精品解析：广西2026届高三上学期11月模拟预测化学试题

2025年秋季学期广西高中11月高三联合调研测试 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-23 Cl-35.5 Ta-181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年纪念活动隆重举行。这不仅是对历史的纪念，更是展示中国综合国力和军事实力的重要时刻。关于亮相的武器认识错误的是 A. 隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 B. 激光武器的原理是利用电子由高能级跃迁到低能级时释放光能 C. “打击范围覆盖全球”的东风-5C使用的液体燃料以偏二甲肼和四氧化二氮组合为基础原料 D. 洲际导弹发生核爆炸时，原子种类发生改变 2. 下列实验操作规范且可行的是 A．实验室制备 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．测定醋酸溶液的 D．用硫酸吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 3. 在高温和铝矾土催化下，能将氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 若回收的硫为，中的数目为 B. 中含有键数为 C. 标准状况下，含有的中子数为 D. 每参与反应，转移的电子总数为 4. 尿素是一种高效化肥，结构中短横线可能为单键也可能为双键。下列说法正确的是 A. 键与键的数目之比为 B. C、N原子的杂化方式均为 C. 尿素分子中存在化学键有极性键和氢键 D. 与均为极性分子 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 在溶剂中的溶解度：苯>水 相似相溶原理 B 稳定性： 配体的稳定性 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键的键能 D 酸性： 羧基中羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 6. 一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体X，其结构如图所示，下列有关X的说法不正确的是 A. 中间体X能使酸性溶液褪色 B. 含有4种官能团 C. 该物质的分子式为 D 1 mol该分子最多能与6 mol氢氧化钠发生反应 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 中既有共价键又有离子键 D. 工业上，电解熔融氯化物制备的单质 8. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液中通入过量的气体： C. 用热溶液洗涤试管内壁的硫磺： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 9. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 处理过程中，起催化作用 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 理论上每吸收，消耗 10. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中正确的是 A. 步骤①“焙烧”的目的是将CuS转化为 B 步骤②“硫酸浸出”所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C. 步骤③离子方程式： D. 步骤④为了降低成本，洗涤液可以将乙醇换为水 11. 用电化学方法可以去除循环冷却水［含有、、、（苯酚）等］中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. b为电源的负极 B. 碳钢电极的电极反应为 C. 钛基电极底部有、生成 D. 溶液中的、中碳元素均转化为 12. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞为长方体，晶胞参数如图所示，下列说法错误的是 A. 晶体中，与紧邻且等距的有6个 B. 与之间的最短距离为 C. 电负性： D. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 13. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下反应模拟“氨催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物（假设只有两种）物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生产NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 520℃时， D. 840℃后，的物质的量迅速减小的原因可能是催化剂活性降低 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强二元弱酸。室温下，通过调节溶液的（假设溶液体积不变），测得溶液中［或］随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线①对应的纵坐标中为 B. 室温下，溶液的 C. 点对应溶液的 D. 含有等物质的量和的溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示： （1）①NOCl的晶体类型为________。 ②图甲中Ⅰ装置用于制备氯气，用于盛放二氧化锰固体的仪器名称为________。 （2）图乙对应装置用于制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是___________。 ③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾能将NO转化为同时生成黑色沉淀。该反应的离子方程式是____________。 （3）制得的中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 称取4.0 g样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用硝酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液80.0 mL。 已知：白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀。 ①滴定终点的判断X溶液为________（填字母），滴定终点的现象为________。 a．NaCl b．NaI c． ②写出NOCl与水反应化学方程式：____________。 ③样品的纯度（质量分数）为________（计算结果保留1位小数）。 16. 最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。钽酸锂（，）是一种功能材料，一种以钽渣（主要成分是，含少量杂质油脂和等）为原料制备钽酸锂的流程如图： 请回答下列问题： （1）钽为73号元素，则它位于元素周期表________区，中钽元素的化合价为________。 （2）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是________。 （3）经过滤得到的固体1、固体2分别为__________、___________。 （4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成，同时生成氯气，写出该副反应的离子方程式：________。 （5）写出“灼烧”发生反应的化学方程式：______，气体可用于________阶段循环利用。 （6）质量为的含废渣中的质量分数为，按上述流程制备得到，的产率为________%。 17. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为，按下列催化过程进行： 则的________。 （2）在保持温度和体积不变的条件下，发生反应：，进料浓度，下列能够说明该反应处于平衡状态的是________（填字母）。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的质量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）在的恒容密闭容器中发生反应：，进料物质的量比分别为、、时的平衡转化率随温度变化的关系如图：①该反应平衡常数K（300℃）大于K（400℃）的原因是________________。 ②若进料和均为，400℃时该反应的化学平衡常数________（写出计算式即可）。 ③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料物质的量比过高的不利影响是____________。 ④若温度和投料比一定，进一步提高平衡转化率的方法是__________。（写出2种） （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为________。若消耗乙醇46 g，则理论上可回收标准状况下的________L（保留到小数点后一位）。 18. 化合物是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备的两种合成路线如下： 已知：i．（、为烃基，为H或烃基）。 ii．（、、为烃基）。 回答下列问题： （1）A→B所需的试剂的名称为________；H→I涉及的反应类型有_________。 （2）已知G属于酮类，则G、M的结构简式分别为________、________。 （3）I与新制发生反应的化学方程式为__________。 （4）满足下列条件的K的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 （5）已知：。根据上述合成路线中的信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线（乙醚及其他无机试剂任选）________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期广西高中11月高三联合调研测试 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-23 Cl-35.5 Ta-181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年纪念活动隆重举行。这不仅是对历史的纪念，更是展示中国综合国力和军事实力的重要时刻。关于亮相的武器认识错误的是 A. 隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 B. 激光武器的原理是利用电子由高能级跃迁到低能级时释放光能 C. “打击范围覆盖全球”的东风-5C使用的液体燃料以偏二甲肼和四氧化二氮组合为基础原料 D. 洲际导弹发生核爆炸时，原子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的一种单质，是一种新型无机非金属材料，故A错误； B．可利用电子由激发态回到低能级释放光能的基本原理制成激光武器，故B正确； C．偏二甲肼(C2H8N2)在四氧化二氮(N2O4)中完全燃烧后，生成二氧化碳、水和氮气，可以作为导弹的基础燃料，故C正确； D．在核反应中，原子种类发生改变，故D正确； 答案选A。 2. 下列实验操作规范且可行的是 A．实验室制备 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．测定醋酸溶液的 D．用硫酸吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备CO2应使用大理石与稀盐酸，若用H2SO4，会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应持续进行，A错误； B．配制NaOH溶液时，NaOH固体需在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，容量瓶不能用于溶解固体，B错误； C．测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染溶液，C错误； D．氨气极易溶于水，直接用硫酸吸收易倒吸，四氯化碳密度大于硫酸且不溶于硫酸，氨气先通入四氯化碳层，再上升至硫酸层被吸收，可防止倒吸，D正确； 故答案选D。 3. 在高温和铝矾土催化下，能将氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 若回收的硫为，中的数目为 B. 中含有的键数为 C. 标准状况下，含有的中子数为 D. 每参与反应，转移的电子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8分子为环状结构：，每个分子含8个S-S键，0.1 mol S8含0.8 NA个S-S键，A错误； B．22 g CO2的物质的量为0.5 mol，每个CO2中含有2个σ键，则22 g CO2中含有的σ键数为NA，B正确； C．每个SO2中含有的中子数为：，标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，含有的中子数为16 NA，C正确； D．每1 mol CO转移2 mol电子，0.2 mol CO转移电子数为0.4 NA，D正确； 故选A。 4. 尿素是一种高效化肥，结构中短横线可能为单键也可能为双键。下列说法正确的是 A. 键与键的数目之比为 B. C、N原子的杂化方式均为 C. 尿素分子中存在化学键有极性键和氢键 D. 与均为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿素分子含有1个C=O（含1个σ键和1个π键），2个C-N单键（2个σ键），4个N-H单键（4个σ键），总σ键数=1+2+4=7，π键数=1，σ键与π键数目之比为7:1，A错误； B．尿素分子中碳原子形成碳氧双键，杂化方式均为，N原子形成3个σ键（C-N的σ、2个N-H的σ），有1对孤电子对，杂化方式为sp3，B错误； C．氢键不属于化学键，尿素分子中的化学键只有极性键，C错误； D．NH3的空间结构为三角锥形，结构不对称，中正负电荷中心不重合，是极性分子；尿素分子中正负电荷中心不重合（O电负性大，吸引电子能力强），为极性分子，D正确； 故选D。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 在溶剂中的溶解度：苯>水 相似相溶原理 B 稳定性： 配体的稳定性 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键的键能 D 酸性： 羧基中羟基极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。I2是非极性分子，苯是非极性溶剂，而水是极性溶剂。因此，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度， A正确； B．O的电负性大于N，对电子的吸引力更强，不容易提供孤电子对形成配位键，NH3与Cu2+之间的配位键更稳定，配位能力更强，因此稳定性：，与配体的稳定性无关，B错误； C．金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔点高低取决于共价键的键能。C-C键的键长比Si-Si键短，键能更高，因此金刚石的熔点高于晶体硅，C正确； D．酸性：，是因为CCl3-基团具有强吸电子效应，可以增强-COOH中O-H键的极性，使H+更容易解离。而CH3-基团具有推电子效应，会减弱-COOH中O-H键的极性。因此，CCl3COOH的酸性更强，D正确； 故选B。 6. 一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体X，其结构如图所示，下列有关X的说法不正确的是 A 中间体X能使酸性溶液褪色 B 含有4种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 1 mol该分子最多能与6 mol氢氧化钠发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中与酯基和酰胺基相连的碳原子上含有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有的官能团为溴原子、酯基和酰胺基，共3种，B错误； C．由结构简式可知，X分子的分子式为，C正确； D．由结构简式可知，X分子中含有的溴原子、酯基和酰胺基都能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol溴原子会消耗2mol氢氧化钠，所以该分子最多能与氢氧化钠发生反应，D正确； 故答案选B。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 中既有共价键又有离子键 D. 工业上，电解熔融氯化物制备的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为H2S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，Y的原子序数是W的2倍，W是C元素，Y是Mg元素。 【详解】A．X、Y、Z分别是F、Mg、S元素，离子半径：S2->F->Mg2+，A错误； B．W、X、Z分别是C、F、S，第一电离能F>C>S，B错误； C．为MgF2，只有离子键，C错误； D．Y为Mg，工业中电解熔融MgCl2制备Mg单质，D正确； 故答案选D。 8. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液中通入过量的气体： C. 用热溶液洗涤试管内壁的硫磺： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，所以BaCl2与CO2不反应，A错误； B．Fe3+具有较强的氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+、S和H+，离子方程式为2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓ + 2H+，反应生成H+使溶液呈酸性，故不能生成FeS沉淀，B错误； C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫磺，发生氧化还原反应生成亚硫酸钠、硫化钠和水，离子方程式为3S+6OH-+2S2-+3H2O，C正确； D．ClO-具有强氧化性能将SO2氧化成，与Ca2+反应生成CaSO4，正确的离子反应方程式为：Ca2++SO2+ClO-+H2O=Cl-+CaSO4+2H+，D错误； 故答案为：C。 9. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 处理过程中，起催化作用 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 理论上每吸收，消耗 【答案】AB 【解析】 【详解】A．先参加反应，后又生成，则是总反应的催化剂，A正确； B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，离子方程式为， B正确； C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误； D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选AB。 10. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中正确的是 A. 步骤①“焙烧”的目的是将CuS转化为 B. 步骤②“硫酸浸出”所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C. 步骤③离子方程式： D. 步骤④为了降低成本，洗涤液可以将乙醇换为水 【答案】C 【解析】 【分析】CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，以此解答。 【详解】A．步骤①焙烧硫化铜，CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，A错误； B．步骤②所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2+产生干扰，B错误； C．在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C正确； D．由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，若将乙醇换为水，可能导致氯化亚铜被氧化，D错误； 故答案选C。 11. 用电化学方法可以去除循环冷却水［含有、、、（苯酚）等］中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. b为电源的负极 B. 碳钢电极的电极反应为 C. 钛基电极底部有、生成 D. 溶液中的、中碳元素均转化为 【答案】C 【解析】 【分析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应为：，b为电源的负极，a为正极，钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，据此分析； 【详解】A．碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，A正确； B．碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：，B正确； C．碳钢电极电极反应为：，，底部有，生成，而非钛基电极底部，C错误； D．钛基电极上的反应为，，，溶液中的、中碳元素均转化为，D正确； 故答案选C。 12. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞为长方体，晶胞参数如图所示，下列说法错误的是 A. 晶体中，与紧邻且等距的有6个 B. 与之间的最短距离为 C. 电负性： D. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在的长方体晶胞中，以面心处的为例，其紧邻且等距的不仅在同层有4个，在上下层也各有2个，总共是8个，A错误； B．与的最短距离为晶胞面对角线的一半，晶胞底面为边长的正方形，面对角线长为，因此最短距离为，B正确； C．电负性的变化规律为：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。为非金属元素，电负性更大，与处于同周期，的核电荷数更大，因此电负性：，C正确； D．原晶胞中的个数为个。若上下底面心处的被取代，则晶胞中含为3个，为1个，为4个，因此晶体的化学式为，D正确； 故答案选A。 13. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下反应模拟“氨催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物（假设只有两种）物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生产NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 520℃时， D. 840℃后，的物质的量迅速减小的原因可能是催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，840℃时生成NO的物质的量最多，即相同时间内NO的产率最高，因此工业用氨催化氧化生产NO的最佳温度为840℃，A正确； B．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．由图知520℃时，生成N2和NO的物质的量均为0.2mol，结合反应方程式可知，反应 Ⅱ 生成0.6 mol H2​O，反应 Ⅰ 生成0.3 mol H2​O，n(H2O)=0.6mol+0.3mol=0.9 mol，所以，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 故答案为：C。 14. 氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节溶液的（假设溶液体积不变），测得溶液中［或］随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线①对应的纵坐标中为 B. 室温下，溶液的 C. 点对应溶液的 D. 含有等物质的量和的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此减小，即直线①代表与pH的关系，当时，，则；直线②代表与pH的关系，同理可计算出，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，直线①代表与pH的关系，A正确； B．由分析可知，直线①代表与pH的关系，当时，，则，B正确； C．由分析可知，氢硒酸的电离平衡常数、，m点为两直线的交点可知，，，，，则pH为7.45，C正确； D．在含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中，主要存在Se2-的水解平衡：、HSe-的电离平衡：和HSe-的水解平衡：，Se2-的水解平衡常数：，NaHSe的电离平衡常数：，NaHSe的水解平衡常数：，NaHSe的水解程度大于其电离程度，且Se2-的水解平衡远大于HSe-的水解程度，则含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中c(HSe-) > c(Se2-)，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示： （1）①NOCl的晶体类型为________。 ②图甲中Ⅰ装置用于制备氯气，用于盛放二氧化锰固体的仪器名称为________。 （2）图乙对应装置用于制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是___________。 ③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾能将NO转化为同时生成黑色沉淀。该反应的离子方程式是____________。 （3）制得的中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 称取4.0 g样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用硝酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液80.0 mL。 已知：白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀。 ①滴定终点的判断X溶液为________（填字母），滴定终点的现象为________。 a．NaCl b．NaI c． ②写出NOCl与水反应的化学方程式：____________。 ③样品的纯度（质量分数）为________（计算结果保留1位小数）。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. 蒸馏烧瓶 （2） ①. e→f→c→b→d ②. 通过观察气泡速率来控制两种气体流速（或通过观察气泡速率从而控制两种气体的量） ③. （3） ①. c ②. 当最后半滴溶液滴入时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ③. ④. 65.5% 【解析】 【分析】图甲为氯气制备装置，装置Ⅰ为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气的装置，产生的氯气含有氯化氢气体和水蒸气，装置Ⅱ盛放饱和食盐水，用于除氯气中的氯化氢气体，装置Ⅲ盛放浓硫酸，用于干燥氯气，图乙是氯气和一氧化氮合成的装置，装置Ⅳ干燥氯气，Ⅴ干燥一氧化氮，装置Ⅵ用于混合氯气和一氧化氮合成，装置Ⅸ冰盐浴收集，装置Ⅶ中无水氯化钙用于防止后续装置中的水蒸气进入收集装置，装置Ⅷ盛放氢氧化钠用于尾气处理。 【小问1详解】 ①熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，熔沸点都很低，符合分子晶体的特征，故答案为分子晶体； ②图甲中Ⅰ装置里盛放二氧化锰固体的仪器是蒸馏烧瓶，故答案为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 ①由分析得，a→e→f→c→b→d； ②除了干燥、，还可以通过观察气泡速率来控制两种气体流速，控制、气体的量，保证充分反应； ③在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾能将转化为同时生成黑色沉淀，转化为，配平离子方程式，得。 【小问3详解】 ①根据、、得，逐滴滴加溶液时，三种离子沉淀的先后顺序、、，为了指示反应终点，应让先沉淀，所以选用，即答案选c，滴定终点的现象为当最后半滴溶液滴入时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失； ②遇水剧烈水解，与水反应的化学方程式为； ③，由关系式得，，则样品纯度为。 16. 最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。钽酸锂（，）是一种功能材料，一种以钽渣（主要成分是，含少量杂质油脂和等）为原料制备钽酸锂的流程如图： 请回答下列问题： （1）钽为73号元素，则它位于元素周期表________区，中钽元素的化合价为________。 （2）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作目的是________。 （3）经过滤得到的固体1、固体2分别为__________、___________。 （4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成，同时生成氯气，写出该副反应的离子方程式：________。 （5）写出“灼烧”发生反应的化学方程式：______，气体可用于________阶段循环利用。 （6）质量为的含废渣中的质量分数为，按上述流程制备得到，的产率为________%。 【答案】（1） ①. d ②. +5 （2）增大固气接触面积，增大反应速率 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 沉铝 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，含钽废渣和碳酸钠混合物在空气中焙烧得到含有钽酸钠、偏铝酸钠、氧化铁的焙烧渣，焙烧渣经水浸、过滤得到含有氧化铁的固体1和滤液；向滤液中通入二氧化碳，将溶液中的偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的固体2和滤液；向滤液中加入稀硫酸，将溶液中的钽酸钠转化为钽酸沉淀，过滤得到滤液和钽酸；钽酸和碳酸锂混合灼烧得到钽酸锂和二氧化碳； 【小问1详解】 钽为73号元素，核外电子排布为，最后一个电子填充在d能级上，则它位于元素周期表d区，中Li为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，得到钽元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气可以增大固气接触面积，有利于增大反应速率； 【小问3详解】 由题给流程可知，含钽废渣和碳酸钠混合物在空气中焙烧得到含有钽酸钠、偏铝酸钠、氧化铁的焙烧渣，焙烧渣经水浸、过滤得到含有氧化铁的固体1和滤液；向滤液中通入二氧化碳，将溶液中的偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的固体2和滤液； 【小问4详解】 由题意可知，钽酸钠与盐酸反应生成氯化钽、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 灼烧时与共同作用，最终得到，化学方程式为；由分析可知，气体Y为可以在沉铝阶段循环使用的二氧化碳； 【小问6详解】 由题意可知，质量为的含钽废渣中钽的质量分数为，按上述流程制备得到a kg钽酸锂，由钽原子个数守恒可知，钽酸锂的产率为。 17. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为，按下列催化过程进行： 则的________。 （2）在保持温度和体积不变的条件下，发生反应：，进料浓度，下列能够说明该反应处于平衡状态的是________（填字母）。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的质量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）在的恒容密闭容器中发生反应：，进料物质的量比分别为、、时的平衡转化率随温度变化的关系如图：①该反应平衡常数K（300℃）大于K（400℃）的原因是________________。 ②若进料和均为，400℃时该反应的化学平衡常数________（写出计算式即可）。 ③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料物质的量比过高的不利影响是____________。 ④若温度和投料比一定，进一步提高平衡转化率的方法是__________。（写出2种） （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为________。若消耗乙醇46 g，则理论上可回收标准状况下的________L（保留到小数点后一位）。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 反应为正向放热的反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小 ②. ③. 过量的会降低的分压，导致的平衡转化率下降；增加后续分离回收的能耗与成本，稀释产物浓度，降低生产效率 ④. 及时分离出生成的或；增大体系的压强 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①  ； ②  ； ③  ； 根据盖斯定律：（①+②+③）×2得，故答案为：； 【小问2详解】 A．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，根据可知，混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，A正确； B．反应进料浓度，体积不变条件下，根据反应计量数可知和始终按4：1消耗，说明二者质量比始终保持不变，不能说明反应达平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不同，反应过程中压强不断变化，当压强保持不变，说明反应达平衡状态，C正确； D．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，恒容条件下，根据可知，混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①由第（1）小题解答可知，反应 ，该反应正向放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，因此，故答案为：反应为正向放热的反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小； ②越大，说明越多，则HCl转化率越小，因此相同温度下时HCl转化率最大，因此曲线a代表时的平衡转化率随温度变化图。由图像可知，时，HCl转化率为84％，可列三段式为： ，则平衡常数：，故答案为：； ③进料物质的量比过高时，过量的会降低的摩尔分数，导致的平衡转化率下降，同时过量的会增加后续分离回收的能耗与成本，稀释产物浓度，降低生产效率，故答案为：过量的会降低的分压，导致的平衡转化率下降；增加后续分离回收的能耗与成本，稀释产物浓度，降低生产效率； ④在温度和投料比一定的条件下，进一步提高平衡转化率的方法有两种：一是及时分离出生成的或，使平衡向正反应方向移动；二是增大体系的压强，由于该反应正方向是气体分子数减少的反应，加压会促使平衡正向移动，从而提高的转化率，故答案为：及时分离出生成的或；增大体系的压强； 【小问4详解】 以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极乙醇发生氧化反应，电源的负极反应式：，若消耗乙醇，对应物质的量1mol，转移12mol电子；根据反应，则理论上生成物质的量为6 mol，标准状况下的体积为，故答案为：；。 18. 化合物是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备的两种合成路线如下： 已知：i．（、烃基，为H或烃基）。 ii．（、、为烃基）。 回答下列问题： （1）A→B所需的试剂的名称为________；H→I涉及的反应类型有_________。 （2）已知G属于酮类，则G、M的结构简式分别为________、________。 （3）I与新制发生反应的化学方程式为__________。 （4）满足下列条件的K的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 （5）已知：。根据上述合成路线中的信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线（乙醚及其他无机试剂任选）________。 【答案】（1） ①. 液溴、铁粉 ②. 加成反应、消去反应 （2） ①. ②. （3） （4）4 （5） 【解析】 【分析】由A的分子式、C的结构简式可知A为，A与溴发生取代反应生成B，故B为，对比D、F的结构，结合的转换，可知D中的羟基被溴原子取代生成E，故E为，对比F、N的结构，结合已知信息i可知G为，苯甲醛与乙醛脱去一分子水生成，被氢氧化铜氧化、酸化后生成J，故J为，K与乙醇发生酯化反应生成L，L与M发生已知信息ii中的反应生成N，由K的分子式、N的结构可知，J中的碳碳双键与氢键发生加成反应生成K，故K为，则L为，M为； 【小问1详解】 是发生取代反应生成，所以反应所需要的试剂是液溴、铁粉；发生的是苯甲醛和乙醛的羟醛缩合反应，所以其涉及到的反应类型有加成反应、消去反应； 【小问2详解】 由上述分析可知，G为，M为； 【小问3详解】 I为，含有醛基能与新制悬浊液发生反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 K为，满足下列条件的K的同分异构体：①属于芳香族化合物，说明含有苯环； ②能发生银镜反应，说明含有醛基； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为，说明存在对称结构且含有两个甲基，可能的同分异构体有、、、，共4种； 【小问5详解】 乙醛与反应，在酸性条件下水解生成，由此逆推可得，乙烯发生氧化反应生成乙醛，乙烯与HBr发生加成反应生成，与Mg/乙醚反应生成，故合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $