第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【成才之路·练案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28' 120°、180°，B正确；采用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子 对个数确定其实际空间构型，C正确：杂化前后的轨道数不 变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状 发生了改变，D正确。 3.A同周期从左往右电负性增强：O>N>C,A项错误：一NO 的价电子数为5+6×2=17，B项正确；从结构看C形成四面 体结构，所以其杂化方式为sp,C、D项正确。 4.A每个P,0o分子中含有16个σ键，故A错误；P401。中单键 0原子采用sp杂化，故B正确：由分子结构可知该分子中含 4个P=0键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molP,01o 含4olπ键，故C正确：P,O。能与水反应生成磷酸，故D 正确。 5.Csp杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组 合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分 之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp 杂化轨道模型为 ,A错误：S0,的价层电子对数=2+ 6-2×2=3,故其VSEPR模型为平面三角形 ),B错 2 误：甲醛的中心原子价层电子对数为3+2(4-2×1-1×2) =3+0=3,空间结构为平面三角形，其分子的空间结构模型 ,C正确；p-pσ键，原子轨道以“头碰头”方式重 ● 叠● ○，D错误 6.C二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对 数为0，分子的空间构型为直线形，水分子中氧原子的价层电 子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，二者 空间结构不同，故A错误；碳酸根离子中碳原子的价层电子对 数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形，故B错误；二氧化 碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分 子的空间构型为直线形，键角为180°，碳酸根离子中碳原子的 价层电子对数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形，键角为 120°，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为 2,分子的空间构型为V形，键角约为105°，则二氧化碳、碳酸 根离子、水的键角依次减小，故C正确；氯化钙为离子化合物 不能用VSEPR模型预测氯化钙的空间结构，故D错误。 7.C CH2Cl2中心原子C与H和C形成4个共价键，采取sp 杂化，分子构型为四面体，故A错误；H,0中心原子的价层电 子对为4，有两对孤电子对，采取sp杂化，分子构型为V形， 故B错误；BC,中心原子的价层电子对为3，采取sp杂化，分 子构型为平面三角形，故C正确；NH中心原子的价层电子 对为4，采取sp3杂化，分子构型为正四面体形，故D错误。 素能培优练 40g 1 8.B40g(S0,),的物质的量为240gma=6mol,1个 (S03)3中含有12个o键，则40g(S03)3分子中含有2molσ 键，放A错误：S0中价层电子对数为4+宁(6+2-4×2) =4,S原子是sp杂化：S0中价层电子对数为3+(6+2 -3×2)=4,S原子是sp杂化，故B正确：S0,中价层电子对 -18 数为2+2(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形；S0,中 价层电子对数为3+2(6-3×2)=3，VSEPR模型为平面三 角形，故C错误；S0,CL,中价层电子对数为4+ 之(6-1×2-2×2)=4，且没有孤电子对，但S-0和C1 键长度不同，SO2CL2不是正四面体结构，故D错误。 9.C由题图可知，存在N一N非极性键，存在H一O、N一H极性 键，故A正确；同周期主族元素核电荷数越大电负性越大，氧 原子由于半径较小，形成化学键时吸引电子能力更强，电负 性：H<N<Cl<0,故B正确；H,0+中氧原子形成3个σ键、 含1个孤电子对，采取sp杂化；NH中氮原子形成4个σ 键，无孤电子对，采取sp杂化，故C错误；已知N;是平面环 状结构，每个N原子分别与2个N原子形成σ键，且孤电子 对数为1，故N中氮原子是sp2杂化，故D正确。 10.CHCO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错 误；P4和CH4都是正四面体结构，但是P,的P一P是该四面 体的边，所以键角为60°；CH4的C一H键在正四面体的内 部，键角为109°28'，B错误；BeF,分子的结构式为F一Be E,中心e原子的价层电子对数为2-2.