精品解析：辽宁省大连市第八十中学2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试卷

八十中2024-2025学年度第一学期期末模拟 九年级化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 K-39 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 成语是中华民族的瑰宝，下列有关的成语中，涉及到化学变化的是 A 斩钉截铁 B. 水落石出 C. 火上浇油 D. 滴水成冰 2. 化学反应常伴随着明显现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 3. 下列物质中属于单质的是 A. B. C. D. 4. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为34 B 硒元素属于非金属元素 C. 硒的核内质子数为78.96 D. 摄入过量的硒可以防癌 5. 性质决定用途。下列有关物质的用途中，与其物理性质有关的是 A. 液氧用作火箭助燃剂 B. 用镁粉制作照明弹 C. 用氮气做食品包装袋内的填充气 D. 用金刚石划玻璃 6. 请你利用已学到的化学知识来判断，处理以下突发事件措施不当的是 A. 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗 B 进入地窖中如果火把熄灭，应马上停止前进并离开 C. 火灾发生且烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离 D. 发现有人煤气中毒，立即关闭阀门、打开门窗，将中毒人员转移到空气流通处 7. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 氦气 ：He2 8. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 9. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 金属材料包括纯金属和合金 C. 钛合金的硬度比纯钛更大 D. 超高强度钢属于一种铁合金 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 反应后甲的质量为0 g 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题) 11. 没有空气、水和二氧化碳就没有生机勃勃的地球。 Ⅰ.为验证绿色植物通过光合作用吸收CO2，某小组利用如图装置制备CO2并进行实验，回答下列问题。 （1）实验室利用上述装置制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （2）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）将CO2的水溶液转移至烧杯，组装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。 Ⅱ.查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO2)固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO2Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO2=Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ （4）若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是______(填序号，下同)，若收集一瓶干燥的氧气可选用的装置是______。 （5）下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______(填序号)。 A. 方案一发生的是分解反应 B. 方案二更简便、节能 C. 制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 Ⅲ.自来水厂的净水流程如下： （6）自来水水质国家标准规定：“含铁 ≤ 0.3 mg·L-1，含铜 ≤ 1.0 mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是________(填“元素“或“单质”)。 （7）流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____(填字母)。 A. 沉淀池 B. 过滤池 C. 吸附池 D. 清水池 （8）二氧化氯(ClO2)是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为______。 Ⅳ.从物质状态上看，水沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。 （9）请在表格“变化后”的方框内图示这种区别：______、______、________。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 12. 化学实验是进行化学研究的重要途径。 （1）【实验探究燃烧条件】 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 (1) 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、 蒸馏水置于火焰上。 酒精_______，蒸馏水_______ 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。 (2) 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的______比硬纸片的低。 (3) 在下图中打开分液漏斗的旋塞 ①溶液中产生气泡； ②蜡烛火焰a____(填“先于”“后于”)b熄灭。 现象②的原因是：CO2不助燃， _______ (4) 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰d比c先熄灭。 CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧； d先熄灭的原因是：_____ 【拓展】 （2）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”的原因是：_______；“发生爆炸”这一现象提醒我们在厨房使用面粉时应注意_______。 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 2021年位于兰州新区的全球首套规模化(千吨级)合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。 氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%(质量分数)，形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。 “碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。 “碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 请回答下列问题： （1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和______。 （2）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有______。 （3）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是______(写化学式)。 （4）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是______。 （5）“碳中和”战略的实施有利于控制_______。 （6）为实现“碳中和”我们可以做到______。 （7）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变_______。 （8）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是_______。 （9）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为______。 14. 化学实验是认识物质的重要途径。 探究一：利用如图实验探究金属的化学性质。 （1）实验一：水的作用是_______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，可能的原因是________。 （2）实验二：两个反应均生成了_______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①________；②加入等体积、等浓度的稀盐酸。 （3）实验三：反应的化学方程式为________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。 （4）设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 (可用文字描述也用图示表示) 实验现象 实验结论 _______ _____ 探究二：某小组采用下图所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能含有Fe3O4。 查阅资料：酒精灯加热温度为600℃左右。     （5）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。 （6）在交流中，大家认为乙同学提出质疑也是合理的，原因有两点：①Fe3O4也是黑色固体；②______。 （7）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。(填“400”“600”或“800”) ②图中：x=_______。 ③通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．该小组同学发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了化学反应，请写出可能发生反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八十中2024-2025学年度第一学期期末模拟 九年级化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 K-39 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 成语是中华民族的瑰宝，下列有关的成语中，涉及到化学变化的是 A. 斩钉截铁 B. 水落石出 C. 火上浇油 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、斩钉截铁是把铁截取斩断，只是物质的形状改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、火上浇油属于物质的燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、滴水成冰是水由液体变成固体，只是物质的状态改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味气体，故选项符合题意； B、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项不符合题意； D、镁条在氧气中发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列物质中属于单质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意； B、N2是由氮元素组成的纯净物属于单质，符合题意； C、KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意； D、Ca(OH)2是由钙元素、氢元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意； 故选：B 4. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒的核内质子数为78.96 D. 摄入过量的硒可以防癌 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故选项说法不正确； B、硒元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硒的原子序数为34，原子中原子序数=质子数，所以硒的核内质子数为34，故选项说法不正确； D、硒属于微量元素，有防癌、抗癌作用，但摄入过量的硒，会使人中毒，故选项说法不正确。 故选B。 5. 性质决定用途。下列有关物质的用途中，与其物理性质有关的是 A. 液氧用作火箭助燃剂 B. 用镁粉制作照明弹 C. 用氮气做食品包装袋内的填充气 D. 用金刚石划玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧用作火箭助燃剂，是利用了氧气能支持燃烧的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A选项不符合题意； B、用镁粉制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼白光的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B选项不符合题意； C、用氮气做食品包装袋内的填充气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，是利用了其化学性质，故C选项不符合题意； D、用金刚石划玻璃，是利用了金刚石硬度大性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D选项符合题意。 故选D。 6. 请你利用已学到的化学知识来判断，处理以下突发事件措施不当的是 A. 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗 B. 进入地窖中如果火把熄灭，应马上停止前进并离开 C. 火灾发生且烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离 D. 发现有人煤气中毒，立即关闭阀门、打开门窗，将中毒人员转移到空气流通处 【答案】A 【解析】 【详解】A、高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗，会使室内空气形成对流，为燃烧提供更多的氧气，燃烧会更剧烈，故A选项符合题意； B、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，且不能供给呼吸，进入地窖中如果火把熄灭，说明二氧化碳浓度过高，应马上停止前进并离开，故B选项不符合题意； C、火灾发生且烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离，故C选项不符合题意； D、发现有人煤气中毒，立即关闭阀门、打开门窗，将中毒人员转移到空气流通处，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 氦气 ：He2 【答案】C 【解析】 【详解】A、两个碳原子应写为，该选项不符合题意； B、两个镁离子应写为，电荷标注方式不正确，该选项不符合题意； C、氮分子为，三个氮分子即，该选项符合题意； D、氦气是单原子分子，化学式为，不存在，该选项不符合题意； 故选C。 8. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。 故选D。 9. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 金属材料包括纯金属和合金 C. 钛合金的硬度比纯钛更大 D. 超高强度钢属于一种铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意； C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意； D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意； 故选A。 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 反应后甲的质量为0 g 【答案】D 【解析】 【分析】该反应应用质量守恒定律先计算出待测值，反应前的总质量等于反应后的总质量，5+2+20+22=待测+11+28+5，待测值等于5。 【详解】A、乙、丙物质反应后质量增加了，说明乙、丙物质为生成物，丁物质反应后质量在减少，说明丁物质为反应物，表达式为：，该反应为分解反应，不符合题意； B、根据表格甲物质反应前后质量不变，所以甲可能是反应的催化剂或杂质，不符合题意； C、乙反应前后质量的变化值为：11-2=9，丙反应前后质量的变化值为：28-20=8，所以乙、丙变化的质量比为9：8，不符合题意； D、反应后甲的质量为5g，符合题意； 故选：D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题) 11. 没有空气、水和二氧化碳就没有生机勃勃的地球。 Ⅰ.为验证绿色植物通过光合作用吸收CO2，某小组利用如图装置制备CO2并进行实验，回答下列问题。 （1）实验室利用上述装置制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （2）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）将CO2的水溶液转移至烧杯，组装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。 Ⅱ.查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO2)固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO2Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO2=Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ （4）若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是______(填序号，下同)，若收集一瓶干燥的氧气可选用的装置是______。 （5）下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______(填序号)。 A. 方案一发生的是分解反应 B. 方案二更简便、节能 C. 制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 Ⅲ.自来水厂的净水流程如下： （6）自来水水质国家标准规定：“含铁 ≤ 0.3 mg·L-1，含铜 ≤ 1.0 mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是________(填“元素“或“单质”)。 （7）流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____(填字母)。 A. 沉淀池 B. 过滤池 C. 吸附池 D. 清水池 （8）二氧化氯(ClO2)是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为______。 Ⅳ.从物质状态上看，水沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。 （9）请在表格“变化后”的方框内图示这种区别：______、______、________。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）a （3）取出试管，将带火星的木条伸入试管中 （4） ①. B ②. E （5）ABC （6）元素 （7）C （8）+4 （9） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 为制得CO2的水溶液，CO2应从长管进，即装置C的a端通入。 【小问3详解】 将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装置如图D所示，置于阳光下一段时间，绿色植物光合作用产生氧气，检验该气体的方法是取出试管，将带火星的木条伸入试管中。 【小问4详解】 用方案一制取氧气，方案一需要加热，应该选用的发生装置是固固加热型，故选B。若收集一瓶干燥的氧气可选用向上排空气法，故选装置E。 【小问5详解】 A、方案一发生的反应是“一变多”，所以是分解反应； B、方案二不需要加热，所以更简便、节能； C、因为两个反应方程式氧气和高铁酸钾前面的系数相等，所以制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等； 故选ABC。 【小问6详解】 自来水水质国家标准规定：“含铁 ≤ 0.3 mg·L-1，含铜 ≤ 1.0 mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是元素。 【小问7详解】 吸附池的活性炭可除去水中溶解的一些杂质和异味，故选C。 【小问8详解】 根据化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2价，则，x=+4，ClO2中氯元素的化合价为+4。 【小问9详解】 水的蒸发改变的是分子间的间隔，电解水水分子变成氢分子和氧分子，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极的体积比为1:2，因此管1是氢气，管2是氧气。因此微观示意图为，，。 12. 化学实验是进行化学研究的重要途径。 （1）【实验探究燃烧条件】 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 (1) 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、 蒸馏水置于火焰上。 酒精_______，蒸馏水_______ 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。 (2) 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的______比硬纸片的低。 (3) 在下图中打开分液漏斗的旋塞 ①溶液中产生气泡； ②蜡烛火焰a____(填“先于”“后于”)b熄灭。 现象②的原因是：CO2不助燃， _______ (4) 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰d比c先熄灭。 CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧； d先熄灭的原因是：_____ 【拓展】 （2）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”的原因是：_______；“发生爆炸”这一现象提醒我们在厨房使用面粉时应注意_______。 【答案】（1） ①. 燃烧 ②. 不燃烧 ③. 着火点 ④. 先于 ⑤. CO2密度比空气大 ⑥. 在有限空间内，燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低 （2） ①. 因为堆积的面粉与氧气接触不充分 ②. 离火源或热源远一点 【解析】 【小问1详解】 步骤（1）用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上时，观察到的现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧，由此得出酒精是可燃物，水不是可燃物的结论。 步骤（2）在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热，乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧，这是因为乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低。 步骤（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以在该实验中，蜡烛火焰a先于b熄灭，产生此现象的原因是CO2不助燃，且密度比空气大。 步骤（4）用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体密度较小，会上升，从上而下覆盖在烧杯中，所以d先熄灭，原因是蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体密度较小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低。 【小问2详解】 堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧，是因为面粉与氧气的接触面积较小，接触不充分；把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸，这一现象提醒我们在厨房使用面粉时应离火源或热源远一点（合理即可），防止发生爆炸。 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 2021年位于兰州新区的全球首套规模化(千吨级)合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。 氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%(质量分数)，形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。 “碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。 “碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 请回答下列问题： （1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和______。 （2）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有______。 （3）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是______(写化学式)。 （4）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是______。 （5）“碳中和”战略的实施有利于控制_______。 （6）为实现“碳中和”我们可以做到______。 （7）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变_______。 （8）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是_______。 （9）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为______。 【答案】（1）天然气 （2）无污染，热值高等（合理即可） （3）CH4 （4）太阳能光解水 （5）温室效应 （6）人走灯灭等（合理即可） （7）小 （8）干冰升华，吸收热量 （9）2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染比较环保，且资源丰富、热值高； 【小问3详解】 由化学式及资料可知，本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是CH4； 【小问4详解】 太阳能光解水制氢，可以节约能源，且无污染，是未来以一次能源制氢气最理想的方法； 【小问5详解】 “碳中和”战略的实施有利于控制温室效应； 【小问6详解】 为实现“碳中和”我们可以做到人走灯灭等（合理即可）； 【小问7详解】 “碳封存”后二氧化碳分子间间隔变小； 【小问8详解】 被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华，吸收热量； 【小问9详解】 “人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。 14. 化学实验是认识物质的重要途径。 探究一：利用如图实验探究金属化学性质。 （1）实验一：水的作用是_______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，可能的原因是________。 （2）实验二：两个反应均生成了_______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①________；②加入等体积、等浓度的稀盐酸。 （3）实验三：反应的化学方程式为________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。 （4）设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 (可用文字描述也用图示表示) 实验现象 实验结论 _______ _____ 探究二：某小组采用下图所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能含有Fe3O4。 查阅资料：酒精灯加热温度为600℃左右。     （5）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。 （6）在交流中，大家认为乙同学提出质疑也是合理的，原因有两点：①Fe3O4也是黑色固体；②______。 （7）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。(填“400”“600”或“800”) ②图中：x=_______。 ③通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．该小组同学发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了化学反应，请写出可能发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 防止高温溅落物使集气瓶底炸裂 ②. 氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等，合理即可） （2） ①. 氢气 ②. 加入大小、形状相同的铁片和铝片 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4） ①. （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，观察现象，合理即可） ②. 无明显现象 （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （6）反应前后都含有铁元素和氧元素 （7） ①. 800 ②. 33.6 ③. 4FeO=Fe3O4+Fe 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，若直接落到集气瓶底部，会使集气瓶炸裂，所以实验一中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 实验中发出白光后铁丝并未燃烧，可能是因为氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等，合理即可），因为氧气不纯时，不足以支持铁丝剧烈燃烧；铁丝表面有铁锈会阻碍铁丝与氧气的接触，影响燃烧。 【小问2详解】 铁和铝都属于活泼金属，与稀盐酸反应都会生成氢气，所以两个反应均生成了氢气。 比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度考虑，首先要选用大小、形状相同的铁片和铝片，控制变量，保证只有金属种类这一个变量不同，然后加入等体积、等浓度的稀盐酸，通过观察反应的剧烈程度等来比较金属活动性。 【小问3详解】 实验三中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问4详解】 要得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，已知铜能与硝酸银反应，还需要证明铁和铜的金属活动性强弱，可选用金属与其他金属的化合物溶液进行实验，比如实验步骤为将铜丝浸入硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可），若无明显现象，则证明铁的活动性强于铜，通过该实验可以证明金属活动性：Fe＞Cu＞Ag。 【小问5详解】 若甲同学推断正确，即一氧化碳和氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【小问6详解】 乙同学提出质疑合理，原因有两点：一是Fe3O4也是黑色固体；二是反应物Fe2O3和产物Fe3O4均由铁、氧两种元素组成，符合质量守恒定律化学反应前后元素种类不变。 【小问7详解】 ①由图可知，温度不低于800℃时，固体为铁，所以用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。 ②如图所示，最初氧化铁的质量为48g，最终完全转化被还原成铁，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，生成的铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量，即x=48g×（×100%）=33.6g。 ③由图像可知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，该反应的化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $