反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 与稀硝酸反应： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 向稀硫酸中加入少量溶液： 10. 电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤： 下列说法错误的是 A 制造印刷电路板原理： B. 滤渣③的成分是和 C. 物质⑥可以是或 D. 若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中一定有 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是 A. 在中燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 将放入溶液中，产生红褐色沉淀 C. 向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 12. 在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用。工业上利用白磷和足量的强碱溶液反应制备，反应原理为(未配平)。下列说法正确的是 A. 中P为价 B. 属于三元酸 C 有毒，可用溶液进行尾气处理 D 若反应转移，理论上消耗 13. 易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，的化学性质与类似。制备溶液的装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是(双选) A. 实验中通入氮气的作用是将装置内的空气排出 B. 装置A中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 装置B可以起到防止倒吸的作用 D. 由装置D中反应可知是酸性氧化物 14. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A. 饱和溶液的体积： B. 时R的溶解度： C. 饱和溶液中溶质的质量分数： D. 饱和溶液中溶质的质量分数： 15. 某溶液含有下表中的6种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离及离子与水的反应)。向该溶液中加入足量稀盐酸，有单一气体产生，反应前后阴离子种类不变，阳离子种类有变化。下列说法正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、、、、 、、、、、 A. 产生的气体为 B. 溶液中一定存在 C. 溶液中一定存在、 D. 溶液中一定不含的阴离子有3种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途。回答下列问题： （1）在钢铁厂将炽热的铁水注入模具前，模具内不得有水是为了避免生成_______(填化学式)。 （2）溶液蚀刻不锈钢时，主要反应的离子方程式为_______。欲检验少量与溶液充分反应生成的离子，能或不能选择酸性溶液作检验试剂，原因是：_______(若能，则不写)。 （3）铁元素是生命必需微量元素，人体只能吸收_______(填“”或“”)，维生素C可促进人体对铁元素的吸收，其中维生素C表现的性质为_______。 （4）已知还原性：。标准状况下，将通入溶液中充分反应，反应的离子方程式为_______。 17. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 （3）用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A.碱石灰　　B.稀硫酸　　C.氧化钙　　D.　　E.　　F. 18. 具有杀菌、消毒之功效。用软锰矿(主要成分为)制取的工艺如下： I.将软锰矿粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 II.冷却，将固体研细，用稀溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 III.向暗绿色溶液中通入适量，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。 已知：①为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(的化合价既升高又降低)；②几种物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。也是一种常用的消毒剂，等物质的量的和杀菌消毒时，的杀菌功效是的_______倍。 （2）分析I中生成暗绿色物质的反应，将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_______。 （3）Ⅱ中浸取时用稀溶液原因是_______。 （4）Ⅲ中反应的离子方程式为_______，通入的不能过量的原因是_______。 （5）吸光度法可测定样品的纯度，吸光度与溶液浓度的关系如图所示。称取样品(不含)配成溶液，取该溶液稀释至，然后进行平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.140、0.160、0.250、0.150，计算样品中的质量分数为_______。 19. 二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。 （1）在解决这两大问题中发挥的作用为_______。 （2）国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为_______。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为_______(用化学方程式表示)。 II.工业上脱除或利用的方法如下： 方法1 用氨水吸收足量，再氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放 方法3 将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A() 已知：物质A可以和碱反应： （3）方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为_______。 （5）设计实验验证化合物A含有硫元素_______。 20. 叠氮化钠()为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度，取样品放入蒸馏烧瓶F中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备溶液，其中装置M的作用是_______。称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的有_______(填标号)。 A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒E.锥形瓶F.细口试剂瓶(具橡胶塞) （2）图1装置F中反应的化学方程式为_______；恒压分液漏斗中侧管q的作用为_______。 （3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、_______、视线与凹液面最低点水平相切。 （4）若量气管G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $