2026年辽宁辽阳市中考化学自编模拟卷

姓名 ________ 准考证号 ________ 2026届辽宁省辽阳市中考化学自编模拟卷 注意事项： 1. 本试卷满分50分，考试时间45分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3. 答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.燃放鞭炮 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.裁剪纸张 【答案】A 【解析】A选项燃放鞭炮发生了化学变化，故A正确。 B选项冰雪融化 是水的三态的变化，属于物理变化，故B错误。 C选项玻璃破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。 D选项裁剪纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 2.空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 【答案】B 【解析】A选项氧气占空气体积分数的21%。 B选项氮气占空气体积分数的78%，故B正确。 C选项稀有气体占空气体积分数的0.94%。 D选项二氧化碳占空气体积分数的0.03%。 3.我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是 ( ) A.随意丢弃废旧电池 B.工业废水直接排放 C.分类回收生活垃圾 D.大量施用农药防治病虫害 【答案】C 4.下列说法正确的是 ( ) A.中含有氧分子 B.2H表示两个氢分子 C.中氧元素的化合价为-2 D.CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 【答案】D 【解析】A选项二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故A错误。 B选项2H表示两个氢原子，故B错误。 C选项是单质，氧元素的化合价为零，故C错误。 D选项CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故D正确。 5. Ca(OH)₂具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)₂的说法中，错误的是 ( ) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A选项Ca (OH)₂是碱，水溶液显碱性，故 A 正确。 B选项题干明确其杀菌消毒作用，故 B 正确。 C选项Ca (OH)₂会与空气中 CO₂反应生成 CaCO₃而变质，需密封保存，故 C 错误。 D选项皮肤接触后用水冲洗可稀释腐蚀性，故 D 正确。 6.如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 ( ) A.矿物油具有可燃性 B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D.将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 【答案】B 【解析】A选项矿物油属于可燃物，具有可燃性，故A错误。 B选项点燃灯头过程，是提供热量，使温度达到矿物油的着火点，着火点是物质的固有属性，不会因点燃过程而改变。故B正确。 C选项多灯头设计通过控制点燃数量来调节总热量输出，实现火力调控。故C 错误。 D选项燃烧需要可燃物与氧气接触，盖灭火焰是通过隔绝氧气（空气）的灭火原理，故D 错误。 7.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是 () A. NH₄Cl B. K₂SO₄ C. CO(NH₂)₂ D. Ca(H₂PO₄)₂ 【答案】D 【解析】A选项NH₄Cl 含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B选项K₂SO₄含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误。 C选项CO(NH₂)₂含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C 错误。 D选项Ca(H₂PO₄)₂含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D正确。 8.下列图示的实验操作正确的是 ( ) A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体 D.读取液体体积 【答案】A 【解析】A选项取用固体粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确。 B选项点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故B错误。 C选项倾倒液体，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，故C错误。 D选项读取液体体积，视线要与凹液面最低处保持水平，故D错误。 9.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 ( ) A.活性炭用于自制净水器————活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型————水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器————过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性————酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】A选项活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故 A 错误； B选项用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，而 “水由氢原子和氧原子构成” 的说法错误，因为水是由水分子构成的，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故 B 错误； C选项过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故 C 错误； D选项酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故 D 正确。 10.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH + C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 【答案】B 【解析】A选项图像开始小于 7，逐渐增大到等于 7，最后大于 7；说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故A错误。 B选项氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH +，故B正确。 