精品解析：山东济宁市兖州区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 （时间：60分钟 分值：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1—4小题每小题1分，5—10小题每小题2分，共16分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中将黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、活字印刷仅是物理排列字模和墨水转移，无新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶用于收集气体或储存气体时使用，氢气的密度比空气小，集气瓶应倒置，防止氢气逸出。符合题意； B、稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，不符合题意； C、硝酸钾是固体试剂，应存放在广口瓶中，不符合题意； D、酚酞试剂是液体试剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。 故选：A 3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是 A. 氧化物：H2O2、CO、Fe2O3 B. 酸：H2CO3、H2SO4、HCl C. 碱：Cu(OH)2、KOH、Na2CO3 D. 盐：NaHCO3、AgNO3、AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。H2O2、CO、Fe2O3都是氧化物。A正确； B、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2CO3、H2SO4、HCl分别是碳酸、硫酸、盐酸。B正确； C、碱指在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，Cu(OH)2、KOH是碱，Na2CO3是盐。C不正确； D、盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3、AgNO3、AlCl3都是盐。D正确。 综上所述：选择C。 4. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. D. Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：氧化铜的化学式错误，不符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：反应条件缺少加热，生成物氧气未标注气体符号，不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 5. 我国科研团队不断改进CH4—CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 此反应有利于减少空气中二氧化碳的排放 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】AD 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：； 【详解】A、根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，错误； B、该反应将CO2转化为氢气和一氧化碳，实现了CO2资源化利用，有利于减少空气中二氧化碳的排放，正确； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，正确； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：，反应后分子的数目增多，错误。 故选AD。 6. “84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A. 化学式为NaOH B. 俗名为火碱、烧碱 C. 工业上可用于造纸、印染等 D. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确； B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确； C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确； D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。 故选D。 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，pH小于7，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应的产物是盐和水，但是产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意； D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。 故选D。 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检测草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液 B 除去CaO中的 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、草木灰浸出液含碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，可检测酸碱性，该选项不符合题意。 B、和均与稀盐酸反应，除去碳酸钙同时消耗，不符合除杂的原则，该选项符合题意。 C、溶解放热，溶解吸热，通过温度变化可鉴别，该选项不符合题意。 D、吸收空气中的二氧化碳变质生成，加入溶液，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，可检验变质，该选项不符合题意。 故选B。 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 按要求从生石灰、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）用作食品干燥剂的是________； （2）可用于治疗胃酸过多的是________； （3）常用于金属表面除锈的是________； （4）溶于水吸热的盐是________。 【答案】（1） CaO （2） Al(OH)3 （3） HCl （4） NH4NO3 【解析】 【小问1详解】 氧化钙（生石灰），与水反应生成Ca(OH)2，可吸收水分，用作食品干燥剂，故填CaO。 【小问2详解】 氢氧化铝，属于弱碱，能中和胃酸（HCl），且对胃黏膜刺激较小，可用于治疗胃酸过多，故填Al(OH)3。 【小问3详解】 盐酸，能与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应，生成可溶性盐和水，从而达到除锈目的，故填HCl。 【小问4详解】 硝酸铵，是一种盐，其溶解过程为吸热过程，会使溶液温度显著降低，故填NH4NO3。 12. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是________（填数字序号）； （2）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为________； （3）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________。 【答案】（1）① （2）原子核外电子层数相同 （3）-1 【解析】 【小问1详解】 锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①； 【小问2详解】 原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同； 【小问3详解】 NaH中钠元素的化合价为+1价，设氢元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，有（+1）+x=0，x=-1。 13. 化学就在我们身边，请运用所学化学知识，回答或解释下列生活中的问题。 （1）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2 mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈________性。 （2）若需要将土壤酸碱度调节至7~8，为达到此目的，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入________； A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 （3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。 【答案】（1） 酸 （2）D （3） H2O 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故制取土壤浸出液，取1-2 mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性； 【小问2详解】 A、硫酸具有腐蚀性，不能在土壤中加入硫酸，且硫酸显酸性，不能将土壤酸碱度调节至7~8，不符合题意； B、氯化钠显中性，加入氯化钠，不能将土壤酸碱度调节至7~8，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，可将土壤酸碱度调节至7~8，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠中和酸性土壤，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，将土壤酸碱度调节至7~8，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，已知生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。 14. CO2捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。如图是一种利用NaOH溶液实现CO2“捕集”的主要技术流程： （1）“捕集室”中发生反应的化学方程式为________。 （2）“高温反应室”中发生反应的化学方程式为________。 （3）下列有关该捕捉过程的叙述不正确的是 。 A. “分离室”中发生的反应要吸收大量热 B. 整个过程中，只有一种物质可循环利用 C. 捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 【答案】（1） （2） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，“捕集室”中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 根据流程图可知，“高温反应室”中是碳酸钙高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A. “分离室”中是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，会放出大量的热，碳酸钠溶液与氢氧化钙发生反应，无明显的热量变化，此选项错误； B. 根据流程图可知，整个过程中，可循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠，此选项错误； C. 捕捉到的可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，此选项正确； 故选AB。 15. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法，小红同学对稀硫酸的知识总结如下： （1）①中溶液的颜色是________； （2）写出②中反应的化学方程式________； （3）反应③中溶液为黄色，因为反应生成了________（化学式）； （4）⑤中生成白色沉淀的化学方程式________。 【答案】（1）红 （2）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ （3）Fe2(SO4)3 （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸是酸，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红； 【小问2详解】 ②中是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑； 【小问3详解】 反应③中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，因为反应生成了硫酸铁（Fe2(SO4)3）； 【小问4详解】 ⑤中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 回答下列问题： （1）配制200 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为________g（结果精确至0.1 g）。 （2）用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式为________，所选仪器的连接顺序为________。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为________（化学式）。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。下列说法错误的是________（填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1）66.7 （2） ①. ②. BFC （3） ①. 增大氧气的浓度 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，； 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，发生装置为固液常温型，故选B，F装置为干燥装置，收集干燥的氧气选择向上排空气法（C），所选仪器的连接顺序为BFC； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气的浓度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水（）； 【小问4详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选：BC。 17. 探究酸与碱反应 （1）丙同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，得到的图像如图2所示。 查阅资料：电导率是物理学概念，电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。 ①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 ②图2中________（填“a”“b”或“c”）点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学进行上述试验时，忘记向三颈烧瓶中滴加酚酞试液，滴加稀盐酸一段时间后再向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （2）为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ________ 溶液中含有HCl，猜想二正确 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过实验探究，丁同学认为猜想二正确。 【反思交流】 （3）研究小组同学讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是________。 （4）同学们经过反思与讨论，最后认为方案1中的Na2CO3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的试剂________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Fe2O3 【答案】（1） ①. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 ②. b （2）有气泡产生 （3）氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 ②由图2可知，b点电导率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。故填：b。 【小问2详解】 根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：有气泡产生。 【小问3详解】 HCl能与硝酸银发生反应产生氯化银沉淀和硝酸，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。 【小问4详解】 需满足：与 HCl 反应产生明显现象（气体、颜色变化、固体溶解等），且不与 NaCl 反应。 A. Mg与 HCl 反应生成氢气，产生气泡，，正确； B. CuO与盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝（生成 Cu2+），，正确； C. KCl与 HCl 不反应，无现象，错误； D. 氧化铁和盐酸反应，红棕色固体溶解，溶液变黄（生成 Fe3+），，正确； 故选ABD。 四、分析与计算（共6分） 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 【答案】（1）138 （2）14：1：8 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 【小问2详解】 水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 19. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图： （1）a点溶液中含有的溶质是________； （2）当酸碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________； （3）当加入NaOH溶液质量超过16 g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈_______色。 （4）求10 g稀硫酸样品中溶质的质量分数为________（精确到0.1）。 【答案】（1）硫酸钠和硫酸 （2）16g （3）红 （4）9.8% 【解析】 【小问1详解】 a点是溶液显酸性，说明硫酸还没有消耗完全，此时硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸； 【小问2详解】 当pH＝7时，消耗NaOH溶液质量为16g。 【小问3详解】 当加入NaOH溶液质量超过16 g时，溶液显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红；　 【小问4详解】 NaOH溶液质量分数为5%，故消耗NaOH溶液中溶质的质量为16g×5%=0.8g； 解：设10 g稀硫酸样品中溶质的质量分数为x。 答：稀硫酸样品中溶质的质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 （时间：60分钟 分值：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1—4小题每小题1分，5—10小题每小题2分，共16分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 活字印刷 2. 下列物质的放置或药品的保存方法错误的是 A. B. C. D. 3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是 A. 氧化物：H2O2、CO、Fe2O3 B. 酸：H2CO3、H2SO4、HCl C. 碱：Cu(OH)2、KOH、Na2CO3 D. 盐：NaHCO3、AgNO3、AlCl3 4. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. D. Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓ 5. 我国科研团队不断改进CH4—CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 此反应有利于减少空气中二氧化碳的排放 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 6. “84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A. 化学式为NaOH B. 俗名为火碱、烧碱 C. 工业上可用于造纸、印染等 D. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检测草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液 B 除去CaO中的 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 按要求从生石灰、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）用作食品干燥剂的是________； （2）可用于治疗胃酸过多的是________； （3）常用于金属表面除锈的是________； （4）溶于水吸热的盐是________。 12. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是________（填数字序号）； （2）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为________； （3）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________。 13. 化学就在我们身边，请运用所学化学知识，回答或解释下列生活中的问题。 （1）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2 mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈________性。 （2）若需要将土壤酸碱度调节至7~8，为达到此目的，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入________； A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 （3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。 14. CO2捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。如图是一种利用NaOH溶液实现CO2“捕集”的主要技术流程： （1）“捕集室”中发生反应的化学方程式为________。 （2）“高温反应室”中发生反应的化学方程式为________。 （3）下列有关该捕捉过程的叙述不正确的是 。 A. “分离室”中发生的反应要吸收大量热 B. 整个过程中，只有一种物质可循环利用 C. 捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 15. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法，小红同学对稀硫酸的知识总结如下： （1）①中溶液的颜色是________； （2）写出②中反应的化学方程式________； （3）反应③中溶液为黄色，因为反应生成了________（化学式）； （4）⑤中生成白色沉淀的化学方程式________。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 回答下列问题： （1）配制200 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为________g（结果精确至0.1 g）。 （2）用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式为________，所选仪器的连接顺序为________。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为________（化学式）。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。下列说法错误的是________（填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 17. 探究酸与碱反应 （1）丙同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，得到的图像如图2所示。 查阅资料：电导率是物理学概念，电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。 ①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 ②图2中________（填“a”“b”或“c”）点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学进行上述试验时，忘记向三颈烧瓶中滴加酚酞试液，滴加稀盐酸一段时间后再向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （2）为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ________ 溶液中含有HCl，猜想二正确 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl，猜想二正确 【实验结论】通过实验探究，丁同学认为猜想二正确。 【反思交流】 （3）研究小组同学讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是________。 （4）同学们经过反思与讨论，最后认为方案1中的Na2CO3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的试剂________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Fe2O3 四、分析与计算（共6分） 18. 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为______； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 19. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图： （1）a点溶液中含有的溶质是________； （2）当酸碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________； （3）当加入NaOH溶液质量超过16 g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈_______色。 （4）求10 g稀硫酸样品中溶质的质量分数为________（精确到0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $