精品解析：江西省鹰潭市贵溪市第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

贵溪一中2028届高一上学期期末考试化学试卷 时间：75分 分值：100分 钟可能用的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共42分。) 1. “9.3阅兵”展示新装备彰显我国新型金属材料的硬实力，下列说法正确的是 A. 检阅车扶手采用航空级铝合金材料，铝单质化学性质稳定，耐腐蚀 B. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度小、强度高等优势 C. 某新型战机发动机使用稀土元素提升材料性能，稀土元素就是镧系元素 D. 高压电气系统使用钨铜合金，该合金导电性差，但耐高温、抗烧损 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C. 图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D. 由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 少量溶液与过量溶液反应： C. 过量与稀溶液反应： D. 与溶液反应： 4. 已知反应①；②，下列说法正确的是 A. 在反应①中，浓盐酸只作还原剂 B. 在反应①中，电子得失情况： C. 氧化性强弱： D. 在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为 5. 下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B. 该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C. 标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4 L气体，则参加反应的为78 g D. 根据反应③可知属于酸性氧化物 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 8. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 B. “酸化”时可以用代替 C. “灼烧”时发生的反应是非氧化还原反应 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 10. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 11. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 12. 如图是氯元素部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 14. 有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示： ① He -268.8 Ne-249.5 (a)-185.8 Kr-151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)58.7 I2 ③ (c) HCl-84.0 HBr -67.0 HI ④ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (d) -52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A. 系列①物质均为非金属单质，都含有共价键 B. 系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固 C. 系列③物质的还原性依次减弱 D. 沸点顺序：(c) >HI 二、解答题(每空2分，共58分。) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。 ①属于弱电解质的是_______； ②能导电的是_______。 ③写出I在水溶液中的电离方程式：_______； ④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：_______。 （2）“84”消毒液的有效成分为_______，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 （3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_______。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）①至⑨对应单质中是良好半导体的是___________(填化学式)。 （2）②、⑧、⑨3种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）③和④两种元素的简单氢化物更稳定的是___________(填化学式)；写出由元素③和⑤形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：___________。 （4）③、⑥、⑧简单离子半径由大到小的顺序为：___________(用离子符号表示)。 （5）①的单质在⑨的单质中燃烧会发出苍白色火焰，用电子式表示该反应生成物的形成过程：___________。 （6）下列说法能证明非金属性⑨强于⑧的是___________(填字母序号)。 a．简单氢化物热稳定性：⑨>⑧ b．氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧ c．⑨的单质能从⑧的简单氢化物溶液中置换出⑧的单质 d．简单阴离子的还原性：⑨>⑧ 17. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。 （2）将矿石变成矿粉的目的是_______。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵溪一中2028届高一上学期期末考试化学试卷 时间：75分 分值：100分 钟可能用的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共42分。) 1. “9.3阅兵”展示的新装备彰显我国新型金属材料的硬实力，下列说法正确的是 A. 检阅车扶手采用航空级铝合金材料，铝单质化学性质稳定，耐腐蚀 B. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度小、强度高等优势 C. 某新型战机发动机使用稀土元素提升材料性能，稀土元素就是镧系元素 D. 高压电气系统使用钨铜合金，该合金导电性差，但耐高温、抗烧损 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝单质化学性质活泼，在空气中易形成氧化铝保护膜而耐腐蚀，但“化学性质稳定”的说法错误，因此A错误； B. 钛合金具有密度小（比钢轻）、强度高的特点，广泛应用于航空航天和军事装备，因此B正确； C. 稀土元素包括镧系元素（57-71号元素）以及钪和钇，不限于镧系元素，因此C错误； D. 钨铜合金结合了钨的高熔点和铜的良好导电性，常用于高压电气系统，导电性良好，选项说“导电性差”错误，因此D错误； 故选B。 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C. 图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D. 由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体含有和，但无法自由移动，固体氯化钠在常温下是不导电的，A错误； B．图b显示的是熔融状态下的氯化钠，此时和已经可以自由移动，说明氯化钠已经电离为和，无需通电即可发生电离，B错误； C．水合氯离子中，H2O中H原子朝向Cl-， 表示“水合氯离子”，图c表示氯化钠溶液中的导电过程，根据图示，水合氯离子向X极移动，X是正极，C正确； D．由图可知，氯化钠在固态时不导电，只有在熔融状态或水溶液中才能导电，说明NaCl是电解质，D错误； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 少量溶液与过量溶液反应： C. 过量与稀溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸常温下不反应，因为Cu的活动性位于H之后，无法和稀酸发生置换反应生成，A错误； B．少量与过量反应时，完全被中和生成。与部分结合生成沉淀，方程式书写正确，B正确； C．过量与NaOH反应产物为而非，离子方程式为，C错误； D．选项给出的离子方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应写为，D错误； 故答案选B 4. 已知反应①；②，下列说法正确的是 A. 在反应①中，浓盐酸只作还原剂 B. 在反应①中，电子得失情况： C. 氧化性强弱： D. 在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，反应②中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2>FeCl3，综上氧化性强弱：KClO3>Cl2>FeCl3，C正确； D．反应①中5个HCl的Cl由-1价升高为0价，被氧化，KClO3中1个Cl被还原，被还原和被氧化的氯元素的物质的量比为1：5，根据，质量比等于物质的量比，则被还原和被氧化的氯元素的质量比为1：5，D错误； 故答案为C。 5. 下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察丁达尔效应时，需要用一束汇聚的光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的通路，而不是从对面观察，A错误； B．Na与水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，红墨水柱上升，可通过此现象探究反应是否放热，B正确； C．向容量瓶转移液体时需用玻璃棒引流，C错误； D．从食盐水中提取NaCl晶体采用蒸发结晶，应该用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，D错误； 故答案选B。 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B. 该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C. 标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4 L气体，则参加反应的为78 g D. 根据反应③可知属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，①②⑤⑥是氧化还原反应，分析正确，A不符合题意； B．通过转化线索可以看出金属钠露置于空气中最终转化为，分析正确，B不符合题意； C．反应⑤，反应⑥，由两个方程式可以看出，标况下生成22.4 L即氧气，消耗，则参加反应的的质量为，分析错误，C符合题意； D．反应③，符合酸性氧化物的性质，即与碱反应生成盐和水，分析正确，D不符合题意； 故选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中，Ca2+的浓度应为1mol∙L-1，但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，A错误； B．3.2g O2为0.1mol，与足量Na反应时，若生成Na2O转移0.4mol电子，若生成Na2O2则转移0.2mol电子，转移电子数不固定，B错误； C．常温常压下，气体体积比等于物质的量比。20mL CO2含氧原子数=20×2=40单位，60mL O2含氧原子数=60×2=120单位，比值为40:120=1:3，C正确； D．40g NaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度实际小于1mol∙L-1，D错误； 故选C。 8. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确是 A. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 B. “酸化”时可以用代替 C. “灼烧”时发生的反应是非氧化还原反应 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝；据此作答。 【详解】A．依据分析，“过滤2”中所得滤液的主要成分为碳酸氢钠，A错误； B．“酸化”目的是将[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀；硫酸为强酸，若H2SO4过量Al(OH)3会继续溶解，无法得到沉淀，B错误； C．灼烧时发生反应，反应中各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点，作为助熔剂，不是催化剂，D错误； 故答案选C。 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可能实现上述转化①，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，但Fe2O3不溶于水，也不与水反应，即其加水不溶解，不能转化为Fe(OH)3，B错误； C．由题干信息可知，高铁酸盐()中铁的化合价为+6价，处于高价态具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，则可用于饮用水的消毒，C正确； D．FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应方程式分别为：FeO+2HI=FeI2+H2O、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O，即反应原理不完全相同，D错误； 故答案为：C。 10. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子是共价化合物，其电子式为 ，故A错误； B．若含个电子，则中性M原子必含个质子，若核内有个中子，质量数为2+a +b，则M原子符号应写作，故B正确； C．为离子化合物，形成过程中有电子的得失，原子失去2个电子、两个原子各得1电子，生成离子化合物，电子式形成过程为，故C错误； D．核外有10电子，结构示意图为 ，故D错误； 故答案选B。 11. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应制备氯气，其中安全漏斗可以用于添加浓盐酸，同时还可以起到液封、防止气体逸出的作用；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁；装置E用于冷凝收集氯化铁；装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时还可以用于吸收空气中的水蒸气进入装置E中导致氯化铁潮解。 