C选项a 点，溶液显酸性（盐酸过量）；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，故C错误。 D选项b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，故D错误。 第Ⅱ卷 非选择题 11.（10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.图1是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 。 (2)敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐质量/g 剩余粗盐质量/g 精盐质量/g 产率 6.0 1.0 3.6 (3)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? (填“能”或“不能”)。(已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大) Ⅱ.如图2所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。完成以下实验报告。 序号 现象 分析或解释 (1) A 中粉末逐渐溶解，形成 色溶液 盐酸能与氧化铁反应 (2) B 中产生 盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌 (3) C 中溶液颜色的变化是 化学方程式为NaOH +，该反应属于 反应 (4) D 中的现象为 盐酸能与指示剂作用 (5) E 中无明显现象 盐酸 (填“能”或“不能”)与所有盐反应 (6) F 中产生气泡 【答案】Ⅰ(1) BCA；玻璃棒(2)72%(3)不能；Ⅱ(1)黄；(2)气泡；(3)由红色变为无色；复分解反应；(4)紫色石蕊溶液变红；(6)不能 【解析】 (1) A 为蒸发、B 为溶解、C 为过滤；去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发，即为 BCA；以上步骤中共同使用的一种仪器是玻璃棒；溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅；蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。 (2) 根据产率的计算公式：产率=溶解的粗盐的质量/精盐的质量×100%则该产率为：(6.0g−1.0g)/3.6g×100%=72% Ⅱ(1) A 中为氧化铁粉末，滴加稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到 A 中粉末逐渐溶解，形成黄色溶液； (2)B 中为锌粒，滴加稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到 B 中产生气泡； (3) C 中为氢氧化钠和酚酞的混合液，为红色；滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可观察到 C 中溶液由红色变为无色，化学方程式为NaOH +；该反应属于复分反应； (4) D 中为紫色石蕊溶液，滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； (5) E 中为硫酸铜溶液，滴加稀盐酸，盐酸和硫酸铜不能发生反应，则无明显现象； (6) F 中为碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；E 和 F 中的现象说明盐酸不能与所有盐发生反应。 12.(10分)第二十五届冬奥会于2026年2月在米兰市盛大开幕。请运用所学化学知识完成有关冬奥会的问题。 （1）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材中加入铜、锰等元素，如图是铜、锰元素在周期表中的信息及原子结构示意图，由此可知。 Ⅰ.锰是_____元素（填“金属”与“非金属”）。 Ⅱ.元素 的原子序数为29。 Ⅲ.铜、锰元素原子结构示意图X的值_____Y的值（填“<”“>”或“=”）。 （2）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材主要成分是铝，冶炼金属铝很重要的一个过程是的提纯。下图是工业炼铝的流程图。 Ⅰ.向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，称为“碱洗”。氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的和水。写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.滤液中通入足量二氧化碳后生成碳酸钠和氢氧化铝固体，操作②使用玻璃棒的作用是 。 Ⅲ.生活中，铝制品不易腐蚀的原因是 。 Ⅳ.请写出制备的金属铝在日常生活中的一个用途______。 （3）奥运会火炬的燃料选择，体现了科技进步与绿色环保理念。早期火炬曾使用镁、松香、橄榄油等燃料；现代奥运会常用丙烷（）、丁烷（）等液化石油气；2020 东京奥运会、2022 北京冬奥会使用氢气（）作燃料；2026 米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用生物液化石油气（Bio-LPG），其主要成分为丙烷、丁烷，原料来自回收废油、动物脂肪等可再生资源。 Ⅰ.为了使丙烷完全燃烧，火炬上通常会设计通风口，目的是提供充足的 __________。 Ⅱ.氢气被称为“绿色能源”，是因为 。 Ⅲ.生物液化石油气其生产原料是回收废油、动物脂肪、植物油脂等，因此生物液化石油气属于 （填“可再生”或者“不可再生”）能源。 【答案】(1)Ⅰ 金属;Ⅱ Cu;Ⅲ <;(2)Ⅰ ；Ⅱ引流；Ⅲ铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被进一步氧化；Ⅳ作铝合金门窗、盆子、飞机外壳等（合理即可） (3)Ⅰ氧气或者空气； Ⅱ氢气燃烧的产物只有水，无污染； Ⅲ可再生； 【解析】(1)Ⅱ由元素周期表可知原子序数为 29的元素是铜（Cu）。 Ⅲ因为核外电子数＝核电荷数，故2+8+X+2=25，2+8+Y+2=29，所以X=13，Y=17，故X<Y。 (2)Ⅰ根据题目信息可知氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的和水。故反应方程式为； Ⅱ过滤时使用玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。 Ⅲ铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此可以保护内部的铝不被进一步氧化； (3)Ⅰ物质完全燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与充足的氧气（空气）接触。通风口的作用就是让空气进入，提供充足氧气，使丙烷充分燃烧。 Ⅱ氢气燃烧的化学方程式：，点燃氢气，生成物只有水，不会产生污染环境的物质，所以被称为 “绿色能源”； Ⅲ生物液化石油气的原料是废油、动物脂肪、植物油脂等，这些都可以在短期内通过生物过程再生，因此属于可再生能源。 13.（10分）阅读短文，回答问题 全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。 目前，磷酸铁锂电池和三元锂电池是电动汽车中的主流电池，它们均属于液态电池。液态电池目前面临着安全性、充电速度、使用寿命等方面的挑战。固态电池因其更高的能量密度（电池的能量密度越大，单位体积内存储的电量越多）和更好的安全性能可能在下个电池赛道中成为主流。 固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。 氧化物、硫化物和聚合物是目前常见的三大类固态电解质。固态电池理想的电解质材料应具备高离子电导率、宽电化学窗口、对正负极材料均具有良好的化学稳定性等。其中，离子电导率为首要核心指标。表1所示为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ NASICON型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 表1   不同类型电解质的性能特点 (1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。磷酸铁锂（）中有_________种金属元素：已知磷酸铁锂中磷元素为+5价，锂元素为+1价，计算磷酸铁锂中铁元素的化合价为_________。 (2)石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的___________性。石墨与金刚石都是由_______(填“原子”“分子”或“离子”)构成的碳单质，石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是___________。 (3)三元锂电池在充电时若过度充电，会导致电池内部压力增大、温度升高，增加爆炸风险。从燃烧条件的角度说明过度充电会提升爆炸风险是因为_______。 (4)电动汽车的电池放电时，是将_______能转化为电能。 (5)为实现“双碳”目标，我们践行低碳生活的做法是________（写出一点即可）。 (6)下列对“废旧电池回收”措施和意义的理解，正确的是_______(填序号，多选)。 A．可以完全避免电池生产过程中的所有污染 B．能够节约矿产资源，减少对矿石开采的依赖 C．将电池埋入花盆土壤，避免污染环境 D．通过材料再生，降低新能源产业的整体成本 【答案】(1)2；+2;(2)导电；原子；碳原子的排列方式不同；(3)过度充电使温度升高，达到可燃物的着火点，易引发燃烧甚至爆炸；(4)化学；(5)随手关灯（或绿色出行、节约用纸、植树造林等，合理即可）;(6)BD 【解析】 (1)中含 Li（锂）、Fe（铁） 两种金属元素。设 Fe 化合价为 x，化合物中正负化合价代数和为 0：(+1)+x+(+5)+4×(−2)=0解得 x=+2。 (2)石墨作电极利用其导电性；石墨、金刚石都由碳原子直接构成；物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同。 (3)燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点。过度充电使温度升高，达到电池内部可燃物的着火点，从而引发燃烧、爆炸。 (4)电池放电时，化学能转化为电能。 (5)低碳生活即减少二氧化碳排放，节约能源、减少化石燃料使用。 (6)A选项错误，回收不能完全避免生产过程所有污染。 B选项正确，回收可节约金属等矿产资源，减少开采。 C选项错误，废旧电池含重金属，不能直接埋入土中，会污染土壤、水源。 D选项正确，材料再生可降低生产成本。故选BD。 14.（10分）化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。 【调查】 1.补充的方法:①缓释片②DIY(自创)补给装置等。 2.生态瓶系统通过光合作用()和呼吸作用()，完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中含量分析 (1)瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与_______(填“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受_______影响。 (2)瓶中的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时，_______(填“需要”或“不需要”)补充。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充 (3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与_______(填字母序号)的反应相似。 A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应 (4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有_______的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如_______(写出一条即可)。 【活动3】自创补给装置 右图为化学小组自创的补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 (5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过_______操作，使A中部分液体流入B中，生成。微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有_______(写出一条即可)。 (6)若B瓶溶液中含有8.4g，理论上其完全反应生成的质量为_______g。 【活动4】补给方法比较 (7)小组同学用浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征供给比较稳定的曲线是_______(填字母序号)。 【答案】(1) 光合；温度等（合理即可）(2) 需要(3) C(4) 可能导致生态瓶破裂（合理即可）(5) 挤压 A 瓶；有气泡产生(6) 4.4(7) A 【解析】(1) 植物在白天进行光合作用，消耗二氧化碳，使溶液中二氧化碳浓度降低，酸性减弱，pH 升高；此外，温度等因素也可能影响溶液中二氧化碳的溶解度，从而影响 pH，所以 pH “白天升高” 除了与光合作用增强有关，还可能受温度等因素影响。 (2)溴百里酚蓝指示剂在 pH > 7.6 时显蓝色，此时溶液碱性较强，说明二氧化碳浓度较低，所以当指示剂为蓝色时，需要补充 CO₂。 (3) 缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理是酸与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似，都是酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸分解是碳酸自身分解产生二氧化碳，碳与氧化铜高温反应产生二氧化碳，故选：C。 (4) 干冰是固态二氧化碳，具有易升华的性质不易存储；添加到生态瓶中，干冰升华会使瓶内压强增大，可能导致生态瓶破裂等安全隐患。 (5) 常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过挤压 A 瓶的操作，使 A 中部分液体流入 B 中，生成 CO₂。当 B 中气体压强大于 A 时，A 中会出现有气泡产生现象。 (6) 设 8.4g NaHCO₃完全反应生成 CO₂的质量为 x， 84 44 8.4g x x=4.4g​ (7) 能表征 CO₂供给比较稳定的曲线是曲线变化较为平缓的，若曲线上下波动很大，则说明二氧化碳浓度不稳定，所以能表征 CO₂供给比较稳定的曲线是曲线变化平缓的 A。 姓名 ________ 准考证号 ________ 2026届辽宁省辽阳市中考化学自编模拟卷 注意事项： 1. 本试卷满分50分，考试时间45分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3. 答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.下列变化属于化学变化的是 ( A ) A.燃放鞭炮 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.裁剪纸张 2.空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是 ( B ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是 ( C ) A.随意丢弃废旧电池 B.工业废水直接排放 C.分类回收生活垃圾 D.大量施用农药防治病虫害 4.下列说法正确的是 ( D) A. 中含有氧分子 B.2H表示两个氢分子 C. 中氧元素的化合价为-2 D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 5. Ca(OH)₂具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)₂的说法中，错误的是 ( C ) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 ( B ) A.矿物油具有可燃性 B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D.将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 7.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是 ( D) A. NH₄Cl B. K₂SO₄ C. CO(NH₂)₂ D. Ca(H₂PO₄)₂ 8.下列图示的实验操作正确的是 ( A ) A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体 D.读取液体体积 9.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 ( D ) A.活性炭用于自制净水器————活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型————水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器————过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性————酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 10.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( B ) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH + C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 第Ⅱ卷 非选择题 11.（10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.图1是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 BCA 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 玻璃棒 。 (2)敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐质量/g 剩余粗盐质量/g 精盐质量/g 产率 6.0 1.0 3.6 72% (3)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 不能 (填“能”或“不能”)。(已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大) Ⅱ.如图2所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。完成以下实验报告。 序号 现象 分析或解释 (1) A 中粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸能与氧化铁反应 (2) B 中产生 气泡 盐酸能与锌反应生成 氢气 (3) C 中溶液颜色的变化是 有红色变为无色 化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O (4) D 中的现象为 溶液变为红色 盐酸能与指示剂作用 (5) E 中无明显现象 盐酸 不能 (填“能”或“不能”)与所有盐反应 (6) F 中产生气泡 12.(10分)第二十五届冬奥会于2026年2月在米兰市盛大开幕。请运用所学化学知识完成有关冬奥会的问题。 （1）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材中加入铜、锰等元素，如图是铜、锰元素在周期表中的信息及原子结构示意图，由此可知。 Ⅰ.锰是_金属____元素（填“金属”与“非金属”）。 Ⅱ.元素 铜 的原子序数为29。 Ⅲ.X的值_<____Y的值（填“<”“>”或“=”）。 （2）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材主要成分是铝，冶炼金属铝很重要的一个过程是的提纯。下图是工业炼铝的流程图。 Ⅰ.向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，称为“碱洗”。氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的和水。写出该反应的化学方程式 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。 Ⅱ.滤液中通入足量二氧化碳后生成碳酸钠和氢氧化铝固体，操作②使用玻璃棒的作用是 引流 。 Ⅲ.生活中，铝制品不易腐蚀的原因是 铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。 Ⅳ.电解制备Al的反应属于 分解 反应类型。 （3）奥运会火炬的燃料选择，体现了科技进步与绿色环保理念。早期火炬曾使用镁、松香、橄榄油等燃料；现代奥运会常用丙烷（）、丁烷（）等液化石油气；2020 东京奥运会、2022 北京冬奥会使用氢气（）作燃料；2026 米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用生物液化石油气（Bio‑LPG），其主要成分为丙烷、丁烷，原料来自回收废油、动物脂肪等可再生资源。 Ⅰ.为了使丙烷完全燃烧，火炬上通常会设计通风口，目的是提供充足的 ____氧气（或空气）______。。 Ⅱ.氢气被称为“绿色能源”，是因为 氢气燃烧产物是水，无污染 。 Ⅲ.生物液化石油气其生产原料是回收废油、动物脂肪、植物油脂等，因此生物液化石油气属于 可再生 （填“可再生”或者“不可再生”）能源。（写一条即可）。 13.（10分）阅读短文，回答问题 全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。 目前，磷酸铁锂电池和三元锂电池是电动汽车中的主流电池，它们均属于液态电池。液态电池目前面临着安全性、充电速度、使用寿命等方面的挑战。固态电池因其更高的能量密度（电池的能量密度越大，单位体积内存储的电量越多）和更好的安全性能可能在下个电池赛道中成为主流。 固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。 氧化物、硫化物和聚合物是目前常见的三大类固态电解质。固态电池理想的电解质材料应具备高离子电导率、宽电化学窗口、对正负极材料均具有良好的化学稳定性等。其中，离子电导率为首要核心指标。表1所示为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ NASICON型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 表1   不同类型电解质的性能特点 (1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。磷酸铁锂（）中有__2_______种金属元素：已知磷酸铁锂中磷元素为+5价，锂元素为+1价，计算磷酸铁锂中铁元素的化合价为___+2______。 (2)石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的___导电_______性。石墨与金刚石都是由___原子____(填“原子”“分子”或“离子”)构成的碳单质，石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是___原子排列方式不同________。 (3)三元锂电池在充电时若过度充电，会导致电池内部压力增大、温度升高，增加爆炸风险。从燃烧条件的角度说明过度充电会提升爆炸风险是因为__温度升高，达到了电池内部可燃物的着火点_____。 (4)电动汽车的电池放电时，是将_化学______能转化为电能。 (5)为实现“双碳”目标，我们践行低碳生活的做法是___绿色出行____（写出一点即可）。 (6)下列对“废旧电池回收”措施和意义的理解，正确的是____BD___(填序号，多选)。 A．可以完全避免电池生产过程中的所有污染 B．能够节约矿产资源，减少对矿石开采的依赖 C．将电池埋入花盆土壤，避免污染环境 D．通过材料再生，降低新能源产业的整体成本 14.（10分）化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。 【调查】 1.补充的方法:①缓释片②DIY(自创)补给装置等。 2.生态瓶系统通过光合作用()和呼吸作用()，完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中含量分析 (1)瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与__光合_____(填“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受__温度_____影响。 (2)瓶中的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时，___需要____(填“需要”或“不需要”)补充。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充 (3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与___C____(填字母序号)的反应相似。 A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应 (4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有____易升华___的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如____干冰升华吸热，使生态瓶内温度过低导致生物死亡（或干冰升华产生大量气体，使生态瓶内压强过大，合理即可）___(写出一条即可)。 【活动3】自创补给装置 右图为化学小组自创的补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 (5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过__挤压 A 瓶（合理即可）_____操作，使A中部分液体流入B中，生成微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有____液面上升（或有气泡产生，合理即可）___(写出一条即可)。 (6)若B瓶溶液中含有8.4g，理论上其完全反应生成的质量为___4.4____g。 【活动4】补给方法比较 (7)小组同学用浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征供给比较稳定的曲线是____B___(填字母序号)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名 ________ 准考证号 ________ 2026届辽宁省辽阳市中考化学自编模拟卷 注意事项： 1. 本试卷满分50分，考试时间45分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3. 答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.燃放鞭炮 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.裁剪纸张 2.空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是 ( ) A.随意丢弃废旧电池 B.工业废水直接排放 C.分类回收生活垃圾 D.大量施用农药防治病虫害 4.下列说法正确的是 ( ) A.中含有氧分子 B.2H表示两个氢分子 C.中氧元素的化合价为-2 D.CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 5. Ca(OH)₂具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)₂的说法中，错误的是 ( ) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 ( ) A.矿物油具有可燃性 B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D.将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 7.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是 () A. NH₄Cl B. K₂SO₄ C. CO(NH₂)₂ D. Ca(H₂PO₄)₂ 8.下列图示的实验操作正确的是 ( ) A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体 D.读取液体体积 9.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 ( ) A.活性炭用于自制净水器————活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型————水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器————过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性————酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 10.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH + C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 第Ⅱ卷 非选择题 11.（10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.图1是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 。 (2)敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐质量/g 剩余粗盐质量/g 精盐质量/g 产率 6.0 1.0 3.6 (3)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? (填“能”或“不能”)。(已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大) Ⅱ.如图2所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。完成以下实验报告。 序号 现象 分析或解释 (1) A 中粉末逐渐溶解，形成 色溶液 盐酸能与氧化铁反应 (2) B 中产生 盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌 (3) C 中溶液颜色的变化是 化学方程式为NaOH +，该反应属于 反应 (4) D 中的现象为 盐酸能与指示剂作用 (5) E 中无明显现象 盐酸 (填“能”或“不能”)与所有盐反应 (6) F 中产生气泡 12.(10分)第二十五届冬奥会于2026年2月在米兰市盛大开幕。请运用所学化学知识完成有关冬奥会的问题。 （1）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材中加入铜、锰等元素，如图是铜、锰元素在周期表中的信息及原子结构示意图，由此可知。 Ⅰ.锰是_____元素（填“金属”与“非金属”）。 Ⅱ.元素 的原子序数为29。 Ⅲ.铜、锰元素原子结构示意图X的值_____Y的值（填“<”“>”或“=”）。 （2）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材主要成分是铝，冶炼金属铝很重要的一个过程是的提纯。下图是工业炼铝的流程图。 Ⅰ.向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，称为“碱洗”。氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的和水。写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.滤液中通入足量二氧化碳后生成碳酸钠和氢氧化铝固体，操作②使用玻璃棒的作用是 。 Ⅲ.生活中，铝制品不易腐蚀的原因是 。 Ⅳ.请写出制备的金属铝在日常生活中的一个用途______。 （3）奥运会火炬的燃料选择，体现了科技进步与绿色环保理念。早期火炬曾使用镁、松香、橄榄油等燃料；现代奥运会常用丙烷（）、丁烷（）等液化石油气；2020 东京奥运会、2022 北京冬奥会使用氢气（）作燃料；2026 米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用生物液化石油气（Bio-LPG），其主要成分为丙烷、丁烷，原料来自回收废油、动物脂肪等可再生资源。 Ⅰ.为了使丙烷完全燃烧，火炬上通常会设计通风口，目的是提供充足的 __________。 Ⅱ.氢气被称为“绿色能源”，是因为 。 Ⅲ.生物液化石油气其生产原料是回收废油、动物脂肪、植物油脂等，因此生物液化石油气属于 （填“可再生”或者“不可再生”）能源。 13.（10分）阅读短文，回答问题 全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。 目前，磷酸铁锂电池和三元锂电池是电动汽车中的主流电池，它们均属于液态电池。液态电池目前面临着安全性、充电速度、使用寿命等方面的挑战。固态电池因其更高的能量密度（电池的能量密度越大，单位体积内存储的电量越多）和更好的安全性能可能在下个电池赛道中成为主流。 固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。 氧化物、硫化物和聚合物是目前常见的三大类固态电解质。固态电池理想的电解质材料应具备高离子电导率、宽电化学窗口、对正负极材料均具有良好的化学稳定性等。其中，离子电导率为首要核心指标。表1所示为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ NASICON型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 表1   不同类型电解质的性能特点 (1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。磷酸铁锂（）中有_________种金属元素：已知磷酸铁锂中磷元素为+5价，锂元素为+1价，计算磷酸铁锂中铁元素的化合价为_________。 (2)石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的___________性。石墨与金刚石都是由_______(填“原子”“分子”或“离子”)构成的碳单质，石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是___________。 (3)三元锂电池在充电时若过度充电，会导致电池内部压力增大、温度升高，增加爆炸风险。从燃烧条件的角度说明过度充电会提升爆炸风险是因为_______。 (4)电动汽车的电池放电时，是将_______能转化为电能。 (5)为实现“双碳”目标，我们践行低碳生活的做法是________（写出一点即可）。 (6)下列对“废旧电池回收”措施和意义的理解，正确的是_______(填序号，多选)。 A．可以完全避免电池生产过程中的所有污染 B．能够节约矿产资源，减少对矿石开采的依赖 C．将电池埋入花盆土壤，避免污染环境 D．通过材料再生，降低新能源产业的整体成本 14.（10分）化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。 【调查】 1.补充的方法:①缓释片②DIY(自创)补给装置等。 2.生态瓶系统通过光合作用()和呼吸作用()，完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中含量分析 (1)瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与_______(填“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受_______影响。 (2)瓶中的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时，_______(填“需要”或“不需要”)补充。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充 (3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与_______(填字母序号)的反应相似。 A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应 (4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有_______的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如_______(写出一条即可)。 【活动3】自创补给装置 右图为化学小组自创的补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 (5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过_______操作，使A中部分液体流入B中，生成微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有_______(写出一条即可)。 (6)若B瓶溶液中含有8.4g，理论上其完全反应生成的质量为_______g。 【活动4】补给方法比较 (7)小组同学用浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征供给比较稳定的曲线是_______(填字母序号)。 姓名 ________ 准考证号 ________ 2026届辽宁省辽阳市中考化学自编模拟卷 注意事项： 1. 本试卷满分50分，考试时间45分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3. 答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.下列变化属于化学变化的是 ( A ) A.燃放鞭炮 B.冰雪融化 C.玻璃破碎 D.裁剪纸张 2.空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是 ( B ) A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是 ( C ) A.随意丢弃废旧电池 B.工业废水直接排放 C.分类回收生活垃圾 D.大量施用农药防治病虫害 4.下列说法正确的是 ( D) A. 中含有氧分子 B.2H表示两个氢分子 C. 中氧元素的化合价为-2 D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 5. Ca(OH)₂具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)₂的说法中，错误的是 ( C ) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 ( B ) A.矿物油具有可燃性 B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D.将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 7.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是 ( D) A. NH₄Cl B. K₂SO₄ C. CO(NH₂)₂ D. Ca(H₂PO₄)₂ 8.下列图示的实验操作正确的是 ( A ) A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体 D.读取液体体积 9.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 ( D ) A.活性炭用于自制净水器————活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型————水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器————过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性————酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 10.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( B ) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH + C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 第Ⅱ卷 非选择题 11.（10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.图1是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 BCA 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 玻璃棒 。 (2)敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐质量/g 剩余粗盐质量/g 精盐质量/g 产率 6.0 1.0 3.6 72% (3)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 不能 (填“能”或“不能”)。(已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大) Ⅱ.如图2所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。完成以下实验报告。 序号 现象 分析或解释 (1) A 中粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸能与氧化铁反应 (2) B 中产生 气泡 盐酸能与锌反应生成 氢气 (3) C 中溶液颜色的变化是 有红色变为无色 化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O (4) D 中的现象为 溶液变为红色 盐酸能与指示剂作用 (5) E 中无明显现象 盐酸 不能 (填“能”或“不能”)与所有盐反应 (6) F 中产生气泡 12.(10分)第二十五届冬奥会于2026年2月在米兰市盛大开幕。请运用所学化学知识完成有关冬奥会的问题。 （1）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材中加入铜、锰等元素，如图是铜、锰元素在周期表中的信息及原子结构示意图，由此可知。 Ⅰ.锰是_金属____元素（填“金属”与“非金属”）。 Ⅱ.元素 铜 的原子序数为29。 Ⅲ.X的值_<____Y的值（填“<”“>”或“=”）。 （2）米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用的航空级铝材主要成分是铝，冶炼金属铝很重要的一个过程是的提纯。下图是工业炼铝的流程图。 Ⅰ.向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，称为“碱洗”。氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的和水。写出该反应的化学方程式 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。 Ⅱ.滤液中通入足量二氧化碳后生成碳酸钠和氢氧化铝固体，操作②使用玻璃棒的作用是 引流 。 Ⅲ.生活中，铝制品不易腐蚀的原因是 铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。 Ⅳ.电解制备Al的反应属于 分解 反应类型。 （3）奥运会火炬的燃料选择，体现了科技进步与绿色环保理念。早期火炬曾使用镁、松香、橄榄油等燃料；现代奥运会常用丙烷（）、丁烷（）等液化石油气；2020 东京奥运会、2022 北京冬奥会使用氢气（）作燃料；2026 米兰—科尔蒂纳冬奥会火炬使用生物液化石油气（Bio‑LPG），其主要成分为丙烷、丁烷，原料来自回收废油、动物脂肪等可再生资源。 Ⅰ.为了使丙烷完全燃烧，火炬上通常会设计通风口，目的是提供充足的 ____氧气（或空气）______。。 Ⅱ.氢气被称为“绿色能源”，是因为 氢气燃烧产物是水，无污染 。 Ⅲ.生物液化石油气其生产原料是回收废油、动物脂肪、植物油脂等，因此生物液化石油气属于 可再生 （填“可再生”或者“不可再生”）能源。（写一条即可）。 13.（10分）阅读短文，回答问题 全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。 目前，磷酸铁锂电池和三元锂电池是电动汽车中的主流电池，它们均属于液态电池。液态电池目前面临着安全性、充电速度、使用寿命等方面的挑战。固态电池因其更高的能量密度（电池的能量密度越大，单位体积内存储的电量越多）和更好的安全性能可能在下个电池赛道中成为主流。 固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。 氧化物、硫化物和聚合物是目前常见的三大类固态电解质。固态电池理想的电解质材料应具备高离子电导率、宽电化学窗口、对正负极材料均具有良好的化学稳定性等。其中，离子电导率为首要核心指标。表1所示为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ NASICON型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 表1   不同类型电解质的性能特点 (1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。磷酸铁锂（）中有__2_______种金属元素：已知磷酸铁锂中磷元素为+5价，锂元素为+1价，计算磷酸铁锂中铁元素的化合价为___+2______。 (2)石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的___导电_______性。石墨与金刚石都是由___原子____(填“原子”“分子”或“离子”)构成的碳单质，石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是___原子排列方式不同________。 (3)三元锂电池在充电时若过度充电，会导致电池内部压力增大、温度升高，增加爆炸风险。从燃烧条件的角度说明过度充电会提升爆炸风险是因为__温度升高，达到了电池内部可燃物的着火点_____。 (4)电动汽车的电池放电时，是将_化学______能转化为电能。 (5)为实现“双碳”目标，我们践行低碳生活的做法是___绿色出行____（写出一点即可）。 (6)下列对“废旧电池回收”措施和意义的理解，正确的是____BD___(填序号，多选)。 A．可以完全避免电池生产过程中的所有污染 B．能够节约矿产资源，减少对矿石开采的依赖 C．将电池埋入花盆土壤，避免污染环境 D．通过材料再生，降低新能源产业的整体成本 14.（10分）化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。 【调查】 1.补充的方法:①缓释片②DIY(自创)补给装置等。 2.生态瓶系统通过光合作用()和呼吸作用()，完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中含量分析 (1)瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与__光合_____(填“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受__温度_____影响。 (2)瓶中的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时，___需要____(填“需要”或“不需要”)补充。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充 (3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与___C____(填字母序号)的反应相似。 A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应 (4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有____易升华___的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如____干冰升华吸热，使生态瓶内温度过低导致生物死亡（或干冰升华产生大量气体，使生态瓶内压强过大，合理即可）___(写出一条即可)。 【活动3】自创补给装置 右图为化学小组自创的补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 (5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过__挤压 A 瓶（合理即可）_____操作，使A中部分液体流入B中，生成微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有____液面上升（或有气泡产生，合理即可）___(写出一条即可)。 (6)若B瓶溶液中含有8.4g，理论上其完全反应生成的质量为___4.4____g。 【活动4】补给方法比较 (7)小组同学用浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征供给比较稳定的曲线是____B___(填字母序号)。 学科网（北京）股份有限公司 $