第3章 第3节 第1课时 金属晶体 离子晶体-【成才之路·练案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

练案[19] 第三章第三节 [第1 基础达标练 题组一金属晶体 1.(2025·河北高二阶段练习)下列有关金属键与 金属晶体的说法中错误的是 A.金属内部的自由电子为许多金属原子所“共 有” B.金属键不具有饱和性和方向性 C.金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间 强烈的相互作用 D.体心立方堆积的空间利用率最高 2.(2024·河北承德高二阶段练习)下列关于金属 及金属键的说法正确的是 A.金属键具有方向性与饱和性 B.金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并 放出可见光 C.金属钠中的金属键比金属钾中的弱 D.用铁做炊具可用金属键知识解释 3.(2025·山东聊城高二阶段练习)物质结构理论 推出：金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越 高。一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷 越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的 是 A.硬度：Mg>Al B.熔点：Mg>Ca C.硬度：Mg>K D.熔点：Ca>K 4.(2025·湖南高三开学考试)经X射线衍射实验 测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶 胞。已知：甲晶胞参数为anm,乙晶胞参数为b nm。下列叙述正确的是 图甲 图乙 A.1个图甲晶胞含4个金属原子 B.M晶体由阴离子和阳离子构成 C.图乙中两个粒子之间最近距离为bnm D.图甲和图乙晶体密度之比为2？ 题组二离子晶体 5.(2025·河北沧州高二期末)下列有关物质熔 沸点比较正确的是 A.熔点：K>Na>Li B.沸点：HCOOCH>CH,COOH>C2H,OH 课时金属晶体 离子晶体] C.沸点：NaF>NaCl>Nal D.熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 6.(2024·宝鸡高二检测)下列数据是对应物质的 熔点，有关判断不正确的是 ) 物质 Na,O Na AIF3 AlCI 熔点/℃ 920 97.8 1291 190 物质 A1,0 BCl3 CO, Sio, 熔点/℃ 2073 -107 -57 1723 A.键能：AL,03>AlF B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D.由金属元素和非金属元素形成的化合物就一 定是离子化合物 7.(2024·河北保定高二期末)因生产金属铁的工 艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结 构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说 法错误的是 (） O O a(0,0,0) b(1,0.0 已知：以晶胞棱长为单位长度建立的坐标可以 表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。 A.该晶体中，原子间以金属键相结合 B.铁的电导率随温度升高面降低 C.若晶胞的棱长为gnm,则该晶胞的密度为 4×56 ×100g·cm-3 NA×q D.c原子的分数坐标为(1,22】 11 8.(2024·河北邢台高二期中)金属铁因生产工艺 和温度不同，会有不同的晶体结构。α-F和y -F的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 -E y-Fe 45 A.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 B.1个y-Fe晶胞的质量约为(4×56)g C.y-Fe中铁原子的配位数为12 D.a-Fe与y-Fe的性质相同 素能培优练 9.(2025·河北承德高二期中)镁铝合金具有优异 的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正 确的是 ●Mg OAI A.熔点：镁>铝 B.镁铝合金的化学式为MgAL, C.晶体中存在的化学键类型为金属键 D该晶胞的质量是礼(X,表示阿伏加德罗常 数的值) 10.(2024·江西高二期中)萤石（主要成分为 CaF,)具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流 动、使炉渣和金属很好分离的优点。CaF,的晶 胞结构如图所示，设晶胞边长为apm,N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.F的配位数为8 B.F填充在正四面体的体心 C.两个Ca2+之间的最短距离为2apm D.该晶体的密度为3.12×10 a2·N,g·cm-3 11.（2025·河南商丘高二期末)观察下列两种物质 的晶胞结构示意图，下列说法错误的是 ● ○Na ○0 OCI 甲 146 A.NaCl晶体属于离子晶体 B.Na位于元素周期表的s区 C.图甲可知锂的某种氧化物的化学式为Li,0 D.图乙可知与每个Na+等距离且最近的Cl所 围成的空间结构为正四面体 2.(2024·辽宁葫芦岛高二期末)几种离子晶体 的晶胞如图所示，下列说法正确的是( ●Na ●Cl ●2 o Cs" ●y NaCl CsCl ZnS A.熔沸点：NaCl<CsCl B.NaCl晶胞中，Cl做面心立方最密堆积，Na 填充正四面体空隙 C.若ZnS的晶胞边长为apm,则Zn2+与S2-之 间的最近距离为名apm D.上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS< NaCl CsCl 3.(2024·湖南湘西高二期末)回答下列问题。 (1)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl,和 PCL,其中气态PCL3分子的立体构型为 、 ②研究发现固态PCL和PBr,均为离子晶 体，但其结构分别为[PCL4]+[PCl。]和 [PBr4]+Br,分析PCL和PBr结构存在 差异的原因是 (2)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别 为anm、bnm、cnm,ax=B=y=90°，则： p 0050 OFe OSb 00 0 ● ①锑酸亚铁的化学式为 ②晶体的密度为 g·cm3(设 N为阿伏加德罗常数的值)。(3)观察碘晶胞不难发现，一个晶胞中含有碘分子数为8× 1/8+6×1/2=4。一个晶胞的体积为abc cm°，其质量 4×254 NA ,则碘晶体的密度为1016。 为acNg·cm3。 练案[18] 基础达标练 1.B分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属 于物理性质，而物质的稳定性为化学性质，二者没有直接关 系，所以分子的稳定性与化学键的类型有关，故A错误；共价 晶体中，共价键越强，熔点越高，故B正确；干冰分子间不存在 氢键，故C错误；稀有气体分子晶体中不存在化学键，故D 错误。 2.B金刚石属于共价晶体，石墨属于混合品体，球碳分子、管状 碳分子属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比球 碳分子、管状碳分子高，A正确：球碳分子、管状碳分子和石墨 都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，B错 误：球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，都能 和氧气发生氧化反应，C正确：金刚石属于共价晶体，球碳分 子、管状碳分子都是分子晶体，D正确。 3.D从N原子结构结合晶体结构模型分析，高聚氮晶体中每 个N原子和另外3个N原子相连，所以配位数为3，故A正 确：该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结 构，所以该晶体属于共价晶体，故B正确；由于高聚氮晶体中 含大量的N一N键，并且N一N的键能比N三N的低得多，易 破坏，所以高聚氮可能成为炸药，故C正确；高聚氮转变成氮 气会释放大量能量，所以高压下氮气发生聚合得到高聚氮是 吸热反应，故D错误。 4.CSiO2是共价晶体，C0,是分子晶体，熔点：Si0,>CO2,A错 误；02是非极性分子，03是极性分子，极性不同，且O3分子中 的键是极性的，B错误；金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚 石的熔沸点高于品体硅，C一C键的键长小于S一Si键的键 长，导致C一C键能大于Si一Si键能，C正确：邻羟基苯甲醛存 在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，存在分子间氢 键的物质，沸点较高，D错误。 5.B根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于 共价晶体，故A正确：氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮 化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误；因为 C一N键的键长小于C一C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮 化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正确；根据图示可知，每个 碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故 D正确。 6.A原子间均以单键结合，则C,N,晶体中每个C原子形成4 个共价键，即连接4个N原子，而每个N原子形成3个共价 键，即连接3个C原子，A项正确：因N的原子半径比C原子 半径小，则C,N4晶体中，C一N的键长比金刚石中C一C的键 长要短，B项错误：C,N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过 共价键键合，不存在氢键，C项错误；C,N晶体具有比金刚石 更大的硬度，则CN4晶体是共价品体，D项错误 7.A晶胞和晶体结构相似的地方是都与晶体有关，不同之处在 于，晶体结构是指晶体中所有原子排布方式，而晶胞则是表示 晶体中最小重复单元结构，因此晶体结构和晶胞结构是两种 不同的呈现方式，故A正确：无论是金刚石的晶体还是晶胞结 构，均是4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角均为 109°28'，故B错误；在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环 为六元环，晶胞结构中的最小环也是六元环，故C错误：金刚 石晶体中的碳原子以sp杂化轨道与四个碳原子形成共价单 -19 键，品体结构中所有的碳原子都参与成键：晶胞中部分碳原子 没有成键的情况主要出现在石墨的结构中，其中每个碳原子 通过共价键与相邻的三个碳原子相连，但金刚石晶胞中所有 碳原子均成键，故D错误。 8.D晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一 个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点，故S02 的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围 有两个硅原子，在晶体中S原子与O原子的原子个数比为 1:2,“Si02”仅表示石英的组成，故没有单个的Si02分子。 素能培优练 9.C以上平面面心的G为例，本晶胞有两个N,上边晶胞有两 个N,共4个N,晶胞中镓原子的配位数为4，A错误：相邻两 个N原子的最短距离为面对角线的一半，2m,B错误：a ”2 点为(0.0,0)，晶胞中b点原子分数坐标为（日，，），C 正确：G与As同周期，同周期随原子序数递增电负性增大， 电负性：As>Ga,As与N同主族，同主族元素电负性由上到下 减小，电负性：N>As,故电负性：N>Ga,D错误。 10.ABBr3中B原子的价层电子对数为3，孤电子数为0，为平 面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，A错误；PBr3中 P原子的价层电子对数为4，孤电子数为1，分子的空间构型 是三角锥形，B正确；P晶体超硬、耐磨，属于共价晶体，C正 确：1位于晶胞的面心，将晶胞均分为8个小立方体，2位于 其中一个小立方体的体心，若原子1的坐标为（宁，弓，0）小， 则原子2的坐标为（分子，子），D正确。 11.B根据氮化铝晶体的性质，可知它属于共价晶体，故A错 误；氮化铝晶体属于共价晶体，硬度很高，能用于制造切割金 属的刀具，故B正确；根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中 含有的A1原子的数目为8×日+1=2，放C错误：观察晶胞 结构，可得氮化铝晶体中A1的配位数为4，故D错误。 2m48m244p。 ab 【解析】(1)SiC晶体中，每个Si原子与4个C原子形成4 个σ键，故Si采取sp杂化，每个Si原子距最近的C原子有 4个。SC晶胞中，碳原子数为6×号+8×日=4个，硅原子 位于晶胞内，SC晶胞中硅原子数为4个，1个晶胞的质量为 160gg,体积为a2cm,因此晶体密度：bg·cm3= N 160 0g故N=ol-。（2)立方复化硼晶胞中， Na·acm 有N原子数为6×分+8×名=4个，B原子位于晶胞内，立 方氨化硼晶胞中含硼原子4个。每个硼原子与4个氮原子 形成4个σ键，故硼原子采取p3杂化，每个立方氨化硼晶 100 胞的质量为100g,体积为。cm,故密度为 a3·W8·cm3。 练案[19] 基础达标练 1.D构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做 自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，A正确；金属键 是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为 整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱 5 和性，B正确：从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离 子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，C 正确；金属晶体的堆积方式中空间利用率分别为：简单立方堆 积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密 堆积均为74%，体心立方堆积的空间利用率不是最高，D 错误。 2.D金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互 作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金 属，没有方向性和饱和性，A错误：金属具有光泽是因为自由 电子能够吸收可见光并很快放出，而非金属阳离子，B错误： 原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，即金属钠中的 金属键比金属钾中的强，C错误：金属的物理共性，如导电性 导热性、延展性等都与金属键有关，D正确。 3.AMg、A1的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电 子数：Al>Mg,离子半径：A13+<Mg+,所以Al的金属键强于 Mg,Al的硬度大于Mg,A错误；Mg、Ca价电子数相同，Ca的电 子层数多，离子半径：Ca>Mg,所以Mg的金属键强于Ca 故熔点：Mg>Ca,B正确；离子半径：Mg+<Na<K,所以 Mg的金属键强于K,故硬度：Mg>K,C正确：C、K位于同一 周期，价电子数：Ca>K,离子半径：K+>Ca2+,Ca的金属键强 于K,故熔点：Ca>K,D正确。 4.A甲晶胞是面心立方晶胞，8个原子在顶点、6个原子在面 心，1个甲品胞含8×名+6×分=4个原子，A项正确；金属 晶体由金属阳离子、自由电子靠金属键构成，不含阴离子，B 项错误；图乙晶胞中，体对角线上3个粒子相切，两个最近粒 子之间距离为d=m,C项错误：乙晶胞含8×名+1=2 1 个原子，甲、乙晶胞含金属原子数分别为4、2，晶体密度计算式 M ×N 为p=m N 4M V= M×八，二者密度之比为P= Vx N p(乙)Na×a xV×B2D 2M=。子，D项错误。 5.C三种物质形成的均是金属晶体，且都属于碱金属，同主族 从上到下碱金属单质的熔点逐渐降低，故A错误：三种形成的 均是分子晶体，乙酸和乙醇均能形成氢键，但乙酸的相对分子 质量大，所以沸，点：CH,COOH>C,H,OH>HCOOCH3,故B错 误；三种形成的均是离子晶体，由于离子半径F<Cl<I, 所以沸点：NaF>NaCl>Nal,故C正确：这几种物质都是共价 晶体，键长：Si一S>Si一C>C一C,所以Si、SiC、金刚石的熔沸 点依次升高，故D错误。 6.D键能越大，物质的熔点越高，由表可知，熔点：AL,O,> AlF3,所以键能：Al2O3>AlF3,故A正确；C和Si同主族，但氧 化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故B正 确：钠的熔点比A1CL,低，所以金属晶体的熔点不一定比分子 晶体的高，故C正确；活泼金属A1与活泼非金属C1形成的 AC熔点较低，属于共价化合物，所以活泼金属元素与活泼 非金属元素能形成共价化合物，故D错误。 7.C金属晶体中，原子间以金属键相结合，故A正确；一般来 说，金属的温度越高，电阻越大，电导率越低，故B正确；由均 摊法计算晶胞中铁原子的个数为8×8+6×2=4，则晶胞 质量为4X6晶胞的体积为9×10g·cm则晶 密度为4×56×10g·cm3,故C错误：根据b原子坐标可 NA×g 19 知品胞边长参数为1，则©原子的分数坐标为1，？，？)，故 D正确。 8.C金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层的电子逃逸出 原子，形成自由电子，这些自由电子在电场力的作用下能够做 定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，故A错误；1 个y-e品胞中有8×g+6×行=4个铁原子，故质量约为 m4×56。枚B错误；Y二F偶丁面心立方最密堠 积，配位数为12，故C正确；-Fe与y-Fe晶体结构不同，故 性质不相同，故D错误。 素能培优练 9.AA1半径比Mg的小，且Al的价电子数比Mg多，故熔点：镁 <铝，A错误；根据晶胞结构可知：在该晶胞中含有的Mg原子 数目是8×日+6×分=4，含有的A1原子数目是8个，因此 Mg:Al=4:8=1:2,因此该镁铝合金的化学式为MgAl2,B 正确；镁铝合金是金属材料，该晶体中存在的化学键类型为金 属键，C正确：根据选项B分析可知：该晶胞中含有4个Mg,8 个AL,因此该晶胞的质量是m=4×(24+2×27)gm0l= N.mol 312 8,D正确。 10.B根据晶胞示意图以及化学式CF2,可知体内的8个黑球 为F,顶点和面心的黑球为Ca2+;Ca+围成正四面体空隙， Fˉ填充在四面体空隙中，故Fˉ的配位数为4，故A错误；由 A项可知，F填充在正四面体的体心，故B正确；两个Ca2+ 之间的最短距离为面对角线的一半，即为号。m,放C错 误；该晶胞中含有4个Caf,晶胞的质量为4×78g, N8,晶胞的体 4e 积为a×10”em,故品体的密度为p=号=。×10cm =3.12×103 g·cm-3,故D错误。 a·N 11.D NaCl晶体是由Na与Clˉ构成，属于离子晶体，A正确； Na是第11号元素，核外电子排布式：1s22s22p3s,位于元素 周期表的s区，B正确；由图甲可知，Li的数目：8，O元素的数 目：8×日+6×分=4，俚的菜种氧化物的化学式为L40,C 正确；图乙可知与每个Na*等距离且最近的d所围成的空 间结构，处在中心位置上的Na被6个等距离且最近的C 包围，将6个C1ˉ相连，得到的空间结构为正八面体，D错误。 12.D NaCl和CsC晶体中阴阳离子所带电荷数量相同，Cs半 径大于Na,则熔沸点NaCl>Csdl,A错误；NaCl晶胞中，dl 做面心立方最密堆积，Na填充在Clˉ形成的正八面体空隙 中，B错误；Zm·与S之间最近距离为体对角线的4，晶胞 边长为apm,则体对角线长度为√5apm,则Zm2+与S2-之间 的最近距离为apm,C错误；ZAS中Z*的配位数为4， NaCl中Na的配位数为6，CsCl中Cs的配位数为8，则阳离 子配位数ZnS<NaCl<CsCl,D正确。 13.(1)①三角雏形②Br的半径较大，P周围无法容纳6 个Br (2)①Fe(Sb03)2②， 792 'abc×10-21N, 6 【解析】(I)①O,中P原子价层电子对数为3+？× (5-3×1)=4,含1个孤电子对，所以立体构型为三角锥形。 ②Brˉ半径较大，而C1半径较小，所以P周围可以容纳6个 C1,而无法容纳6个Brˉ，排斥力较大，不稳定，所以无法形 成[PBr]ˉ。(2)①根据题图可知一个晶胞中含有Sb的个 数为8×子+2=4，含有0的个数为4×7+10=12，含有 1 Fe的个数为8×8+1=2，所以锑酸亚铁的化学式为 Fe(Sb0,)2.②晶胞的质量为122×4+16x12+56×2g= NA g,晶体的体积为abcm3=ae×10cm,所以晶体的 792 792 792 密度为 abe x 10 cmabe1 Ngcm 练案[20] 基础达标练 1.A根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的化合物 中离子键百分数越大。前四周期元素中，钾电负性最小，氟电 负性最大，A项符合题意。 2.AA1山，0，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向共价 晶体，可当作共价晶体处理，A符合题意：Na,O是离子晶体与 共价晶体之间的过渡晶体，偏向离子晶体，B不符合题意； NaOH属于离子键构成的离子晶体，C不符合题意；石墨是混 合型晶体，不属于共价型过渡晶体，D不符合题意。 3.DNl晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的 共价键，共价键和离子键没有明显的界限 4.D石墨属于混合型晶体，A错误；石墨烯中每个六元环平均 占有6×了-2个碳原子，B错误：过程①需要破环范德华力. C错误；过程②碳原子的杂化方式部分从sp变成了sp,D 正确。 5.C在石墨烯晶体中，每个碳原子连接3个C一C键，每个六 元环占据的碳原子数是2个，因此碳原子数、C一C键数之比 为2：3，A错误；石墨烯中C的杂化方式是sp,金刚石中C的 杂化方式是sp,B错误；1个金刚石晶胞中包含的碳原子数为 1 1 8×8+6×2+4=8个，C正确：Cω属于分子晶体，金刚石属 于共价品体，D错误。 6.B从基本结构单元分析得知，B原子的成键有连两个A原子 和连三个A原子的两种情况，连两个A原子的B原子完全属 于该基本结构单元，连三个A原子的B原子处在中心的完全 属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单 元，故一个基本结构单元含有6个A原子和7+3× 3=8个 B原子，故化学式为AB4。 素能培优练 7.D由题意可知，氧化铝中离子键成分低于50%，通常可当作 共价晶体来处理，故A正确；氧化铝属于共价晶体，氧化钠属于 离子晶体，共价晶体的熔点一般高于离子晶体，则氧化铝的熔 点高于氧化钠，故B正确；氧化物中两元素电负性差值越大，离 子键成分的百分数越大，故C正确：钾的金属性强于钠，则氧化 钾中的化学键中离子键成分的百分数大于62%，故D错误。 8.B石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电 子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)。中没有未参 -19 与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF),导电性减 弱，故A错误；(CF)中C原子的所有价电子均参与成键，没 有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF): 抗氧化性增强，故B正确；C的原子半径比F的大，故可知 (CF),中的键长C一C键比C一F键长，C错误；石墨与化合物 (CF).中碳原子的杂化方式分别为sp2杂化和sp杂化，故D 错误。 9.D由题给结构可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化 得到的物质B为金刚石。键长：金刚石>石墨，则键能：金刚 石<石墨，键能越大，键越牢固，物质越稳定，则石墨更稳定，A 项正确；石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新 化学键的形成，是化学变化，B项正确；金刚石属于共价晶体， 其硬度比石墨的大，C项正确：石墨中的C采取s即杂化，键角 是120°，金刚石中的C采取sp3杂化，键角是109°28'，D项 错误。 10.A离子晶体的熔点有高有低，不一定比分子晶体高，故A 错误；Mg、Ca、Ba属于同一主族，氧化物的组成结构相似，离 子晶体熔点与离子键的强弱成正比，离子键的强弱与离子所 带电荷成正比、与离子半径成反比，离子半径Mg2+<Ca2+< Ba2+,则离子键的强弱MgO>CaO>BaO,因此CaO的熔点应 介于MgO和BaO之间，故B正确；根据表中数据分析， C2HNH,NO,的熔点低于NHNO3,说明在NH,NO3中引入 有机基团（一C,H),熔点降低，故C正确；离子晶体的熔点 与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，引入有机基 团也会对离子晶体的熔点产生影响，故D正确。 11.D金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以含有金属 阳离子的晶体不一定是离子晶体，A错误；由表中数据可知， A1Cl,的熔点较低，形成的晶体为分子晶体，B错误；C和Si 在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，C 错误；钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，氯化铝是 分子晶体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，D 正确。 12.(1)4 (3)LiC, (4)5m323 ×100 3 m'nNA 【解析】(1)每个晶胞中的碳原子个数为4×立+4×石+ 2×6+2×3+2×2+1=4。(3)石墨中平均每个六元环 含有2个碳原子，某石墨嵌入化合物中的每个六元环都对应 一个Li,故化学式为LiC2。(4)设碳碳键的键长为xpm,晶 胞底面图可表示为 m ,则2=（受）+ m 2 (受)广，解得=：晶胞底面的商为√-（受）m 3m 0m,-个晶施体积为(m×10)×(0×10） ×(n×100)cm'=5m2·n×100cm,一个晶胞的质量 2 为4×2g,故石墨晶体密度为325×10g·m3。 N 'm'nN