【详解】A．由分析可知，装置A中的安全漏斗可以用于添加浓盐酸，同时还可以起到液封、防止气体逸出的作用，A正确； B．铁粉能与空气中的氧气反应，所以实验时应先用装置A中生成的氯气排尽装置中的空气，直至装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯，防止空气中氧气干扰实验，导致氯化铁的产率降低，B正确； C．由分析可知，装置E用于冷凝收集氯化铁，所以实验时可以装置E应置于冷水中，达到冷凝收集氯化铁的实验目的，C正确； D．氯化钙不能与氯气反应，不能用于吸收未反应的氯气，所以装置F中的碱石灰不能用无水氯化钙代替，否则会造成环境污染，D错误； 故选D。 12. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价一类”二维图，可确定a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐。 【详解】A．干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，所以液态(Cl2)可储存在钢瓶中，A正确； B．a的稀溶液(稀盐酸)与软锰矿(MnO2)在常温下不反应，不可以制备b(Cl2)，B错误； C．的水溶液(次氯酸)见光可分解产生HCl和O2，C正确； D．d为ClO2，具有强氧化性，且不影响水质，常用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y的单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干条件推断元素： X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2时最外层电子数为6，故X为氧(O)；W的M层电子数比L层电子数少1，L层有8个电子，M层有7个电子，故W为氯(Cl)；Y、Z、W原子序数依次增大，同处第三周期且互不相邻(序数差 ≥ 2)，Y、Z最外层电子数之和等于W的最外层电子数7，满足条件的组合为Y为镁(Mg，最外层2个电子)、Z为磷(P，最外层5个电子)，序数分别为12、15、17，互不相邻；结果为：X = O、Y = Mg、Z = P、W = Cl。 【详解】A．简单离子半径比较，O2-与Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故O2-半径 > Mg2+半径，即X > Y，A错误； B．化合物YW2为MgCl2，是离子化合物，只含离子键，B正确； C．镁单质与冷水反应缓慢，不剧烈，C错误； D．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，W(Cl)的最高价氧化物对应水化物HClO4为强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性Z < W，但选项并未指出是最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误； 故答案选B。 14. 有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示： ① He -268.8 Ne-249.5 (a)-185.8 Kr-151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)58.7 I2 ③ (c) HCl-84.0 HBr -67.0 HI ④ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (d) -52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A. 系列①物质均为非金属单质，都含有共价键 B. 系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固 C. 系列③物质的还原性依次减弱 D. 沸点顺序：(c) >HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．系列①物质为稀有元素的单质，单原子分子，分子内不存在共价键，A错误； B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为分子间作用力，与共价键无关，B错误； C．HX的还原性随核电荷数的递增，还原性增强，C错误； D．(c)是HF，和HI都是分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于HF分子间存在氢键，沸点异常较高，则沸点：(c)>HI，D正确； 故选：D。 二、解答题(每空2分，共58分。) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。 ①属于弱电解质的是_______； ②能导电的是_______。 ③写出I在水溶液中的电离方程式：_______； ④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：_______。 （2）“84”消毒液的有效成分为_______，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 （3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. D ②. BGJ ③. KHSO4=K++H++ ④. +OH-=+H2O （2） ①. NaClO ②. 5:2 （3） 【解析】 【分析】按照化合物在水中或熔融下能否导电将化合物分为电解质和非电解质；电解质中若在水中可全部电离属于强电解质，部分电离的电解质属于弱电解质。 【小问1详解】 A．在水中可全部电离为和，故属于强电解质；本身只含有共价键不存在自由移动离子，故纯不导电； B．熔融可存在自由移动和离子可导电，故属于电解质，但溶于水生成NaOH，故不属于弱电解质； C．只含共价键，不导电，溶于水或熔融下也不导电，不属于电解质，故也不属于弱电解质； D．是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水能部分电离出氢离子和醋酸跟离子，属于弱电解质； E．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质； F．本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质； G．稀硫酸是水溶液，溶液中有自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质； H．蔗糖是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水无法电离故属于非电解质，不属于弱电解质； I．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质，不属于弱电解质； J．氨水是水溶液，溶液中有部分自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质。 综上属于弱电解质的是D，能导电的是BGJ。 I是，溶于水可全部电离出，电离方程式为。 F是与少量NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “84”消毒液是与NaOH溶液反应得到的具有漂白性的溶液，有效成分为NaClO。 将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，即每生成15个得15个电子，生成2个失10个电子，需通过生成失去5个电子，故个数为5；和的个数比为5：2。 【小问3详解】 绿矾中的可被氧化，离子方程式为。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）①至⑨对应单质中是良好半导体的是___________(填化学式)。 （2）②、⑧、⑨3种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）③和④两种元素的简单氢化物更稳定的是___________(填化学式)；写出由元素③和⑤形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：___________。 （4）③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：___________(用离子符号表示)。 （5）①的单质在⑨的单质中燃烧会发出苍白色火焰，用电子式表示该反应生成物的形成过程：___________。 （6）下列说法能证明非金属性⑨强于⑧的是___________(填字母序号)。 a．简单氢化物热稳定性：⑨>⑧ b．氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧ c．⑨的单质能从⑧的简单氢化物溶液中置换出⑧的单质 d．简单阴离子的还原性：⑨>⑧ 【答案】（1）Si （2） （3）HF； （4）>> （5） （6）ac 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置，可确定各编号对应的元素： ①H：（氢）；②N：（氮）；③O：（氧）；④F：（氟）；⑤Na：（钠）；⑥Al：（铝）；⑦Si：（硅）；⑧S：（硫）；⑨Cl：（氯）； 【小问1详解】 ①至⑨对应单质中是良好半导体的是硅，化学式为Si； 小问2详解】 ②（N）、⑧（S）、⑨（Cl）三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为、、，其中酸性最强的是； 【小问3详解】 ③（O）和④（F）的简单氢化物分别为和，由于F的非金属性强于O，故更稳定的是；由元素③（O）和⑤（Na）形成的原子个数比为1:1的化合物是，其与水反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 电子层数：（3层）>（2层）=（2层），电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：>，因此，离子半径由大到小的顺序为：>>； 【小问5详解】 ①的单质在⑨的单质中燃烧生成HCl，用电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 a：简单氢化物热稳定性，可证明非金属性Cl>S，a正确； b：未指明是“最高价”氧化物对应的水化物，无法证明，b错误； c：能从溶液中置换出S，说明氧化性，可证明非金属性Cl>S，c正确； d：简单阴离子的还原性应为，故“⑨>⑧”的表述错误； 故选ac。 17. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。 （2）将矿石变成矿粉的目的是_______。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子 （4）Fe、Cu （5） （6）还原性 （7） ①. 无影响 ②. 【解析】 【分析】矿石用过量NaOH溶液碱浸后、Al2O3被反应掉，过滤得到含有、Na2SiO3和NaOH滤液1，滤渣1的主要成分为Fe3O4和CuO，再向滤渣1中加入稀H2SO4，将Fe3O4和CuO转化生成Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入过量铁粉A将Fe3+全部还原为Fe2+，同时也将Cu2+全部还原为Cu，过滤除去过量铁和生成的Cu，则滤渣2的主要成分是Fe、Cu，滤液2主要含FeSO4，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此解答。 【小问1详解】 碱浸时，NaOH溶液分别和Al2O3、SiO2发生反应：和； 【小问2详解】 将矿石变成矿粉的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 Fe3+和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故检验该离子的操作及现象为：取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe、Cu； 【小问5详解】 Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入少量的铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，故配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，原因为：； 【小问6详解】 维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C的还原性； 【小问7详解】 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，因定容时还需继续加入蒸馏水，故对所配溶液浓度的影响是无影响； ②根据发生的反应：，则样品的纯度约为：。 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5）1:2 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，用C中浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，D中用向上排空气法收集氯气，然后用E、F装置验证氯气是否具有漂白性；Cl2有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来吸收多余的氯气，防止污染空气；据此作答。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗；依据分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置； 【小问2详解】 仪器a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，化学方程式为：； 依据分析，装置①密封，不能排出空气，存在安全隐患，不能收集氯气；装置②为向下排空气法收集气体，氯气密度大于空气，不能收集氯气；装置③符合向上排空气法收集，可以收集氯气； 【小问3详解】 A．MnO2和稀盐酸不反应，A错误； B．C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，B正确； C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，有漂白性的物质是氯气和水反应得到的次氯酸，C错误； 答案为AC； 【小问4详解】 据图可知，溶液的pH不断减小，说明酸性增强，氯离子的浓度和O2的百分比都增大，所以推测发生的反应为：； 【小问5详解】 在该反应中，NaClO3中Cl元素从+5价降为ClO2中的+4价，NaClO3是氧化剂；Na2SO3中S元素从+4价升为Na2SO4中的+6价，Na2SO3为还原剂；据此可得反应的化学方程式为：，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $