2026年辽宁辽阳市中考化学自编模拟卷

姓名 ________ 准考证号 ________ 2026届辽宁省辽阳市中考化学自编模拟卷 注意事项： 1. 本试卷满分50分，考试时间45分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3. 答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.奔赴星辰大海，化学赋能未来。在 AI散热基板、AR眼镜的导光板以及新能源汽车中都有SiC的身影， SiC中碳元素的化合价为-4，则硅的化合价是 A.+2 B.+4 C.-2 D. -4 2.2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A.钍属于非金属元素 B.钍原子核外有142个电子 C.Th可以表示钍元素、1个钍原子 D.钍原子的质量是碳原子质量的232倍 3.文房四宝————笔、墨、纸、砚，在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与以下实验操作中原理相似的是 A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 4.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A.干净的空气是纯净物 B.氮气约占空气质量的78% C.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 D.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 5.“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A.负极产生的气体能燃烧 B.正极与负极产生气体的体积比为1：2 C.电解水过程中发生了化学变化 D 该实验证明水由氢气和氧气组成 6.聚乙烯[是塑料的主要成分，广泛用于包装领域。下列事实能用分子不断运动解释的是 A. 聚乙烯塑料是无机非金属材料 B. 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C. 打开包装塑料袋能闻到食物的香味 D. 聚乙烯由大量乙烯分子聚合而成 7.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 ( ) A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 8.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A． 丙物质的化学式为 B．该反应符合质量守恒定律 C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D．该反应的化学方程式为 9.电子氟化液是当前科技前沿使用较多的溶液，其主要成分是全氟己酮，常温下为无色透明液体。已知全氟己酮的化学式为，下列关于全氟己酮溶液的说法正确的是 A. 全氟己酮溶液中溶质是水 B. 全氟己酮的相对分子质量为 210 C. 全氟己酮中碳、氟元素的质量比为 6:12 D. 全氟己酮溶液能导电 10.手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是 A. Mg、 Al B. Cu、 Ag C. Al、 Cu D. Mg、 Ag 第Ⅱ卷 非选择题 11.（11分）初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 (1)图1中，装置________（填字母，下同）可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置； (2)分析表中的信息，从图中选择既可收集氧气，又可收集氢气的装置是_____(填字母)。 空气 氧气 氢气 密度(g/L) 1.29 1.43 0.09 水中的溶解性 不易溶 难溶 (3)在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图-2所示。 ①大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。 ②过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速________（填“增强”或“减弱”）。 ③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是________。 (4)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线下图3所示。 实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ②保持塑料瓶倒置状态，在上图3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线______。 (5)自制电解水实验装置制氢气：如图，两支注射器排尽空气后，均吸取25 mL加有溶液的水，固定活塞后，接通电源。 ①电解过程中，烧杯内液面_______(填“上升”或“下降”)。 ②当左侧注射器液面处于15 mL时，右侧注射器液面处在_______mL。 ③向烧杯中加入氢氧化钠溶液的作用 。 (6)太阳能电厂利用富余电力电解水制氢气：如图，电极上微观粒子的变化情况。B电极表面生成的过程可描述为_______(填“得到”或“失去”)电子最终生成。 12.（8分）阅读下面科普短文。 太阳热能储存技术能有效解决太阳能间歇性、不稳定的局限，平衡能源供需，应用前景广阔。太阳能热化学储能关键材料按反应相态可分为固-气、气-气和液-气三类，其中固-气体系因体积储能密度高、无需复杂产物分离，应用广泛，核心材料包括碳酸盐、氢氧化物、金属氢化物和金属氧化物。 一、碳酸盐是固-气热化学储能最适用的材料之一，部分碳酸盐能够在一定温度和压力条件下吸热分解成金属氧化物和，需要时产物可再结合生成碳酸盐并放热。碳酸盐以CaCO3为代表，通过煅烧-碳化可逆反应储能。其优势是储能密度大、无副反应，且CaCO3丰度高、无毒低成本，掺杂TiO2可缓解烧结，提升循环稳定性。碳酸盐热化学储能系统具有工作温度（873~1273 K）较高、储能密度大、无不良副反应等优点。目前，常见的各种碳酸盐材料的热化学储能性能见表1。（其中反应焓越大说明相同粒子个数下，储能反应物材料充能时吸收的热量更多，储能效果更好。） 表1碳酸盐材料的热化学储能性能 二、氢氧化物以为代表，依靠脱水-水合反应储能。该类材料储能容量高，原料廉价无毒，反应焓达104.4kJ/mol，适合高温储能，通过陶瓷封装或Li掺杂可解决团聚问题，加快反应速率。 三、金属氢化物以为代表，基于脱氢-加氢反应储能。573~773K下，吸热分解为Mg和，可压缩储存；释能时二者化合放热。其储氢密度高、环保，因储量丰富成本低应用广泛，制备三元氢化物或添加催化剂可改善反应动力学，降低脱氢温度。 四、金属氧化物以为代表，通过氧化-还原反应储能。973~1173K下，分解为CoO和；释能时CoO与空气中氧化生成。其性质稳定、无需催化剂，储能密度和可逆性优异，通过Al、Cr掺杂或制成蜂窝状结构，可抑制烧结、提升性能。 请根据短文回答下列问题： （1）太阳能热化学储能技术常用储能材料包括 、氢氧化物、金属氢化物和金属氧化物。 （2）固—气热化学储能最适用碳酸盐材料，结合表1碳酸盐性能和碳酸盐热化学储能系统工作温度（873~1273K），选择碳酸钙作为优选碳酸盐储能材料的原因是 。 （3）能氢氧化物储能材料以为代表，在623~1173K下，吸热分解为CaO和 ；释能时二者重新化合，发生的化学反应方程式是 。 （4）以为代表的金属氢化物储能材料，相较于其他储能材料，其突出优势是______（答出一点即可）。 （5）金属氧化物储能材料以为代表，CoO与空气中氧化生成的过程中会 （选填“吸热”或者“放热”）。 （6）太阳能热化学储能技术能够将太阳能转换为 能等其他可利用的能量形式，减少了化石燃料使用从而减缓了 的环境问题。（答出一点即可） 13.（10分）盐湖蕴藏着丰富的资源，兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ①《说文解字》云:“盐,卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1所示)蕴含的获取盐的方法是 。 ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 。(写一种),冬天捞“碱”得到的的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱”如图2所示。 ①冬天适合捞“碱”的原因是 。 ②将℃等质量的和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液质量大小关系为______NaCl（填“>”“<”或“=”）； ③℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为______（用a的代数式表示）。将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。 查阅资料:AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸; 为白色固体,微溶于水。 (3)填写下列表格。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成_______。 a．氯化钙溶液          b．稀硝酸          c．稀硫酸 实验及结果:实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施:____ ___。 14.（11分）人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 (1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．氧化镁 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达pH=3 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 (3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是___________，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有___________、___________。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是___________。 (4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是___________(用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为___________。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 (5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是___________；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是___________。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、___________。 姓名 ________ 准考证号 ________ 2026届辽宁省辽阳市中考化学自编模拟卷（答案） 注意事项： 1. 本试卷满分50分，考试时间45分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3. 答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.奔赴星辰大海，化学赋能未来。在 AI散热基板、AR眼镜的导光板以及新能源汽车中都有SiC的身影， SiC中碳元素的化合价为-4，则硅的化合价是 ( B ) A.+2 B.+4 C.-2 D. -4 2.2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是( C ) A.钍属于非金属元素 B.钍原子核外有142个电子 C.Th可以表示钍元素、1个钍原子 D.钍原子的质量是碳原子质量的232倍 3.文房四宝————笔、墨、纸、砚，在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与以下实验操作中原理相似的是( B ) A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 4.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是( C ) A.干净的空气是纯净物 B.氮气约占空气质量的78% C.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 D.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 5.“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是( D ) A.负极产生的气体能燃烧 B.正极与负极产生气体的体积比为1：2 C.电解水过程中发生了化学变化 D 该实验证明水由氢气和氧气组成 6.聚乙烯[是塑料的主要成分，广泛用于包装领域。下列事实能用分子不断运动解释的是 ( C ) A. 聚乙烯塑料是无机非金属材料 B. 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C. 打开包装塑料袋能闻到食物的香味 D. 聚乙烯由大量乙烯分子聚合而成 7.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 ( D ) A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 8.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气微观示意图如图，下列有关说法错误的是( C ) B． 丙物质的化学式为 B．该反应符合质量守恒定律 C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D．该反应的化学方程式为 9.电子氟化液是当前科技前沿使用较多的溶液，其主要成分是全氟己酮，常温下为无色透明液体。已知全氟己酮的化学式为，下列关于全氟己酮溶液的说法正确的是( B ) A. 全氟己酮溶液中溶质是水 B. 全氟己酮的相对分子质量为 210 C. 全氟己酮中碳、氟元素的质量比为 6:12 D. 全氟己酮溶液能导电 10.手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是( B ) A. Mg、 Al B. Cu、 Ag C. Al、 Cu D. Mg、 Ag 第Ⅱ卷 非选择题 11.（11分）初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 (1)图1中，装置B（填字母，下同）可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置； (2)分析表中的信息，从图中选择既可收集氧气，又可收集氢气的装置是E (填字母)。 空气 氧气 氢气 密度(g/L) 1.29 1.43 0.09 水中的溶解性 不易溶 难溶 (3)在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图-2所示。 ①大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。 ②过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速减弱减弱（填“增强”或“减弱”）。 ③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是C点时溶液pH仍小于 7，溶液呈酸性，稀盐酸有剩余，只是反应速率极慢。 (4)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线下图3所示。 实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是密度比空气大。 ②保持塑料瓶倒置状态，在上图3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线______。 (5)自制电解水实验装置制氢气：如图，两支注射器排尽空气后，均吸取25 mL加有溶液的水，固定活塞后，接通电源。 ①电解过程中，烧杯内液面下降(填“上升”或“下降”)。 ②当左侧注射器液面处于15 mL时，右侧注射器液面处在5mL。 ③向烧杯中加入氢氧化钠溶液的作用 增强水的导电性 。 (6)太阳能电厂利用富余电力电解水制氢气：如图，电极上微观粒子的变化情况。B电极表面生成的过程可描述为得到(填“得到”或“失去”)电子最终生成。 12.（8分）阅读下面科普短文。 太阳热能储存技术能有效解决太阳能间歇性、不稳定的局限，平衡能源供需，应用前景广阔。太阳能热化学储能关键材料按反应相态可分为固-气、气-气和液-气三类，其中固-气体系因体积储能密度高、无需复杂产物分离，应用广泛，核心材料包括碳酸盐、氢氧化物、金属氢化物和金属氧化物。 一、碳酸盐是固-气热化学储能最适用的材料之一，部分碳酸盐能够在一定温度和压力条件下吸热分解成金属氧化物和，需要时产物可再结合生成碳酸盐并放热。碳酸盐以CaCO3为代表，通过煅烧-碳化可逆反应储能。其优势是储能密度大、无副反应，且CaCO3丰度高、无毒低成本，掺杂TiO2可缓解烧结，提升循环稳定性。碳酸盐热化学储能系统具有工作温度（873~1273 K）较高、储能密度大、无不良副反应等优点。目前，常见的各种碳酸盐材料的热化学储能性能见表1。（其中反应焓越大说明相同粒子个数下，储能反应物材料充能时吸收的热量更多，储能效果更好。） 表1碳酸盐材料的热化学储能性能 二、氢氧化物以为代表，依靠脱水-水合反应储能。该类材料储能容量高，原料廉价无毒，反应焓达104.4kJ/mol，适合高温储能，通过陶瓷封装或Li掺杂可解决团聚问题，加快反应速率。 三、金属氢化物以为代表，基于脱氢-加氢反应储能。573~773K下，吸热分解为Mg和，可压缩储存；释能时二者化合放热。其储氢密度高、环保，因储量丰富成本低应用广泛，制备三元氢化物或添加催化剂可改善反应动力学，降低脱氢温度。 四、金属氧化物以为代表，通过氧化-还原反应储能。973~1173K下，分解为CoO和；释能时CoO与空气中氧化生成。其性质稳定、无需催化剂，储能密度和可逆性优异，通过Al、Cr掺杂或制成蜂窝状结构，可抑制烧结、提升性能。 请根据短文回答下列问题： （1）太阳能热化学储能技术常用储能材料包括 碳酸盐 、氢氧化物、金属氢化物和金属氧化物。 （2）固—气热化学储能最适用碳酸盐材料，结合表1碳酸盐性能和碳酸盐热化学储能系统工作温度（873~1273K），选择碳酸钙作为优选碳酸盐储能材料的原因是 碳酸钙的工作温度与碳酸盐热化学储能系统工作温度匹配，储能密度大、无副反应，且丰度高、无毒低成本，循环稳定性好 。 （3）能氢氧化物储能材料以为代表，在623~1173K下，吸热分解为CaO和；释能时二者重新化合，发生的化学反应方程式是 。 （4）以为代表的金属氢化物储能材料，相较于其他储能材料，其突出优势是储氢密度高（或环保、储量丰富、成本低）（答出一点即可）。 （5）金属氧化物储能材料以为代表，CoO与空气中氧化生成的过程中会 放热 （选填“吸热”或者“放热”）。 （6）太阳能热化学储能技术能够将太阳能转换为 化学（热） 能等其他可利用的能量形式，减少了化石燃料使用从而减缓了 温室效应（或酸雨） 的环境问题。（答出一点即可） 13.（10分）盐湖蕴藏着丰富的资源，兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ①《说文解字》云:“盐,卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1所示)蕴含的获取盐的方法是 蒸发结晶 。 ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 做调味品 。(写一种),冬天捞“碱”得到的的俗称是 纯碱（或苏打）。 (2)探秘冬天捞“碱”如图2所示。 ①冬天适合捞“碱”的原因是 碳酸钠的溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠大量结晶析出 。 ②将℃等质量的和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液质量大小关系为_<__NaCl（填“>”“<”或“=”）； ③℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为______（用a的代数式表示）。将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。 查阅资料:AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸; 为白色固体,微溶于水。 (3)填写下列表格。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 稀盐酸引入了，加入硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是稀盐酸中的与结合生成的 AgCl，无法证明原晶体中含 NaCl 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 b 。 a．氯化钙溶液          b．稀硝酸          c．稀硫酸 实验及结果:实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施:向废液中加入适量的熟石灰（或氢氧化钙）中和至中性后再排放（或加入适量碳酸钠除去过量硝酸，再排放）。 14.（11分）人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 (1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是C(填字母序号)。 A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．氧化镁 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 NaOH有强腐蚀性。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达pH=3 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 (3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有维持 pH在3~5的时间短；最大 pH 过高（超过5）。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是反应产生的气体会使胃内压强增大，易造成胃壁穿孔。 (4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是(用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为13：42。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 (5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是稀盐酸具有挥发性，会使测得的二氧化碳质量偏大；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是将装置内残留的二氧化碳全部驱赶到无水氯化钙装置中，确保被完全吸收 。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、反应前后无水氯化钙装置的总质量。 学科网（北京）股份有限公司 $