由于中心Be原 子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其 空间结构为直线形，C正确；BCL,的空间结构为直线形，键 角为180°；SCL2呈V形，分子中含有一对孤对电子，由于该 孤对电子的存在，键角小于120°；S03的空间结构为平面正 三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为 107°：CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28'：故分子 中键角的大小：BeCl2>SO3>SnCl2>CCl4>NH3,D错误。 11.BN、O、P的电子最后填入的能级为P,故都是周期表中的p 区元素，A正确：N、O、P三种原子均采用sp杂化，B错误；水 分子中氧原子有2对孤电子对，氨气分子中氮原子有1对孤 电子对，因为孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故水 分子中键角小于氨气，C正确；据图分析，分子中中心原子都 以sp3杂化，故VSEPR模型均为四面体，D正确。 12.（1)sp2120°(2)sp三角锥形 (3)H20分子中含有2个孤电子对，H0+中只有1个孤电子 对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键 电子对的排斥力 【解析】(1)在BF3分子中B周围的价层电子对数为3，根 据杂化轨道理论可知，硼原子的杂化轨道类型为s即'，空间构 型为平面三角形，则F-B一F的键角是120°。(2)H可与 H,0形成H,0+,则H,O中心原子O原子周围价层电子对 数为4，根据杂化轨道理论可知，H,0中氧原子采用sp杂 化，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，H0+ 的立体构型为三角锥形。(3)由于孤电子对对成键电子对的 排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，且H,0分 子中含有2个孤电子对，H0中只有1个孤电子对，故 HO中H一O一H键角比H2O中H一O一H键角大。 练案[12] 基础达标练 1.BCH4、CC4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、 H,O、H,S、HC1都是由极性键形成的极性分子。 2.DS0,分子中正负电荷重心不重合，因此属于极性分子，而 S03分子中正负电荷重心重合，因此该分子属于非极性分子， A错误：B项，SO,CL2分子中与中心S原子形成共价键的O、Cl 8 原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结 构，B错误；S03分子中的中心S原子价层电子对数为3+ 6-2×3=3,则S原子是sp杂化：S0中s原子价层电子对 数是3+6+2,2x3=4,因此S原子杂化类型是p杂化，C 错误；根据(S0)3分子结构可知：在1个(S03)3分子中含有 12个σ键，则在1mol(S03)3分子中含有12molg键，D 正确。 3.B比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力 的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移 的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H一F H一O、H一N、H一C的顺序依次减弱，B项正确。 4.C乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容 易电离出氢离子，同理碳原子数越多，极性越弱，酸性越弱，故 甲酸>乙酸>丙酸，A正确；电负性F>C1>Br,电负性越强， 使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强， 故氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸，B正确；随氯原子增加，吸引力 增强，导致羧基中羟基的极性增大，酸性越来越强，故氯乙酸 <二氯乙酸<三氯乙酸，C错误：同B分析，卤原子使得羧基 中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故二氟乙 酸>二氯乙酸>二溴乙酸，D正确。 5.D苯酚具有弱酸性，说明苯酚分子结构中的一OH的极性较 强，在水溶液中能够发生电离；水属于弱电解质，乙醇是非电 解质，说明乙醇分子结构中的一OH的极性比水、苯酚弱，在有 机反应中，氢氧键容易断裂的是苯酚，氢氧键的极性由强到弱 的顺序是苯酚>水>乙醇。 6.B一C为吸电子基团，C一C1个数越多，使得梭基中的羟基 极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：一氯乙酸<二氯乙酸，B 错误；一F和一均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F一C 的极性大于C一C的极性，使得FCH,COOH中的羟基的极性 >ClCH2COOH中的羟基的极性>CH,COOH中的羟基的极 性，从而使得酸性：FCH,COOH>CCH,COOH>CH,COOH,C 正确；氮气中的N=N键能较大，导致氮气化学性质稳定， 般不易与其他物质反应，而白磷中的P一P的键能较小，使白 磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。 素能培优练 7.A从S,,分子的图示可知该分子空间不对称，为极性 分子。 8.B氯原子、氟原子都是吸电子基团且氟原子比氯原子吸引电 子能力强，甲基为推电子基态，则N原子电子云密度由大到小 顺序是B>A>C>D,所以碱性最强的为B 9.C SiCl,中Si原子价层电子对数为4+7×(4-4×1)=4， 无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，为非极性分 子，A错误；NCL3和NH3中N原子价层电子对数都是4，N均 为sp杂化，B错误；NCl3和SiCl4的中心原子都是sp杂化， 杂化方式相同，D错误。 H 10.(1)H0一P→0H0一As—0H OH OH (2)HP03+2Na0H=Na,HP03+2H,0H3As03+ 3NaOH=Na:AsO +3H2O (3)H,P03为中强酸，不与盐酸反应，HAsO,可与盐酸反应 H3 AsO +3HCI=AsCl +3H2O 【解析】(1)从已知信息看，无非羟基氧的酸为弱酸，有一 个非羟基氧的为中强酸，而有两个及以上非羟基氧的为强 -18 酸。已知HPO3为中强酸，则其结构中有1个非羟基氧，结 OH 构为H一P一OH。HAsO,为弱酸，则没有非羟基氧，所有 01 OH 的氧均为一OH,结构为HO一As一OH。(2)与过量的碱反 应生成正盐。从信息可知羟基可以电离出H,HPO,为二 元酸对应的酸根为HPO号，而H3AsO,为三元酸其对应的酸 根为AsO3。所以反应方程式为H3AsO3+3NaOH Na,As03+3H,0和H3P03+2 NaOH =Na,HPO3+2H,0。 (3)HP03为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可 与盐酸反应生成AsCl,和H,0。所以方程式为H2As0,+ 3HCl=AsCL3+3H20。 11.(1)吸-CH0 (2)斥-CH3 (3)强(4)CF3C00H 【解析】(1)HCOOH显酸性，H,O显中性，说明甲酸分子中 存在吸电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强，甲酸 中含有醛基，故醛基属于吸电子基团。(2)CH,COOH酸性 弱于HCOOH,说明乙酸分子中存在斥电子基团，能减弱 一OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含 有一CH,故一CH3属于斥电子基团，导致乙酸的酸性小于甲 酸。(3)由题给信息可知，一C6H,属于吸电子基团，一CH 属于斥电子基团，故C6H,COOH的酸性比CH,COOH的酸性 强。(4)一F、一C1、一H的吸电子的能力由大到小的顺序 为一F>一C1>一H,故酸性最强的是CF,COOH。 练案[13] 基础达标练 1.AH,0的稳定性很强，是因为H一0键的键能较大，A错误； CH,CH,OH中含有羟基，能形成分子间氢键，因此其沸点高于 CH OCH3,B正确；氟、氯、溴、碘单质均为分子晶体，结构相 似，随相对分子质量的增加，范德华力增大，熔沸点逐渐升高， C正确；CHCH,CH3、CHCH3均为分子晶体，结构相似， CH,CH,CH3的相对分子质量大于CHCH3,则CH,CH2CH3分 子间范德华力大，沸点高，D正确。 2.C同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，故N、O、F 的电负性依次增大，故A正确；溶剂和溶质之间的氢键作用力 越大，溶解性越好，故B正确：NH3中N为sp杂化且含有1 个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，故C错误；O,、H,O 都是V形结构，其空间结构相似，故D正确。 3.B(H2O),是H20分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属 于化学键，因此(H0)。不是一种新的分子，(H,0),仍保留 着水的化学性质，A错误，B正确；(H0).中每个氢原子形成 一个氢键，折合每摩尔水有2N。个氢键(N。为阿伏加德罗常 数的值)，当n=5时，1mol(H,0)；所含氢键数相当于5mol H2O分子含有的氢键数，应为10W。个，C、D错误。 4.A烷基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，这一效应 使羧基中的氧氢键极性减小，导致氢离子更难电离，所以乙酸 的酸性强于丁酸，故A正确；H一0键的键能较大，故水加热 到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故B错误；白磷(P,) 空间结构呈正四面体形P ,1mol白磷含6N。个 9练案[12] 第二章第三节 [第 基础达标练 题组一键的极性和分子的极性 1.（2025·河北高二期未)下列各组物质中，都是 由极性键构成的极性分子的一组是 A.CH4和Br, B.NH3和H,O C.H,S和CCL D.CO2和HCl 2.(2025·河南洛阳高二名校联考)在催化剂作用 下，S02与CL2反应生成S0,CL2;对S02水溶液的 光谱分析可以检测到HS0?、S,0?和少量的 S0,三氧化硫在液态时有单分子$0，和三聚 的(S0,)3(结构如图所示)两种形式，在高温时 能将HBr氧化为Br2。下列关于说法正确的是 A.S02、S03都是非极性分子 B.S0,CL2为正四面体结构 C.S0,、S0号中S原子都是sp2杂化 D.1mol(S03)3分子中含有12molσ键 3.(2024·广东深圳高二期末)下列分子中共价键 的极性强弱顺序正确的是 A.CH NH H,O>HF B.HF >H,O NH CH C.H,O HF CH NH D.HF H,O>CH>NH 题组二键的极性对化学性质的影响 4.(2025·四川省广元市开学考试)下列羧酸的酸 性比较错误的是 A.甲酸>乙酸>丙酸 B.氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 11 课时共价键的极性] C.氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D.二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 5.（2025·福建福州高二期末)苯酚 (《》O0H)具有弱酸性，乙醇是非电解质， 水是弱电解质，三种物质中都含有一0H,在这三 种物质中，氢氧键的极性由强到弱的顺序是 () A.苯酚>乙醇>水 B.乙醇>水>苯酚 C.水>苯酚>乙醇 D.苯酚>水>乙醇 6.(2025·江西赣州高二期中)下列有关共价键对 物质化学性质的影响，说法错误的是() A.乙二酸的酸性强于己二酸 B.一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸 C.由酸性ClCH,COOH>CH,COOH,可知酸性 FCH,COOH CH COOH D.氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N=N 的键能大于P一P的键能 素能培优练 7.(2025·安徽阜阳高二期末)S,CL2是橙黄色液 体，少量泄漏会产生有室息性气味的气体，喷水 雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构 如下图所示。下列关于S,CL,的说法错误的是 A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键，又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔沸点：S,Br,>S,CL, D.与水反应的化学方程式可能为2S,CL,+2H,0 =S02↑+3S↓+4HC1 8.(2025·河南南阳高二期末)已知氮原子周围的 电子云密度越大，碱性越强。下列4种物质均有 碱性，其中碱性最强的是 ( CH; A B 9.(2024·沈阳五校协作体高二期中)NCL,和 SiCL4均可发生水解反应，其中NCL的水解机理 示意图如图所示，下列说法正确的是 Cl 0 H -+月一0-Hò--H29-H -2HCIO CI OH d峦-0H A.NCL3和SiCL4均为极性分子 B.NCL和NH3中的N均为sp杂化 C.NH,Cl的空间结构为三角锥形 D.NCL,和SiCL4的中心原子的杂化方式不同 10.（2024·辽宁葫芦岛高二期末)判断含氧酸酸 性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中 含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越 强。如下表所示： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 非羟基氧 含氧酸 酸性 原子数 次氯酸 CI-OH 0 弱酸 HO 0 磷酸 P 1 中强酸 HO OH HO 0 硫酸 强酸 HO 0 HO 0 高氯酸 3 最强酸 0 0 132 (1)亚磷酸H,P03和亚砷酸H3AsO3分子式相 似，但它们的酸性差别很大，HPO3是中强 酸，H3As03既有弱酸性又有弱碱性。由此 可推出它们的结构简式分别为 ① ,② _o (2)HPO3和H3As03与过量的NaOH溶液反 应的化学方程式分别是① ② (3)在HPO3和H3As0,中分别加入浓盐酸，分 析反应情况： 写出化学方程式： 1.(2025·吉林高二期末)CHC00H是一种弱 酸，而氯乙酸ClCH,COOH的酸性强于 CH,COOH,这是因为一Cl是一种强吸电子基 团，能使OH上的H原子具有更大的活泼性。 有的基团属于斥电子基团，能减弱一OH上H 原子的活泼性。试依据上述规律填空： (1)HC00H显酸性，而H,0显中性，这是由于 HCOOH分子中存在 (填“吸”或 “斥”)电子基团，这种基团是 (2)CH,COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于 CH,COOH分子中存在 (填“吸” 或“斥”)电子基团，这种基团是 (3)一CH也属于吸电子基团，故C6H,C0OH 的酸性比CH,COOH的酸性 （填 “强”或“弱”)。 (4)下列酸中：CF,COOH、CClC0OH、 CHCL,COOH、CH,CICOOH,酸性最强的是 0