第1章 提升微课1：核外电子排布式的规范书写-【成才之路·练案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

化物的稳定性：O>N>C,未说明简单氢化物则无法比较，如： 碳元素的氢化物种类繁多，D错误。 5.B钠元素的焰色试验呈黄色，故A错误；元素非金属性越强 电负性越大，电负性O>C>H>Na,故B正确；原子序数越 大，核电荷数越大，核电荷数C<O<Na,故C错误：碳酸氢钠 在水中的电离方程式为NaHCO,=Na+HCO2,故D 错误。 6.C短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2 倍，可能为C或S,由图示原子半径和原子序数关系可知R应 为C:Y与Z能形成Z,Y、Z,Y,型离子化合物，应为Na,0 Na,O,,则Y为O,Z为Na:Z与T形成的Z,T化合物能破坏水 的电离平衡，T应为S,Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X 的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素；Na2S,O3为含 有钠离子的化合物，为离子化合物，A正确；化合物NH中氢 为负价，则H的电负性比Na的大，B正确：碳酸酸性弱于亚硫 酸，二氧化碳通入亚硫酸氢钠溶液中，不能反应，C错误：碳氢 可以形成甲烷、乙烯等多种物质，D正确。 7.C根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层 3个电子，为硼原子：Y位于第三周期，最外层是3个电子，为 铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位 于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。同周期元素，从左 到右原子半径递减，同主族元素从上到下，原子半径递增。所 以四者原子半径大小顺序为A1>B>N>O,即Y>X>R>Z, A错误：同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族 元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元 素，其电子排布为1s22s22p3,2p能级为半充满结构，比较稳 定。所以，氮的第一电离能大于氧。故第一电离能：N>O>B >A1,第一电离能大小顺序为R>Z>X>Y,B错误：同周期元 素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下 呈递减趋势。故电负性大小顺序为Z>R>X>Y,电负性：O >N>B>A1,C正确：Z与Y形成的化合物为A山，O,属于离子 化合物，D错误。 素能培优练 8.D同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故A不符合题 意；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故B不符合 题意：同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性 减弱，故C不符合题意：同主族从上到下非金属性逐渐减弱， 其简单离子的还原性增强，故D符合题意。 9.D甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇 宙中含量最多的元素，则甲为H:基态时乙原子最高能级的不 同轨道内都有电子，且自旋方向都相同，即乙的价电子排布式 为2s22p3,则乙为N:丙原子中有两种形状的电子云，最高能 层只有一种自旋方向的电子，则丙的最高能层为M,只有一个 电子，所以丙为Na;丁原子的价电子排布式为ns”-lnp"+l,n= 3,即3s23p4,则丁为S。则甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、S。H 对电子的吸引力强于Na,则电负性：H>Na,A项正确；N的原 子半径比S小，失去一个电子比S难，则第一电离能：N>S,B 项正确：Na和S的电子层数相同，Na的质子数比S少，则原子 半径：Na>S,C项正确：Na和N3-电子层数相同，Na的质子 数比N多，则简单离子半径：Na<N3-,D项错误 10.DQ、X、Z分别位于三个不同周期，则Q为H元素，X为第 二周期元素，Z为第三周期元素：从甲的结构图中可以看出 X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键， 则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子 数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y 形成1个共价键，其原子序数大于S,则Y为C元素。电子 18 层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小， 半径越大，所以离子半径：02-<C<S2-,A项正确；根据 H,S中两元素化合价可判断，元素电负性：H<S,同主族从上 到下元素的电负性依次减小，元素电负性：S<O,B项正确； 非金属性：C>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HCO4 >H,S0,,C项正确：化合物甲中除H外，其他原子均满足8 电子稳定结构，D项错误。 1.(1)1s22s22p63s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)14M (2)Cu+没有未成对电子 (3)IB铜失去1个电子后的核外电子排布为[Ar]3d°，达 到较稳定的全满结构12、13、1 3s 3p (41↑↑ -1 SiHCl +5NaOH =Na,SiO +3NaCl+H,↑+2H,0 【解析】(1)e为26号元素，基态铁原子的核外电子排布 式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2;Fe2+失去4s电 子，占据轨道数为1+1+3+1+3+5=14，核外电子的空间 运动状态有14种，其电子占据的最高能层为第三层，符号为 M。(2)阳离子的颜色与未成对电子数有关，Cu的价电子 排布式为3d,Cu*没有未成对电子。(3)Cu原子失去一个 电子后，核外电子排布为[Ar]3do,而Zn为[Ar]3d4s,根 据洪特规则，铜达到了稳定状态，所以C的第二电离能相对 较大，故元素1为Zn,元素2为Cu,铜位于第四周期第IB 族；Cu铜失去1个电子后的核外电子排布为[Ar]3d,达到 较稳定的全满结构，所以Cu的I2远远大于I1的；Mg的基态 原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的IA和ⅢA族元素 的第一电离能大，P的3印能级上半充满，较稳定，比相邻的 VA和MA族的第一电离能大，故c图表示第一电离能：当 第三周期元素原子均失去1个电子后，Na*的2p轨道全充 满，较稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离 能；当失去两个电子后，Mg2+的2p轨道全充满，较稳定，故第 三电离能比Na大，故b图表示第三电离能，图a、b、c分别为 12、13山1。(4)基态硅原子的价电子为3s23p2,轨道表示式为 3s 3p ↑↑↑3电负性C>H>Si,Si-H中，电子偏向 于H,则SiHCL,中H的化合价为-1，SiHCL,水解生成硅酸、 HCl和H2,故SiHCI,与浓NaOH溶液中发生反应的化学方 程式为SiHCI,+5 NaOH Na,SiO,+3NaCl+H2↑ +2H,0。 练案[6] ,D没有1p轨道，A错误；氯原子半径大于碳原子半径，该模 型不可以表示四氯化碳分子，B错误；As是第33号元素，基态 As原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p,C错误：CN-中 C和N形成三条共价键，电子式为[：C::N:],D正确。 CH原子核外只有一个电子，其电子云轮廓图为 ,A错误：基态0原子价层电子轨道表示式 2s 2p 为可↑↑↑，B错误；金属产生焰色的原因是激发态 金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态乃至基态时，将以光的形式释放能量，从而产生焰色，所以 灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关， C正确；基态Cu原子的核外电子排布式可表示为[Ar]3d4s',D 错误。 3.CC1是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为 [Ne]3s23p,故不选A:Cl是17号元素，最外层有7个电子， 3s 3p ↑可↑↑可↑是最外层电子轨道表示式，故不选B;C1是 17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p, 故选C:Cl是17号元素，1s22s22p3s23p是核外电子排布式， 故不选D。 4.C2p轨道应各排布一个电子且自旋平行，A错误：2s轨道中 两个电子的自旋状态应相反，B错误；所写轨道排布式正确，C 正确；2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道，D错误。 5.A基态原子价层电子排布式为3s,对应的是钠元素，焰色呈 黄色，A符合题意；基态原子价层电子排布式为4s,对应的是 钾元素，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B不符合题意； 基态原子价层电子排布式为3d4s',对应的是铜元素，焰色呈 绿色，C不符合题意：基态原子价层电子排布式为4s2,对应的 是钙元素，焰色呈砖红色，D不符合题意。 6.D铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d4s, A项错误；Mn为25号元素，价层电子排布式为3d4s2,Mm失 去4s能级的2个电子转化为Mn2+,则价电子轨道表示式为 3d ↑↑↑↑↑，B项错误；基态铍原子最外层电子排 布式为2s2,s能级的电子云轮廓图为 C项 错误；S的原子序数为16，S2-的结构示意图头 项正确。 7.C氯化铵为离子化合物，电子式为[H:N:H]+[:C:], H 故A项错误：图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨 道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为 Is 2s 2p ↑可可↑☐，故B项错误；基态氧原子的电子排 布式为1s22s22p,故C项正确；F-的结构示意图：(+9 故D项错误。 8.CC1的结构示意图为 ,故A错误；钙是20号 元素，基态钙原子的简化电子排布式为[Ar]4s2,故B错误： CS,为直线形，且S原子半径大于C,其空间填充模型为 -18 ○○○，故C正确；基态氧原子的核外电子轨道表示式 1s 2s 2p ↑↑↑↑↑，故D错误。 9.D能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2p 能级上电子数最多，能量最高，故选D。 10.D第15列为第VA族，其元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3,故A错误：基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,根 据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子 总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为 Is 2s 2p ↑↑↑↑，故B错误；第4列（碳族）元素原 子的价层电子排布式为nsp,未成对电子数为2，第15列 (氮族)元素原子的价层电子排布式为nsnp,未成对电子数 为3，故C错误；基态铬原子(4C)的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s,其价层电子排布式为3d4s,故D 正确。 11.A氮原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有3个电子，3 个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将 氮原子的电子排布式写成1s22s22p2p,它违背了洪特规则， A正确；Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为 [Ar]3d4s24p,B错误；焰色反应是物质原子内部电子能级 的改变，属于物理变化，C错误；由激发态到基态，释放光能， 形成发射光谱，D错误。 12.A原子轨道能量的高低顺序为ns<np<nd<nf,ls<2s< 3s<4s,能量越低，失去最外层一个电子所需能量越高； 1s22s2和1s22s2p表示B已经失去1个电子，第二电离能大 于第一电离能，由于能量ns<np,1s22s2p能量高于1s22s2, 1s22s2失去最外层一个电子所需能量高于1s22s2p,A正 确：1s2s22p为基态B原子，失去一个电子需要吸收的能量 为第一电离能，1s22s2表示B已经失去1个电子，第二电离 能大于第一电离能，B错误；1s22s2p表示B已经失去1个 电子，由于能量ns<np,1s22s2p能量高于1s22s2,1s22s2失 去最外层一个电子所需能量高于1s2s2p,C错误； 1s22s2p2为B原子激发态，能量高于1s22s22p,1s22s2p2失 去最外层一个电子能量低于1s22s22p,均小于1s22s2,D 错误。 练案[7] 基础达标练 1.D两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之 间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系 的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然 联系。 2.AS原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的 氢化物为H2S,A项对；H2O能结合1个H形成H0,并不 能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s 轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H一H键 没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在 两核之间出现的概率大，D项错。 3.C共价键的方向性决定了分子的空间构型。 4.DCl2是双原子分子，H,S是三原子分子，这是由共价键的饱 和性决定的，A不正确；CO2、H,0的键角一定，是由共价键的 方向性决定的，B不正确；氢气分子中H原子的s轨道为球 形，无方向性，所以形成的s-s共价键没有方向性，C不正确；练案[6] 第一章提升微课1[核外电子排布式的规范书写] 1.(2025·河北省邢台高二月考)下列化学用语或3.(2024·河南高二期末)基态C1原子的最外层 图示表述正确的是 电子排布式正确的是 () A.激发态H原子的轨道表示式： 3s 3p A.Ar]3s23p3 B.四t↑ C.3s23p5 D.1s22s22p3s23p 4.(2025·湖南娄底高二期末)下列基态原子的轨 B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子， 道表示式正确的是 () 也可以表示四氯化碳分子 2s 2p 2s 2p A.四↑ B.ttt↑ C.基态As原子的简化电子排布式为 2s 2p 29 2P Ar]4s24p c.可↑↑↑ D.t]↑ D.CN的电子式为[：C::N:] 5.(2025·湖南衡阳高二期末)下列基态原子价层 电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是() 2.(2024·广东中山高二期末)原子结构奥秘的探 A.3s' B.4s' 索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是 C.3d04s D.4s2 6.(2025·河南洛阳高二月考)下列有关化学用语 表述正确的是 图1 图2 图3 A.基态铜原子的价层电子排布式：3d°4s2 3d A.图1可表示H原子的电子云轮廓图 B.Mm2+的价电子轨道表示式：↑↓↓ B.图2可表示基态0原子价层电子轨道表示式 C图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外 C.基态铍原子最外层的电子云轮廓图 电子跃迁释放能量有关 D.基态Cu原子的核外电子排布式可表示为 D.S2的结构示意图 Ar]3d4s2 —119 7.(2025·贵州毕节高二期末)下列有关化学用语 1s 2s 2p,2py 2p c▣□□F 的表述正确的是 1s2s2p.2p,2p. H A.NH,Cl的电子式：[H:N:H]+Cl 10.(2024·湖南长沙高二期末)下列说法正确的 夕 是 () B.基态碳原子的轨道表示式： A.第15列元素原子的最外层电子排布式 18 2s 2p 是ns2np B.基态碳原子的轨道表示式 C.基态氧原子的电子排布式：1s22s22p4 1s 2s 2p t包包 D.F的结构示意图 C.第14列元素原子的未成对电子数是同周期 元素中最多的 8.(2025·广东汕头高二期末)下列化学用语正确 D.基态铬原子(4Cr)的价层电子排布式：3d4s 的是 11.（2025·山东济南高二期未)下列说法正确的 是 () A.Cl的结构示意图 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p2p, 则违反了洪特规则 B.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d B.基态Br原子简化的电子排布式为 C.CS2的空间填充模型：○O○ [Ar]4s24p D.基态氧原子的核外电子轨道表示式： C.“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素 的焰色反应，焰色反应属于化学变化 1s 2s 2p t四回 D.原子的电子排布式由1s22s22p33s→ 9.（(2024·湖南张家界高二期末)下列Li原子电子 1s22s22p4形成吸收光谱 排布图表示的状态中，能量最高的是( 12.(2025·山东临沂高二期未)下列状态的硼中， 失去一个电子需要吸收能量最大的是() 1s 2s 2p:2p,2p. A.☐可■ A.1s22s2 B.1s22s22p C.1s22s'2p D.1s22s2p2 1s 2s 2p,2p,2p. B.ttI□ 120一